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M.A.P.A – Química Analítica e Instrumental
Nome: Bruna Eduarda Rodrigues Guidete
R.A: 210239515
Disciplina: Química Analítica e Instrumental
FORMULÁRIO DE RESPOSTA DO MAPA
De acordo com o enunciado no MAPA, CALCULE O pH FINAL em uma titulação,
nas 3 situações abaixo, considerando uma solução de 35,0 mL de ácido fórmico
(HCHOOH) 0,150 M (Ka do ácido fórmico 1,80 x 10-4), que terá a adição de uma
solução de hidróxido de potássio (KOH) de concentração 0,150 M, nos seguintes
volumes:
1 - Adição de 17,5 mL
[ HCOO ]= n÷v = 2,625×10-³ sobre÷ 5,25×10-² =
0,05M= 5×10-²M
[ H ]= 1,80×10-⁴ ÷ 5×10-²= 0,00018 ou 18×10-⁴
PH= - lag [ H+] PH- lag 1,8 ×10-⁴
PH = 3,74
2 - Adição de 35 mL
Ka= [OH]² ÷ [ HCOO- ] = [ OH-]² = [HCOO-] [ ]=n÷v=5,25×10-³÷0,07
[OH-]² = 5,5×10-¹¹ . 7,5×10-². [ ]= 7,5 ×10-²
[OH-]² = 4,125×10-¹² = √4,125×10-¹²
[OH-] = 2,03×10-⁶
POH= lag 2,03×10-⁶ = 5,6
PH+ POH= 14
PH= 14- 5,6=
PH≈ 8,4
3 – Adição de 35,5 mL
[ ]= n÷v => [ ]= 7,5×10-⁵ sobre÷ 0,0705= 0,00106 mol÷1. 1,06×10-³
KOH ←→ K+ + OH-
[OH-]= 1,06×10-³
Kw= [ -H+] . [ OH-] => [ H+]= Kw sobre÷ [OH-] => 1×10-¹⁴ sobre÷ 1,06×10-³=
= [ H+]= 9,4× 10-¹²
PH= -lag [H+]= -lag 9,4×10-¹²
PH ≈ 11,02