Lista de exercícios concentração de soluções- C, d,T, molaridade

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EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES-prof.: Nilton
1. Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30g
de sal em 400 mL de solução. R=75g/L
2. Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de
concentração igual a 6 g/L? R=2,4g
3. O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L).
Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose necessárias para preparar 4 litros de “soro caseiro”?
R=14g (sal) R=44g (açúcar).
4. A água do mar tem em média, 2,5 % de NaCl. Qual massa de água do mar contém 300 g desse sal?
R=12kg
5. Qual a massa de solvente necessária para o preparo de uma solução de titulo igual a 0,1 quando se usa
15 g de soluto.
R=135g
6. Que massa de NaNO3 deve ser dissolvida em 800g de água para se obter uma solução de título igual a
0,6.
R= 480g
7. A sacarose (açúcar) tem uma solubilidade máxima a 20o C de 240 g para 100 g de água. Qual o título e
a porcentagem em massa de uma solução de sacarose no ponto de saturação?
R=0,7; 70%
8. Qual é a massa de NaOH (soda cáustica) contida em 1 Kg de solução a 45% em massa. Sabendo que
sua densidade é 1,5 g/mL, qual sua concentração?
R= 0,45kg R= 0,675g/mL
9. Uma solução glicosada a 30% em massa tem densidade 1,8 g/mL, sendo que para sua elaboração foram
utilizados 90g de glicose. Quanto de água foi utilizada e qual a concentração da solução?
R=210g R=540g/L
10. Uma solução contém 300 g de ácido acético ( C2H4O2) formando 1250 mL de solução. Calcule suas
molaridade e concentração comum. ( C=12u, H= 1u, O= 16 u).
R=240g/L R=4M
11. Qual a molaridade de uma solução que contém 1,96g de ácido sulfúrico diluídos em 20 mL de solução?
(H=1u, S= 32u, O= 16u ).
R= 1M
12. Determine a massa de NaCl existente em um galão de 5 litros contendo água do mar.
Dados: MNaCl = 58,5 g / mol, molaridade = 0,4 molar.
R=117g
13. O ar atmosférico (solução gasosa) contém 1,1x10 – 4 % de criptônio em volume. Qual é sua concentração em
ppm?
R=1,1
14. A participação em volume do Xenônio no ar atmosférico é de 9,0x10 – 6 %. Qual sua concentração em ppm?
R=PPm= 0,09
15. A concentração máxima de chumbo para a água ser considerada potável é de 1 ppm. Em 5 litros de água,
qual a maior massa de chumbo permitida? Lembrando que 1ppm = 1mg / Kg
R=5mg
16. exempçifica um colóide:
(a) a solução de soro fisiológico.
(b) O suco da laranja.
(c) A água mineral radioativa.
(d) Uma solução concentrada de soda caustica.
(e) Uma solução diluída de acido sulfúrico
17. A característica que melhor diferencia soluções verdadeiras de dispersões coloidais e de suspensões é:
(a) A ação da gravidade sobre as partículas.
(b) Visibilidade das partículas ao microscópio comum.
(c) Ação do filtro comum sobre as partículas.
(d) Dimensão das partículas.
(e) Ação de ultracentrifugadores sobre as partículas.
18. Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em um solvente e, por qualquer perturbação,
uma parte do sal se depositar, teremos no final uma solução:
(a) Saturada com corpo de fundo.
(b) Supersaturada com corpo de fundo.
(c) Insaturada.
(d) Supersaturada sem corpo de fundo.
(e) Saturada sem corpo de fundo.
19. Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo
e obtêm-se 15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água na
temperatura da solução inicial é: R=C
(a) 25g.
(b) 30g.
(c) 37,5g.
(d) 15g.
(e) 45g.
20. Uma solução de K2SO4 em água foi preparada de acordo com os seguintes dados:
K = 39 S = 32 O = 16
m 1 = 8,7 g m 2 = 500g V = 500 mL
Pede-se calcular:
a) a concentração em g / L.
R=17,4g/L
b) a densidade em g / cm3.
R=1.017,4g/L
c) O titulo percentual do sólido.
R=0,017 R=1,7%
d) A molaridade da solução.
R=0,1M