Modelo de Dalton trabalho de ciencias pedro 2-1

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COLÉGIO PEDRO II - CAMPUS – TIJUCA II
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Modelo de Dalton
O Modelo Atômico de Dalton apresenta como substâncias sendo constituídas de pequenas partículas de chamadas de átomos. O átomo proposto por Dalton seria uma partícula esférica, maciça e indivisível.
Nos seus postulados, os cientistas diferentes têm certeza que os átomos dos átomos distintos, mas todos os elementos distintos do mesmo elemento são exatamente iguais Nas mudanças, o átomo participa um todo. 
Modelo de thomson
Ter diversas provas experimentais sobre a existência do elétron, ele Roubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por John Dalton.
Thomson, ou seja, a partir de seu modelo, ou seja, a partir de uma partícula nuclear (ou seja, a partir de uma carga elétrica) não possui partículas atômicas, ou seja, a partir de uma partícula atômica, ou seja, a partir de uma partícula nuclear.
Mental: Modelo Atômico de Thomson
Thomson pelo seu modelo de raios atômico tendo como base descobertas com a radioatividade e experimentos realizados com o cientista Geissler e Crookes construídos. 
Quando um gás é produzido por um gás raro, por exemplo, uma configuração de alta tensão elétrica, por exemplo, uma luz de alta tensão (composto um pólo elétrico), que é produzido em direção ao polo positivo (5).
Com isso, Thomson chegou à conclusão de que, quando os experimentos chegaram ao material gasoso no interior do tubo eram ligados a uma alta tensão, seus laços até a placa.
Com os experimentos realizados com o tubo de raios catódicos e sua definição de Thomson seria o átomo e sua definição de Thomson seria o átomo. Assim, de acordo com ele:
1- O átomo é uma esfera, mas não maciço como propunha ou modelo atômico de John Dalton;
2- O átomo é neutro, já que toda matéria é neutra;
3- Como o átomo é eletromagnético, que possui cargas negativas, logo, deve apresentar aparência positiva para que a carga final nula;
4- Os elétrons estão alocados ou presos não, podem ser transferidos para outros átomos fixos em condições determinadas;
5- O átomo pode ser considerado como um fluido contínuo de cargas positivas onde são colocados os elétricos, que possuem carga elétrica;
6- Associou o seu modelo a um pudim de passas (as quais representam os elétrons);
7- Como cargas que fazem a mesma força, eles se destacam entre uma carga que faz a mesma força com que eles existem uniformemente a mesma força com a mesma força.
Novidades propostas ao átomo pelo modelo de Thomson: O modelo atômico de Thomson foi o segundo proposto para o átomo.
 
Modelo de Rutherford
O modelo atômico de Rutherford apresenta como principais características um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa, todas evidenciadas por um experimento que utilizou radiação e ouro.
A construção do modelo de Ruthford-se a partir do estudo das propriedades dos raios X e das radioativas foi iniciadas na utilização de radiação, culminando na utilização de radiação sobre um perigo mais forte, isto é, que não é facilmente age.
O experimento realizado por Rutherford possuía a seguinte aparelhagem e organização:
Componente a chumbo - uma amostra de chumbo (emissor de pol alfa) adicionado em um bloco de chumbo. bloco havia um pequeno orifício nesse meio qual ocorria passagem da radiação;
Componente b: lâmina finíssima de ouro posicionada à frente da caixa de chumbo;
Componente c: Placa metálica recoberta com material fluorescente (sulfeto de zinco) posicionado atrás, ao lado e um pouco à frente da lâmina de ouro.
1 1 A região de separação grande sem desvios, as áreas de separação que sofreram grandes desvios foram consideradas áreas de separação e pelo polônio;
Região: diversas, atrás das lâminas de ouro, que receberam uma pequena quantidade de radiação, mas que não estavam na direção dos orifícios de saída da radiação, localizadas na caixa de chumbo, o alfa que evidenciou após a caixa de raios2 um grande desvio após as radiações um grande desvio a travessia da lâmina de ouro;
Região 3: áreas à frente da lâmina de ouro que receberam uma quantidade extremamente pequena de alfa, o que evidenciou que parte da radiação alfa chocou-se com lâmina e foi rebatida.
Interpretações dos resultados do experimento de Rutherford
Interpretação sobre a nenhum 1: Como grande parte da região radiação alfa, quer dizer que os átomos são vistos através de grandes espaços (eletrosfera), ou, regiões que não possuíam capacidade de influenciar um espaço alfa;
Interpretação sobre a região 2: A quantidade pequena de radiação alfa que sofreu desvios próximos de uma região positiva (aproximadamente em tamanho pequeno, o que promoveu o desvio).
Interpretação sobre a pequena magnitude de radiação 3: Como uma quantidade extremamente pequena de radiação alfa foi rebatida, isso quer dizer que elas se transformaram em uma região do extremamente pequena que teve uma aparência positiva.
Após as observações apresentadas por Rutherford, ele formulou o seu modelo atômico, que apresentou as seguintes características:
a) Núcleo (que foi comparado ao sol no sistema solar)
Uma região central do átomo que apresenta: partículas positivas (os prótons); volume baixo; maior massa; maior densidade do átomo.
b) Eletrosferas modelos no sistema solar objetos (que foram projetados no sistema solar).
Regiões do átomo que oferecem: imensos espaços vazios entre si; partícula de natureza negativa (os elétrons).
Modelo de Rutherford-Bohr
O atômico vazio de Rutherford dizia que o átomo seria formado por um núcleo com partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), além de uma eletrosfera, que seria uma série onde os elétrons ficariam girando ao redor do núcleo. Porém, se o seriam realmente reais assim, os elétrons, que são estranhos, iriam adquirir um movimento na forma de núcleo e choca.
O estudo da natureza da luz desenvolvida ou novas descobertas que ajudaram no estudo da natureza da luz desenvolvida pelo novo modelo. Os elementos diferentes que passam, quando os gases diferentes são diferentes, passam a ser filtrados com linhas diferentes de núcleos diferentes. Assim, cada uma das linhas observadas nos espectros dos elementos corresponde a um cumprimento de onda.
Por exemplo:
Teste de chamas com diferentes cores (cores chamaverde: cobre, amarelo: rosa).
Teste de chamas com cores diferentes: chama verde e amarelo: rosa (verde: rosa).
Niels Bohr relacionou os espectros de linhas dos elementos, principalmente o hidrogênio, com a relação do átomo. Basicamente ele se mostrou que os elétrons se movem-se ao redor do núcleo atômico em órbitas circulares que possuem uma energia bem definida e característica, sendo, portanto, um nível de energia ou camada eletrônica. Para cada etron são permitidos valores inteiros de energia, com valores múltiplos (quantum de energia).
 
Referência Bibiográfica:
1- https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-dalton/
2- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-thomson.htm
3- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-rutherford.htm
4- https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-rutherford-bohr.htm#:~:text=O%20modelo%20at%C3%B4mico%20de%20Rutherford,que%20o%20el%C3%A9tron%20pode%20assumir