revisao_simulado 4

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Ciência dos Materiais
	REVISÃO DE SIMULADO
	
	Nome:
EXERCÍCIO
	
	Disciplina:
Ciência dos Materiais
	
	Respostas corretas são marcadas em amarelo
	X
	Respostas marcardas por você.
	
	Questão 001
	As ligações metálicas são aquelas onde dois elementos compartilham seus elétrons entre si. Essa ligação pode ser de um metal com outro metal ou um metal com um não metal. A única restrição para essa ligação, como visto, é que pelo menos um dos elementos seja um metal. Com base nessa afirmação, um exemplo de ligação metálica é
	A)
	H2O.
	B)
	Fe-C.
	C)
	NaCl.
	X D)
	MgCl.
	E)
	N.D.A.
	Questão 002
	As ligações interatômicas dos elementos são grandes influencia¬doras nas propriedades físicas dos sólidos, um exemplo clássico é a relação entre a quantidade de força de ligação com a temperatura de fusão destes, onde quanto maior a força de ligação maior o ponto de fusão. As ligações se subdividem em ligações primárias e secundárias. Assinale a seguira a alternativa que contenha a(s) ligações consideradas como secundária(s).
	A)
	Van der Waals e Metálica.
	X B)
	Van der Waals e Covalente.
	C)
	Covalente.
	D)
	Van der Waals.
	E)
	Iônica, Metálica e Covalente.
	Questão 003
	É uma partícula elementar, com uma massa muito pequena de 938,27 MeV/c2. Possui carga (Q) positiva de 1,60217733 x 10-19 C e seu spin é ½. Além disso essa partícula é uma constituinte essencial de núcleo de todos os átomos. O texto refere-se a
	A)
	Elétrons.
	X B)
	Prótons.
	C)
	Fóton.
	D)
	Gráviton.
	E)
	Nêutrons.
	Questão 004
	É uma partícula elementar, com uma massa muito pequena de 9,1093897 x 10-31 kg.
Possui carga (Q) negativa de 1,60217733 x 10-19 C e seu spin é ½. Além disso essa partícula está presente em todos os átomos. O texto refere-se a
	A)
	Fóton.
	B)
	Prótons.
	X C)
	Nêutrons.
	D)
	Gráviton.
	E)
	Elétrons.
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	Questão 005
	Uma das ligações mais comuns que ocorre nos elementos é aquela onde um metal e um não metal doam e recebem elétrons, os metais possuem alta capacidade de doar seus elétrons da camada de valência, enquanto os não metais possuem alta capacidade de absorção destes elétrons doados pelos metais. Uma das ligações mais comuns deste tipo é o Óxido de Alumínio (AlO3). De acordo com o texto, estamos falando da ligação
	A)
	Cátion.
	B)
	Covalente.
	X C)
	Metálica.
	D)
	Iônica.
	E)
	Van der Waals.
	Questão 006
	Leia a sentença e assinale a alternativa que melhor completa as lacunas:
Uma	química é definida como a		de átomos que juntos formarão uma substância química	. Em outras palavras, quando os átomos de um elemento químico são	entre si ocorre uma ligação	. As principais ligações químicas existentes são: Ligação		: transferência de elétrons. Ligação	: compartilhamento eletrônico. Ligação	: a existência de elétrons livres.
	X A)
	ligação - união – mesma – combinados – química – iônica – covalente - metálica.
	B)
	ligação - união – nova – combinados – química – iônica – covalente - metálica.
	C)
	ligação - separação – nova – combinados – física – iônica – covalente - metálica.
	D)
	ligação - união – nova – combinados – química – metálica – covalente – van der walls.
	E)
	ligação - união – nova – combinados – química – metálica – covalente - iônica.
	Questão 007
	Essa grandeza descreve o arranjo dos elétrons em um átomo e fornece o número de elétrons em cada nível de energia primário e secundário. Os elétrons preenchem as camadas em ordem crescente de energia. Um subnível deve ser completamente preenchido para que possamos começar a preencher o próximo subnível. O texto refere-se a
	A)
	as subcamadas s, p, d, f.
	X B)
	números quânticos.
	C)
	distribuição eletrônica.
	D)
	número atômico - Z.
	E)
	a tabela periódica.
	Questão 008
	Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons do elemento Rubídio (Rb) de número atômico (Z) = 37. Assinale a alternativa com a distribuição correta do elemento solicitado:
	A)
	1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 - 4f14.
	B)
	1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 5s2 - 4d10.
	C)
	1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s1
	D)
	1s2 - 2s2 - 26 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p6.
	X E)
	1s2 - 2s2 - 2p5 - 3s2 - 3p4 - 4s2 - 3d10 - 4p5 - 5s1.
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