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Química
Profº Rodrigo 
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Introdução à química
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Aula 1
O que é química ????
✘ Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações e 
a energia envolvida nessas transformações.
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Onde a química está presente ?
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A química está presente em tudo !!
✘ Indústria
✘ Medicamentos
✘ Combustíveis
✘ Cosméticos
✘ Alimentos & Bebidas
✘ Natureza
✘ Construção Civil
✘ Tintas e revestimentos
✘ Etc...
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Como surgiu a Química?
Desde os primórdios, os homens da cavernas já tinham contato com a 
química:
✘Fazendo sabão;
✘Cozinhando alimentos;
✘Fermentando bebidas (vinho, cerveja)
✘Fazendo ligas metálicas (Bronze = Cobre + Estanho)
✘Conservando alimentos (Salgando)
✘Preparando laticínios (iogurte, queijo)
✘Extraindo sal da água do mar
✘Tingindo tecidos
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Desde a antiguidade a humanidade tinha contato com alguns 
elementos químicos:
✘Ouro - (Aurum)
✘Prata - (Argentum)
✘Cobre - (Cuprum)
✘Enxofre - (Sulfur)
✘Chumbo - (Plumbum)
✘Ferro
✘Iodo - (Iodes)
✘Estanho
✘Sódio (Natrium)
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Pensando no átomo
✘Em 478 a.C o filósofo grego Leucipo que vivia na Grécia apresentou a 
primeira teoria atômica que foi aperfeiçoada por Demócrito (seu discípulo).
✘Demócrito dizia que todas as coisas do universo são formadas por 
“grãozinhos” tão pequenos que não podemos enxergar e dessa forma, 
temos a impressão de que elas são contínuas.
✘Sendo assim, Demócrito fazia uma analogia ao ÁTOMO.
✘A palavra átomo vem do grego (A= não , TOMOS = partes)
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ALQUIMIA
Por volta do século IX a.C, surge em Alexandria (no egito antigo) a alquimia
(protociência), e permaneceu como principal ciência da Idade média. Os 
alquimistas tentam conseguir ouro a partir de vários metais. Também 
tentam criar a pedra filosofal (que transformaria metais em outro) e a 
panacéia (que seria um elixir com função de remédio universal). E o elixir da 
longa vida.
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ALQUIMIA
✘Alguns alquimistas árabes começam a trabalhar com ácidos (ácido nítrico, 
ácido sulfúrico ) e aperfeiçoam a técnica de destilação.
✘A palavra álcool vem do árabe al-kohul
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ALQUIMIA (SÉC XVI)
✘ No século XVI o alquimista e médico 
Paracelsus (1493-1541) faz 
investigações sobre medicamentos. 
Paracelsus é considerado o precursor 
da química moderna.
✘ Todas as substâncias são venenos, 
não existe nada que não seja veneno. 
Somente a dose correta diferencia o 
veneno do remédio.
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QUÍMICA (SÉC XVIII)
✘ No século XVII ocorre a descoberta do Oxigênio pelos cientistas Scheele
e Priestley;
✘ Lavoisier famoso cientista francês divulga suas teorias de conservação 
de massa, Lavoisier é considerado o “pai” da química moderna e foi ele 
quem disse a famosa frase: Na natureza, nada se cria , nada se perde, 
tudo se transforma.
✘ A química evolui muito desde o século XVIII , mas já consolidada como 
uma ciência a parte.
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matéria
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O que é matéria ???
✘ Matéria é tudo que tem massa e ocupa 
lugar no espaço (volume)
✘ Massa e volume são propriedades 
gerais da matéria 
✘ A matéria pode se apresentar de 3 
formas: Sólida, líquida ou gasosa.
✘ A ausência de matéria é o Vácuo
✘ Toda a matéria é composta por átomos
✘ A massa de um objeto é uma medida 
numérica direta da quantidade de 
matéria. 19
✘ Outra propriedade que é determinada pela massa de um objeto é o 
peso. O peso de um objeto é a massa desse objeto multiplicado pela 
força gravitacional (da Terra).
✘ A balança é o equipamento utilizado para se medir a massa de um 
objeto.
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MASSA
✘ No SI (Sistema internacional de unidade) a unidade padrão de massa é o 
Kilograma (Kg)
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ESPAÇO OCUPADO (VOLUME)
✘ No SI (Sistema internacional de unidade) a unidade padrão de volume é 
o metro cúbico (grandeza derivada).
✘ O Litro (L), também é muito utilizado, porém não é a unidade oficial do SI.
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CONCEITOS GERAIS
✘ Átomo: É a unidade básica da matéria, elementos químicos, moléculas e 
substâncias são formados por átomos. Os átomos são constituídos de 
Prótons, Nêutrons e Elétrons. 
✘ Molécula: É um conjunto de átomos, iguais ou diferentes.
✘ Substância ou Composto Químico: Todo tipo de matéria que apresenta 
características próprias (Exemplo: Água, Sal de cozinha, açúcar, sulfato 
de cobre, etc). E têm proporções fixas de seus átomos.
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Carbono Dióxido de carbono Gás carbônico
Átomo Molécula Substância
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Átomo Molécula Substância
Sódio Cloreto de sódio Sal de cozinha
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Ferro Ferro Ferro metálico
Átomo Molécula Substância
✘ Ou seja, os átomos compõem as moléculas e as moléculas compõem as 
substâncias .
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✘ As propriedades da matéria, estão relacionadas aos tipos de átomos 
(composição) e ao arranjo desses átomos (estrutura)
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ELEMENTO QUÍMICO
✘ Elemento químico : É o conjunto de átomos que possuem o mesmo 
número de prótons (Z), também chamado de número atômico.
✘ Atualmente existem 118 elementos químicos;
✘ Os elementos são organizados de acordo com seu número atômico e 
suas propriedades na TABELA PERIÓDICA DE ELEMENTOS;
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ELEMENTO QUÍMICO
Os elementos são representados, abreviadamente, por meio de símbolos, 
que são formados pela primeira letra do nome (latino ou grego) do 
elemento em maiúscula e quando necessário acompanhada de uma 
segunda letra minúscula.
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ELEMENTO QUÍMICO
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ELEMENTO QUÍMICO
Alguns elementos possuem símbolos cujas letras não coincidem com as 
iniciais do nome em português:
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A maioria dos elementos químicos são encontrados na natureza (naturais), 
porém a partir da década de 80 cientistas conseguiram sintetizar elementos 
químicos.
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ENERGIA
Energia é a propriedade de um sistema que lhe permite realizar um 
trabalho. A Energia é um conceito físico, e ocorre de diferentes formas e 
estas podem se transformar entre si por exemplo:
✘ A energia mecânica da queda d’água de uma cachoeira é transformada 
em energia elétrica nas usinas hidrelétricas (Energia Potencial);
✘ A energia obtida na queima de combustíveis e pode ser detectada por 
meio de calor produzido (Energia química + energia térmica);
✘ A energia produzida nos reatores atômicos que provém da quebra do 
núcleo atômico (Energia Nuclear)
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✘ A energia proveniente dos ventos para acionar turbinas eólica 
(Energia Eólica).
✘ A energia que movimenta um motor elétrico (Energia elétrica).
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SISTEMA
Sistema é uma porção do universo isolado para estudo. A parte do 
universo em que o sistema está inserido denomina-se meio ambiente.
Por exemplo: Um copo com água 
✘ Sistema – Copo com água
✘ Meio ambiente – Tudo que cerca
o copo com água (mesa e o ar em sua 
volta).
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SISTEMA
Os sistemas podem ser classificados em Abertos , Fechados ou Isolados
✘Sistema Aberto: Quando há troca de matéria e energia com o meio ;
✘Sistema Fechado: Quando há troca de energia mas não ocorre troca de 
matéria com o meio ;
✘Sistema Isolado: Quando não ocorre troca térmica e nem troca de matéria 
com o meio.
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SISTEMA
Sistema Fechado:
- Troca energia com o meio 
- Não troca matéria o meio 
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SISTEMA
Sistema Aberto
- Troca energia com o meio 
- Troca matéria com o meio 
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SISTEMA
Sistema Isolado
- Não troca energia com o meio 
- Não troca matéria com o meio
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FENÔMENOS / TRANSFORMAÇÕES
É qualquer transformação que ocorre em um sistema e pode ser físico ou 
químico:
✘Fenômeno químico: É aquele que altera a natureza dos tipos de matéria 
que formam o sistema. Nos fenômenos químicos, substâncias são 
destruídas e outras novas são criadas, (ocorre reação química).
✘Uma reação química pode ser acompanhada de : Mudança de cor do 
sistema, mudança de temperatura, liberação de gases/vapores, 
luminescência
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A exposição de um prego de ferro ao ar 
livre e à chuva , causa uma transformação 
química. O ferro é combinado 
quimicamente ao oxigênio e a água da 
atmosfera . Se esta exposição for longa, 
este desaparece e em seu lugar é 
encontrada uma nova substância a 
ferrugem.
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As transformações químicas são 
denominadas reações químicas. A 
substânciasque desaparecem durante 
estas transformações são chamadas 
reagentes e aquelas formadas são 
chamadas de produtos.
FENÔMENOS / TRANSFORMAÇÕES
✘ Fenômeno físico: São fenômenos que não alteram a natureza dos tipos 
de matéria que formam o sistema. 
✘ Por exemplo: A fundição 
de ferro ( o ferro fundido 
ainda é ferro) , o gelo (o gelo
é água, mas em estado sólido),
rasgar papel, evaporar álcool, 
cortar um pedaço de arame
com alicate.
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FENÔMENOS / TRANSFORMAÇÕES
Dentre os fenômenos físicos 
temos todas as mudanças de 
estado de agregação (estados 
físicos) que recebem 
denominações particulares:
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FENÔMENOS / TRANSFORMAÇÕES
✘ Fusão: Passagem do estado sólido para o líquido (Gelo derretendo);
✘ Solidificação: Passagem do estado líquido para o estado sólido (Água 
congelando);
✘ Evaporação: É a mudança de estado líquido para o gasoso (água)
✘ Condensação: É a mudança da fase de vapor para o estado líquido 
(ocorre com a diminuição de temperatura), (Ex: Neblina, gotas formadas 
na tampa da chaleira);
✘ Liquefação: É a mudança do estado gasoso ou vapor para o estado 
líquido (ocorre com o aumento de pressão), (Ex: Gás liquefeito de 
petróleo dos botijões de gás.
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FENÔMENOS / TRANSFORMAÇÕES
✘ Sublimação: É a mudança direta do estado sólido para o gasoso ou do 
estado gasoso para o sólido (não passa pelo estado líquido) , (Ex: 
Naftalina, Iodo, gelo seco);
✘ Vaporização: É a mudança do estado líquido para a fase de vapor , pode 
ser chamada de ebulição quando ocorre com o auxílio do aumento de 
temperatura e formação de bolhas
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FENÔMENOS / TRANSFORMAÇÕES
✘ Calefação: É a mudança do estado líquido para o gasoso mas de 
maneira muito rápida (Ex: Quando jogamos um líquido em uma chapa 
quente).
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EXERCÍCIOS
1. O que é matéria?
2. Como pode se apresentar a matéria?
3. O que é Energia?
4. O que a química estuda?
5. Classifique os sistemas abaixo:
a. O mar;
b. Uma fruta apodrecendo;
c. Uma panela de pressão cozinhando alimento;
d. Uma lata de óleo;
e. Uma caixa de Isopor contendo sorvete;
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6. Qual a diferença entre átomo, molécula e substância?
7. Classifique os fenômenos abaixo como físicos ou químicos:
a. Fermentação de alimento;
b. Fundir chumbo;
c. Queimar magnésio;
d. Formação de ferrugem;
e. Amassar latas;
f. Escrever com grafite;
g. Furar pneu;
h. Digestão de alimentos
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TIPOS DE SUBSTÂNCIAS
Cada substância pode ser caracterizada pelo conjunto de átomos 
unidos numa determinada proporção, esse conjunto é denominado 
molécula.
De acordo com os elementos formadores das substâncias estas podem 
ser:
✘ Substância Simples: Quando formadas por átomos de um só elemento 
químico.
✘ Substância composta: Quando formadas por átomos de dois ou mais 
elementos químicos.
As substâncias são representadas abreviadamente por meio de fórmulas 
que indicam os elementos que as formam e suas proporções50
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ALOTROPIA
A alotropia ocorre quando um mesmo elemento químico forma duas ou mais 
substâncias simples diferentes, essas substâncias simples são denominadas 
alótropos ou formas alotrópicas e diferem pela proporção dos átomos ou pela 
disposição na substância sólida.
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ALOTROPIA
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ALOTROPIA
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ALOTROPIA
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ALOTROPIA
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ALOTROPIA
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ALOTROPIA
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EXERCÍCIOS
8. Escreva os nomes dos elementos químicos cujos símbolos são:
a. Na
b. Fe
c. Pt
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EXERCÍCIOS
9. Escreva os símbolos correspondentes aos elementos químicos cujos nomes são:
a.Flúor
b.Carbono
c. Silício
d. Cobre
e. Arsênio
f. Césio
g. Platina
h. Germânio
i. Tungstênio
j. Paládio
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EXERCÍCIOS
10. Diga se a substância é simples ou composta:
a. I2
b. HI
c. H2CO3
d. Br2
e. NH3
f. NH4OH
11. Considerando os sistemas abaixo relacionados, identifique aquele formado apenas por substâncias 
simples:
a. Enxofre , ozônio, iodo, fósforo branco;
b. Gás carbônico, gás amoníaco, gás cianídrico, gás sulfídrico
c. Água, água do mar, ferro, alumínio
d. Ar, água do mar, granito, bauxita
e. Latão, aço, bronze ouro
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EXERCÍCIOS
12. Com relação às substâncias O3, I2, H2S, Cu, SiO2, Cd, ZnO e Pn, podemos afirmar que:
a) Todas são substâncias compostas.
b) Somente O3, I2 e Cd são substâncias compostas.
c) Todas são substâncias simples.
d) Somente SiO2, ZnO e Pn são substâncias compostas.
e) As substâncias O3, I2, Cu, Cd e Pn são simples.
13. (Favip-PE) Normalmente, os materiais encontrados na natureza são constituídos de várias 
substâncias. Aprimorar técnicas para isolar as substâncias que constituem os diversos materiais é 
uma busca constante dos cientistas, que teve origem com os alquimistas. Assinale a alternativa que 
apresenta exemplos de formas alotrópicas e substâncias compostas, respectivamente.
a) O2 e O3; F2 e Br2.
b) Ag e Hg; H3PO4 e H2O.
c) C (grafite) e C (diamante); K2CO3 e CaSO4.
d) H2O e D2O; CO e Co.
e) H2O e H2O2; AgCl e H3O+ 62
EXERCÍCIOS
14. (UDESC 2008) Assinale a alternativa que apresenta a correta classificação 
do gás carbônico, do grafite, do ar atmosférico, do ozônio e do butano, 
respectivamente.
a. Mistura, composto químico, mistura, substância simples e composto 
químico
b. Composto químico, substância simples, mistura, substância simples e 
mistura
c. Composto químico, substância simples, mistura, substância simples e 
composto químico
d. Mistura, composto químico, mistura, substância simples e mistura
e. Substância simples, mistura, substância simples, composto químico e 
substância simples
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EXERCÍCIOS
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SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
✘ Uma substância pura é exatamente o que o termo indica: Uma única substância com 
composição característica e definida e com um conjunto definido de propriedades. A 
substância pura é isenta de outras materiais. Exemplo de substâncias puras: Água, sal, ferro 
açúcar , oxigênio ...
✘ Portanto uma substância pode ser pura e composta ou pura e simples.
✘ Uma mistura consiste em duas ou mais substâncias fisicamente misturadas. Algumas vezes 
a mistura pode ser identificada pela simples observação visual outras demandam de algum 
tipo de análise ou métodos de separação.
✘ Alguns exemplos de mistura: Leite, madeira, concreto, óleo de motor, tintas, ar...
✘ As misturas são classificadas em Homogêneas e Hetergêneas.
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SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
Para aprendermos a diferenciar as misturas, precisamos saber o conceito de FASE.
✘ Fase é definida como sendo uma região distinta na qual todas as propriedades são as 
mesmas.
✘ Ex: Em uma amostra de água pura, há só uma fase porque em qualquer porção da 
amostra todas as propriedades são idênticas.
✘ Quando óleo é adicionado na água, o óleo flutua na superfície da água e o sistema 
resultado tem 2 fases (óleo e água)
✘ As fases podem ser sólida, líquida ou gasosa. Quase todas as combinações destas fases 
são possíveis.
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SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
✘ Os sistemas podem ser monofásicos (quando possuem somente uma fase) ou polifásicos (quando 
possuem várias fases)
✘ Quantas fases tem um copo com água e óleo ??? E o granito ???
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SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
✘ Dica: Muitas vezes a diferenciação das fases é VISUAL!!
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SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
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MISTURAS HOMOGÊNEAS E HETEROGÊNEAS
✘ Mistura Homogênea / Sistema homogênio : São aquela que se apresentam como um todo 
uniforme, mesmo quando observadas através de microscópio . A mistura homogênea 
possui somente uma fase. Uma mistura homogênea também é chamada de solução.
✘ Uma solução pode ser sólida, líquida ou gasosa.
✘ As soluções não tem proporções fixas 
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MISTURAS HOMOGÊNEAS E HETEROGÊNEAS
✘ Mistura Heterogêna / Sistema heterogêneo: São aquelas que apresentam duas ou mais 
fases. Podem ser identificadas à olho nu ou com auxílio de microscópio;
✘ Ex: Sangue, pó de carvão na água;
✘ As misturas heterogêneas podem ser desdobradas em seus componentes por processos 
mecânicos, tais como veremos adiante ( peneiração, filtração, levigação, decantação, etc).
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MISTURAS HOMOGÊNEAS E HETEROGÊNEAS
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EXERCÍCIOS
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EXERCÍCIOS74
EXERCÍCIOS
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EXERCÍCIOS
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EXERCÍCIOS
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PROPRIEDADES MATÉRIA
✘ Propriedades gerais da matéria: São apresentadas por toda matéria, não servindo, 
portanto para identificar as substâncias. Exemplo: massa, inércia, divisibilidade, 
extensão,etc.
✘ Propriedades funcionais: São apresentadas por um grupo de substâncias. Exemplo: o sabor 
azedo dos ácidos.
✘ Propriedades específicas: São aquelas que permitem identificar uma determinada 
substância . Podem ser físicas, químicas ou organolépticas.
✓ Propriedade s Organolépticas: São verificadas pelos sentidos ( cor, sabor, odor, brilho, 
o estado de agregação). Exemplo: O enxofre é um sólido amarelo, possui cheiro 
desagradável e não possui brilho, o gás de cozinha tem odor característico....
✓ Propriedades Químicas: São aquelas relacionadas com as transformações químicas. 
Exemplo: Acender um fósforo, queimar uma fita de magnésio, 
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PROPRIEDADES GERAIS MATÉRIA
A matéria tem 10 propriedades gerais, isto é, características observadas em qualquer corpo, 
independente da substância de que ele é feito:
✘ Inércia, 
✘ Massa, 
✘ Volume, 
✘ Extensão, 
✘ Impenetrabilidade,
✘ Compressibilidade, 
✘ Elasticidade, 
✘ Divisibilidade,
✘ Descontinuidade 
✘ Indestrutibilidade
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Inércia
✘ A matéria permanece em seu estado de repouso ou de movimento, a 
menos que uma força aja sobre ela. 
✘ Vamos visualizar essa propriedade através do esporte: em um jogo de 
futebol, vôlei ou basquete, por exemplo, a bola só entra em movimento quando 
impulsionada pelo jogador, e demora algum tempo até parar de novo.
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PROPRIEDADES GERAIS MATÉRIA
Massa
✘ A massa é uma propriedade que diz respeito à quantidade de matéria que
o corpo possui. É uma grandeza que pode ser medida e normalmente usamos
o quilograma (Kg) como unidade pois é a unidade padrão segundo o Sistema
Internacional (SI) – sistema que “rotula” qual unidade deve ser usada em cada
grandeza para que haja um padrão mundial. Outra unidade derivada do
quilograma é o grama (g) muito utilizado para medir pequenas quantidades.
✘ A massa tem grande relação com a propriedade que discutimos
anteriormente: inércia. Quanto maior a massa de um corpo, maior a sua
inércia, ou seja, maior será sua capacidade de se manter em movimento ou em
repouso.
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PROPRIEDADES GERAIS MATÉRIA
Volume
✘ O volume é uma grandeza que indica o espaço ocupado por uma 
quantidade de matéria.
✘ No sistema internacional (SI), a unidade de volume é o metro cúbico (m3). 
Também é comum a utilização do litro (L) ou do mililitro (mL) na medida de 
volume.
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PROPRIEDADES GERAIS MATÉRIA
Extensão
✘ É a capacidade de ocupar lugar no espaço, toda matéria ocupa um lugar 
no espaço.
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PROPRIEDADES GERAIS MATÉRIA
Impenetrabilidade
✘ Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo 
tempo. 
✘ Podemos ver isso quando colocamos nossa mão em um copo cheio de 
água. O volume de água que transborda do copo é o mesmo volume que 
nossa mão ocupa dentro do copo.
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PROPRIEDADES GERAIS MATÉRIA
Descontinuidade
✘ Uma matéria ser descontínua significa que há espaços nela que não são 
visíveis aos nossos olhos. 
✘ Você pode olhar para uma folha de papel e ver seu início em uma ponta e 
o fim na outra, porém, na própria folha existem vários inícios e vários fins que 
equivalem ao início e ao fim da extensão moléculas que constituem o papel.
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PROPRIEDADES GERAIS MATÉRIA
Divisibilidade
✘ Qualquer matéria pode ser dividida em pedaços menores. Quando 
quebramos algum objeto estamos partindo-o em pedaços menores que o 
inicial.
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PROPRIEDADES GERAIS MATÉRIA
Compressibilidade
✘ É a capacidade que toda matéria tem de diminuir seu volume quando uma 
força é exercida sobre ela.
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PROPRIEDADES GERAIS MATÉRIA
Elasticidade
✘ Por mais que a gente estique um elástico até o seu limite (antes que ele se 
rompa) ao pararmos de fazer força ele volta a forma de quando o pegamos 
inicialmente, isso é uma propriedade da matéria chamada elasticidade. 
✘ Em outras palavras, é a capacidade da matéria voltar ao seu volume e 
forma inicial depois que a força exercida sobre ela acaba.
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PROPRIEDADES GERAIS MATÉRIA
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PROPRIEDADES GERAIS MATÉRIA
Indestrutibilidade
✘ Nenhuma matéria é destruída. Ela se transforma em alguma outra matéria.
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PROPRIEDADES GERAIS MATÉRIA
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PROPRIEDADES GERAIS MATÉRIA
PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS
✘ https://www.youtube.com/watch?v=ku9HAT4Lvqc
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PROPRIEDADES MATÉRIA
○ Propriedade físicas: São relacionadas com fenômenos físicos. Expressam-se por meio 
de valores numéricos determinados experimentalmente e tabelados – eles constituem 
as constantes físicas. Servem para verificar se uma substância é pura ou não . Dentre 
as propriedades físicas, podemos destacar a densidade, o ponto de fusão e o ponto de 
ebulição .
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PROPRIEDADES DA MATÉRIA
✘ Densidade: É a massa contida na unidade de volume da substância. Calcula-se a 
densidade por meio da expressão a
✘ Pode-se medir a massa em grama e o volume em centímetro cúbico, mililitro ou litro
✘ Exemplos: Densidade do chumbo: 11,3 g/cm3 (20ºC)
Densidade da água: 1 g/mL (4ºC)
Densidade do gás oxigênio : 1,4g/L (20ºC)
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PROPRIEDADES DA MATÉRIA
✘ Temperatura de Fusão ou Ponto de Fusão (PE): É a temperatura em que sob pressão 
constante a substância no estado sólido passa para o estado líquido. Durante fusão da 
substância pura , a temperatura permanece constante. Caso isso não ocorra, a 
substância é impura.
✘ Exemplos: Ponto de fusão do chumbo : 327ºC (1atm)
Ponto de fusão da água: 0ºC (1 atm)
Ponto de fusão do oxigênio: -218 ºC (1 atm)
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PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA
✘ Temperatura de ebulição ou ponto de ebulição (PE): É a temperatura em que sob pressão 
constante , a substância no estado líquido passa para o estado gasoso, durante a ebulição 
de uma substância pura, a temperatura permanece constante . Caso contrário, a 
substância não é pura
✘ Exemplos: PE chumbo: 1744 ºC (1 atm)
PE água: 100 ºC (1 atm)
PE oxigênio: -183 ºC (1atm)
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MISTURA EUTÉTICA E AZEOTRÓPICA
✘ Mistura Eutética: São misturas sólidas cujos componentes apresentam-se numa 
proporção fixa e fundem a uma determinada temperatura constante . O ponto de fusão do 
chumbo é 327ºC e do antimônio é de 630º C. Misturando-os na proporção em massa de 
88% de chumbo e 12% de antimônio, forma-se uma mistura eutética cujo o ponto de fusão 
é de 246ºC , assim não é possível separar os constituintes da mistura por fusão fracionada. 
A mistura eutética possui ponto de fusão constante e ponto de ebulição variável.
✘ Mistura Azeotrópica : São misturas líquida cujos componentes apresentam-se numa 
proporção fixa e fervem a uma determinada temperatura constante. O ponto de ebulição 
do álcool etílico é 78,5ºC e o da água 100ºC à pressão de uma atmosfera. Misturando –os 
na proporção em massa de 96% de álcool com 4% de água, forma-se um azeotrópico cujo 
ponto de ebulição é 78,2°C que , portanto não pode ser separada através de destilação 
fracionada. A mistura azeotrópica possui ponto de fusão variável e ponto de ebulição 
constante.
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Curva da mistura Azeotrópica
✘ https://www.youtube.com/watch?v=a4j9FlNH37U
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ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
✘ ESTADO DE AGREGAÇÃO: Reunião de partes formando um todo, coesão, aglomeração, 
conjunto. Porção de moléculas coesas. O estado de agregação também é chamado de 
estado FÍSICO DA MATÉRIA.
✘ Também podem ser chamados de estados físicos da matéria. São três os estados de 
agregação da matéria: Sólido; Líquido; e, Gasoso.
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ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
✘ Dois fatores influenciam no estado de agregação ou físico da matéria : Pressão e 
temperatura.
✘ Ao perder ou receber certa quantidade de calor ela sofre uma mudança ou transição de 
estado.
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ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
✘ O que determina o estado de agregação de uma substância é a proximidadedas 
partículas que a constitui. Esta propriedade está vinculada as seguintes forças:
✘ FORÇA DE COESÃO: Promove a aproximação entre as moléculas:
✘ FORÇA DE REPULSÃO; Faz com que as moléculas se afastem umas das outras:
✘ As forças de coesão e repulsão estão relacionadas às forças intermoleculares (será visto 
no decorrer da matéria).
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SÓLIDO
✘ SÓLIDO: O estado sólido é um estado da matéria, cujas características são: Ter volume e 
forma definidos, isto é, a matéria resiste à deformação. 
✘ Dentro de um sólido, os átomos ou as moléculas estão relativamente próximos. 
✘ No sólido, as forças de coesão predominam;
✘ Na fase sólida da matéria, os átomos têm uma ordenação espacial fixa, mas uma vez que 
toda a matéria tem alguma energia cinética, até os átomos do sólido mais rígido movem-
se ligeiramente, num movimento "invisível".
✘ Pergunta: Quando os átomos de um sólido se movem ???
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ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
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ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
✘ Sólidos cristalinos: Em sólidos cristalinos, as partículas (átomos, moléculas ou íons) estão 
em um padrão de regularidade ordenada, repetitivas. Por exemplo: Sais e a maioria dos 
minerais são cristais.
111
ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
✘ Sólidos amorfos: Os sólidos amorfos são por exemplo, os plásticos, os vidros, os sabões, as 
parafinas. Os sólidos amorfos não possuem estrutura cristalina definida. Os átomos estão 
“dessanranjados” na estrutura cristalina
112
ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
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PROPRIEDADES DOS SÓLIDOS
✘ Fragilidade: O sólido frágil rompe-se com facilidade sem antes deforma-se. Exemplo: A 
grafite é um material frágil.
✘ Dureza: O sólido duro apresenta resistência a ter sua superfície riscada. Exemplo: As pedras 
preciosas são materiais de grande dureza.
✘ Resistência: O sólido resistente é capaz de suportar a ação de forças intensas sem romper-
se. Exemplo: O ferro e outros metais são materiais resistentes a esforços externos.
✘ Elasticidade: O sólido elástico deforma-se e recupera a forma original quando a força que 
produziu a deformação é retirada. Exemplo: A borracha é um material elástico.
✘ Flexibilidade: O sólido flexível dobra-se sem romper-se. Exemplo: Algodão, lã, náilon e 
outras fibras têxteis são materiais flexíveis.
✘ Ductilidade: O sólido dúctil estende-se com facilidade, formando fios. Exemplo: O ouro é 
bastante dúctil. Com 1 grama desse material é possível fazer um fio de 2Km.
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PROPRIEDADES DOS SÓLIDOS
✘ Permeabilidade: Específica para o estado sólido, representa a capacidade de corpos 
materiais em absorver líquidos.
✘ Condutibilidade: Capacidade de uma matéria em transmitir a passagem de uma 
corrente elétrica
✘ Inflamabilidade: Capacidade de uma substância ou material pegar fogo facilmente (ou 
não) - Sólido/Líquido / Gasoso
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LÍQUIDO
✘ O estado líquido é um estado da matéria no qual a distância entre suas moléculas é 
suficiente para se adequar a qualquer meio (tomando sua forma), porém sem alterar 
consideravelmente seu volume. 
✘ No estado líquido, ocorre um equilíbrio entre as forças de repulsão e forças de coesão, 
produzindo a fluidez característica do estado líquido.
✘ As substâncias líquidas possuem forma variável e volume constante
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ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
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PROPRIEDADES DOS LÍQUIDOS
✘ Movimento Browniano : É o movimento aleatório das partículas suspensas em 
um fluído (Líquido ou gás), resultante da sua colisão com átomos rápidos ou moléculas no 
gás ou líquido.
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https://www.casadasciencias.org/recurso/6214
PROPRIEDADES DOS LÍQUIDOS
✘ VISCOSIDADE DOS LÍQUIDOS: É a propriedade física que caracteriza a resistência de um 
fluido ao escoamento, a uma dada temperatura. A viscosidade vem do atrito interno. Nos 
líquidos, este atrito origina-se das forças de atração entre moléculas. 
✘ Com o aumento da temperatura, a energia cinética média das moléculas se torna maior. 
Por este motivo, um óleo lubrificante torna-se menos viscoso com o aumento da 
temperatura.
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PROPRIEDADES DOS LÍQUIDOS
✘ https://www.youtube.com/watch?v=TWoAWD0QsB0
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PROPRIEDADES DOS LÍQUIDOS
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PROPRIEDADES DOS LÍQUIDOS
✘ TENSÃO SUPERFICIAL: É um efeito físico que ocorre na interface entre duas fases químicas.
Esta propriedade é causada pelas forças de coesão, que fazem a interface se comportar
como uma película elástica. Por causa da tensão superficial, alguns objetos mais densos
que o líquido podem flutuar na superfície, caso estes se mantenham secos sobre a
interface.
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PROPRIEDADES DOS LÍQUIDOS
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ESTADOS DE AGRAGAÇÃO DA MATÉRIA
✘ CAPILARIDADE: Ou ação capilar é a propriedade física que os fluidos têm de subir ou descer 
em tubos extremamente finos. Essa ação pode fazer com que líquidos fluam mesmo contra 
a força da gravidade.
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GÁS
✘ GASOSO: Nesta fase as partículas da substância estão com maior energia cinética, ou seja,
elas estão se movimentando mais, livremente e com maior velocidade colidindo entre si.
Essa colisão faz com que as moléculas se afastem e por isso a distância entre as moléculas
no estado gasoso é maior que a do estado líquido e do estado sólido sucessivamente.
✘ As forças de repulsão predominam fazendo com que as substâncias não tomem forma e 
nem volume constante. Se variarmos a pressão exercida sobre um gás, podemos aumentar 
ou diminuir o volume dele, sendo assim, pode-se dizer que sofre compressão e expansão 
facilmente. 
✘ Sabemos que os gases (ao contrário dos líquidos e sólidos) não têm volume fixo;
✘ O estado gasoso assume a forma do recipiente que o contém.
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PROPRIEDADE DOS GASES
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ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
✘ DIFERENÇA ENTRE GÁS E VAPOR: O vapor sofre condensação facilmente, para tanto, basta 
aumentarmos a pressão ou diminuirmos a temperatura, separadamente. 
✘ Os gases sofrem liquefação, pois é o estado fluido da matéria, quando há aumento de 
pressão e redução de temperatura, simultaneamente. 
✘ Todo vapor é um gás, mas nem todo gás é um vapor.
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EXERCÍCIOS
22) Sobre os estados físicos da matéria, comente suas diferenças quanto à sua forma e volume.
23) O que são forças de coesão e repulsão?
24) Quais as forças predominantes em um sólido, em um líquido e em um gás?
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EXERCÍCIOS
25) Uma amostra de certo material é submetida ao aquecimento e depois é colocada em um 
congelador para ser resfriada, sob pressão de 1 atm. Considere que a temperatura da 
amostra varie lentamente com o tempo e que seja idêntica em todos os seus pontos. O 
gráfico abaixo indica a variação da temperatura em função do tempo e as mudanças de 
estado observadas experimentalmente. 
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EXERCÍCIOS
25) I. A amostra é uma substância pura ou uma mistura? Justifique. 
II. Indique os trechos (I a X) em que a amostra é encontrada somente nos estados: a) 
sólido. b) líquido. c) gasoso. d) sólido e líquido. e) líquido e gasoso.
III. Indique a: a) temperatura de fusão. b) temperatura de ebulição. c) temperatura de 
condensação. d) temperatura de solidificação. 
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