AVALIAÇÃO_1_FISICO_quimica

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NOME DO ALUNO(A): 
 
 
 
1. O álcool isopropílico 3 3(CH CH(OH)CH ), entre outras aplicações, é empregado na 
limpeza de circuitos eletrônicos. Em um experimento, um estudante utilizou um frasco 
conta-gotas com álcool isopropílico a 20 C e verificou que eram necessárias 65 gotas 
desse álcool para perfazer o volume de 2 mL. Sabendo que a concentração comum do 
álcool isopropílico nessa temperatura é aproximadamente 0,8 g mL, a quantidade desse 
álcool, em gramas em 20 mL é. 
 
a) 1,6 g b) 16 g c) 2,8 g d) 32 g e) 160 g 
 
2. De acordo com a legislação brasileira, um fermentado acético deve apresentar acidez 
volátil de 4,0 g 100 mL, expressa em ácido acético 3(CH COOH). Se um determinado 
fermentado acético possui esse teor mínimo, a concentração de ácido acético em mol L 
é. Dados: C = 12; H = 1; O = 16. 
 
a) 4,0 mol L b) 0,67 mol L c) 0,04 mol L d) 0,067 mol L e) 0,40 mol L 
 
3. A ampicilina é um antibiótico indicado para infecções do trato urinário, respiratório, 
digestivo e biliar e apresenta massa molar 349 g mol, com a seguinte fórmula estrutural: 
 
 
A reconstituição de um fármaco consiste em retornar o medicamento da forma de pó 
para sua forma original líquida. No caso da ampicilina, segundo a Secretaria de Atenção 
à Saúde do Ministério da Saúde, essa reconstituição é feita através da dissolução de 
500 mg do medicamento em 2 mL de água estéril. Após sua reconstituição, esse 
antibiótico apresentará concentração em quantidade de matéria, em 1mol L ,− 
aproximadamente, igual a 
 
a) 0,5 b) 0,9 c) 1,3 d) 0,7 e) 1,1 
 
4. (Ufms) Para a realização de um experimento, preparou-se uma solução contendo 
35 g de sulfato de alumínio dissolvidos em 10 litros de água. Qual a concentração molar 
dessa solução? (Dados: A 27; S 32; O 16)= = = 
 
a) 0,001M. b) 0,05 M. c) 0,005 M. d) 0,1M. e) 0,01M. 
 
5. Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 
620 cm3 de solução? Dados: H=1; S=32; O=16 
a) 1,6 mol/L. b) 4,5 mol/L. c) 2,6 mol/L. d) 5,5 mol/L. e) 3,6 mol/L. 
6. Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 
que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16 
a) 100 mL. b) 250 mL. c) 150 mL. d) 300 mL. e) 200 mL. 
 
INSTITUTO FEDERAL DO MARANHÃO NOTA 
Aluno(a): 
Turma: 
Professor: Hélson Ricardo Cruz Falcão 
Data: ____/____/____ 
Disciplina: 
Turno: 
7. Um paciente desidratado, recebeu 500 mL de soro na veia, sabendo que a 
concentração comum de NaCl presente no soro é 0,9g/100mL. Quanto receberá uma 
massa de sal correspondente a 
 
a) 0,45 g. b) 4,50 g. c) 45,00 g. d) 9,00 g. e) 0,90 g. 
 
8. Um copo de 200 mLde leite semidesnatado possui a composição nutricional abaixo. 
 
Carboidratos 10 g 
Gorduras Totais 2,0 g 
Proteínas 6,0 g 
Cálcio 240 mg 
Sódio 100 mg 
 
A concentração em 1g L− de cátions de metal alcalino, contido em 1L de leite, é 
 
a) 0,10. b) 0,24. c) 0,50. d) 1,20. e) 1,70. 
 
9. Determinadas substâncias são capazes de formar misturas homogêneas com outras 
substâncias. A substância que está em maior quantidade é denominada solvente e a 
que se encontra em menor quantidade é denominada de soluto. O cloreto de sódio 
(NaC ) forma solução homogênea com a água, em que é possível solubilizar, a 20 C, 
36 g de NaC em 100 g de água. De posse dessas informações, uma solução em que 
545 g de NaC estão dissolvidos em 1,5L de água a 20 C, sem corpo de fundo, é: 
 
a) insaturada. b) concentrada. c) supersaturada. d) diluída. 
 
10. Sabendo que a solubilidade de um sal a 100°C é 39 g/100 g de H2O, calcule a massa 
de água necessária para dissolver 780 g deste sal a 100° C. 
 
a) 20 b) 200 c) 2000 d) 1000 e) 2,0 
 
 
 
 
 
CARTÃO RESPOSTA – ASSINATURA ALUNO(A): 
 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 
A 
B 
C 
D 
E