12 - (UFPE/2014) O óxido de magnésio pode ser obtido a partir da combustão do magnésio metálico, de acordo com a equação: (s))g(2)s( MgO O2 1Mg →+...

Para determinar a temperatura a partir da qual a reação deixa de ser espontânea, podemos utilizar a equação da variação de energia livre de Gibbs (ΔG): ΔG = ΔH - TΔS Onde: ΔG é a variação de energia livre de Gibbs ΔH é a variação de entalpia T é a temperatura em Kelvin ΔS é a variação de entropia Quando a reação deixa de ser espontânea, ΔG é igual a zero. Portanto, podemos igualar a equação acima a zero e resolver para T: 0 = ΔH - TΔS T = ΔH / ΔS Substituindo os valores fornecidos: T = (-600 kJ mol-1) / (-120 J K-1 mol-1) Convertendo as unidades: T = (-600000 J mol-1) / (-120 J K-1 mol-1) T = 5000 K Dividindo o resultado por 100: T = 50°C Portanto, a partir de aproximadamente 50°C, a reação deixa de ser espontânea.