Exercícios de química

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Exercícios de química 
Para os exercícios a seguir, utilize esses valores como massa atômica relativa dos
elementos químicos:
 H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31;
Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127 Pb = 207
1-) Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior massa molecular?
a- PbSO4
b- NaCl
c- HNO4
d- AgSO4
e- Al2O3
2-). Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:
a) N2. g) Ca(ClO3)2.
b) CO2. h) (NH4)2SO4.
c) HNO3. i) Ca3(PO4)2.
d) H2SO4. j) Al(OH)3
e) C6H12O6.
f) Ca(OH)2.
3- A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe3Ox e sua
massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta
da magnetita.
4- O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui
fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x. 
4- A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à
proporção CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano?
5- Quantos átomos há em 0,2 mol de carbono?
6- Qual a massa de 3.1025 átomos de ferro?
7- Determinar a massa de 2. 10-4 mol de cálcio?
8- Qual a quantidade, em mol, de 0,48g de carbono?
9- Qual a massa de 1,8mol de metano (CH4)?
10- Qual a quantidade, em mol, de 2,64g de gás carbônico?
11- Qual a massa de 3 . 1020moléculas de glicose (C6H12O6)?
12- Calcule quantas moléculas há em 0,7 mol de uma substância?
13- Em uma proveta mediram-se 231ml de ácido nítrico. Sabendo-se que a densidade
dessa substância é 1,5 g/ml, calcule quantas moléculas há nessa amostra?
14- Em quantos mols de uma substância há 1,5 . 1020 moléculas?
15- Quantos átomos há em 80g de gás hidrogênio (H2)?
16- Qual a quantidade, em mol, de 29,4g de H2SO4?
17- Em que massa de metano (CH4) encontramos 3 . 1027 átomos?
18- (UNICAMP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por
comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
19- (FUVEST) Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos é igual a
a) 6,0 x 1023.
b) 3,0 x 1023.
c) 6,0 x 1022.
d) 3,0 x 1022.
e) 1,0 x 1022.
 20- Quantos átomos estão contidos em uma amostra de 90g de água?
Quantos átomos de oxigênio existem em 0,245g de H2SO4?
21- (FUVEST) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas de N2Ox.
Sabendo-se que 0,152g do óxido contém 1,20 x 1021 moléculas, o valor de x é:
a) 1. b) 2. c) 3. d)4. e) 5.
 22- Qual a massa de um sistema que contém 3 . 1023 moléculas de ácido sulfúrico
misturadas com 3,6 mol de C2H6?
23- (FUVEST) O número de átomos de cobre existente em l0-8g desse metal é,
aproximadamente:
a) 108. b) 1012. c) 1014. d) 1020. e) 1031.
24- (ESAL-MG) Cerca de 18% do corpo humano provém de átomos de carbono, presentes
em diversos compostos. Considerando uma pessoa de peso igual a 50kg, o número de
mol de carbono do indivíduo é:
a) 0,5 x 103. b) 0,75 X 103. c) 1,0 X 103. d) 1,25 X 103. e) 1,5 x 103.
 25- (MACKENZIE) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é
dividido em 100 pontos, equivale a.200mg. O número de carbono existente em um
diamante de 25 pontos é de:
a) 25 x 1020. b) 50 x 1023. c) 50 x 1020. d) 200 X 1023. e) 25 x 1023.
26- (E.E.MAUÁ) Quantas gotas de água são necessárias para conter 1024 átomos? 
Dados:
volume de uma gota = 0,05ml; densidade da água = 1g/ml.
a) 10. b) 20. c)60. d) 200. e) 600.