COMPOSIÇÃO E TRANSFORMAÇÃO DOS SISTEMAS MATERIAIS

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Química
COMPOSIÇÃO E TRANSFORMAÇÃO DOS SISTEMAS MATERIAIS
CONCEITOS
Matéria
Matéria é todo sistema que 
possui massa e ocupa lugar
 no espaço.
CONCEITOS
ENERGIA
Definir energia não é algo trivial, e alguns autores chegam a argumentar que "a ciência não é capaz de definir energia, ao menos como um conceito independente". Contudo, mesmo para estes autores, "embora não se saiba o que é energia, se sabe o que ela não é"
CONCEITOS
Sistema 
Sistema é uma parte do universo considerada como um todo para efeito de estudo. 
Sistema homogêneo 
É todo sistema que 
• apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão examinada. 
• apresenta um aspecto uniforme em toda a sua extensão, mesmo quando examinado com aparelhos ópticos. 
Sistema heterogêneo 
É todo sistema que 
• não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão. 
• não apresenta aspecto uniforme em toda a sua extensão, quando examinado (com ou sem aparelhos ópticos). 
CONCEITOS
Fases 
Fases são as diferentes partes homogêneas que constituem um sistema heterogêneo. 
todo sistema homogêneo é monofásico, isto é, constituído de uma única fase. 
todo sistema heterogêneo é polifásico, isto é, constituído de duas ou mais fases. 
OBSERVAÇÕES 
1. Todo sistema constituído apenas de gases em equilíbrio é monofásico, não há exceção.
2. Os sistemas formados por dois ou mais sólidos são polifásicos ou heterogêneos. 
3. No caso de sistema formado por líquidos, só é possível fazer algum tipo de previsão quando se conhece a polaridade dos líquidos. 
ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS 
Fórmula Molecular :
(reação química)
Tipos de substâncias 
Podemos classificar as substâncias de acordo com o número de elementos químicos encontrados em sua fórmula ou pelo seu grau de pureza. 
A) Quanto ao número de elementos químicos: 
Substância simples ou elementar: O2, O3, H2, He, 
Substância composta ou composto químico: H2O, C6H12O6, NaCl, AlCl
B) Quanto ao grau de pureza: 
• Substância pura (água destilada)
• Mistura (água do mar, ar)
Tipos de substâncias
A) Mistura homogênea: 
Possui uma única fase, um só aspecto. 
Exemplos: Água e álcool comum; água e sal dissolvido.
B) Mistura heterogênea: 
Possui mais de uma fase, mais de um aspecto. 
Exemplo: Mistura de água, areia e óleo (trifásico).
TRANSFORMAÇÕES DOS MATERIAIS
Fenômenos físicos 
Transformações físicas que não alteram a estrutura interna da matéria, isto é, não mudam a identidade química das substâncias nem dos átomos. 
Exemplos: 
• O choque entre duas bolas de bilhar. 
• Dissolução de sacarose em água: 
C12H22O11(s) → C12H22O11(aq) 
• Fusão da prata: 
Ag(s) → Ag(l) 
• Evaporação das águas oceânicas: 
H2O(l) → H2O(g)
TRANSFORMAÇÕES DOS MATERIAIS
Fenômenos químicos 
São fenômenos que mudam a identidade química das substâncias, mas a identidade dos átomos se conserva. 
Exemplos: 
• Queima do etanol: 
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) 
• Ferrugem: 
2Fe(s) + 32O2(g) + 3H2O(l) → 2Fe(OH)3(s) 
• Destruição do ozônio estratosférico: 
2O3(g) → 3O2(g) 
• Fotossíntese: 
6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(aq) + 6O2(g)
TRANSFORMAÇÕES DOS MATERIAIS
Fenômenos nucleares 
São fenômenos em que nem mesmo átomos se conservam, isto é, os átomos mudam a sua identidade química (transmutação). 
Exemplos: 
• Decaimento alfa: 210Po → 206Pb + α 
• Decaimento beta: 137Cs → 137Ba + β 
• Fusão nuclear: 2H + 3H → 4He + n
Propriedades extensivas da matéria 
As propriedades que dependem das dimensões (tamanho ou extensão) dos corpos são denominadas extensivas. 
Exemplos: 
massa;
volume;
entropia;
energia;
resistência elétrica;
textura;
calor.
Propriedades intensivas da matéria 
As propriedades que não dependem das dimensões (tamanho ou extensão) dos corpos são denominadas intensivas. 
Exemplo: 
 pressão;
temperatura;
viscosidade;
densidade;
ponto de fusão;
ponto de ebulição;
resistividade
cor (em solução);
Exercícios
Exercícios