Destilação

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Destilação
Introdução
O ponto de ebulição de uma substância é definido como a temperatura em que a pressão de vapor de um liquido é igual a pressão externa exercida sobre uma superfície, sendo conhecido como ponto de ebulição normal a temperatura em que a pressão de vapor do líquido é igual a pressão atmosférica que equivale a 1 atm ou 760mmHg. Isso diz que o ponto de ebulição é a temperatura na qual uma substância pura (figura 1), ou uma mistura azeotrópica (figura 2) líquida, passa do estado líquido para o estado gasoso, ou seja, é uma pequena faixa de temperatura em que o vapor e líquido coexistem harmonicamente. A temperatura de ebulição mantém-se aproximadamente constante enquanto dura a mudança de estado, se a substância for pura. As misturas, pelo contrário, não têm um ponto de ebulição fixo (depende da composição da mistura) e, durante a ebulição, a temperatura não se mantém constante. O estudo de variação da temperatura durante a ebulição é, por isso, um indicativo do seu grau de pureza. A determinação do ponto de ebulição também se efetua recorrendo a um banho de aquecimento e procedendo ao seu aquecimento gradual. Quando se aquece um líquido a sua temperatura aumenta progressivamente até atingir o ponto de ebulição. Durante a ebulição a energia fornecida através do aquecimento é utilizada na vaporização do líquido e por isso a temperatura não aumentará. A temperatura manter-se-á constante até que todo o líquido tenha evaporado. A determinação do ponto de ebulição será facilitada se for possível efetuar um registro automático da variação de temperatura à medida que se faz o aquecimento. Em algumas circunstâncias poderá acontecer que o líquido atinja uma temperatura superior ao ponto de ebulição sem que, contudo ocorra ebulição.
Objetivo
O processo de destilação consiste no aquecimento de um líquido até seu ponto de ebulição, conduzindo-se os vapores a um dispositivo refrigerado onde se permite que condensem e coletando-se o líquido condensado. A destilação é o método mais comum usado na separação e purificação de líquidos, principalmente quando os componentes da mistura têm pontos de ebulição bem diferentes ou quando um dos componentes não destila.
Materiais
Condensador
Termômetro
Cabeça de destilação
Balão coletor
Manta de aquecimento
Coluna de fracionamento
Pérolas de vidro
Proveta
Aparelho de destilação simples I
Aparelho de des. fracionada I
Reagentes
Acetona
Água
Procedimento
Na primeira parte do experimento, fizemos a separação da mistura binária por destilação simples. Primeiramente preparamos uma solução de 170 ml, sendo 80% de acetona (136 ml) e 20% de água (34 ml), após isso montamos a aparelhagem para a destilação simples, colocamos o termômetro na cabeça de destilação. Depois colocamos a solução de 170 ml no balão e adicionamos algumas pérolas de vidro e ligamos a manta em umas das tomadas da bancada; em seguida anotamos a temperatura inicial e depois coletamos o destilado a cada 13 ml até chegar 136 ml.
Na segunda parte fizemos o mesmo procedimento, a diferença é que nesta parte colocamos a coluna de fracionamento para saber a diferença que existe em fazer com a destilação simples e a destilação fracionada. 
Observação
Podemos observar que durante o experimento a temperatura aumentava muito pouco, porque a temperatura de ebulição da acetona é de 56 °C. Quando toda a acetona foi evaporada a temperatura subiu rapidamente.
Gráficos
Discussões (Questões da apostila)
1- Com base nos seus resultados, qual o procedimento será mais eficiente para separar uma mistura em seus componentes? 
R: O procedimento mais eficiente é a da destilação fracionada.
2- A partir dos seus resultados que generalização pode você formular sobre a pureza de um líquido a julgar por seu ponto de ebulição?
R: Que pode-se avaliar a grau de pureza de um líquido através do estudo do comportamento da temperatura no decurso da ebulição.
Conclusão
Conclui-se que se os compostos não se podem separar satisfatoriamente por uma única evaporação e condensação, isto é, por uma destilação simples. Neste caso deverá ser repetido várias vezes o processo de evaporação e condensação, ou seja, deverá ser utilizada a técnica de destilação fracionada. O ponto de fusão é um critério de pureza, nos líquidos existe algo que pode definir a pureza, ou não, de uma substância: o ponto de ebulição. Ambos os pontos, ebulição e fusão, são características físicas das substâncias que podem funcionar como critérios de pureza para líquidos.