Relátorio 1 - Org

Prévia do material em texto

CENTRO UNIVERSITÁRIO SENAI CIMATEC   
CURSO DE BACHARELADO EM ENGENHARIA   
  
  
Separação de uma Mistura Homogênea: Destilação Simples e Destilação  
Fracionada  
Prof. Dr. Alexandre Wentz  
Discentes: Catarina Silva, Gisele Góes,          
Marina Costa, Matheus Pimentel e          
Victor Cavalcanti  
  
  
  
  
  
  
Salvador  
2021  
  
  
SUMÁRIO   
  
1. Introdução e Objetivos................................................................................03   
2. Revisão Bibliográfica...................................................................................05  
3. Parte experimental......................................................................................06  
4 Resultados e Discussões...............................................................................07  
5 Conclusão......................................................................................................13  
6 Referências....................................................................................................14  
3 Anexos...........................................................................................................15  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
1 INTRODUÇÃO E OBJETIVOS  
  
A destilação é um processo físico-químico com objetivo em separar misturas                      
homogêneas de forma a purificar ou separar componentes de uma mistura, a partir do                            
aquecimento e do resfriamento de substâncias com pontos de ebulição variados. Os dois                          
principais tipos de destilação são: a destilação simples e a fracionada.  
No processo de destilação simples, tem como função a separação de misturas                        
solido-liquido com temperaturas de ebulição distintas, de forma a recuperar tanto o soluto                          
quanto o solvente utilizado para o processo em recipientes separados. Na Figura 1, é possível                              
observar todos as vidrarias e aparatos utilizados para o processo, onde ocorre o aquecimento                            
no balão de vidro com a solução para que assim o vapor do solvente possa passar pelo                                  
condensador e chegar ao Erlenmeyer de forma líquida, enquanto o soluto permanece no balão                            
de vidro:   
 Figura 1. Aparatos para destilação simples  
  
 Fonte: Roteiro Prática Destilação Simples  
A destilação fracionada é direcionada para a separação de misturas liquido-liquido com                        
pontos de ebulição próximos. Para este processo é adicionado a coluna de destilação (Figura                            
2), com barreiras igualmente espaçadas ao longo de todo comprimento da coluna sendo estas                            
responsáveis pela eficiência do sistema, onde ao aquecer a mistura os dois líquidos                          
transformam-se em vapor em direção a coluna de fracionamento e a substância com menor                            
ponto de ebulição atravessa toda a coluna de fracionamento, devido a menor densidade do                            
vapor, e assim é condensado com saída para o béquer em questão. Este é o processo utilizado                                  
para a separação de componentes do petróleo, por exemplo, com o objetivo de separar os                              
diferentes compostos com variados pontos de ebulição em cada “prato” presente na coluna de                            
fracionamento.    
 Figura 2. Esquema Destilação Fracionada  
  
 Fonte: InfoEscola  
  
A prática tem como objetivo principal descrever os processos de destilação simples e                          
fracionada, e como objetivo específico: utilizar os aparatos e vidrarias relacionados a                        
destilação, diferenciar os processos de destilação simples e fracionada, e calcular as variações                          
solicitadas na prática  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA   
  
Destilação simples  
A destilação simples é uma técnica usada na separação de um líquido volátil de uma                              
substância não volátil. Não é uma forma muito eficiente para separar líquidos com diferença de                              
pontos de ebulição próximos. (UFRG, 2021)  
   
Destilação fracionada  
A destilação fracionada é usada para a separação de misturas contendo dois ou mais líquidos                              
com diferentes pontos de ebulição. (UFRG, 2021)  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
3 PARTE EXPERIMENTAL   
  
Para a destilação simples iniciou-se o experimento colocando os equipamentos de proteção                        
individual, que estavam localizados no "Armário de EPIs”. Iniciando o preparo do                        
experimento colocou-se a proveta, a espátula de aço inox e a solução de sulfato de cobre II                                  
sobre a bancada, então com a espátula de aço adicionaram-se as pérolas de vidro no balão de                                  
destilação, com o auxílio da proveta mediu-se 50 ml de sulfato de cobre II e também o                                  
despejou no balão. Colocou-se uma rolha no anteparo, posicionando o termômetro no local                          
correto e ajustando a temperatura da manta aquecedora. Após ligar a manta, acompanhou-se a                            
temperatura com o auxílio do termômetro.  
 Para a realização do segundo experimento, destilação fracionada, inicialmente colocaram-se                      
os equipamentos de proteção individual. Dando início da prática foi despejado o tolueno                          
(C7H8) e o cicloexano (C6H12) no balão de fundo redondo, a vidraria foi levada ao                              
aquecedor que ficou ligado a uma temperatura de 80°C durante 5 minutos, ao final deste                              
processo o conteúdo restante no balão foi transferido para o erlenmeyer, pesando na balança                            
analítica e anotando o seu valor.  
  
  
  
  
  
  
  
  
4 RESULTADOS   
  
Na primeira etapa do experimento foi realizada a destilação simples da solução de                          
sulfato de cobre II a 0,3M, utilizando o aparato de destilação. A temperatura durante o                              
procedimento foi entre 104 a 105°C e ao final do aquecimento da solução obteve-se 46,5 mL                                
de água no estado líquido no erlenmeyer (figura 3) e sulfato de cobre (II) sólido remanescente                                
no balão de destilação (figura 4). Esse resultado pode ser explicado utilizando o conceito                            
básico para a destilação simples, a diferença entre os pontos de ebulição. Como a água possui                                
um menor ponto de ebulição(100°C), quando a temperatura do sistema se estabilizou entre                            
104 a 105°C a água presente na solução passou do estado líquido para o estado gasoso, já o                                    
sulfato de cobre (II) possui um ponto de ebulição maior (150°C), ou seja, o sistema não                                
alcançou a temperatura necessária para o sulfato de cobre (II) passar para o estado de vapor.   
  
Figura 3 - Quantidade de água resultante da destilação simples e da condensação ao final do  
processo.  
  
Fonte: Própria  
  
Figura 4 - Visualização do interior balão de destilação com sulfato de cobre (II) sólido ao final  
do processo.  
   
Fonte: Própria  
  
Com o objetivo de analisar a quantidade de água ao final da destilação, utilizou-se o                              
conceito de concentração molar, como a solução está a uma concentração de 0,3M, ou seja, 0,3                                
mol de sulfato de cobre (II) em um litro de solução, e como se utilizou 50 mL dessa solução é                                        
possível obter a quantidade de moles de sulfato de cobre (II), a partir da equação (1), obteve-se                                  
0,01395 mol de CuSO 4 . Em seguida, a partir da quantidade de moles de CuSO 4 e da sua massa                                    
molar (159,609 g/mol), calculou-se a quantidade em gramas               , 23 gramas de CuSO2 2 4
(equação 2), com esse valor e o valor da densidade do sulfato de cobre (II) (3,6 g/cm³), é                                    
possível calcular a quantidade em litros de sulfato de cobre na solução, a partir da equação 3,                                  
encontrou-se 0,619 mL de sulfato de cobre (II).  
  
 (1) oncentração molar C = 1000 mL de solução 
0,3 mol de sulfato de cobre (II) = 50 mL de solução
 X quantidade em mol de sulfato de cobre (II)
  
  
 (2) uantidade em g de CuSO 0, 1395 mol 59, 09 g mol 2, 23g de CuSO Q 4 = 0 × 1 6 / = 2 4  
  
 (3) ensidade CuSOD 4 = 1 mL 
3,6 g de sulfato de cobre (II) = 2,223 g de CuSO4y quantidade em mL de CuSO4  
  
Com base nos resultados encontrados acima, é possível inferir que se existia 0,619 mL                            
de sulfato de cobre (II), o restante do volume pode ser considerado de água, ou seja, em 50 mL                                      
de solução existiam 0,619 mL de sulfato de cobre (II) e 49,4 mL de água. Entretanto, esse não                                    
foi o valor encontrado ao final do procedimento, isso significa que ocorreu perda de água                              
durante o processo. Algumas hipóteses, dentre elas a possibilidade de ainda existir água no                            
balão de destilação ou o sistema não possuía uma vedação 100% e algum vapor pode ter sido                                  
transferido para a atmosfera, causando um erro relativo de aproximadamente 6%, equação 4.   
 (4) rro Relativo 0, 587 00 5, 7%E = 49,4
49,4 46,5− = 0 × 1 = 8  
No segundo experimento - destilação fracionada - o objetivo principal é a separação do                            
tolueno e do cicloexano através do aquecimento para proporcionar a condensação da                        
substância que apresenta o menor ponto de ebulição, onde é armazenada no erlenmeyer e                            
transferida para o béquer para ser pesada posteriormente.   
Para o primeiro passo, às duas substâncias foram colocadas no balão de fundo redondo.                            
O procedimento foi feito em triplicata e as respectivas temperaturas de aquecimento foram 96°                            
(figura 5), 101° (figura 7) e 111° (figura 9), em seguida, o condensado armazenado erlenmeyer                              
foi transferido para o béquer e pesado pela balança analítica obtendo os respectivos resultados                            
5.0770 g (figura 6), 6.4207g (figura 8) e 9.4160 g (figura 10).   
Figura 5: Primeira temperatura de aquecimento  
  
Fonte: Própria  
  
  
  
  
  
  
Figura 6: Massa obtida pela temperatura de 96°  
  
Fonte: Própria  
  
Figura 7: Segunda temperatura de aquecimento  
  
Fonte: Própria  
  
Figura 8: Massa obtida pela temperatura de 101°  
  
Fonte: Própria  
  
 Figura 9: Terceira temperatura de aquecimento  
  
Fonte: Própria  
  
Figura 10: Massa obtida pela temperatura 111°  
  
Fonte: Própria  
  
A tabela abaixo mostra os valores obtidos de cada repetição.  
  
Tabela 1: Resultados obtidos  
Repetição   Temperatura de ebulição  
(°C)  
Massa obtida (g)  
1   96   5,0770  
2   101   6,4207  
3   111   9,4160  
Analisando os resultados obtidos (tabela 1) e sabendo que o ponto de ebulição do                            
tolueno é 110,6° e o do cicloexano é 80,74°, espera-se que a substância obtida pela                              
condensação seja, puramente, o cicloexano. Pode-se afirmar que a quantidade de matéria                        
obtida, em sua respectiva temperatura, explica o fato de quanto maior temperatura, maior                          
massa armazenada. Isso acontece, porque como as temperaturas são próximas uma parcela da                          
substância com maior ponto de ebulição é condensada. Observando, especialmente, a figura                        
10, percebe-se que uma parte do tolueno foi armazenado com o cicloexano, porque a                            
temperatura de ebulição do aquecedor já alcançava o P.E. das duas substâncias.  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 5 CONCLUSÃO   
Por fim, a prática apresentou resultados consideráveis, demonstrando a possibilidade de                      
separar soluções aquosas de sulfato de cobre (II), na qual possui diferentes pontos de ebulição                              
a partir da destilação simples, o resultado obtido não foi satisfatório, pois foi encontrado um                              
erro 6% em relação à quantidade de água destilada no processo, ou seja, uma taxa assertiva de                                  
94%, tendo o limite de tolerância 98% a 99%, para dados experimentais. Essa taxa pode ser                                
justificada pela não totalização da destilação da água ou pela perda de vapor do E como                                
forma de melhoria para a prática, ao fazer a destilação simples prestar atenção no aparato e                                
desenvolver uma maneira de separar uma maior quantidade de água,   
Entretanto, para misturas homogêneas líquido-líquido com pontos de ebulição próximos foi                      
necessário utilizar uma coluna de vigreux, na qual foi possível observar a sensibilidade da                            
mudança de temperatura na coluna, ou seja, quando a temperatura atingiu o ponto de ebuliçãodo líquido menos volátil, ocorreu um aumento da massa no sistema condensado,                        
consequentemente a separação não se dá de maneira 100%. E para a destilação fracionada                            
seria interessante desenvolver métodos para quantificar a quantidade de tolueno/água/hexano                    
ao final do projeto.  
  
  
  
  
  
  
6 REFERÊNCIAS   
 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013.  
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química Geral. 9. ed.                          
Porto Alegre: Bookman, 2013  
SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química orgânica e                        
inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018 
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 7 ANEXOS  
Destilação Simples  
Pré-Teste:  
1) Para realizar uma destilação simples, diversos equipamentos são necessários, entre                      
eles está o:  
Letra B: Condensador  
2) Qual das misturas a seguir pode ser submetida à uma destilação simples?  
Letra C: Água e cloreto de sódio.  
(A destilação simples é utilizada a fim de separar os componentes de uma mistura homogênea                              
formada por um ou mais sólidos dissolvidos em um líquido, ou na destilação de mistura de                                
líquidos com diferença de temperaturas de ebulição maiores que 40°C).  
3) Qual a função do balão de destilação no método de separação por destilação simples?  
Letra B: Armazenar a mistura.  
(O balão de destilação contém a mistura que será levada à ebulição de modo que o componente                                  
mais volátil seja vaporizado e em seguida, destilado).  
4) Em que se baseia a destilação simples?  
Letra C: Diferença entre os pontos de ebulição.  
(A destilação simples baseia-se na diferença entre os pontos de ebulição dos componentes da                            
mistura, que quando aquecida, aquele que possui o menor ponto de ebulição, evapora,                          
resultando na separação).  
5) Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados neste                    
experimento.  
Letra C: Jaleco e luva.  
(O jaleco é um EPI essencial dentro do ambiente de laboratório, pois protege o corpo por                                
completo e as luvas evitam que o usuário tenha contato direto com substâncias nocivas).  
  
Avaliação dos Resultados - Destilação Simples  
1.Qual a função das pérolas de vidro no balão de destilação?  
R: Possui a função de em caso de ebulição, equilibrar a energia cinética , vão se soltando e                                    
contém a ebulição, evitando que ocorra o derrame do líquido para fora do frasco.  
2. A solução de Sulfato de Cobre II é preparada com quais substâncias?  
R: Pode ser produzido pela reação química de ácido sulfúrico com uma variedade de                            
compostos de cobre ou pode ser preparado também pela eletrólise de ácido sulfúrico, usando                            
eletrodos de cobre.  
3 .Com base nos seus conhecimentos, justifique o porquê desta mistura ser denominada                          
como homogênea e se o processo de destilação simples é ideal para efetuar a separação                              
entre os componentes.  
R: Porque a mistura de CuSO4 apresenta somente uma fase, é ideal, pois a temperatura de                                
ebulição dos componentes são muito diferentes.  
4. Com base nos seus conhecimentos, por que é necessário aquecer a mistura para que  
ocorra o processo?  
R: Porque o processo ocorre através da evaporação do componente que contém menor ponto                            
de ebulição.  
5. Em seu entendimento do processo, por que é necessário possuir um termômetro no  
balão?  
https://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cobre
https://pt.wikipedia.org/wiki/Eletr%C3%B3lise
https://pt.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9trodo
R: Para que o usuário consiga controlar a temperatura dentro do balão, não prejudicando assim                              
o experimento.  
6.Com base nos seus conhecimentos, como irá ocorrer o processo de                      
condensação?Descreva  
R: Ocorre quando o vapor está em temperatura inferior ao ponto de ebulição, voltando ao                              
estado líquido.  
7. Caso não houvesse água circulando no condensador,ocorreria o processo de                      
condensação? Justifique.  
R: Não, pois a água é a responsável por manter a temperatura do condensador abaixo da                                
temperatura do vapor.  
8. Descreva o comportamento da mistura dentro do balão.  
R: O CuSO4 está em estado líquido dentro do balão aquecido, fazendo com ele ferva até que                                  
evapore todo o líquido.  
9. Qual o ponto de ebulição da água pura?  
R: H2O - 100C  
10. Em seu entendimento, qual a substância que irá permanecer no balão e qual irá para                                
o Erlenmeyer? Justifique.  
R: À água, pois seu ponto de ebulição é mais baixo que o do CuSO4.  
11. Os estados físicos destas duas substâncias em condições ambientes influenciaram                      
nos resultados? Explique.  
R: Sim, porque esses estados foram essenciais para que o procedimento ocorre de maneira                            
correta.  
12. Caso estivéssemos trabalhando com duas substâncias líquidas onde os pontos de  
ebulição fossem próximos, seria possível utilizar a destilação simples para realizar o  
processo de separação da mistura? Explique.  
R: Não, pois com a temperatura próxima, os dois componentes iriam evaporar, fazendo com                            
que o experimento falhasse.  
13. Justifique com base nos seus conhecimentos possíveis perdas ocorridas no processo.  
R: Caso o processo não seja executado da maneira correta e efetuando a devida vedação do                                
balão e do condensador, haverá grande perda do vapor, fazendo com que o experimento não                              
seja eficiente.  
  
Pós-Teste:  
1) No processo de separação utilizando o método de destilação simples do Sulfato de                            
cobre II realizada no experimento só foi possível pois:  
Letra A: Em condições ambientes a água está no estado líquido e o Sulfato de cobre II está no                                      
estado sólido.  
Como os pontos de ebulição da água e do Sulfato de cobre são distantes, é possível realizar a                                    
destilação simples.  
2) Como funciona o condensador utilizado no experimento?  
Letra B: A água fria que passa pelo condensador resfria o vapor que vem do processo dedestilação;  
A água fria resfria o vapor quente que vem do processo.  
3) Qual a função das pérolas de vidro colocadas no balão de destilação no início do                                
processo?  
Letra B: As pérolas de vidro são empregadas para auxiliar no processo de ebulição da mistura;  
4) O processo de destilação simples consiste em um método de separação que pode ser                              
utilizado para a separação dos componentes de uma mistura composta, por exemplo, de:  
Letra A: líquido + sólido dissolvido;  
A destilação simples separa misturas homogêneas composta por um sólido dissolvido em um                          
líquido.  
5) Dentre as misturas abaixo, identifique a alternativa onde o processo de destilação                          
simples se aplicaria.  
Letra A: Água + açúcar, formando uma mistura homogênea;  
O processo de destilação simples se aplicaria, pois trata-se de um sólido dissolvido em um                              
líquido de forma homogênea.  
  
Destilação Fracionada  
Pré-Teste:  
1) Destilação é um grupo de técnicas utilizadas para a separação de líquidos miscíveis, a                              
purificação de substâncias, ou ainda, a separação de misturas entre líquidos e sólidos. Tal                            
técnica necessita de aquecimento. Com isso, o líquido de menor ponto de ebulição passa                            
para o estado de vapor, e em outro estágio é condensado, retornando à fase líquida. A                                
técnica está fundamentada nos conceitos de:  
Letra A: equilíbrio líquido-vapor, balanço de massa e energia;  
2) A destilação simples é empregada na separação de misturas entre um líquido volátil e                              
outra substância não volátil. Por exemplo, uma mistura água (substância volátil) e sal                          
(substância não volátil). Quando a recuperação da água não é necessária, não é viável                            
aplicá-la. Por outro lado, a técnica apresenta baixa eficiência na separação de líquidos                          
miscíveis, ou seja, líquido volátil-líquido volátil. A baixa eficiência se deve ao fato de:  
Letra B: sempre ocorrer uma evaporação da mistura soluto-solvente no sistema;  
3) Embora seja possível calcular o fracionamento ideal da coluna de destilação                        
fracionada, podem surgir frações intermediárias. Uma das maneiras de se evitar frações                        
intermediárias é fazendo a destilação de maneira lenta. Por que o tempo de destilação é                              
um fator tão importante?  
Letra A: Para evitar que compostos de temperaturas de ebulição maiores sejam destilados nas                            
frações primárias;  
4) Uma coluna de destilação contendo 12 pratos teóricos é suficiente para separar uma                            
mistura de ciclo-hexano e tolueno. Um prato é uma seção da coluna de fracionamento e                              
deve garantir o equilíbrio líquido-vapor, ou seja, o vapor que deixa o “prato” deve ter a                                
mesma composição que o vapor que entra no prato, assim como o vapor que ascende do                                
“prato” deve estar em equilíbrio com o líquido descendente. A passagem de                        
vapor-líquido dentro da coluna de fracionamento nessas contracorrentes sem obstruções                    
é o que define a capacidade da coluna. O número de pratos contidos na coluna não é um                                    
termo que pode ser determinado a partir da coluna, mas é computado a partir da                              
separação efetuada pela destilação de uma mistura de proporções conhecidas com                      
precisão. Isso quer dizer que:  
Letra C: dependendo do sistema em questão (temperatura para que foi projetado), deve-se                          
observar apenas os parâmetros de energia e massa.  
5) Cuidados com a rampa de aquecimento afetam diretamente a eficiência do processo de                            
destilação. No entanto, as condições de manutenção da uniformidade e ausência de caos                          
durante o aquecimento (aquecimento tumultuoso) também devem ser evitadas. Isso é                      
obtido por meio do:  
Letra A: uso de pequenas esferas porosas de vidro ou cerâmicas, ou, ainda, de cacos de                                
cerâmica que acabem evitando a formação de grandes bolhas e erupções violentas,                        
dependendo da viscosidade do meio;  
  
Avaliação dos Resultados - Destilação Simples  
1. Para que é utilizada a destilação fracionada?  
R: é utilizada para separar os componentes de uma mistura que apresenta dois ou mais líquidos                                
em sua constituição;  
2. Em uma destilação, quais procedimentos devem ser adotados para que a ebulição                          
tumultuosa de líquidos seja evitada?  
R: Para evitar a ebulição tumultuosa de uma mistura durante a destilação, sendo em pressão                              
atmosférica, deve-se utilizar fragmentos pequenos de porcelana porosa dentro do balão de                        
destilação. Devido a porosidade, estes possuem em suas cavidades certas quantidades de ar,                          
que no seio da reação impede que as bolhas de ar exaladas da reação emanam diretamente para                                  
a superfície. A passagem por estes poros deixa a ebulição mais regular.  
3. Quando a coluna de fracionamento deve ser utilizada?   
R: A coluna de fracionamento deve ser utilizada na realização da destilação fracionada para a                              
separação de compostos com pontos de ebulição muito próximos.  
4. Qual o funcionamento do condensador utilizado em uma destilação?  
R: O condensador consiste de um tubo envolvido por uma capa de vidro oca, onde contém                                
água que é continuamente trocada pela entrada de água diretamente de uma torneira e                            
consequentemente saída da mesma pelo outro lado do tubo. Ele tem a função de ajudar a                                
condensar o líquido evaporado, pois quando o vapor passa pelo tubo ele o resfria transferindo                              
o calor para a água.  
5. Preencha a tabela abaixo com os dados coletados no laboratório:  
R:  
  
Pós-Teste:  
1) O ciclopentadieno (PE 40°C) é utilizado em muitas reações químicas. Entre elas,                          
podemos citar as reações de Diels-Alder e as polimerizações. Tal reagente é tão reativo                            
que sofre uma reação de Diels-Alder com outra molécula de ciclopentadieno, formando o                          
diciclopentadieno (PE 170°C). Portanto, as indústrias químicas não comercializam o                    
diciclopentadieno, sendo necessário reverter a reação. A reação de Diels-Alder reversaocorre em temperaturas acima de 150°C. De acordo com as informações citadas, marque                          
a alternativa correta.  
Letra C: Destilação fracionada, pois a temperatura da reação reversa é muito próxima da                            
temperatura de ebulição do diciclopentadieno.  
Fração de destilado   Faixa de ebulição (°C)   Peso da fração (g)  
1   96   5,0770  
2   101   6,4207  
3   111   9,4160  
2) O uso do álcool na culinária vem acompanhado de alguns chavões. O mais comum é a                                  
afirmação de que o álcool — neste caso, o álcool etílico (ponto de ebulição de 78,37°C) —                                  
evapora com o aquecimento. Assumindo que estejamos ao nível do mar (pressão de 1atm)                            
e que um dos outros compostos evaporados no alimento é a água (ponto de ebulição de                                
100°C no nível do mar), marque a alternativa correta.  
Letra C: Enquanto houver líquido presente, este conterá álcool.  
3) A eficiência de uma coluna de destilação pode ser verificada por meio do cálculo de                                
número de pratos teóricos necessários (n). Um dos métodos que pode ser utilizado é o                              
método de Fenske. O método compara a composição do líquido no balão com a                            
composição do vapor condensado. Com relação ao método de Fenske, pode-se afirmar                        
que:  
Letra C: é um método aproximado e pode ser aplicado a condensadores parciais, desde que                              
estes sejam considerados como um estágio.  
4) Soluções ideais seguem a Lei de Raoult, em que a pressão de vapor de uma solução é                                    
igual à fração molar do solvente multiplicada pela pressão do solvente puro                        
(p solução =X solvente .p solvente ). Misturas azeotrópicas são misturas:  
Letra B: de duas ou mais substâncias que apresentam ponto de ebulição constante, sendo este                              
inferior ou superior aos componentes da mistura, e que não obedecem à lei de Raoult;  
5) Um dos cálculos necessários na modelagem de uma coluna de destilação é o do número                                
de pratos teóricos necessários. De forma geral, uma quantidade maior de pratos teóricos                          
aumenta a qualidade dos produtos finais. Os pratos garantem que __________ seja                        
adequado(a) e podem ser vistos como a adição de um __________ no sistema.  
Letra B: o refluxo; condensador;