Motivo - 2 Anos - Quimica B - Prof.MSc. Juan Bandeira - Revisao de Cinetica Quimica com Resolucao Comentada(1)

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Série: 
 
 
Turma: 
 
 
Aluno: 
Data: 
Professor: 
 
 
 
 
 
Número: 
 
 Disciplina: 
 
 Química – Prof.MSc. Juan Bandeira 
Juan Bandeira 
2° Ano 
Química B 
FICHA DE AULA 
 
Revisão de Cinética Química 
 
 
1. (Uem 2019) Considere o seguinte esquema, em nível microscópico. referente a uma reação química elementar. 
Sabendo que as esferas cinzas representam o elemento nitrogênio e que as esferas pretas representam o elemento 
oxigênio. assinale o que for correto. 
 
 
01) Uma reação química elementar bimolecular é aquela em que as moléculas dos produtos se formam 
após uma única colisão entre duas moléculas dos reagentes. 
 
 
02) A reação química representativa do esquema dado é 2 2 2N O NO N NO .+ → + 
04) A lei cinética dessa reação é 2 2v k [N ] [NO ].=   
08) O princípio da conservação da quantidade de movimento não é válido para reações químicas. 
16) A colisão entre moléculas sempre provoca uma reação química. 
 
2. (Uepg 2022) Considere a equação e o gráfico que demonstra o caminho energético da reação, representados a seguir, 
e assinale o que for correto. 
 
Equação: A B C D+ ⎯⎯→ + 
 
 
 
01) 
130 kJ mol− é a energia emitida na reação química. 
02) A energia de ativação da reação é igual a 
150 kJ mol .− 
04) O uso de um catalisador pode aumentar o valor de E1. 
08) Para que haja formação dos produtos, o choque entre as moléculas reagentes deverá ter energia igual ou superior a 
E1. 
16) A taxa de desenvolvimento da reação pode ser modificada se houver aumento da superfície de contato entre os 
reagentes. 
 
3. (Uepg-pss 2 2019) Identifique os fatores que aumentam a velocidade das reações químicas e assinale o que for 
correto. 
 
01) O aumento da concentração dos reagentes. 
02) O aumento da energia de ativação da reação. 
04) O aumento da temperatura do sistema reacional. 
08) A diminuição da superfície de contato. 
2 
 
 
 Química – Prof. Juan Bandeira 
 
 
4. (Uepg 2019) Considerando-se a avaliação da velocidade de uma reação química, assinale o que for correto. 
 
01) A lei de velocidade de uma reação química pode ser determinada pela análise da equação que representa a reação 
química. 
02) A presença de um catalisador promove o aumento da velocidade da reação química por meio da diminuição da Energia 
de Ativação da reação. 
04) A presença de um catalisador promove o aumento da velocidade da reação química por meio do aumento da Energia 
de Ativação da Reação. 
08) Dentre os fatores que alteram a velocidade de uma reação química pode-se citar: a concentração dos reagentes, a 
pressão, a temperatura e a presença de um catalisador. 
16) A presença de um catalisador promove o aumento da velocidade da reação química por meio da diminuição da Energia 
de Colisão entre os reagentes. 
 
5. (Uem 2018) Os seguintes dados foram medidos para a reação do monóxido de nitrogênio com hidrogênio. 
 
(g) 2(g) 2(g) 2 (g)2 NO 2 H N 2 H O+ → + 
 
Experimento [NO] (mol L) 2[H ] (mol L) 
Velocidade inicial 
(mol L s) 
1 0,10 0,10 31,23 10− 
2 0,10 0,20 32,46 10− 
3 0,20 0,10 34,92 10− 
 
Considerando observações experimentais e conhecimentos sobre o assunto, assinale o que for correto. 
01) A lei da velocidade para a reação é 
2 2
2v k[NO] [H ] .= 
02) A velocidade da reação diminui com o tempo, pois as [NO] e 2[H ] diminuem e, portanto, o número de colisões 
efetivas é menor. 
04) A velocidade de formação de 2(g)N é o dobro da velocidade de consumo de (g)NO . 
08) Quando a 2[NO] [H ] 0,05 mol L,= = a velocidade da reação é 
30,615 10 mol L s.−  
16) A constante de velocidade da reação não pode ser determinada a partir dos experimentos 1, 2 e 3. 
 
6. (Uepg 2016) O peróxido de hidrogênio, quando não armazenado de maneira adequada, decompõe-se facilmente com 
o tempo produzindo 2H O e 2O . A tabela abaixo mostra os dados de variação de massa de 2 2H O coletados com o 
tempo. Sobre a cinética da reação de decomposição do 2 2H O , assinale o que for correto. 
 
Dados: H 1,00 g mol;= O 16,0 g mol.= 
 
Tempo 
(min) 
Massa de 2 2H O 
(g) 
0 400 
2 300 
4 220 
6 160 
 
01) A velocidade média de decomposição de 2 2H O , no intervalo de 0 a 2 min, expressa em g de 2 2H O por minuto, 
é de 
150 g min .− 
02) O número de mols de 2 2H O presentes na solução no tempo de 4 min é de 6,47 mols. 
04) A velocidade média de decomposição de 2 2H O , no intervalo de 0 a 6 min, expressa em mols de 2 2H O por minuto, 
é de 
11,17 mol min .− 
08) A reação balanceada de decomposição do peróxido de hidrogênio é a seguinte: 2 2( ) 2 ( ) 2(g)H O H O + O .→ 
16) A velocidade média de formação de 2O na reação, expressa em mols de 2O por min, no intervalo de 0 a 6 min, 
é de 
10,588 mol min .− 
 
 
 
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7. (Uepg 2016) Considere a seguinte reação genérica: A B C D.+ → + Abaixo é representado o gráfico de variação da 
entalpia da reação genérica acima, na ausência e presença do catalisador. 
 
 
 
Sobre o gráfico, assinale o que for correto. 
01) A energia de ativação na ausência do catalisador é 40 kcal. 
02) A energia de ativação na presença do catalisador é 30 kcal. 
04) A variação entre a energia de ativação na ausência e presença do catalisador é de 10 kcal. 
08) A reação é exotérmica. 
16) A variação de entalpia da reação é de 25 kcal.− 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 01 + 02 = 03. 
 
[01] Verdadeira. Como mostra a ilustração, temos uma reação elementar, pois ocorre em apenas uma etapa e 
bimolecular devido a presença de duas moléculas de reagente em colisão única e efetiva. 
 
[02] Verdadeira. O enunciado deixa claro as cores representativas do nitrogênio e do oxigênio na reação. 
 
[04] Falsa. A lei cinética é representada pelo produto das concentrações molares dos reagentes elevados nos 
expoentes que indicam a molecularidade envolvida na reação elementar e da constante cinética da reação. Na 
afirmativa foram mencionadas as concentrações molares dos produtos. A expressão correta é: 
2v k [N O] [NO].=   
 
[08] Falsa. O princípio da conservação da quantidade de movimento é válido para reações químicas, pois faz parte de 
um dos pilares da Física assim como da conservação da energia e da carga elétrica. 
 
[16] Falsa. A colisão efetiva entre moléculas resulta numa reação química, mas as colisões podem ser não efetivas e 
não resultar em reação. Para que uma colisão resulte em reação química, a mesma deve ter energia suficiente para 
romper as ligações pré-existentes e formar novas ligações, ter uma posição de choque favorável a esse rompimento e 
uma frequência de choques razoável para a verificação da reação química. 
 
Resposta da questão 2: 
 02 + 08 + 16 = 26. 
 
[01] Incorreto. 
− 120 kJ mol é o valor da energia absorvida na reação química, pois se trata de um processo 
endotérmico Produtos reagentes(H H ). 
 
 
 
[02] Correto. A energia de ativação da reação é igual a 
150 kJ mol .− 
 
 
 
[04] Incorreto. O uso de um catalisador pode diminuir o valor da energia de ativação E1. 
 
[08] Correto. Para que haja formação dos produtos, o choque entre as moléculas reagentes deverá ter energia igual ou 
superior à energia de ativação E1. 
 
[16] Correto. A taxa de desenvolvimento da reação pode ser modificada se houver aumento da superfície de contato 
entre os reagentes, pois neste caso o número de colisões efetivas aumentará. 
 
Resposta da questão 3: 
 01 + 04 = 05. 
 
[01] Correto. O aumento da concentração dos reagentes é um fator que contribui para a elevação da velocidade de uma 
reação  ( )xv k Reagentes .= 
[02] Incorreto. O aumento da energia de ativação da reação diminui sua velocidade.5 
 
 
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[04] Correto. O aumento da temperatura do sistema reacional contribui para a elevação da velocidade de uma reação, 
pois a probabilidade de choques efetivos aumenta. 
[08] Incorreto. O aumento da superfície de contato contribui para o aumento da velocidade de uma reação. 
 
Resposta da questão 4: 
 02 + 08 = 10. 
 
[01] Incorreto. A lei de velocidade de uma reação química não pode ser determinada pela análise da equação que 
representa a reação química, pois pode tratar-se de uma reação global formada a partir de uma etapa mais lenta. 
[02] Correto. A presença de um catalisador promove o aumento da velocidade da reação química por meio da 
diminuição da Energia de Ativação da reação (energia mínima necessária para a formação do complexo ativado). 
[04] Incorreto. A presença de um catalisador promove o aumento da velocidade da reação química por meio da 
diminuição da Energia de Ativação da Reação (energia mínima necessária para a formação do complexo ativado). 
[08] Correto. Dentre os fatores que alteram a velocidade de uma reação química pode-se citar: a concentração dos 
reagentes, a quantidade de choques efetivos, a pressão, a temperatura e a presença de um catalisador. 
[16] Incorreto. A presença de um catalisador promove o aumento da velocidade da reação química por meio da 
diminuição da energia necessária para a formação do complexo ativado, entre outros fatores. 
 
Resposta da questão 5: 
 02. 
 
[01] Incorreto. A lei da velocidade para a reação é 
2 1
2v k[NO] [H ] .= 
 
Experimento [NO] (mol L) 
 
2[H ] (mol L) 
Velocidade inicial (mol L s) 
1 
2 
0,10
cte
0,10
 
0,10
2
0,20
  
 
3
1
23
1,23 10
2 Expoente de [H ] :1
2,46 10
−
−

 

 
 
 
Experimento [NO] (mol L) 
 
2[H ] (mol L) 
Velocidade inicial (mol L s) 
1 
3 
0,10
2
0,20
  
0,10
cte
0,10
 
 
3
2
3
1,23 10
2 Expoente de [NO] : 2
4,92 10
−
−

 

 
 
[02] Correto. A velocidade da reação diminui com o tempo, pois os reagentes são consumidos 2(NO e H ) e, portanto, o 
número de colisões efetivas é menor. 
 
[04] Incorreto. A velocidade de formação de 2(g)N é a metade da velocidade de consumo de (g)NO . 
2 2 2
2
2
(g) 2(g) 2(g) 2 (g)
H N H ONO
NNO
N NO
2 NO 2 H N 2 H O
v v vv
2 2 1 2
vv
2 1
1
v v
2
+ → +
= = =
=
= 
 
 
[08] Incorreto. Quando a 2[NO] [H ] 0,05 mol L,= = a velocidade da reação é 
41,537 10 mol L s.−  
 
Experimento [NO] (mol L) 2[H ] (mol L) 
Velocidade inicial 
(mol L s) 
1 0,10 0,10 31,23 10− 
 
6 
 
 
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2 1
2
3 2 1
3
3
v k[NO] [H ] .
1,23 10 k(0,10) (0,10)
1,23 10
k 1,23
(0,10)
−
−
=
 = 

= =
 
( ) ( )
2 1
2
2 1
4
v k [NO] [H ]
v 1,23 0,05 0,05
v 1,23 0,000125
v 0,0001537
v 1,537 10 mol L s.−
=  
=  
= 
=
=  
 
 
[16] Incorreto. A constante de velocidade da reação pode ser determinada a partir dos experimentos 1, 2 ou 3. 
 
Experimento [NO] (mol L) 2[H ] (mol L) 
Velocidade inicial 
(mol L s) 
1 0,10 0,10 31,23 10− 
2 0,10 0,20 32,46 10− 
3 0,20 0,10 34,92 10− 
 
2 1
2
3 2 1
3
2 1
v k[NO] [H ]
1,23 10 k(0,10) (0,10)
1,23 10
k 1,23
(0,10) (0,10)
−
−
=
 = 

= =

 
 
2 1
2
3 2 1
3
2 1
v k[NO] [H ]
2,46 10 k(0,10) (0,20)
2,46 10
k 1,23
(0,10) (0,20)
−
−
=
 = 

= =

 
 
2 1
2
3 2 1
3
2 1
v k[NO] [H ]
4,92 10 k(0,20) (0,10)
4,92 10
k 1,23
(0,20) (0,10)
−
−
=
 = 

= =

 
 
Resposta da questão 6: 
 01 + 02 + 04 + 16 = 23. 
 
[01] Correta. 
1
média
300 400
V 50 g min
2 0
−−= =
−
 
 
[02] Correta. 
2 2
2 2
4min 220 g de H O
1 mol de H O

2 2
34g
x mol de H O 220g
x 6,47 mols=
 
 
[04] Correta. 
400 g equivale a 11,76 mols de 2 2H O 
160 g equivale a 4,70 mols de 2 2H O 
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1
média
4,70 11,76
V 1,17 mol min
6 0
−−= =
−
 
 
[08] Incorreta. A reação corretamente balanceada será: 
2 2( ) 2 ( ) 2(g)2H O 2H O + O→ 
 
[16] Correta. 
2 2( ) 2 ( ) 2(g)
1
média
2H O 2H O + O
proporção 2 :1
11,76 mols formam: 5,88 mols
 4,70 mols formam: 2,35 mols
2,35 5,88
V 0,588 mol min
6 0
−
→

−
= =
−
 
 
Resposta da questão 7: 
 04 + 08 + 16 = 28. 
 
[01] Incorreta. A energia de ativação sem o catalisador será de 15 kcal. 
[02] Incorreta. A energia de ativação com o catalisador será de 5 kcal. 
[04] Correta. A variação de energia com e sem o catalisador será de 60 kcal 50 kcal 10 kcal.− = 
[08] Correta. A entalpia dos reagentes é maior que dos produtos, ou seja, H 0,Δ  portanto, a reação será exotérmica. 
[16] Correta. 
p rH H H
H 20 45
H 25 kcal
Δ
Δ
Δ
= −
= −
= −