relatorio do teste de chamas

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Teste de chamas 
(Introdução)
A utilização do teste de chama ou prova da chama é um fato interessante, é um procedimento utilizado na química para detectar a presença de alguns íons metálicos (cátions), baseando no espectro de cor característico para cada elemento utilizado para acender a chama.
Materiais utilizados
5 béqueres de vidro
5 Palitos de madeira 
Bico de Bunsen
Balança
Pipeta 
Reagentes 
Cloreto de estrôncio
Cloreto de bário 
Cloreto de sódio 
Cloreto de potássio 
Sulfato de cobre
Procedimentos efetuado 
*Ajuste a altura da chama abrindo ou fechando a válvula de controle de gás até que a chama se encontre em um tamanho ideal para o teste. 
*Ajuste o controle de ar até que a chama no bico esteja azul, o que significa que o fluxo de oxigênio na combustão esta ideal, o ajuste é feito pelo giro do anel inferior para o lado e para o outro, observe a chama com o anel. Com o anel fechado a chama se assemelha a lamparina, já com o anel aberto se parece com a chama de um fogão a gás.
*Limpe os palitos de madeira com solução de HCI concentrado, colocado previamente no béquer, e em seguida, molhe a ponta dos palitos que serão utilizados na solução e aqueça-os na chama do bico de Bunsen, e repita essa ação 3 vezes sem que os palitos queimem na chama do bico de Bunsen.
*Mergulhe os palitos nas soluções de estudo observando a coloração das chamas apresentadas para cada solução descrita acima, tendo como resultado:
Cloreto de estrôncio = vermelho cloreto de bário = amarelo 
Cloreto de sódio = laranja cloreto de potássio = violeta
Sulfato de cobre = verde
Observações 
Devido ao uso de palitos de madeira e a condição do bico de bunsen a coloração das chamas não saiu com a qualidade esperada, tendo dificuldade para identificarmos algumas colorações.
Conclusões 
Conclui-se que, no uso do teste de chama, foi possível observar e identificar o cátion do sal. Portanto, a cor de cada elemento depende dos íons existentes na composição das substâncias utilizadas ou formadas na combustão com outros elementos.
Questionário 
1. Quais os postulados de Bohr?
Os postulados Bohr são:
A energia radiada não é emitida (ou absorvida) da maneira contínua admitida pela eletrodinâmica clássica, mas apenas durante a passagem dos sistemas de um estado estacionário para outro diferente.
• O equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários é governado pelas leis da mecânica clássica, não se verificando estas leis nas transições dos sistemas entre diferentes estados estacionários.
• É homogênea a radiação emitida durante a transição de um sistema de um estado estacionário para outro, e que a relação entre a frequência n e a quantidade total de energia emitida é dada por E = hn, sendo h a constante de Planck.
• Os diferentes estados estacionários de um sistema constituído por um elétron que roda em volta de um núcleo positivo são determinados pela condição de ser igual a um múltiplo inteiro de h/2p
• O estado no qual a energia emitida é máxima. É determinado pela condição de ser igual a h/2p o momento angular de cada elétron em torno do centro de sua órbita.
2. Usando o sódio como exemplo, qual /\E dos elétrons que estão sofrendo essa transmissão eletrônica?
Usando o sódio como exemplo (emite na região do amarelo). Qual o AE (AE=hv) dos elétrons que estão sofrendo transição eletrônica?
AE = h xv E = 9,52x10-14. 5,3x1014 E = 50,46 J.
3. Este teste é conclusivo para identificar um elemento?
Não, pois existe mais de um elemento que emite a mesma coloração na chama. Entretanto, o teste de chama pode restringir o número de elementos possíveis de ser aquele que você está identificando e é um ótimo complemento para o teste de precipitação.
4. Quando uma espécie não apresenta coloração ao ser colocada na chama, podemos afirmar que não está ocorrendo transição eletrônica? Justifique.
Não, podemos considerar duas situações ocorrendo, a substância pode estar emitindo uma luz azul semelhante à da chama normal como, por exemplo, cobalto, chumbo, dificultando a distinção de cor. Ou a substância está emitindo uma frequência de luz impossível de ser vista a olho nu, por exemplo, ultravioleta, infravermelho.