Avaliação I - Individual quimica geral e organica

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:739364)
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Prova 46712977
Qtd. de Questões 10
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Nota 10,00
Em nosso cotidiano, podemos perceber a presença de vários materiais nos três estados físicos da 
matéria. Nos três estados físicos, cada substância possui uma identidade específica que é apontada 
pelas suas propriedades físico-químicas.Sobre os estados físicos, assinale a alternativa CORRETA 
que contempla a relação do petróleo com a água:
A O petróleo e a água formam uma mistura homogênea.
B O petróleo e a água formam uma mistura heterogênea.
C A água é menos densa que o petróleo.
D O petróleo é uma substância polar e a água é uma substância apolar.
As Partículas Fundamentais da Matéria: prótons, elétrons e nêutrons. O número atômico (Z) é a 
característica mais importante de um elemento químico, pois ele indica o número de prótons (p) e o 
número de elétrons (e-) do elemento. Sobre o elemento químico, assinale a alternativa CORRETA:
A Z = p / e-
Traduzindo, número atômico é igual ao número de prótons dividido pelo número de elétrons.
B Z = p + e-
Traduzindo, número atômico é igual ao número de prótons somado ao número de elétrons.
C Z = p = e-
Traduzindo, número atômico é igual ao número de prótons e número de elétrons.
D
Z = p * e-
Traduzindo, número atômico é igual ao número de prótons multiplicado pelo número de
elétrons.
Para se definir os quatros números quânticos, deve-se utilizar o subnível mais energético que se 
encontra no final da distribuição eletrônica. Sobre qual a origem desses números quanticos, assinale a 
alternativa CORRETA:
A São eles: número quântico principal (n), número quântico secundário (l) ou azimutal, número
quântico magnético e número quântico de spin (ms).
B São eles: número quântico primário (n), número quântico secundário (l) ou azimutal, número
quântico terciário (ms) e número de neutrons.
C São eles: número quântico principal (n), número quântico secundário (l) ou azimutal, número de
elétrons e número de prótons.
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D São eles: número quântico primário (n), número quântico secundário (l) ou azimutal, número
quântico terciário (ms).
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
Toda matéria é formada por átomos, estes que são definidos como as menores partículas que 
constituem a matéria. Ao se definir a composição de um material ou substâncias, consegue-se 
identificar quais ou átomos que a formam, ou seja, quais os elementos químicos que estão presentes. 
Diante das substâncias, considere uma classificação dos sistemas em substância pura (em simples ou 
composta) ou mistura (homogênea ou heterogênea), que indica o número de fases e a quantidade de 
substâncias.Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A Cubos de gelo + solução aquosa de sal.
B Vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio.
C Pó de ferro + enxofre em pó + bicarbonato de sódio.
D Água líquida + cubos de gelo.
Os elementos químicos apresentam a tendência de perder ou ganhar elétrons para se estabilizar 
quimicamente, ou seja, alcançar os oito elétrons na camada de valência, tal estabilidade é explicada 
pela regra do octeto. Diande dos elementos químicos, qual deles pertence à família dos halogênios e 
está situado no 3º período?
A Potássio - K.
B Hidrogênio - H.
C Cloro - Cl.
D Sódio - Na.
Os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros, doando, ganhando ou 
compartilhando elétrons em busca da estabilidade química. O objetivo das ligações químicas é 
adquirir oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres que já possuem o octeto 
completo.De acordo com a tabela periódica, qual família possui o octeto completo?
A Gases nobres.
B Calcogênios.
C Metais alcalinos.
D Halogênios.
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Os elementos químicos apresentam a tendência de perder ou ganhar elétrons para se estabilizar 
quimicamente, ou seja, alcançar os oito elétrons na camada de valência, tal estabilidade é explicada 
pela regra do octeto.Sobre os elétrons, quantos deles possui a camada de valência do Fe (Z=26)?
A Quatro.
B Dois.
C Três.
D Oito.
Em 1808, John Dalton, retornou ao princípio de ideia da teoria atômica, sugerindo certas 
características para os átomos. No final do século passado, muitos cientistas desenvolveram vários 
experimentos para demonstrar outras características dos átomos.Sobre o que representa o modelo 
atômico de Dalton, assinale a alternativa CORRETA:
A “O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de
elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula”.
B “A matéria é formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, esféricas e
indivisíveis”.
C “Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e
constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo".
D
“O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso
e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é uma grande região vazia
onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo".
Todo elemento químico é representado por um símbolo, seguindo a padronização da IUPAC 
(UNIÃO INTERNACIONAL DE QUÍMICA PURA E APLICADA), onde a primeira letra do 
elemento químico deve ser maiúscula TÓPICO 1 | MODELOS ATÔMICOS 17 e a segunda letra, se 
houver, deve ser minúscula. Em relação à nomenclatura dos elementos químicos, esta origina do 
latim.De acordo com o nome dado à junção de vários átomos iguais, ou seja, que apresentam o 
mesmo número atômico, assinale a alternativa CORRETA:
A Número de massa atômica.
B Elemento químico.
C Número atômico.
D Número de nêutrons.
O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o 
sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente por determinadas fórmulas. Numa 
linguagem mais simples, a fórmula estrutural é o “esqueleto” da molécula (composto ou cadeia 
carbônica).Sobre as determinadas fórmulas mencionadas, assinale a alternativa CORRETA:
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A H3Se e H3S.
B H2Se e H2S.
C HSe e HS.
D H2Se e HS.
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