Exercícios de Concentração em Química

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Concentração em quantidade de matéria (mol/L)
1. UNIVAG – MT 
A concentração de uma solução de hidróxido de sódio contendo 50 g desse composto em 500 mL de solução é
a) 1,6 mol/L.
b) 0,8 mol/L.
c) 5,0 mol/L.
d) 2,5 mol/L.
e) 3,2 mol/L.
2. UNESP – SP 
Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C).
Um comprimido efervescente contendo 1 g de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a obter-se 200 mL de solução. A concentração de ácido ascórbico na solução obtida é, aproximadamente,
a) 0,01 mol/L.
b) 0,05 mol/L.
c) 0,1 mol/L.
d) 0,2 mol/L.
e) 0,03 mol/L.
3. FPS									 
Formol, também conhecido como formalina, é uma solução aquosa de metanal ou formaldeído. Em altas concentrações, essa solução é utilizada para conservar cadáveres ou peças anatômicas. Determine a quantidade de formaldeído (CH2O) presente em 5,0 L de uma solução 12 mol.L–1 de formol. Dados: Massas molares em g.mol–1: H = 1; C = 12; O = 16.
a) 1,8 kg
b) 2,5 kg
c) 3,7 kg
d) 4,6 kg
e) 5,0 kg
4. IMED – RS 
Um aluno precisa preparar 0,5 L de uma solução 2 mol/L de Nitrato de Prata. Assinale a alternativa que apresenta a massa de AgNO3 necessária para preparar essa solução.
Dados: AgNO3 = 170 g/mol
a) 17 g de AgNO3.			
b) 34 g de AgNO3.			
c) 154 g de AgNO3.
d) 170 g de AgNO3.			
e) 340 g de AgNO3.
5. IFGO
Considere a preparação de uma solução de glicose (C6H12O6) 6,0 mol. L-1, com volume final de 180 L. A quantidade aproximada de glicose sólida que deverá ser utilizada, em kg, é
(Considere a massa molar da glicose = 180g.mol-1)
a) 194.
b) 590.
c) 1 000.
d) 1 080.
e) 194400.
6. UNIRG – TO 						 
Os polivitamínicos apresentam vitaminas e oligoelementos em sua composição. Um certo polivitamínico apresenta 600 mg de ácido ascórbico, de fórmula molecular C6H8O6, em sua formulação. Após dissolver um comprimido desse produto comercial em 200 mL de água, considerando-se que todo o ácido ascórbico tenha dissolvido nesse volume de água e que não ocorreu mudança de volume, assinale a única alternativa que apresenta a concentração, em mol ꞏ L–1, de ácido ascórbico na solução:
Dados: massas atômicas de C = 12, O = 16 e H = 1.
a) 0,017.
b) 0,010.
c) 0,015.
d) 0,021.
e) 0,030.
7. UPF 			
Mediu-se a massa de 0,5 g de um ácido orgânico de massa molar colocou-se em um balão volumétrico de capacidade e completou-se com água. Qual a concentração em dessa solução? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
8. FAMERP – SP 
Em águas naturais, a acidez mineral pode ser formada através da oxidação de sulfetos, como indica a equação química a seguir:
2FeS2 + 7O2 + 2H2O 2FeSO4 + 2H2SO4
Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO4 igual a 0,02 mol/L. Nesse rio, a massa de FeS2 dissolvida por litro de água era igual a
a) 0,48 g.
b) 0,24 g.
c) 0,12 g.
d) 2,4 g.
e) 1,2 g.
9. FGV – SP 
Uma solução de glicose, C6H12O6, foi preparada para ser empregada como padrão em uma análise de laboratório. Foram adicionadas 450 mg de glicose em um balão volumétrico com capacidade de 250 mL e foi adicionada água destilada até o traço de aferição do balão.
(Fonte: adaptado de www.casalab.com.br)
A concentração de glicose, em mol/L, da solução preparada é
a) 1,010–3
b) 1,010–2
c) 1,010–1
d) 2,510–4
e) 2,510–3
10. UECE
Um estudante dissolveu 162 g de glicose (C6H12O6) em água suficiente para produzir uma solução de concentração em quantidade de matéria 1,8 mol/L. O volume final dessa solução é
a) 0,5 L.
b) 1,0 L.
c) 2,0 L.
d) 1,5 L.
11. FMABC – SP 
O glifosato é um herbicida, ou seja, mata plantas. É usado para limpar o solo e controlar ervas daninhas nas lavouras de café, cacau, banana, feijão, milho e maçã, em doses muito baixas. Mesmo assim, sobra um resíduo de glifosato, e ele não é desprezível: no Brasil, cada quilograma de soja pode ter até 10 mg de resíduo do produto.
Um litro de solução preparada a partir do resíduo de glifosato em uma tonelada de soja tem concentração mol/L de, aproximadamente,
a) 1,310–1
b) 2,610–1
c) 3,010–2
d) 5,910–2
e) 7,010–1
12. UEG – GO 
Líquidos de arrefecimento são utilizados para melhorar o sistema de refrigeração dos motores dos carros. Geralmente são soluções aquosas de etilenoglicol, um diol, de fórmula molecular C2H6O2 e massa molar 62,1 g/mol. O rótulo de uma determinada marca de líquido de arrefecimento indica que há 50% de etilenoglicol em massa, o que corresponde a 530 g por litro de solução. A concentração dessa solução aquosa de etilenoglicol, em mol/L, é aproximadamente: 
a) 10,3 mol/L 
b) 9,7 mol/L 
c) 50 mol/L 
d) 8,5 mol/L 
e) 5,3 mol/L
13. UERJ 
A produção e a transmissão do impulso nervoso nos neurônios têm origem no mecanismo da bomba de sódio-potássio. Esse mecanismo é responsável pelo transporte de íons Na+ para o meio extracelular e K+ para o interior da célula, gerando o sinal elétrico. A ilustração abaixo representa esse processo.
Adaptado de researchgate.net.
Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma mistura contendo os cátions Na+ e K+, formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes. Considere a tabela a seguir:
Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, corresponde a:
a) 0,04
b) 0,08
c) 0,12
d) 0,16
14. UFPE 
Uma solução aquosa de carbonato de sódio 0,125 mol/L reage com quantidade rigorosamente estequiométrica de solução aquosa de ácido clorídrico. O gás formado na reação foi totalmente recolhido em um recipiente de 250,0 mL de capacidade à temperatura de 27 °C. Sabe-se que a pressão que o gás exerce no recipiente é de 2,46 atm. O volume da solução de carbonato de sódio utilizado nessa reação é igual a:
Dados: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u
R = 0,082 L · atm/mol · K
a) 300,0 mL				
b) 150,0 mL				
c) 400,0 mL
d) 125,0 mL				
e) 200,0 mL
15. UERJ 
Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação:
SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(ℓ)
Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 mol·L–1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4, medidos nas CNTP.
O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:
a) 50			
b) 100			
c) 150			
d) 200
16. IFPE									 
Uma forma de tratamento da insuficiência renal é a diálise, que funciona como substituta dos rins, eliminando as substâncias tóxicas e o excesso de água do organismo. Há duas modalidades de diálise: a hemodiálise e a diálise peritoneal. Na diálise peritoneal, um cateter é colocado no abdome do paciente, através do qual é introduzida uma solução polieletrolítica. Uma determinada solução para diálise peritoneal apresenta, em cada de volume, de glicose e de cloreto de sódio 
Dados: massa molar e 
Assinale a alternativa com as concentrações em da glicose e do cloreto de sódio, respectivamente, na solução para diálise peritoneal acima descrita. 
a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
e) e 
GABARITO
Resposta da questão 1:
[D]
Resposta da questão 2:
[E]
Resposta da questão 3:
[A]
Resposta da questão 4:
[D]
Resposta da questão 5:
[A]
Resposta da questão 6:
[A]
Resposta da questão 7:
[D]
Resposta da questão 8:
[D]
Resposta da questão 9:
[B]
Resposta da questão 10:
[A]
Resposta da questão 11:
[D]
Resposta da questão 12:
[D]
Resposta da questão 13:
[D]
Resposta da questão 14:
[E]
Resposta da questão 15:
[B]
Resposta da questão 16:
[A]
Título em massa e volume – Partes por milhão (ppm)
1. UNITAU – SP 
Uma lata com 180 g de atum tem uma concentração de 0,20 ppm de mercúrio. A quantidade de mercúrio presente nessa quantidade de atum é de: 
a) 3,6 × 10–5 g 
b) 3,6 × 10–6 g 
c) 3,6 × 10–3 g 
d) 3,6 × 10–9 g 
e) 3,6 × 10–2 g
2. UFJF 
Um suco de laranja contém 400 ppm de vitamina C. Quantos mL de suco de laranja umapessoa deve ingerir para suprir a necessidade diária de 60 mg de vitamina C? Considere que a densidade do suco de laranja seja 1,00 g/mL. 
a) 0,15 
b) 150 
c) 0,015 
d) 1500 
e) 1,50 
3. CPS
O soro fisiológico é uma solução utilizada para diversos fins, dentre os quais: limpar olhos e nariz, lavar queimaduras e feridas, hidratações e nebulizações. É uma solução de cloreto de sódio de concentração (massa/volume). Essa concentração corresponde à razão entre à massa de cloreto de sódio, em gramas, e o volume de da solução. 
Um paciente desidratado, em que é administrado de soro na veia, receberá uma massa de sal correspondente a 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
4. UFRGS – RS
A fermentação alcoólica é um processo biológico no qual açúcares como a sacarose, conforme reação abaixo, são convertidos em energia celular, com produção de etanol e dióxido de carbono como resíduos metabólicos.
C12H22O11 + H2O 4 CH3CH2OH + 4 CO2
A quantidade, em g, de açúcar necessária para preparar 1 L de aguardente, contendo 46% em massa de etanol, é aproximadamente
a) 46.
b) 171.
c) 342.
d) 855.
e) 1710.
5. MEDICINA SANTA CASA
O líquido de Bürow, com formulação descrita na farmacopeia brasileira, é utilizado como adstringente e antisséptico em dermatites agudas e no alívio de queimaduras da pele. Esta formulação contém acetato de alumínio dissolvido em água purificada em quantidade suficiente para 100 mL de solução com densidade 1 g/mL.
Sabendo que a formulação descrita contém 0,025 mol de alumínio, o líquido de Bürow tem teor percentual, em massa, de acetato de alumínio próximo de
a) 5%.
b) 7%.
c) 3%.
d) 8%.
e) 10%.
6. UNESP – SP 
De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade da Água, publicado pela Sabesp, a concentração de cloro na água potável da rede de distribuição deve estar entre 0,2 mg/L, limite mínimo, e 5,0 mg/L, limite máximo. Considerando que a densidade da água potável seja igual à da água pura, calcula-se que o valor médio desses limites, expresso em partes por milhão, seja
a) 5,2 ppm.
b) 18 ppm.
c) 2,6 ppm.
d) 26 ppm.
e) 1,8 ppm.
 
7. Certa solução aquosa antisséptica, usada para desinfecção de feridas da pele, contém gliconato de clorexidina na concentração de Expressa em porcentagem a
concentração dessa solução é igual a 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
8. UEMA – MA
Uma peça publicitária veiculada na revista Veja apresentou a seguinte chamada: ―Gasolina S-50 tecnologia para melhorar a vida dos brasileiros. A Petrobrás desenvolveu a gasolina S-50 que tem 94% menos enxofre do que a versão anterior. A redução foi de 800 mg/kg para 50 mg/kg do teor de enxofre na gasolina.
Fonte: REVISTA VEJA. São Paulo: Abril, ed. 2376, p.76, 4 jun. 2014.
A representação de concentração do teor de enxofre, no texto, corresponde à:
a) molalidade.				
b) molaridade.			
c) fração molar.
d) parte por milhão.			
e) concentração comum.
9. (UFMG) O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação: Cada 100mL de desinfetante contém 10mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume de formaldeído por volume de solução).
A concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume, é:
a) 1,0 %
b) 3,7 %
c) 10 %
d) 37 %
10. FUVEST
Quantos gramas de água são necessários para preparar uma solução a 20%, em peso, usando 80 g de soluto?
a) 400
b) 500
c) 180
d) 320
e) 480
11. UNESP
O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por isso, foram estabelecidos protocolos de utilização do flúor na área de saúde bucal como a adição de flúor na água de abastecimento público e em pastas dentais. A escovação dental é considerada um dos métodos mais eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a remoção da placa à exposição constante ao flúor.
Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns malefícios à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis seguros de consumo do flúor, quando este oferece o máximo benefício sem risco à saúde. As pastas de dente apresentam uma concentração de flúor que varia entre e 
É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor devem ser utilizadas durante a escovação e não ingeridas.
(http://tinyurl.com/ovrxl8b. Acesso em: 29.08.2014. Adaptado)
A concentração máxima de flúor presente nas pastas de dente mencionada no texto, em porcentagem em massa, corresponde a 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
12. UFRGS
O soro fisiológico é uma solução aquosa em massa de Um laboratorista preparou uma solução contendo de em de água.
Qual volume aproximado de água será necessário adicionar para que a concentração corresponda à do soro fisiológico? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
13. UNICAMP – SP
Fake News ou não? Hoje em dia, a disponibilidade de informações é muito grande, mas precisamos saber interpretá-las corretamente. Um artigo na internet tem o seguinte título: “Glutamato monossódico, o sabor que mata!”. Em determinado ponto do texto, afirma-se: 
“Só para você ter ideia dos riscos, organizações internacionais de saúde indicam que a ingestão diária de sódio para cada pessoa seja de gramas. O glutamato é composto por de sódio e, com certeza, não será o único tempero a ser acrescentado ao seu almoço ou jantar. Além disso, o realçador (glutamato) só conta um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.” 
Dados de massas molares: sódio =23, cloreto = 35,5, glutamato monossódico = 169. 
Para tornar a argumentação do artigo mais consistente do ponto de vista químico, você sugeriria a seguinte reescrita dos trechos destacados: 
a) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de “Por outro lado, o realçador só conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”. 
b) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de “Além disso, o realçador contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”. 
c) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de “Por outro lado, o realçador conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”. 
d) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de “Além disso, o realçador contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”. 
 
14. UERJ
Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela solubilização do ácido nítrico em etanol.
Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido nítrico com concentração de e densidade de O volume de dessa solução é solubilizado em quantidade de etanol suficiente para obter de solução nital.
Com base nas informações, a concentração de ácido nítrico, em na solução nital é igual a: 
a) 
b) 
c) 
d) 
15. ENEM
Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13 000 ppm de enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter 1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores.
Os Impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro. Disponível em: www.cnt.org.br.
Acesso em: 20 dez. 2012 (adaptado).
A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de emissão de de :
a) 86,2%. 
b) 96,2%. 
c) 97,2%. 
d) 99,6%. 
e) 99,9%. 
GABARITO
Resposta da questão 1:
[A]
Resposta da questão 2:
[B]
Resposta da questão 3:
[B]
 
Resposta da questão 4:
[D]
Resposta da questão 5:
[A]
Resposta da questão 6:
[C]
Resposta da questão 7:
[C]
Resposta da questão 8:
[D]
Resposta da questão 9:
[B]
Resposta da questão 10:
[D]
Resposta da questão 11:
[C]
As pastas de dente apresentamuma concentração de flúor que varia entre e 
 
Resposta da questão 12:
[C]
 
Resposta da questão 13:
[A]
“A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de “Por outro lado, o realçador só conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”. 
Resposta da questão 14:
[C]
Resposta da questão 15:
[D] 
Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com de enxofre. Em 2012, foi difundido o diesel S50, com de enxofre em sua composição, então:
Relações entre concentrações 
1. UFC – CE
Qual a concentração molar de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6 g/L?
a) 4,6			
b) 1,0			
c) 0,50			
d) 0,20			
e) 0,10
2. PUC – CAMP 								 
Os xaropes são soluções concentradas de açúcar (sacarose). Em uma receita caseira, são utilizados de açúcar para cada de água. Nesse caso, a concentração de sacarose nesse xarope é de, aproximadamente,
Dado: Massa molar da sacarose 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
3. IFBA
A solução de hipoclorito de sódio em água é chamada comercialmente de água sanitária. O rótulo de determinada água sanitária apresentou as seguintes informações:
	
Solução 
	
Densidade 
Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse será: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
4. UFJF – MG
A concentração em mol/L de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 35% em massa e densidade 1,4 g/mL é, aproximadamente, igual a:
a) 2,5			
b) 10,0			
c) 5,0			
d) 7,5			
e) 20
5. ACAFE
A Portaria 2914, de 12 de dezembro de 2011, do Ministério da Saúde, dispõe sobre procedimentos de controle e vigilância da qualidade da água para consumo humano e seu padrão de potabilidade. Em seu artigo 39, parágrafo segundo, diz “[...] Recomenda-se que o teor máximo de cloro residual livre em qualquer ponto do sistema de abastecimento seja de 2 mg/L […]”
Utilizando-se de técnicas apropriadas, uma amostra de água do sistema de abastecimento foi analisada e apresentou concentração de cloro residual livre de 
Dados: Considere que o cloro residual livre corresponda à espécie química 
Massa molar do 
O teor de cloro residual livre na amostra analisada está: 
a) abaixo do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 1,42 mg/L. 
b) acima do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 2,84 mg/L. 
c) acima do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 4 mg/L. 
d) abaixo do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 0,284 mg/L. 
6. UDESC
Para limpeza de superfícies como concreto, tijolo, dentre outras, geralmente é utilizado um produto com nome comercial de “ácido muriático”. A substância ativa desse produto é o ácido clorídrico um ácido inorgânico forte, corrosivo e tóxico. Qual a concentração mol/L de em uma solução concentrada com densidade de e é, aproximadamente: 
Massa molar do HC𝓁 = 36,5 g/mol
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
7. UERJ 
Para a remoção de um esmalte, um laboratório precisa preparar 200 mL de uma solução aquosa de propanona na concentração de 0,2 mol/L. Admita que a densidade da propanona pura é igual a 0,8 kg/L.
Nesse caso, o volume de propanona pura, em mililitros, necessário ao preparo da solução corresponde a:
a) 2,9
b) 3,6
c) 5,8
d) 6,7
8. IFSUL							 
Um refrigerante de limão tem acidez de em massa e densidade de Considerando que toda a acidez é proveniente do ácido cítrico e que a massa molecular desse ácido é qual é a concentração molar do ácido cítrico nesse refrigerante? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
9. UNIRG – TO 						 
O etilenoglicol (C2H6O2), em solução aquosa, é um aditivo usado em radiadores de automóveis. Se considerarmos que em 500 mililitros de uma solução existam 2,5 mol dessa substância, podemos dizer que sua concentração comum, em g/L, é de:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) 62;
b) 155;
c) 310;
d) 620.
e) 1 040. 
10. UEG
Dipirona sódica é um conhecido analgésico antipirético cuja solução oral pode ser encontrada na concentração de Analisando as orientações da bula, conclui-se que a quantidade máxima diária recomendada para crianças de certa faixa etária é de por quilograma de massa corporal. 
Sabendo-se que corresponde a gotas, a quantidade máxima de gotas que deve ser administrada a uma criança de massa corporal de será 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
11. UNICESUMAR
Uma das doenças ligadas ao envelhecimento é o diabetes tipo 2. Ela ocorre quando o organismo não consegue produzir insulina o suficiente ou deixa de usá-la adequadamente. O hormônio regula a entrada de açúcar nas células e o nível de glicose no sangue.
(Adaptado de: Revista Galileu, agosto de 2019, p. 27)
A concentração de glicose no sangue, em jejum, acima de 100 mg/dL pode indicar alterações no metabolismo humano. A concentração de 100 mg/dL corresponde, aproximadamente, em mol/L, a:
a) 5,610–3
b) 3,210–3
c) 5,610–4
d) 3,210–4
e) 5,410–2
12. UNIRG – TO
O etilenoglicol (C2H6O2), em solução aquosa, é um aditivo usado em radiadores de automóveis. Se considerarmos que em 500 mililitros de uma solução existam 2,5 mol dessa substância, podemos dizer que sua concentração comum, em g/L, é de:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) 62;
b) 155;
c) 310;
d) 620.
13. FGV
Uma resolução do Ministério da Saúde do Brasil regulamenta que o limite máximo da quantidade de ácido fosfórico, H3PO4, em bebidas refrigerantes é 0,07 g/100 mL.
De acordo com essa regulamentação, a concentração máxima de ácido fosfórico, em mol/L, nos refrigerantes é, aproximadamente,
a) 710+2.
b) 710+1.
c) 710–1.
d) 710–2.
e) 710–3.
14. UERJ 
Para a remoção de um esmalte, um laboratório precisa preparar 200 mL de uma solução aquosa de propanona na concentração de 0,2 mol/L. Admita que a densidade da propanona pura é igual a 0,8 kg/L.
Nesse caso, o volume de propanona pura, em mililitros, necessário ao preparo da solução corresponde a:
a) 2,9
b) 3,6
c) 5,8
d) 6,7
15. ENEM
Um pediatra prescreveu um medicamento, na forma de suspensão oral, para uma criança pesando De acordo com o receituário, a posologia seria de gotas por da criança, em cada dose. Ao adquirir o medicamento em uma farmácia, o responsável pela criança foi informado que o medicamento disponível continha o princípio ativo em uma concentração diferente daquela prescrita pelo médico, conforme mostrado no quadro.
	Medicamento
	Concentração do princípio ativo (mg/gota)
	Prescrito
	
	Disponível comercialmente
	
Quantas gotas do medicamento adquirido a criança deve ingerir de modo que mantenha a quantidade de princípio ativo receitada? 
a) 13 
b) 26 
c) 32 
d) 40 
e) 128 
16. ENEM PPL
Leia atentamente o rótulo de um soro infantil:
	Modo de usar: oferecer o soro várias vezes ao dia.
	
Dose máxima para crianças: crianças até de peso corporal recomenda-se 
	
Composição em de soro
	
	
	
	
	
	
	
	
	Lactado de sódio
	
	Glicose
	
Se observarmos as recomendações do fabricante e administrarmos a dose máxima diária, qual será a massa (em gramas) de cloreto de potássio ingerida por uma criança de em um dia? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
GABARITO
Resposta da questão 1:
[E]
Resposta da questão 2:
[D]
Resposta da questão 3:
[D]
Resposta da questão 4:
[C]
Resposta da questão 5:
[B]
Resposta da questão 6:
Resposta da questão 7:
[A]
Resposta da questão 8:
[A]
Resposta da questão 9:
[C]
Resposta da questão 10:
[B]
 
Resposta da questão 11:
[A]
Resposta da questão 12:
[C]
Resposta da questão 13:
[E]
Resposta da questão 14:
[A]
Resposta da questão 15:
[D]
Prescrição:
Resposta da questão 16:
[D]
Dose máxima para crianças 
Para uma criança de 
Em de soro tem-se de (vide tabela).Diluição e Evaporação de soluções
1. UNIVAG – MT 
O volume de água que deve ser adicionado a 300 mL de uma solução de cloreto de sódio de concentração 20 g/L com a finalidade de se obter uma solução de concentração equivalente a 15 g/L é
a) 100 mL.
b) 400 mL.
c) 700 mL.
d) 500 mL.
e) 200 mL.
2. IFCE
Um analista em laboratório precisa preparar um de solução aquosa de ácido clorídrico na concentração de a partir do reagente de ácido clorídrico concentrado, que possui concentração de O volume de ácido concentrado que deve ser utilizado para o preparo da solução desejada é 
a) 50 mL 
b) 5 L 
c) 12 mL 
d) 0,120 L 
e) 5 mL 
3. Espcex (Aman) 2018) Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração Para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
4. UFG
Uma alíquota de 15,0 mL de uma solução 0,80 g/L (solução 1) de uma substância foi transferida para um balão volumétrico de 100,0 mL (solução 2). Após completar o volume total do balão com água destilada, transferiu-se uma alíquota de 5,0 mL para um outro balão volumétrico de 100,0 mL (solução 3). Ao completar-se o balão com água destilada, obteve-se uma solução com concentração diferente das demais. Com base nas diluições sequenciais, os valores das concentrações das soluções 2 e 3 são, respectivamente, 
a) 0,08 g/L e 0,0080 g/L 
b) 0,12 g/L e 0,0120 g/L 
c) 0,12 g/L e 0,0060 g/L 
d) 0,12 g/L e 0,0012 g/L 
e) 0,60 g/L e 0,0060 g/L 
5. UERJ
Uma suspensão de células animais em um meio isotônico adequado apresenta volume igual a 1 L e concentração total de íons sódio igual a 3,68 g/L.
A esse sistema foram acrescentados 3 L de água destilada.
Após o processo de diluição, qual concentração total de íons sódio, em milimol/L. 
6. UNESP
Em determinado exame clínico utilizado para medir a intolerância a carboidratos, um adulto deve beber 200 mL de uma solução de glicose a 30% (70% de água e 30% de glicose). Quando uma criança é submetida a esse exame, a concentração de glicose deve ser reduzida para 20%. Quantos mililitros de água devem ser adicionados a 200 mL de uma solução de glicose a 30% para se preparar uma solução de glicose a 20%?
a) 150
b) 80
c) 120
d) 100
e) 50
7. IFCE
Um técnico em química deseja preparar de uma solução de a partir de uma solução dessa mesma base com concentração Os volumes (em de água e da solução de mais concentrada que devem ser misturados, para preparar a solução de são, respectivamente, 
(Dado: 
a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
e) e 
8. FGV – SP 
O Brasil é um grande produtor e exportador de suco concentrado de laranja. O suco in natura é obtido a partir de processo de prensagem da fruta que, após a separação de cascas e bagaços, possui 12% em massa de sólidos totais, solúveis e insolúveis. A preparação do suco concentrado é feita por evaporação de água até que se atinja o teor de sólidos totais de 48% em massa.
Quando uma tonelada de suco de laranja in natura é colocada em um evaporador, a massa de água evaporada para obtenção do suco concentrado é, em quilograma, igual a:
a) 125.
b) 250.
c) 380.
d) 520.
e) 750.
9. UNESP
Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração máxima de 10–4 mol/L. Ele dispõe de um frasco da substância aromatizante, em solução hidroalcóolica, com concentração de 0,01 mol/L.
Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo perfume, contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o volume da solução hidroalcóolica que o químico deverá utilizar será igual a
a) 5,0 mL
b) 2,0 mL
c) 0,50 mL
d) 1,0 mL
e) 0,20 mL.
10. UDESC
Assinale a alternativa que corresponde ao volume de solução aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L, que deve ser diluída por adição de água, para se obter um volume de 650 mL de solução a 0,21 mol/L. 
a) 500 mL 
b) 136 mL 
c) 227 mL 
d) 600 mL 
e) 390 mL 
11. UDESC
Para limpeza de superfícies como concreto, tijolo, dentre outras, geralmente é utilizado um produto com nome comercial de “ácido muriático”. A substância ativa desse produto é o ácido clorídrico um ácido inorgânico forte, corrosivo e tóxico. O volume de em mililitros, que deve ser utilizado para preparar de a partir da solução concentrada com densidade de e é, aproximadamente: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
12. FUVEST
Os chamados “remédios homeopáticos” são produzidos seguindo a farmacotécnica homeopática, que se baseia em diluições sequenciais de determinados compostos naturais. A dosagem utilizada desses produtos é da ordem de poucos Uma das técnicas de diluição homeopática é chamada de diluição centesimal ou seja, uma parte da solução é diluída em partes de solvente e a solução resultante é homogeneizada (ver esquema).
Alguns desses produtos homeopáticos são produzidos com até diluições centesimais sequenciais 
Considerando uma solução de partida de com concentração de princípio ativo, a partir de qual diluição centesimal a solução passa a não ter, em média, nem mesmo uma molécula do princípio ativo?
Note e adote:
Número de Avogadro 
a) 12ª diluição 
b) 24ª diluição 
c) 51ª diluição 
d) 99ª diluição 
e) 200ª diluição 
13. UNIGRANRIO - MEDICINA
O estudo da concentração de soluções aquosas faz-se necessário em muitos ramos da indústria química onde há necessidade de quantidades exatas de componentes químicos reacionais. Entre os ramos da indústria química que utilizam conhecimentos de concentrações podem ser citados o de tratamento de água e efluentes e a indústria cosmética. Um volume de de uma solução de a é diluído até litro de volume final. Sabendo que soluções diluídas de são totalmente solúveis e dissociáveis podemos afirmar que a concentração, em de íons cloreto na nova solução após a diluição será de: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
14. UFRGS
Um estudante realizou uma diluição, conforme mostrado na figura abaixo.
Supondo-se que a densidade da água, bem como da solução inicial, seja de 1,0 g mL-1, qual será o volume de água a ser adicionado para que a solução passe a ter concentração de 0,2 mol L-1? 
a) 25 mL 
b) 50 mL 
c) 100 mL 
d) 200 mL 
e) 250 mL 
15. IFPE									 
O permanganato de potássio (KMnO4) é uma substância vendida nas farmácias, sendo utilizado como antisséptico que possui ação antibacteriana em feridas, o que facilita a cicatrização das mesmas. O permanganato de potássio é encontrado no mercado na forma de comprimidos de 100 mg e seu modo de preparo é o seguinte: para cada 25 mg do permanganato, completa-se com água para 1 litro de solução, nesse caso, a concentração será 25 mg/L. Admita que um médico recomende para um indivíduo preparar uma solução de permanganato de potássio para utilizar em seus ferimentos e, na hora da preparação, em vez de o paciente colocar um comprimido e completar com água para 4 litros de solução, acabou adicionando três comprimidos de permanganato de potássio, de 100 mg cada, e completou com água para 4 litros de solução. 
Admitindo que, para ajustar a concentração da solução de permanganato de potássio, deve-se acrescentar água, assinale a única alternativa que indica corretamente o volume de água, em litros, que deve ser acrescentado à solução já preparada para chegar à concentração correta, ou seja, 25 mg/L.
a) 5
b) 14
c) 10
d) 8
e) 3
16. Fac. Pequeno Príncipe - Medicina
O ácido nítrico é um ácido forte que possui inúmeras aplicações. Os usos mais comuns das soluções de ácido nítrico estão relacionados a produção de compostos orgânicos nitrogenados, pólvora e produtos agrícolas. Geralmente vendido como solução em massa de ácido nítrico, é comum que a concentraçãopara atuar como defensivo agrícola esteja na faixa de dessa forma os agrônomos sugerem diluições das bombas compradas concentradas. Assinale a alternativa que indica a concentração molar da solução em massa de ácido nítrico e o volume de água necessário para a preparação de de solução a partir da solução concentrada 
 Harris, D. C. Análise Química Quantitativa, Editora LTC, 5ª edição, 2001. 
Skoog, D. A, West, D. M., Holler, F. J., Crouch, S. R. Fundamentos de Química Analítica, Editora Thomson, tradução da 8ª edição, 2006. 
Considere densidade da solução igual a 
Dados: 
a) e cerca de de água. 
b) e cerca de de água. 
c) e cerca de de água. 
d) e cerca de de água. 
e) e cerca de de água. 
17. ENEM
Nos municípios onde foi detectada a resistência do Aedes aegypti, o larvicida tradicional será substituído por outro com concentração de de um novo princípio ativo. A vantagem desse segundo larvicida é que uma pequena quantidade da emulsão apresenta alta capacidade de atuação, o que permitirá a condução de baixo volume de larvicida pelo agente de combate às endemias. Para evitar erros de manipulação, esse novo larvicida será fornecido em frascos plásticos e, para uso em campo, todo o seu conteúdo deve ser diluído em água até o volume final de um litro. O objetivo é obter uma concentração final de em volume do princípio ativo.
Que volume de larvicida deve conter o frasco plástico? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
18. ENEM									 
A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentração de íon nitrato para em um tanque de litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 
As massas molares dos elementos e são iguais a e respectivamente.
Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
GABARITO
Resposta da questão 1:
[A]
Resposta da questão 2:
[E]
Nesta diluição, tem-se:
Resposta da questão 3:
[A]
 
Resposta da questão 4:
[C]
 
Resposta da questão 5:
Resposta da questão 6:
[D]
Resposta da questão 7:
[E]
 
Resposta da questão 8:
[E]
Resposta da questão 9:
[A]
Resposta da questão 10:
[E]
Teremos:
Resposta da questão 11:
[B]
Resposta da questão 12:
[A]
Concentração da solução de partida 
Volume da solução de partida 
Para a primeira diluição referente a amostra de teremos:
 (razão da progressão geométrica nas diluições)
 (quantidade a partir da qual a solução passa a não ter nem mesmo uma molécula).
 (quantidade de moléculas da solução de partida)
Aplicando a fórmula para P.G. (progressão geométrica):
Conclusão: a partir da 12ª diluição. 
Resposta da questão 13:
[B]
 
Resposta da questão 14:
[B]
Calculo da concentração inicial da solução:
Ao adicionar mais água à solução, ocorrerá uma diluição, ou seja, a concentração final diminuirá de forma inversamente proporcional ao volume final da solução. Aplica-se a expressão matemática abaixo, considerando que a concentração final é 0,2 mol/L.
 
Resposta da questão 15:
[D]
Resposta da questão 16:
[C]
Diluição:
Resposta da questão 17:
[D]
 
Resposta da questão 18:
[B]
Solução comercial de nitrato de cálcio: 
Em 1 litro de solução nutritiva:
 
Mistura de soluções com o mesmo soluto e solutos diferentes que não reagem entre si
1. Ufu
Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 mol/L e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60 mol/L. Qual será o valor da concentração da solução resultante, aproximadamente? 
a) 0,34 mol/L 
b) 0,36 mol/L 
c) 0,35 mol/L 
d) 0,38 mol/L 
e) 0,83 mol/L
2. Unesp
Quando misturamos 80,0 mL de uma solução 2,00 mol/L de KOH com 85,0 mL de solução 0,70 mol/L de LiOH e 45,0 mL de uma solução 0,60 mol/L de LiOH, temos uma solução cuja concentração molar é igual a: 
a) 117 mol/L 
b) 11,7 mol/L 
c) 1,17 mol/L 
d) 7,11 mol/L 
e) 1,71 mol/L 
3. UFRGS RS 
Uma solução é preparada misturando-se 40,00 mL de NaOH de concentração 0,30 mol L–1 e 60,00 mL de KOH 0,20 mol L–1.
As concentrações molares de íons Na+, K+ e OH– na solução resultante serão, em mol L–1, respectivamente,
a) 0,012; 0,012 e 0,024.
b) 0,04; 0,06 e 0,10.
c)0,12; 0,12 e 0,12.
d) 0,12; 0,12 e 0,24.
e) 0,30; 0,20 e 0,50.
4. CFTMG
Um aluno distraído misturou 0,3 L de uma solução de ácido clorídrico com 0,1 L de. Ao perceber o erro, ele decidiu calcular a nova concentração que é de 
a) 1,75 mol/L. 
b) 1,0 mol/L. 
c) 1,25 mol/L. 
d) 3,0 mol/L. 
e) 4,25 mol/L
5. UFF – RJ							
A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y do mesmo ácido. Ao misturar 200,0 mL da solução X com 600,0 mL da solução Y, obtém-se uma solução 0,3 M do ácido. Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente:
a) 0,60 mol/L e 0,20 mol/L 
b) 0,45 mol/L e 0,15 mol/L
c) 0,51 mol/L e 0,17 mol/L
d) 0,75 mol/L e 0,25 mol/L
e) 0,30 mol/L e 0,10 mol/L
6. UniRV GO 
Num laboratório, misturou-se 500,00 mL de sulfato de sódio a 0,5 mol.L–1 com 250,00 mL de uma solução de fluoreto de sódio a 10,5 g.L–1. Com base nessas informações, analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas.
a) No preparo da solução de sulfato de sódio, foram gastos 71,05 g do sal.
b) A solução de fluoreto de sódio tem uma concentração de 0,25 mol.L–1.
c) A concentração final de íons de sódio na mistura é igual a 0,75 mol.L–1.
d) A concentração final de íons fluoreto na mistura é igual a 0,25 mol.L–1.
7. UEG-GO 
Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol · L–1, respectivamente. De posse dessas informações, determine:
a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da solução A.
b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 mL da solução A com 300 mL da solução B.
8. UFT TO 
A uma solução de 250mL de NaOH 3mol/L foi adicionado 250mL de solução de Na2SO4 3mol/L. Qual a concentração de íons Na+ na solução resultante da mistura. 
a) 3,0 mol/L 
b) 6,0 mol/L 
c) 9,0 mol/L 
d) 4,5 mol/L 
e) 3,5 mol/L 
9. PUC SP 
Em um béquer foram misturados 200 mL de uma solução aquosa de cloreto de cálcio de concentração 0,5 mol.L–1 e 300 mL de uma solução 0,8 mol.L–1 de cloreto de sódio. A solução obtida apresenta concentração de ânion cloreto de aproximadamente
a) 0,34 mol.L–1
b) 0,65 mol.L–1
c) 0,68 mol.L–1
d) 0,88 mol.L–1
e) 1,3 mol.L–1
10. UERGS 
O volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.L–1 que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO3 0,5 mol.L–1 para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.L–1 é
a) 3.
b) 6.
c) 12.
d)15.
e)30.
11. Acafe – SC 
Para preparar 1,0 L de [NaOH] = 1,0 mol/L se dispõe de dois frascos distintos contendo soluções de NaOH, um na concentração de 7% (m/v, frasco A) e outro 2% (m/v, frasco B).
Dados: Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.
Assinale a alternativa que contém os respectivos volumes das soluções A e B que uma vez misturados resultará na mistura desejada.
a) 200mL e 800mL
b) 500mL e 500mL
c) 350mL e 650mL
d) 400mL e 600mL
12. PUC – PR									
Hoje, tão importante quanto cuidar de uma casa é o cuidado com tanques e outros componentes que retenham água. Uma empresa foi chamada para fazer a limpeza e o controle de um pequeno tanque artesanal. A água do tanque foi tratada colocando-se o cloreto de sódio, dentre outros componentes. Para isso, mediu-se a concentração da salinidade da água em função do cloreto de sódio, encontrando-se o valor de 2,92 g/L em 0,03 m3 de água do tanque. Adicionou-se 6 dm3 de uma solução 0,7 mol/L ao volume contido notanque. Qual a concentração final utilizada em quantidade de matéria e em g/L, respectivamente, de cloreto de sódio neste tanque?
Dados: Na = 23u, Cℓ=35,5u
a) 0,9 e 9,6.			
b) 0,15 e 8,8.			
c) 1,1 e 10.
d) 1,2 e 11.			
e) 1,4 e 12.
13. UFAM 
A dois litros de solução aquosa sacarose de concentração 50 g/L foi adicionada 6 litros de concentração 2 mols/L de solução aquosa de cloreto de sódio. Qual a concentração do sal e do açúcar na solução final?
a) 25,0 g/L; 3,0 mol/L
b) 0,2 Kg/L; 3,0 mol/L
c) 12,5 g/L; 1,5 mol/L
d) 25,0 g/L; 1,5 mol/L
e) 12,5 g/L; 3,0 mol/L
14. UFPR
Ao se misturar 100 mL de solução aquosa 0,15 mol.L-1 de cloreto de potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15 mol.L-1 de cloreto de sódio, a solução resultante apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações de Na+, K+ e Cℓ-:
a) 0,09 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 0,15 mol.L-1
b) 0,05 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 1,1 mol.L-1
c) 0,06 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,15 mol.L-1
d) 0,09 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,09 mol.L-1
e) 0,15 mol.L-1 , 0,15 mol.L-1, 0,30 mol.L-1
15. UPE
500 mL de uma solução 1 mol/L de H2SO4 e 1 500 mL de outra solução 2 mol/L de H2SO4 foram misturados e o volume final completado a 2 500 mL pela adição de água. Determine a concentração em mol/L da solução final.
16. UFAM
Foram misturados 200 ml de solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final de íons sódio será de (Na= 23 g/mol Cℓ=35,5 g/mol, O=16 g/mol, H=1 g/mol):
a) 0,32 mol/L
b) 0,71 mol/L
c) 0,38 mol/L
d) 0.64 mol/L
e) 0.35 mol/L
GABARITO
Resposta da questão 1:
[D]
Resposta da questão 2:
[C]
Resposta da questão 3:
[D]
Resposta da questão 4:
[C]
Resposta da questão 5:
[A]
Resposta da questão 6:
F – V – V – F
Resposta da questão 7:
Resposta da questão 8:
[D] 
Resposta da questão 9:
[D]
Resposta da questão 10:
[D]
Resposta da questão 11:
[D]
Resposta da questão 12:
[B]
Resposta da questão 13:
[C]
Resposta da questão 14:
[A]
Resposta da questão 15:
Resposta da questão 16:
[D]
Mistura de soluções com solutos que reagem entre si – Titulação
1. UFPA
Para titular de uma amostra de suco gástrico foram necessários, para atingir o ponto de equivalência, de uma solução de Considerando que a reação entre o ácido do suco gástrico e a base ocorre quantitativamente, a concentração do ácido clorídrico é
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
2. IFAL								 
Em uma aula experimental sobre titulação, realizada no laboratório de Química do Instituto Federal de Alagoas (IFAL), um estudante gastou 5,0 mL de uma solução 0,4 mol/L de HCℓ para neutralizar completamente 10,0 mL de uma solução de KOH.
A concentração em mol/L dessa solução de KOH neutralizada e:
a) 0,4.
b) 0,5.
c) 2,0.
d) 5,0.
e) 0,2.
3. UFSM								 
O leite de magnésia, usado como antiácido e laxante, contém em sua formulação o composto Mg(OH)2. A concentração de uma amostra de 10 mL de leite de magnésia que foi titulada com 12,5 mL de 0,50 mol.L–1 é, em mol.L–1, de, aproximadamente, 
a) 0,1. 
b) 0,3. 
c) 0,5. 
d) 0,6. 
e) 1,2. 
4. UFSM-RS 							
Qual é o volume de solução de NaOH 1 mol/L necessário para neutralizar exatamente 5 mL de solução de HC𝓁 0,1 mol/L, em mL?
a) 0,50
b) 0,25
c) 2,50
d) 5,00
e) 10,00
5. UEL
25,0 mL de uma solução de NaOH neutralizam totalmente 10,0 mL de uma solução de . Juntando-se 40,0 mL da solução de NaOH a 2,00 g de um ácido orgânico monocarboxílico e titulando-se o excesso de NaOH com uma solução de , são gastos 6,00 mL do ácido até o ponto de equivalência. Qual o volume da solução de que corresponde ao número de mols contidos nos 2,00 g do ácido orgânico?
Apresente os cálculos realizados na resolução da questão. 
6. UDESC
Um determinado medicamento, destinado ao tratamento dos sintomas de azia, apresenta em sua formulação o hidróxido de magnésio na proporção de 40 mg/mL.
Considerando que a concentração do ácido clorídrico presente no estômago é de 0,16 mol/L, assinale a alternativa que contém o volume aproximado de ácido clorídrico, que será neutralizado, quando uma pessoa ingerir 5 mL deste medicamento.
a) 20 mL
b) 400 mL
c) 200 mL
d) 2 mL
e) 40 mL
7. FAMERP SP 
Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4), de concentração 0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO3), conforme a equação a seguir:
A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a
a) 1,68 g.
b) 16,8 g.
c) 8,4 g.
d) 33,6 g.
e) 3,36 g.
8. UNITAU SP 
25 mL de HCℓ é titulado com 0,185M de NaOH, usando fenolftaleína como indicador de pH. Se 32,6 mL de NaOH são necessários para mudar a cor do indicador, a concentração de HCℓ (M) é igual a
a) 0,060
b) 0,125
c)0,241
d) 0,500
e) 1,000
9. PUC Camp SP
O veneno de formiga contém o ácido metanoico, HCOOH. Para neutralizar 1,0 mL de solução 0,1 mol/L desse ácido, é necessário utilizar um volume de solução de NaOH 0,02 mol/L igual a
a) 5 mL.
b) 10 mL.
c) 15 mL.
d) 20 mL.
e) 25 mL.
10. UNIRG TO
O ácido acético (CH3COOH) é um componente do vinagre. A determinação do teor desse ácido em vinagre é feita por titulação com NaOH 0,1 mol/L. Na titulação, o número de mols de NaOH e CH3COOH que reage é igual. Para titular 2 ml de vinagre são gastos 14 ml da base. Neste caso, seu teor de ácido acético é:
Massa Molar do ácido acético = 60 g/mol
a) 4,2 %.
b) 4,0 %.
c) 3, 8 %.
d) 3,5 %.
11. UFRGS									 
Considere a curva de titulação mostrada na figura abaixo.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.
Trata-se de uma curva de titulação de __________ com __________. 
a) ácido forte – base forte 
b) ácido forte – base fraca 
c) ácido fraco – base forte 
d) ácido fraco – base fraca 
e) base fraca – ácido forte 
12. UNESP 
Um analista químico de uma indústria de condimentos analisa o vinagre produzido por meio de titulação volumétrica, utilizando solução padrão de hidróxido de sódio tendo fenolftaleína como indicador. Sabendo-se que são utilizados 25 mL de vinagre em cada análise – vinagre é uma solução contendo 4,8% (m/v) de ácido etanoico –, que a concentração do titulante é igual 1,0 mol L–1, que são realizadas três análises por lote e que são analisados quatro lotes por dia, calcule a quantidade média, em gramas, de hidróxido de sódio consumida para a realização das 264 análises feitas por esse analista em um mês de trabalho. Apresente seus cálculos.
Dados: 
Massas molares (g mol–1): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0 
13. Ufmg 
O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético é 
A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, da mesma solução foram titulados com hidróxido de sódio gastando-se da base para a neutralização.
Quatro grupos de estudantes realizaram os cálculos de ambas as concentrações, a indicada no rótulo e a obtida através da titulação. Os resultados encontrados pelos quatro grupos estão apresentados no quadro.
	Grupo
	
Concentração indicada no rótulo /
	
Concentração calculada a partir da titulação 
	I
	
	
	II
	
	
	III
	
	
	IV
	
	
Ambas as concentrações foram calculadas corretamente pelo grupo 
a) II. 
b) IV. 
c) I. 
d) III. 
14. IME
Uma solução aquosa preparada a partir de ácido bromídrico, é diluída com água destilada até que sua concentração seja reduzida à metade. Em titulação, da solução diluída consomem de uma solução hidróxido de potássio 
Determine a concentração da solução em 
15. Fuvest 
O rótulo de uma solução de alvejante doméstico, à base de cloro, traz a seguinte informação: teor de cloro ativo = 2,0 a 2,5% em peso*.
Para se determinar o teor, faz-se reagir um volume conhecido de alvejante com KI(aq) em excesso, ocorrendo a formação de I2, conforme a equação:OCℓ- + 2I- + H20 I2 + Cℓ- +2OH-
A quantidade de iodo formada é determinada por titulação com solução de tiossulfato de sódio. Em uma determinação, 10mL do alvejante foram diluídos a 100mL com água destilada. Uma amostra de 25mL dessa solução diluída reagiu com KI(aq) em excesso e a titulação indicou a formação de 1,5 x 10-3mol de I2.
a) Verifique se a especificação do rótulo é válida, calculando o teor de cloro ativo desse alvejante.
b) Dentre os seguintes materiais de vidro: bureta, pipeta, balão volumétrico, proveta, béquer e erlenmeyer, cite dois e sua respectiva utilização nessa determinação.
*Apesar de o componente ativo do alvejante ser o hipoclorito (OCℓ-), a especificação se refere à porcentagem em massa de cloro (Cℓ) no alvejante.
Dados: densidade do alvejante: 1,0 g/mL
	 massa molar do Cℓ: 35g/mol 
16. Unioeste 
A titulação é uma técnica analítica bastante utilizada para determinar a concentração de substâncias que não são padrões primários. Assim, utiliza-se geralmente um padrão primário para padronizar as soluções que são usadas para outras titulações. Com base neste conceito, uma amostra de 0,3180 g de carbonato de sódio (Na2CO3), padrão primário, necessitou de 30,00 mL de uma solução de HCℓ para completa neutralização. Em relação à concentração de HCℓ e à estequiometria da reação abaixo, assinale a alternativa CORRETA. 
Dados: MM(Na2CO3) = 106g/mol 
Na2CO3 + HCℓ NaCℓ + H2CO3
a) A concentração de HCℓ é 0,10 mol/L, e a relação estequiométrica Na2CO3:HCℓ é 1:1. 
b) A concentração de HCℓ é 0,20 mol/L, e a relação estequiométrica Na2CO3:HCℓ, é 1:2. 
c) A concentração de HCℓ é 0,10 mol/L, e a relação estequiométrica Na2CO3:HCℓ, é 1:2. 
d) A concentração de HCℓ é 0,20 mol/L, e a relação estequiométrica Na2CO3:HCℓ, é 1:1. 
e) A concentração de HCℓ é 0,10 mol/L, e a relação estequiométrica Na2CO3:HClℓ é 2:1.
GABARITO
Resposta da questão 1:
[A]
Resposta da questão 2:
[E]
Resposta da questão 3:
[B]
Reação que ocorre:
Portanto, teremos a seguinte proporção entre ácido e base:
Lembrar que: onde C é a concentração em mol/L.
Assim:
 
Resposta da questão 4:
[A]
Resposta da questão 5:
Como são gastos 6,00 mL da solução de ácido nítrico até o ponto de equivalência para neutralizar o excesso da solução de hidróxido de sódio , podemos calcular a partir dessa informação o volume da solução em excesso de base:
Como o volume total da solução de NaOH juntados aos 2,00 g do ácido orgânico foi de 40 mL, pode-se, a partir dessa informação, calcular o volume de solução de NaOH que reagiu:
Sabe-se, do enunciado, que 25,0 mL de uma solução de NaOH neutralizam totalmente 10,0 mL de uma solução de , consequentemente, conclui-se que o volume da solução de é de 10,0 mL. 
Resposta da questão 6:
[E]
Cálculo da quantidade de hidróxido de magnésio presente em 5 mL do medicamento.
0,004 g --------------- 1 mL
 X --------------- 5 mL x = 0,2 g
1 mol Mg(OH)2 --------------- 58 g
 X --------------- 0,2 g x = 3,5 ꞏ 10-3 mol
Cálculo da quantidade em mols de HCℓ que reage com 3,5 ꞏ 10-3 mol de Mg(OH)2.
2 HCℓ + Mg(OH)2 → MgCℓ2 + H2O
2 mol --- 1 mol
 x ----- 3,5 ꞏ 10-3 mol x = 7,0 ꞏ 10-3 mol
Cálculo do volume utilizado por 7,0 ꞏ 10-3 mol de HCℓ
0,16 mol ------------- 1 000 mL
0,007 mol ---------- x x = 43,75 mL
Resposta da questão 7:
[E]
Quantidade em mols de H2SO4:
1L de solução ––––––––– 0,1 mol de H2SO4
0,200L de solução ––––––––– x
x = 0,02 mol de H2SO4
Massa de NaHCO3 (M = 84g/mol)
1 mol de H2SO4 ––––––– 2 mol de NaHCO3
 
 1 mol ––––––– 284 g
0,02 mol ––––––– x
x = 3,36 g de NaHCO3 
Resposta da questão 8:
[C]
Resposta da questão 9:
[A]
Resposta da questão 10:
[A]
Resposta da questão 11:
[B]
Trata-se de uma curva de titulação de ácido forte com base fraca, pois no ponto final da reação (ponto de equivalência) o pH é menor do que 7.
 
Resposta da questão 12:
Teremos:
4,8 % (m/V):
100 mL 4,8 g de ácido acético
 25 mL m
m = 1,2 g de ácido acético
1 mol de NaOH (40,0 g) neutraliza 1 mol de ácido acético (60,0 g), logo:
40,0 g 60,0 g
 m’ 1,2 g
m’ = 0,8 g de NaOH
Como em uma análise utiliza-se 0,8 g de NaOH, em 264 análises serão consumidos (264 · 0,8 g) 211,20 g de NaOH. 
Resposta da questão 13:
[D]
Conclusão: 0,70 mol/L e 0,25 mol/L equivalem ao grupo III. 
Resposta da questão 14:
Cálculo do número de mols de hidróxido de potássio utilizado na titulação:
 da solução diluída consomem de então:
De acordo com o texto:
 
Resposta da questão 15:
a) Cálculo da quantidade, em mols, de cloro ativo:
 1 mol de I2 1 mol de cloro ativo
1,5 . 103 mol de I2 x
x = 1,5 . 103 mol de cloro ativo
Cálculo da quantidade, em mols de cloro ativo, em 100mL de solução:
 25mL 1,5 . 103 mol de cloro ativo
100 mL y
y = 6 . 103 mol de cloro ativo
Cálculo da massa do cloro ativo:
	1 mol de cloro 35g
6 . 103 mol de cloro z
z = 0,21 g
Cálculo da massa de alvejante:
d = m/V m = d . V = 1,0 g/mL . 10 mL
m = 10 g
Cálculo da porcentagem de cloro ativo no alvejante:
 10 g 100%
0,21 g W
W = 2,1 %
b)
Bureta: utilizada na titulação, contém solução de tiossulfato de sódio.
erlenmeyer: utilizado na titulação, contém a solução que apresenta I2. 
Resposta da questão 16:
[B]
500mL
0,90 g.
®
10mgmL.
(mV),
0,01%.
0,1%.
1%.
10%.
100%.
1.100
-
×
1
molL
1.500ppm.
0,0015%.
0,015%.
0,15%.
1,5%.
15%.
0,9%
NaC.
l
3,6g
NaC
l
-
×
1
0,0001molL
20mL
20mL.
180mL.
380mL.
400mL.
1.000mL.
2,3
21%
13,6%.";
39,3%.";
-
×
1
0,025molL
11,2%.";
21,0%.";
60%mm
1,4kgL.
2,0mL
100,0mL
1
gL,
-
×
10,5
14,0
16,8
-
×
1
0,001molL
21,6
3
SO
400ppm40mg/L
400mg 
=
1000mL
60mg 
 x
x150mL.
=
NaC
NaC
NaC
ConcentraçãodeNaC0,9%(massavolume)
0,9g
ConcentraçãodeNaC
100mL
m
ConcentraçãodeNaC
V
m
0,9g
100mL500mL
0,9g
m500mL4,50g
100mL
=
=
=
=
=´=
l
l
l
l
l
l
}
3
10
gliconato de clorexidina
gliconato de clorexidina
3
10mg1010g1001g
C
1mL1mL100100mL
(m/V)(%)1%
-
-
´´´´
===
´
=
3
800 mg800 10 g800 g
 = = = 800 ppm
1 Kg1 000 g1 000 000 g
-
×
1.100
1.500ppm.
2
2
Valormáximo1.500ppm
1
1ppm
1.000.000
1151510
1.500ppm1.5001510%0,15%
1.000.00010.000100
-
-
=
=
´
=´===´=
-
×
1
0,01molL
(
)
água/solução
d1gmL
0,9gdeNaC
=
l
100mL
3,6gdeNaC
l
(
)
20mLV
3,6g100mL
20mLV
0,9g
V400mL20mL
V380mL
+
´
+=
=-
=
==
=
==+=
==
=
»
23g
%desódionoglutamatomonossódico0,136
169g
%desódionoglutamatomonossódico13,6%
NaC(cloretodesódio)2335,558,5
23g
%desódionocloretodesódio0,393
58,5g
%desódionocloretodesódio39,3%
13,6%1
39,3%3
l
13,6%.";
d1,4kgL1.400gL
Em1L(1.000mL):
1.400g
==
ácidonítrico
100%
m
ácidonítrico
ácidonítrico
60%
60%1.400g
m
100%
m840g
1.000mL
´
=
=
840gdeácidonítrico
2mL
final
final
m'
2mL840g
m'
1.000mL
m'1,68g
V100,0mL0,1L
m'1,68g
Concentração
V0,1L
Concentração16,8gL
´
=
=
==
==
=
13.000ppm
50ppm
13.000ppm50ppm12.950ppm(redução)
13.000ppm
-=
100%
12.950ppm
p
p0,99615
p99,6%
=
»
500g
1,5L
molL
-
×
1
0,5molL
342gmol
=
2,5.
1,5.
2,0.
1,0.
3,0.
(NaOC)
l
20%mm
1,10gmL
=
NaOC
l
®
1,10molL
2,00molL
3,00molL
2,95molL
3,50molL
5
410mol/L.
-
×
2
C.
l
C:35,5g/mol.
l
(HC),
l
HC
l
´
3
1,18gcm
37%(mm)
15,0mol/L
12,5mol/L
11,5mol/L
´
11,96 mol/L
13,7mol/L
0,192%
1
1gmL.
-
´
1
192gmol,
-
´
0,01 mol/L
0,019 mol/L
0,1 mol/L
0,19 mol/L
0,1 mol/L
´
500mgmL.
100mg
1mL
20
7kg
60
28
40
10
20
×
×
´
100mL
´
16kg.
2
kg
5,0
4,0
20kg
75mLkg
500mL
NaC
l
0,06g
4,5g
22
CaC2HO
×
l
0,15g
KC
l
0,74g
22
MgC6HO
×
l
0,20g
1,57g
22,75g
18kg
0,16g
6126
(CHO)
0,40g
0,54g
1,99g
2,22g
sacarose
1
sacarose
sacarose
1
sacarose
C = MM
500g
 342g mol
1,5L
500g
1,5L 342g mol
0,9746molL1,0molL
-
-
×
=××
=
××
=»
M
M
M
M
5 
3
C = MM
C = 4 10 71
C = 2,84 10 g/L 2,84 mg/L
-
-
×
××
×\
M 
1
 MM d 1000
 36,5 0,37 1,18 1000
 11,96molL
-
×=××
×=××
=×
τ
M 
M
M
36
propanona: CHO = 3 12 + 6 1 + 16 = 58 
g/mol
m (g)
 = 
M V (L)
m
0,2 =m = 2,32 g
58 0,2
 0,8 g 1 mL
2,32 g V
2,32
V = V = 2,9 mL
8
××
×
\
×
\
M
1
 MM d 1000
 192 0,00192 1 1000
0,01 molL
-
×=××
×=××
=×
τ
M 
M
M 
262
2,5 mol
 = = 5 mol/L
0,5 L
CHO = 2 12 + 6 1 + 2 16 = 62 g/mol
C = M
C = 5 62
C = 310 g/L
\
×××
×
×
MM
M
0,585g
=
mg
Recomendação100
kg
1kg(massacorporal)
100mgdedipironasódica
7kg(massacorporal)
´
=
=
=
dipironasódica
dipironasódica
dipironasódica
m
7kg100mg
m
1kg
m700mg
mg
Concentraçãodadipironasódica500
mL
500mgdedipironasódica
1mL
700mgdedipironasódica
´
=
=
V
700mg1mL
V
500mg
V1,4mL
1mL
20gotas
1,4mL
´
=
=
n
1,4mL20gotas
n
1mL
n28gotas
2gotas
gotas
1kgdecriança
n
gotas
16kgdecriança
n32gotas
Prescrito32gotas5mg160mg
Disponívelcomercialmente4mggota
4mg
=
=´=
=
1gota
160mg
gotas
gotas
n'
n'40gotas
=
75mLkg
=
18kg:
1kg
75mL
18kg
1350mL
1875mL
´
14243
500mL
0,74g
KC
l
500mL
0,74gdeKC
1350mL
l
KC
KC
KC
m
1350mL0,74g
m
500mL
m1,998g1,99g
´
=
=»
l
l
l
500,0mL
(NaC).
l
(HC)
l
0,120molL
12molL.
-
×
1
1,25molL.
-
×
1
0,05molL.
2.400mL
2.000mL
1.200mL
700mL
200mL
(gmol):
400,00mL
NaOH0,5molL
80gL.
mL)
NaOH
NaOH0,5molL
M.MNaOH40,00gmol)
=
50
350.
125
C12,
=
275.
200
200.
250
150.
300
100.
50,0mL
=
[HC]
l
H1,
=
3molL,
150mL
12,5mL
125mL
8,7mL
87mL
mL.
(CH),
99
O16,
=
200
(200CH).
100mL
1molL
23
610.
=´
(12CH).
(24CH).
(51CH).
(99CH).
Na23
=
(200CH).
50,00mL
2
MgC
l
2,0molL
1
2
MgC
l
(1),
α
=
molL,
0,1
0,2
C35,5.
=
l
1,0
2,0
4,0
3
(HNO)
70%
0,5%,
0,5%
1,0L
0,5%
70%.
molL
1,0gmL.
H1;N14;O16.
===
0,0079molL
7,0mL
0,05molL
993mL
0,079molL
993mL
0,0079molL
0,25
993mL
0,079molL
10%
(vv)
2%
10mL
50mL
100mL
200mL
500mL
0,10.
3
(NO)
-
0,009molL
5.000
90gL.
N,O
Ca
14gmol,
16gmol
40gmol,
26
0,50
41
45
51
82
1122
2
2
22
C V = C V
20 300 = 15 (300 + V)
6 000 = 4 500 + 15 V
15 V = 1 500 V = 100 mL
××
××
×
×\
[
]
[
]
=
=
=
=
×=×
×=×
×
=
=
 inicial
inicial
final
final
inicialinicialfinalfinal
inicial
inicial
inicial
HC12molL
V?
HC0,120molL
V500mL
 V V
12molL V0,120molL 500mL
0,120molL 500mL
V
12molL
V5,0mL
l
l
MM
--
-
-
´=´
´=´+
×´=×´+
×´
+=
×
=-
inicialinicialfinalfinal
inicialinicialfinaláguainicial
11
água
1
água
1
água
Diluição:
[NaOH]V[NaOH]V
[NaOH]V[NaOH](VV)
1,25molL100mL0,05molL(V100mL)
1,25molL100mL
(V100mL)
0,05molL
V2 500mL
=
água
100mL
V2 400mL
1122
2
1
2
2233
3
1
3
1ªdiluição
CVCV
0,815C100
C0,12 gL
2ªdiluição:
CVCV
0,125C100
C0,006 gL
-
-
=
×=×
=×
×=×
×=×
=×
1122
2
2
+
+
+
milimol Na
milimol Na
C V = C V
1 3,68 = C (3 + 1)
C = 0,92 g/L
1 000 milimol Na 23 g
 n 0,92 g
23 n = 1 000 0,92
n
obs.: 1 mol = 1 000 milimol
××
××
××
++
milimol Namilimol Na
920
 = n = 40 
23
\
2
2
22
inicialinicialfinalfinal
τ V= τ V
30 200 = 20 (200 + V)
6 000 = 4 000 + 20 V
20 V = 2 000 V = 100 mL
××
××
×
×\
0,10.
[
]
[
]
[
]
[
]
-
-
-
--
-
-
==
+=
=-
=×
=×
=×
´=
´×=×
×
==×
×
final
inicialágua
inicialágua
1
final
1
inicial
1
NaOH
NaOHinicial
inicial
11
inicial
1
inicial
1
V400,00mL0,4L
VV0,4L
V(0,4V)L
NaOH0,5molL
C80gL
M40gmol
NaOHMC
NaOH40gmol80gL
80gL
NaOH2mol
40gmol
[
]
[
]
-
--
-
-
´=´
×´-=×´
×´
=-==
×
=-=-==
1
inicialfinal
inicialfinal
11
água
1
água
1
inicialágua
L
NaOHVNaOHV
2molL(0,4V)L0,5molL0,4L
0,5molL0,4L
V0,40,3L300mL(águaadicionada)
2molL
V(0,4V)L0,4L0,3L0,1L100mL(soluçãomaiscon
centra
da)
2
2
inicialinicialfinalfinal
final
final
final
HO evaporada
τ V= τ V
12 1 000 = 48 V
12 000 = 48 V
V = 250 kg de suco concentrado
V = 1 000 - 250 = 750 kg de HO
××
××
×
--
×=×
×=×
=
inicialinicialfinalfinal
24
inicial
inicial
 V V
10 V 10 500 
V5 mL
MM
=
´=´
´=´
=
solutoantessolutodepois
24antes24depoisdepois
nn
[NaSO]V[NaSO]V
0,35mol/LV0,21mol/L650mL
V390mL
-
×=××
×=××
=×
×=×
×=×
=
1
1122
1
1
MMd1000
36,50,371,181000
11,96molL
VV
11,96V350
V12,54mL
Μτ
Μ
Μ
MM
[
]
(
)
-
=×
1
P1molL
(
)
==
P
V100mL0,1L
[
]
11
PPP
nPV1molL0,1Ln0,1mol10mol
1mol
--
=´=×´Þ==
23
1
610moléculas
10mol
-
´
22
610moléculas
´
(1CH),
1mL,
0,50
22
610moléculas
´
(1CH)
100mL
n
22
20
(1CH)
1mL
610moléculas1mL
n610moléculas
100mL
´´
==´
2220
SoluçãodepartidaPrimeiradiluição
...
610moléculas610moléculas
¾¾®¾¾®
´´
20
2
22
610moléculas
q10
610moléculas
-
´
==
´
0
n
a610moléculas
=´
22
1
a610moléculas
=´
(
)
(
)
(
)
(
)
n1
n1
n1
0222
2n2
022
aaq
61061010
101010
0222n2
2n24
n1212CH
-
-
-
-+
=´
´=´´
=´
=-+
=
=Þ
=
=
==
´=´
´=´
´
=
=
2
2
incial(soluçãodeMgC)
final
2inicialinicial2finalfinal
2final
2final
2final
2
[MgC]2,0molL
V50,00mL
V1L1000mL
[MgC]V[MgC]V
2,0mol/L50,00mL[MgC]1000mL
2,0molL50,00mL
[MgC]
1000mL
[MgC]0,1molL
MgC
l
l
ll
l
l
l
l
=
+-
-
¾¾¾¾¾®+
´
=
100%
2
Mg2C
0,1molL0,1molL20,1molL
[C]0,2molL
l
l
α
24
24
1moldeNaSO——142g
n——7,1g
n0,05moldeNaSO
=
24
24
0,05moldeNaSO——200mL
n——1000mL
n0,25moldeNaSOem1litrodesolução0,25molL
==
INICIAL~INICIALFINALFINAL
CVCV0,250,20,2(V0,2)
0,01
0,050,2V0,040,010,2VV0,05L50mL
0,2
×=×Þ×=×+
Þ=×+Þ=Þ===
0,20.
\
××
××
=
1122
2
2
adicionado 
Solução preparada erronaneamente com 3 c
omprimidos (100 mg cada) em 4 L de soluç
ão
300
C = C = 75 mg/L
4
Diluição da solução para corrigir
C V = C V
75 4 = 25 V
V = 12 L
V 12 - 4 
= 8 L
(
)
(
)
(
)
(
)
--
--
--
-
-
-
=++´×=×
===
=×=×
´=´
´×=´×
´×
==×
×
3
11
HNO
11
11
1
1
1
M114316gmol63gmol
0,5
0,5%0,005
100
d1,0gmL1000gL
ConcentraçãomolarMd
Concentraçãomolar63gmol0,0051000gL
0,0051000gL
Concentraçãomolar0,079molL
63gmol
τ
τ
(
)
(
)
(
)
(
)
=-
=-
=
=
=
´-=´
´
-=
´
=-=-
==
´=´
inicialfinalágua
inicialágua
inicial
final
final
água
água
água
água
inicialinicialfinalfinal
VVVL
V1VL
70%
V1L
0,5%
70%1VL0,5%1L
0,5%1L
1V
70%
0,5%1L
V110,007L
70%
V0,993L993mL
VV
τ
τ
ττ
==
==
=
´=´
´=´
æö
´
ç÷
èø
===
æö
ç÷
èø
inicial
final
final
inicialinicialfinalfinal
inicial
inicial
10
10%
100
2
2%
100
V1L
VV
102
V1L
100100
2
1L
100
V0,2L200mL
10
100
τ
τ
ττ
2
323
Ca(NO)Ca2NO
1mol
+-
®+
2mols
164g
2mols
90g
3
3
NO
NO
3soluçãonutritiva
3ajustadatanque3soluçãonutritivaajustado
ajustado
ajustado
n
n1,097mol
[NO]1,097mol/L
[NO] V[NO] V
0,009 5 0001,097 V
V41,02L41L
-
-
-
--
=
=
×=×
×=×
=»
-
×
1
1molL
-
×
1
HC 2molL
l
××=×
×××
111
222
3312
112233
3
3
3
Solução : = 1 mol/L e V = 0,3 L
Solução : = 2 mol/L e V = 0,1 L
Solução final : = ? e V = ( V + V )
 V + V V
1 0,3 + 2 0,1 = 0,4
0,5
 = 
0,4
 = 1,25 mol/L
M
M
M
MMM
M
M
M
0,25
××=×
×××
112233
xy
A concentração final de uma mistura de d
uas soluções com soluto igual é dada pel
a fórmula:
 V + V V
Substituindo os valores, teremos:
 200 + 600 = 0,3 (200 + 600)
O enunciado
MMM
MM
×
××××
xy
yy
y
 da questão nos informa que a concentraç
ão da solução x é o triplo da solução Y
 = 3 
Substituindo essa proporção na primeira 
equação teremos:
3 200 + 600 = 0,3 (200 + 600)
240
 = 
12
MM
MM
M
×\
y
xx
00
 = 0,2 mol/L
 = 3 0,2 = 0,6 mol/L
M
MM
3
1
233
3
1
2
a)
nn
 = 1,2 = n = 0,24 mol
V0,2
b)
 + 
1,2 0,1 + 1,8 0,3 = (0,1 + 0,3)
 = 1,65 mol/L
 
VVV
\Þ
××=×
×××
M
MMM
M
M
NaC
NaCl
NaC
NaC
NaC 
3
1
223
1
3
3
3
M
g
= 58,5 g/mol
C= 2,92 
0
C = MM
2,92 = 58,5
 + 
0,5 30 + 0,7 6 = (30 + 6
g/L
= 0,05
M
)
 = 0,15 mol/L
C = M
C = 0,15 58,5
C = 8,78 
 mol/L
 
VVV
×
×
××=×
×××
×
×
l
l
l
l
M
M
M
MMM
M
M
M
/L
331122
3
3
· V=· V+· V                          
n· 2,5 =1· 0,5 +2· 1,5
n= 1,4 mol/L         
MMM
24mL
(aq)
"HC",
l
30mL
0,02mol/L
NaOH.
0,25 mol/L.
0,20.
0,30 mol/L.
1,2 mol/L.
1,6 mol/L.
2,0 mol/L.
HC
l
3
HNO
24
32422
HSO2NaHCONaSO2HO2CO
+®++
3
(CHCOOH)
42gL.
0,20
10,00mL
0,100molL,
25,00mL
(molL)
(molL)
0,25
0,25
0,25
0,70
0,70
0,50.
0,25
0,70
0,70
A,
50mL
40mL
0,25molL.
A,
gL.
®
nm
 = = 
VMM V
m
12 = 
30 5
 = 1 800 g ou 1,8 kg
\
×
×
MM
M
¾¾®
--
-
-
+®+
ì
í
î
=××=×
=
×
==
×
ll
2
34
ácbas
4
3
HCNaOHNaCHO
30mL
 
0,02mol/L
 n0,023010610mol
proporção:1:1
nn
610
0,025molL
2410
M
-
-
-
+®+
ì
í
î
==×
=
×
==
×
ll
2
3
ácbas
3
base
2
HCKOHNaCHO
5,0mL
0,4mol/L
 n0,002210mol
proporção:1:1
nn
2 10
0,2molL
1 10
M
(
)
22
2
MgOH2HCMgC2HO
+®+
ll
BASE
ÁCIDO
n2n
=
=×
n V,
M
×=×
×=×
==
BASEBASE
ÁCIDOÁCIDO
BASE
BASE
 V2 V
0,5 12,52 10
6,25
0,3125mol/L
20
MM
M
M
(
)
(
)
(
)
(
)
2
aqaqaq
a)Cálculo do número de mols presente em
 5 mL do ácido
0,1 mol 
Reaçã
 1000
o química
1 HC + 1 NaOH
 mL
 n 5
 
  1 NaC + 1 HO
ác
¾¾®
l
ll
4
mL 
 n = 5 10 mol
b) Quantidade de matéria necessária da b
ase para neutralizar o ácido
 
 HCNaOH
 1 
 
m
 
ol
 
ác
-
×
l
4
4
1 mol 
5 10 mol 
 n 
 n = 5 10 mol
base
base
-
-
×
×
4
4
c) Cálculo do volume necessário da base 
para a presença de n = 5 10 mol
 1 mol 
 1000 mL
 5 10 mol 
 v 
 v
base
base
ba
-
-
×
×
4
5 10 1000
 = 
1
 
 v = 0,50 mL
se
base
-
××
m (g)
 = 
M V (L)
m
6 = m = 194 400 g m = 194,4 kg
180 180
×
\\
×
M
3
(HNO)
(NaOH)
33
NaOHNaOH
HNO3HNO3
323
n[NaOH]V'n[NaOH]25
n[HNO]V"n[HNO]10
NaOHHNOHONaNO
1mol
=´Þ=´
=´Þ=´
+®+
1mol
[NaOH]25
´
3
excesso
[HNO]10
[NaOH]V
´
´
3
excesso
[HNO]6
V15mL
´
=
reagiu
V40mL(total)15mL(excesso)25mL
=-=
¯
×
3
3
33
CHCOOH
CHCOOH
CHCOOH3CHCOOH
3
3
Concentraçãoindicadanorótuloemmol/L:
c42g/L
M60g/mol
c[CHCOOH]M
42[CHCOOH]60
[CHCOOH]0,70mol/L
=
=
=´
=´
=
Concentraçãocalculadaapartirdatitulação:
1.000mL(NaOH)
0,100mol
25mL(NaOH)
33
n
n0,0025mol
1CHCOOH1NaOH1HOH1CHCOONa
1mol
=
+®+
1mol
0,0025mol
NaOH
0,0025mol
n0,0025mol
V10mL0,01L
n0,0025mol
[NaOH]0,25mol/L
V0,01L
=
==
===
-
×
1
100gmol,
n (mol)m (g)
 = ou = 
V (L)M V (L)
0,6 g
 = 
176 0,2
 = 0,017 mol/L
×
×
MM
M
M
[KOH]0,25molL
V40mL
1.000mL
=
=
0,25mol
40mL
KOH
KOH
(aq)(aq)2()(aq)
n
n0,01mol
HBrKOHHOKBr
1mol
=
+®+
l
1mol
0,01mol
0,01mol
50mL(0,05L)
0,01mol
KOH,
HBr
diluída
n
0,01
[HBr]0,2molL
V0,05
===
inicial
diluída
inicial
inicial
HBr(inicial)
[HBr]
[HBr]
2
[HBr]
0,2molL
2
[HBr]0,4molL
HBr81
c0,48132,4gL
=
=
=
=
=´=
ácido
ácido
ácido
completado
ácido
completado
m
0,5
n0,005mol
M100
V500mL0,5L
n
0,005
0,01molL
V0,5
===
==
===
M
ì
í
î
6126
4,5g de glicose
100mL
0,585g de NaC
1 mol de glicose (CHO)
l
180g
 x m
ol
=
4,5g
x0,025mol em 100mL, para 1000mL
0,25molL de glicose
1 mol de NaC
l
58,5g
 x mol
=
0,585g
x0,01mol em 100mL, para 1000mL
0,10molL de NaC
l
0,9%
100mL
500mL
0,45g.
4,50g.
45,00g.
9,00g.