Relatório sobre o Teste de Fogo

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Relatório de teste de fogo
Disciplina: Química tecnológica
Integrantes: 
Yann Rios Bellinha
Letícia Valente 
Gabriel Dias
Nathalia Barros 
Professora: Beth Quelle
Sumário:
– Objetivo 3
– Introdução 3
– Fundamentação teórica 3
- Procedimento 4 
A. Dados coletados
B. Observações 
C. Instrumentos utilizados
– Conclusão 6
- Questões 7
 
– Referências bibliográficas 8 
 Objetivo
 Este relatório tem por finalidade:
· De identificar e efetuar de maneira correta a distinção dos elementos através da cor produzida em contato com o fogo 
 Introdução
 Fundamentação teórica
 Procedimento
1ª Etapa: Uso do Bico de Bunsen:
Feche a válvula de controle do gás do bico de Bunsen;
· Conecte o tubo de gás no orifício do queimador;
· Conecte o tubo no distribuidor de gás;
· Abra o distribuidor de gás (neste momento nenhum gás inflamável deve estar na sala). Como a válvula de controle no bico de Bunsen é lentamente aberta, acenda um palito de fósforo ou isqueiro próximo ao tubo de saída do queimador. Ocasionalmente o gás apagará o fósforo. Se o palito for apagado, feche a válvula de controle enquanto um novo palito é aceso.
2° Etapa: Ajustando o Bico de Bunsen:
· Ajuste a altura da chama abrindo ou fechando a válvula de controle de gás. A chama apropriada será a menor chama necessária para executar a tarefa. Uma chama que tem em torno de 5 a 8 cm de altura é suficiente para a maioria das tarefas no laboratório;
· Ajuste o controle de ar até que a chama do bico esteja azul e contenha dois ou mais cones distintos. Chamas amarelas são resultados de pouco oxigênio na mistura gasosa. O fluxo de oxigênio pode ser incrementado (ou reduzido) na mistura do gás ajustando o controlador da entrada de ar. NOTA: quando ajustar a entrada de ar, tome cuidado para não extinguir a chama ou desrosquear completamente o tubo do bico;
Gire o anel inferior para um lado e para o outro. Observe a chama com o anel. Com o anel fechado a chama se assemelha com uma lamparina, já com o anel aberto se parece com a chama de um fogão a gás;
· Acenda a chama do bico de Bunsen e calibre a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente.
· Limpe os fios de metálicos que serão utilizados no experimento, mergulhando-os em solução de HCI concentrado, previamente colocada no vidro do relógio, e em seguida aquecendo-os em rubro na chama do bico de Bunsen 
· Esse processo deve ser repetido até que a chama do bico de Bunsen não altere sua coloração
· Mergulhe o fio limpo na solução da amostra do estudo e observe a coloração da chama.
· Anote o resultado em uma tabela.
· Compare seu resultado com os resultados dos outros grupos.
Materiais Utilizados 
· Cloreto de cálcio 1,00 mol/L
· Cloreto de Lítio 1,00 mol/L
· Cloreto de bário 1,00 mol/L
· Cloreto de sódio 1,00 mol/L
· Cloreto de potássio 1,00 mol/L
· 5 (cinco) Béqueres de 20 ml
· 5 (cinco) fios de níquel-cromo
· Solução de HCl concentrado
· 1 (um) Vidro de relógio
· 1 (uma) Pipeta de 5 ml
- Béqueres 
- Pipeta 
 - Solução de HCI concentrado 
- Vidro de Relógio 
- Bico de Bunsen
 - Fio de Níquel-Cromo 
- Cloreto de Bário
- Cloreto de Potássio
- Cloreto de Cálcio
- Cloreto de Sódio 
- Cloreto de Lítio 
 Resultados Obtidos 
	Amostras
	Cor da Chama
	Descrição do espectro
	Cloreto de Calcio 1,00 mol/L
	Alaranjado
	A chama saiu um pouco mais alaranjada em relação ao Cloreto de Sódio
	Cloreto de Lítio 1,00 mol/L
	Vermelha
	A chama em contato com o elemento fez com sua luz ficasse com um espectro vermelho 
	Cloreto de Sódio 1,00 mol/L
	Amarela
	A chama em contato com o elemento fez com sua luz ficasse com um aspecto amarelo
	Cloreto de Potássio 1,00 mol/L
	Violeta
	A chama em contato com o elemento fez com sua luz ficasse com um aspecto violeta
	Cloreto de Bário 1,00 mol/L
	Verde
	A chama em contato com o elemento fez com sua luz ficasse com um aspecto verde
 
 Conclusão
De acordo com os testes realizados no laboratório de química, percebemos que o teste de fogo não 100% claros para a obtenção da identificação de alguns elementos, vista em que muitos reagem de formas similares na alteração da cor da chama. Um bom exemplo disto é quando comparamos os elementos cloreto de cálcio e o de sódio, ambos reagem da mesma cor tendo o cloreto de cálcio um tom só um pouco mais alaranjado que a do próprio sódio.
 Questões 
1. Quais os postulados de Bohr? 
R: Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo: 
- O Elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo
- A energia total de um elétron não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum;
- Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron e ele não emite energia ao percorrê-las;
- Quando o elétron passa de uma órbita para outra, emite ou absorve um quantum de energia.
2. Usando o sódio como exemplo, qual o ΔE dos elétrons que estão sofrendo essa transição eletrônica?
R:
3. Estes testes são conclusivos para identificar um elemento? 
R: Não, pois muitos elementos aparentam ter a mesma coloração da chama dificultando assim a identificação. 
4. Quando uma espécie não apresenta coloração ao ser colocada na chama, podemos afirmar que não está ocorrendo transição eletrônica? Justifique.
R: Não, pois o elemento pode emitir um frequência de luz azul quando exposta a chama.