Nomenclatura dos compostos

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Nomenclatura dos compostos
APRESENTAÇÃO
O sistema de nomenclatura dos compostos que deve-se utilizar foi desenvolvido pela 
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC - União Internacional de Química 
Pura e Aplicada). 
Nesta Unidade de Aprendizagem conheceremos como é feita esta nomenclatura dos compostos 
(iônicos, moleculares, ácidos, bases e hidratos).
Bons estudos.
Ao final desta Unidade de Aprendizagem, você deve apresentar os seguintes aprendizados:
Diferenciar compostos orgânicos de compostos inorgânicos.•
Classificar ácido e base.•
Nomear os compostos.•
DESAFIO
Suponha que no laboratório da empresa onde você trabalha exista um grande número de 
compostos armazenados, porém, a identificação existente está baseada somente nas fórmulas 
dos compostos. Com isso, você deve preencher a tabela de compostos, nomeando-os 
corretamente.
Lembre-se que para saber nomear os compostos, deve-se saber diferenciar se o composto é 
iônico ou molecular. Agora, ponha em prática os seus conhecimentos e nomeie os compostos 
indicados na tabela a seguir.
Clique aqui para baixar o arquivo.
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INFOGRÁFICO
O esquema a seguir representa as etapas de atribuições dos nomes dos compostos iônicos e dos 
compostos moleculares.
CONTEÚDO DO LIVRO
Saber nomear os compostos é fundamental para a compreensão do estudo da Química. Para 
saber mais sobre o assunto, acompanhe um trecho da obra Química, de Chang e Goldsby, que 
está em sua 11a edição. Este livro servirá de base teórica para esta Unidade de Aprendizagem. 
Boa leitura! 
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Chang ensina os alunos a resolverem 
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 A. Goldsby ; [tradução: M. Pinho Produtos Digitais 
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56 Química
Revisão de conceitos
Combine cada um dos diagramas seguintes com os compostos iônicos: 
Al2O3, LiH, Na2S, Mg(NO3)2. (As esferas verdes representam cátions, e as 
vermelhas, ânions.)
(a) (b) (c) (d)
2.7 Nomenclatura de compostos
Quando a química era uma ciência jovem e o número de compostos conhecidos 
era pequeno, era possível memorizar os seus nomes. Muitos dos nomes deriva-
vam de seu aspecto físico, de suas propriedades, de sua origem ou de sua aplica-
ção – por exemplo, leite de magnésia, gás do riso, calcário, soda cáustica, lixívia, 
soda das lavadeiras e fermento.
Hoje, o número de compostos conhecidos é superior a 66 milhões. Feliz-
mente, não é necessário memorizar os seus nomes. Ao longo dos anos, os quími-
cos inventaram um sistema para dar nomes às substâncias. As regras são aceitas 
em todo o mundo, o que facilita a comunicação entre químicos, sendo uma forma 
útil de etiquetar uma enorme variedade de substâncias. O domínio destas regras se 
mostra benéfico à medida que progredimos no nosso estudo da química.
Para começar a nossa discussão sobre a nomenclatura química, a atri-
buição de nomes aos compostos químicos, devemos primeiro distinguir entre 
compostos inorgânicos e compostos orgânicos. Os compostos orgânicos contêm 
carbono, geralmente combinado com elementos como o hidrogênio, o oxigê-
nio, o nitrogênio e o enxofre. Todos os outros compostos são classificados como 
compostos inorgânicos. Por conveniência, alguns compostos contendo carbono, 
como o monóxido de carbono (CO), o dióxido de carbono (CO2), o dissulfeto 
de carbono (CS2), os compostos contendo o grupo cianeto (CN
�) e os grupos 
carbonato e o bicarbonato , são considerados compostos inor-
gânicos. A Seção 2.8 contém uma breve introdução aos compostos orgânicos.
Para organizar e simplificar a nossa tarefa de dar nomes aos compostos, 
podemos dividir os compostos inorgânicos em quatro categorias: compostos iô-
nicos, compostos moleculares, ácidos e bases e hidratos.
Compostos iônicos
Na Seção 2.5 aprendemos que os compostos iônicos são constituídos por cátions 
(íons positivos) e por ânions (íons negativos). Com a exceção importante do íon 
amônio, todos os cátions que nos interessam derivam de átomos de metais. 
Os cátions de metais recebem o nome dos seus elementos. Por exemplo:
Elemento Nome do cátion
Na sódio Na� íon sódio (ou cátion sódio)
K potássio K� íon potássio (ou cátion potássio)
Mg magnésio Mg2� íon magnésio (ou cátion magnésio)
Al alumínio Al3� íon alumínio (ou cátion alumínio)
Muitos compostos iônicos são compostos binários ou compostos forma-
dos por apenas dois elementos. Para compostos binários, o primeiro elemento 
nomeado é o ânion não metálico, seguido do cátion. Assim, NaCl é o cloreto de 
Para consultar os nomes e os símbolos dos 
elementos, veja o verso da capa e a página 
seguinte.
 Animação
Formação de um composto iônico
1
17161514132
18
N
SAl
F
Cl
Br
I
Li
Na
K
Rb
Cs
Mg
Ca
Sr
Ba
O
Os metais mais reativos (verdes) e os não 
metais mais reativos (azuis) combinam-
-se para formar compostos iônicos.
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Capítulo 2 ♦ Átomos, moléculas e íons 57
sódio. O nome do ânion é obtido ao tirar a primeira parte do nome do elemento 
(cloro) e adicionar “-eto”. O brometo de potássio (KBr), o iodeto de zinco (ZnI2) 
e o óxido de alumínio (Al2O3) são também compostos binários. A Tabela 2.2 
mostra a nomenclatura em “-eto” de alguns ânions monoatômicos comuns de 
acordo com a sua posição na Tabela Periódica.
A terminação em “-eto” também é usada para alguns grupos aniônicos 
contendo elementos diferentes, como o hidróxido (OH�) e o íon cianeto (CN�). 
Assim, os compostos LiOH e KCN são chamados hidróxido de lítio e cianeto de 
potássio, respectivamente. Esta e várias outras substâncias são chamadas de com-
postos ternários, isto é, compostos constituídos por três elementos. A Tabela 2.3 
dá uma lista por ordem alfabética dos nomes de alguns cátions e ânions comuns.
Alguns metais, especialmente os metais de transição, podem formar mais 
do que um tipo de cátion. Tomemos o ferro como exemplo. O ferro pode formar 
dois cátions: Fe2� e Fe3�. Um sistema de nomenclatura antigo que ainda tem um 
uso limitado atribui a terminação “-oso” ao cátion com carga positiva menor e a 
terminação “-ico” ao cátion com carga positiva maior:
Fe2� íon ferroso
Fe3� íon férrico
Os nomes dos compostos que estes íons formam com o cloro seriam
FeCl2 cloreto ferroso
FeCl3 cloreto férrico
Este método de nomenclatura tem várias limitações.Primeiro, os sufixos “-oso” 
e “-ico” não dão informações sobre as cargas reais dos dois cátions envolvidos. 
Assim, temos o íon férrico Fe3�, mas o cátion de cobre designado por cúpri-
co tem a fórmula Cu2�. Além disso, as designações “-oso” e “-ico” permitem 
nomear apenas dois cátions elementares. Alguns elementos metálicos podem 
assumir três ou mais cargas positivas diferentes nos seus compostos. Portanto, 
tornou-se comum designar os diferentes cátions com numerais romanos, no que 
é chamado de sistema de Stock.13 Neste sistema, o numeral romano I indica uma 
carga positiva, II significa duas cargas positivas e assim por diante. Por exemplo, 
os átomos de manganês (Mn) podem assumir várias cargas positivas diferentes:
Mn2�: MnO óxido de manganês(II)
Mn3�: Mn2O3 óxido de manganês(III)
Mn4�: MnO2 óxido de manganês(IV)
Estes nomes são lidos “óxido de manganês dois”, “óxido de manganês três” 
e “óxido de manganês quatro”. Usando o sistema de Stock, designamos o íon 
13 Alfred Stock (1876-1946). Químico alemão. Stock fez a maior parte da sua investigação na síntese 
e caracterização de compostos de boro, berílio e silício. Foi o primeiro cientista a explorar os perigos 
do envenenamento com mercúrio.
Lembre-se de que os algarismos romanos 
se referem às cargas nos cátions de metal.
FeCl2 (esquerda) e FeCl3 (direita).
Tabela 2.2 Nomenclatura em “-eto” de alguns ânions monoatômicos comuns de 
acordo com a sua posição na Tabela Periódica
Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17
C carbeto (C4�)* N nitreto (N3�) O óxido (O2�) F fluoreto (F�)
Si silicieto (Si4�) P fosfeto (P3�) S sulfeto (S2�) Cl cloreto (Cl�)
Se selenieto (Se2�) Br brometo (Br�)
Te telurieto (Te2�) I iodeto (I�)
* A palavra “carbeto” também é usada para o ânion 
3 4 5 6 7
9
1112
8 10
Os metais de transição são os elementos 
nos Grupos 3 a 12 (ver Figura 2.10).
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58 Química
ferroso e o íon férrico como ferro(II) e ferro(III), respectivamente: o cloreto 
ferroso é cloreto de ferro(II); e o cloreto férrico é chamado cloreto de ferro(III). 
Mantendo a prática moderna, usaremos o sistema de Stock na nomenclatura de 
compostos neste livro.
Os Exemplos 2.5 e 2.6 ilustram como nomear os compostos iônicos e es-
crever as suas fórmulas com base nas informações dadas na Figura 2.11 e nos 
Tabelas 2.2 e 2.3.
Os metais de não transição como o estanho 
(Sn) e o chumbo (Pb) também podem 
formar mais de um tipo de cátion.
Tabela 2.3 Nomes e fórmulas de alguns cátions e ânions inorgânicos comuns
Cátion Ânion
Alumínio (Al 3�) Brometo (Br�)
Amônio (NH4
�) Carbonato (CO23
�)
Bário (Ba2�) Clorato (ClO3
�)
Cádmio (Cd2�) Cloreto (Cl�)
Cálcio (Ca2�) Cromato (CrO24
�)
Césio (Cs�) Cianeto (CN�)
Chumbo (II) (Pb2�) Dicromato (Cr2O
2
7
�)
Cobalto (Co2�) Dihidrogenofosfato (H2PO4
�)
Cromio III ou crômico (Cr�3) Fluoreto (F�)
Cobre(I) ou cuproso (Cu�) Hidreto (H�)
Cobre(II) ou cúprico (Cu2�) Hidrogenocarbonato ou bicarbonato (HCO3
�)
Estanho(II) ou estanoso (Sn2�) Hidrogenofosfato (HPO24
�)
Estrôncio (Sr2�) Hidrogenossulfato ou bissulfato (HSO4
�)
Ferro(II) ou ferroso (Fe2�) Iodeto (I�)
Ferro(III) ou férrico (Fe3�) Nitrato (NO3
�)
Hidrogênio (H�) Nitreto (N3�)
Lítio (Li�) Nitrito (NO2
�)
Magnésio (Mg2�) Óxido (O2�)
Manganês ou manganoso (Mn2�) Permanganato (MnO4
�)
Mercúrio(I) ou mercuroso (Hg22
�)* Peróxido (O22
�)
Mercúrio(II) ou mercúrico (Hg2�) Sulfeto (SO24
�)
Potássio (K�) Sulfeto (S2�)
Sódio (Na�) Sulfito (SO23
�)
Zinco (Zn2�) Tiocianato (SCN�)
* O mercúrio (I) existe como um par de átomos conforme indicado.
Indique os nomes dos seguintes compostos: (a) Cu(NO3)2, (b) KH2PO4 e (c) 
NH4ClO3.
Estratégia Repare que os compostos em (a) e (b) contêm átomos de metal e não 
metálicos, de modo que esperamos que sejam compostos iônicos. Não existem 
átomos de metal em (c), mas há um grupo de amônio, que tem uma carga positiva. 
Assim, o NH4ClO3 também é um composto iônico. A nossa referência para os nomes 
dos cátions e dos ânions é a Tabela 2.3. Lembre-se de que, se um átomo de metal 
Exemplo 2.5
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Capítulo 2 ♦ Átomos, moléculas e íons 59
Compostos moleculares
Ao contrário dos compostos iônicos, os compostos moleculares contêm unida-
des moleculares discretas. Eles são normalmente formados por elementos não 
metálicos (ver Figura 2.10). Muitos compostos moleculares são compostos bi-
nários. A nomenclatura de compostos binários é semelhante à nomenclatura de 
compostos binários iônicos. O segundo elemento da fórmula é lido primeiro, 
com uma terminação adequada, e depois o primeiro elemento. Vejamos alguns 
exemplos:
HCl cloreto de hidrogênio
HBr brometo de hidrogênio
SiC carbeto de silício
pode formar cátions com cargas diferentes (ver Figura 2.11), precisamos usar o siste-
ma de Stock.
Resolução
 (a) O íon nitrato tem uma carga negativa, portanto, o íon cobre deve ter duas 
cargas positivas. Como o cobre forma íons Cu� e Cu2�, temos de usar o sistema 
de Stock e denominar o composto nitrato de cobre(II).
 (b) O cátion é K� e o ânion é (dihidrogenofosfato). Como o potássio só for-
ma íons de um tipo (K�), não é preciso usar potássio(I) no nome. O composto é 
o dihidrogenofosfato de potássio.
 (c) O cátion é (íon amônio) e o ânion é O composto é o clorato de 
amônio.
Exercício Indique os nomes dos seguintes compostos: (a) V2O5 e (b) Li2SO3.
Problemas semelhantes: 2.57(b), (e), (f).
Escreva as fórmulas dos seguintes compostos: (a) nitrito de mercúrio(I), (b) sulfeto 
de césio e (c) fosfato de cálcio.
Estratégia Consultamos a Tabela 2.3 para ver as fórmulas dos cátions e dos ânions. 
Lembre-se de que no sistema de Stock os numerais romanos fornecem informações 
sobre as cargas dos cátions.
Resolução
 (a) O numeral romano mostra que o íon mercúrio tem a carga �1. De acordo com a 
Tabela 2.3, contudo, o íon mercúrio(I) é diatômico (isto é, Hg2
2� e o íon nitrito é 
NO2
� Logo, a fórmula é Hg2(NO2)2.
 (b) Cada íon sulfeto tem duas cargas negativas e cada íon césio tem uma carga posi-
tiva (o césio está no Grupo 1, como o sódio). Logo, a fórmula é Cs2S.
 (c) Cada íon cálcio (Ca2�) tem duas cargas positivas e cada íon fosfato (PO4
3�) tem 
três cargas negativas. Para que a soma das cargas seja zero, temos de ajustar o 
número de cátions e de ânions:
3(�2) � 2(�3) � 0
Assim, a fórmula é Ca3(PO4)2.
Exercício Escreva as fórmulas dos seguintes compostos iônicos: (a) sulfato de ru-
bídio e (b) hidreto de bário.
Exemplo 2.6
Repare que os subscritos deste composto 
iônico não foram reduzidos à menor 
proporção porque o íon Hg(I) existe como 
um par ou dímero.
Problemas semelhantes: 2.59(a), (b), (d), 
(h), (i).
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60 Química
É normal um par de elementos formar vários compostos diferentes. Nes-
tes casos, evita-se a confusão na nomenclatura dos compostos ao usar prefixos 
gregos para indicar o número de átomos de cada elemento presente (Tabela 2.4). 
Considere os seguintes exemplos:
CO monóxido de carbono
CO2 dióxido de carbono
SO2 dióxido de enxofre
SO3 trióxido de enxofre
NO2 dióxido de nitrogênio
N2O4 tetróxido de dinitrogênio
As regras a seguir são úteis nos nomes de compostos com prefixos:
• O prefixo “mono-” pode ser omitido para o segundo elemento. Por exem-
plo, PCl3 é chamado tricloreto de fósforo, não tricloreto de monofósforo. 
Assim, a ausência de um prefixo para o segundo elemento normalmente 
significa que há apenas um átomo desse elemento presente na molécula.
• Nos óxidos, por vezes omite-se a terminação em “a” do prefixo. Por exem-
plo, N2O4 pode ser chamado tetróxido de dinitrogênio em vez de tetraóxi-
do de dinitrogênio.
Os compostos moleculares contendo hidrogênio são exceções ao uso de 
prefixos gregos. Tradicionalmente, muitos destes compostos são conhecidos 
quer pelo seu nome comum não sistemático, quer por nomesque não indicam 
especificamente o número de átomos de H presentes:
B2H6 Diborano
CH4 Metano
SiH4 Silano
NH3 Amônia
PH3 Fosfina
H2O Água
H2S sulfeto de hidrogênio
Repare que mesmo a ordem de escrita dos elementos na fórmula de compostos 
de hidrogênio é irregular. Na água e no sulfeto de hidrogênio, o H é escrito pri-
meiro, enquanto nos outros compostos ele aparece no fim.
Escrever as fórmulas de compostos moleculares é, em geral, simples. As-
sim, o nome trifluoreto de arsênio significa que há um átomo de As e três átomos 
de F em cada molécula, e a fórmula molecular é AsF3. Repare que a ordem dos 
elementos na fórmula é inversa da do nome.
Indique o nome dos seguintes compostos: (a) SiCl4 e (b) P4O10.
Estratégia Recorremos à Tabela 2.4 para ver os prefixos. Em (a) há apenas um áto-
mo de Si e, por isso, não usamos o prefixo “mono.”
Solução (a) Como há quatro átomos de cloro, o composto é o tetracloreto de silício.
 (b) Há quatro átomos de fósforo e dez átomos de oxigênio, logo, o composto é o 
decóxido de tetrafósforo. Repare que se omitiu o “a” de “deca”.
Exercício Escreva as fórmulas químicas dos seguintes compostos moleculares: (a) 
NF3 e (b) Cl2O7.
Exemplo 2.7
Problemas semelhantes: 2.57(c), (i), (j).
Compostos binários que contêm carbono 
e hidrogênio são compostos orgânicos, 
portanto, não seguem as mesmas 
convenções de nomenclatura. Vamos 
discutir a nomenclatura de compostos 
orgânicos no Capítulo 24.
Tabela 2.4 Prefixos gregos usados 
na nomenclatura de compostos 
moleculares
Prefixo Significado
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
octa- 8
nona- 9
deca- 10
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Capítulo 2 ♦ Átomos, moléculas e íons 61
Escreva as fórmulas químicas dos seguintes compostos moleculares: (a) dissulfeto de 
carbono e (b) hexabrometo de dissilício.
Estratégia Aqui é preciso converter prefixos em números de átomos (ver Tabela 
2.4). Como não há um prefixo para o carbono em (a), isso significa que existe apenas 
um átomo de carbono presente.
Resolução (a) Como há dois átomos de enxofre e um átomo de carbono presen-
tes, a fórmula é CS2.
 (b) Há dois átomos de silício e seis átomos de bromo, portanto, a fórmula é Si2Br6.
Exercício Escreva as fórmulas químicas dos seguintes compostos moleculares: (a) 
tetrafluoreto de enxofre e (b) pentóxido de dinitrogênio.
Exemplo 2.8
Problemas semelhantes: 2.59(g), (j).
A Figura 2.14 resume as etapas de atribuição do nome dos compostos iôni-
cos e dos compostos moleculares.
Cátion tem
apenas uma carga
Iônico
Cátion: metal ou NH4
+
Ânion: monoatômico
 ou poliatômico
• Compostos binários
 de não metais
Composto
Molecular
Cátion pode apresentar
mais de uma carga
Atribuindo
um nome
Atribuindo
um nome
Atribuindo
um nome
• Cátions de metais alcalinos
• Cátions de metais alcalino-terrosos
• Ag+, Al3+, Cd2+, Zn2+
• Cátions de outros metais
• Nomeie o ânion primeiro
• Se o ânion for poliatômico,
 use o nome do ânion
 (veja a Tabela 2.3)
• Se o ânion for monoatômico,
 acrescente “-eto” ao nome
 do elemento quando for
 pertinente
• Nomeie o ânion primeiro
• Especifique a carga do
 cátion metálico com um
 numeral romano entre
 parênteses
• Se o ânion for monoatômico,
 acrescente “-eto” ao nome
 do elemento quando for
 pertinente
• Se o ânion for poliatômico,
 use o nome do ânion
 (veja a Tabela 2.3)
• Use prefixos para os
 dois elementos
 (O prefixo “mono-” 
 é em geral omitido 
 para o segundo
 elemento)
• Acrescente “-eto” 
 ao nome do primeiro
 elemento quando
 for pertinente
Figura 2.14 Fluxograma para atribuir nomes aos compostos iônicos e aos compostos moleculares.
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62 Química
Ácidos e bases
Atribuir nomes aos ácidos
Um ácido pode ser descrito como uma substância que libera íons de hidro-
gênio (H�) quando dissolvida em água. (H� é equivalente a um próton e é 
muitas vezes referido dessa forma.) As fórmulas dos ácidos contêm um ou 
mais átomos de hidrogênio e um grupo aniônico. Os ânions cujo nome termi-
na em “-eto” formam ácidos com uma terminação em “-ico”, como mostra a 
Tabela 2.5. Em alguns casos parece haver dois nomes para a mesma fórmula 
química.
HCl cloreto de hidrogênio
HCl ácido clorídrico
O nome atribuído ao composto depende do seu estado físico. No estado ga-
soso ou no estado líquido puro, HCl é um composto molecular chamado clo-
reto de hidrogênio. Quando se encontra dissolvido em água, as moléculas 
dividem-se em íons H� e Cl�; neste estado, a substância é chamada de ácido 
clorídrico.
Os oxiácidos são ácidos que contêm hidrogênio, oxigênio e outro elemen-
to. As fórmulas dos oxiácidos são escritas normalmente com o H primeiro, se-
guido do elemento central e depois do oxigênio. Usamos os cinco ácidos co-
muns a seguir como as nossas referências para atribuir nomes a oxiácidos:
H2CO3 ácido carbônico
HClO3 ácido clórico
HNO3 ácido nítrico
H3PO4 ácido fosfórico
H2SO4 ácido sulfúrico
Muitas vezes dois ou mais oxiácidos podem ter o mesmo elemento central, mas 
um número diferente de átomos de oxigênio. Começando com os nossos oxiáci-
dos referidos cujos nomes terminam em “-ico”, usamos as seguintes regras para 
dar nome a estes compostos:
 1. A adição de um átomo de oxigênio ao ácido “-ico”: o ácido é chamado áci-
do “per …-ico”. Assim, acrescentar um átomo de O a HClO3 transforma o 
ácido clórico em ácido perclórico, HClO4.
 2. A remoção de um átomo de O do ácido “-ico”: o ácido é chamado ácido 
“-oso”. Assim, o ácido nítrico, HNO3, torna-se ácido nitroso, HNO2.
 3. A remoção de dois átomos de O do ácido “-ico”: o ácido é chamado ácido 
“hipo …-oso”. Assim, quando HBrO3 é convertido em HBrO, o ácido é 
chamado ácido hipobromoso.
Tabela 2.5 Alguns ácidos simples
Ânion Ácido correspondente
F� (fluoreto) HF (ácido fluorídrico)
Cl� (cloreto) HCl (ácido clorídrico)
Br� (brometo) HBr (ácido bromídrico)
I� (iodeto) HI (ácido iodídrico)
CN� (cianeto) HCN (ácido cianídrico)
S2� (sulfeto) H2S (ácido sulfídrico)
Note que todos estes ácidos existem como 
compostos moleculares na fase gasosa.
Cl–
HCl
H3O
+
Quando dissolvida em água, a molécula 
de HCl é convertida nos íons H� e Cl�. O 
íon H� está associado com uma ou mais 
moléculas de água e é normalmente re-
presentado como H3O
�.
HNO3
O
H
N
O
H
C
H2CO3
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Capítulo 2 ♦ Átomos, moléculas e íons 63
As regras para dar nomes a oxiânions, os ânions dos oxiácidos, são as 
seguintes:
 1. Quando todos os íons H são removidos do ácido “-ico”, o nome do ânion 
termina em “-ato”. Por exemplo, o ânion derivado de H2CO3 é cha-
mado carbonato.
 2. Quando todos os íons H são removidos do ácido “-oso”, o nome do ânion 
termina em “-ito”. Assim, o ânion derivado de HClO2 é chamado 
clorito.
 3. Os nomes dos ânions em que um ou mais mas não todos os íons hidrogênio 
foram removidos devem indicar o número de íons H presentes. Por exem-
plo, considere os ânions derivados do ácido fosfórico:
H3PO4 ácido fosfórico
H2PO4
� dihidrogenofosfato
HPO4
2� hidrogenofosfato
PO4
3� fosfato
Repare que normalmente omitimos o prefixo “mono-” quando há apenas um 
H no ânion. A Figura 2.15 resume a nomenclatura dos oxiácidos e dos oxiânions 
e a Tabela 2.6 apresenta os nomes dos oxiácidos e oxiânions que contêm cloro.
Tabela 2.6 Nomes de oxiácidos e de oxiânions que contêm cloro
Ácido Ânion
HClO4 (ácido perclórico) ClO4
� (perclorato)
HClO3 (ácido clórico) ClO3
� (clorato)
HClO2 (ácido cloroso) ClO2
� (clorito)
HClO (ácido hipocloroso) ClO� (hipoclorito)
Figura 2.15 Dando nomes a oxiácidos 
e a oxiânions.
ácido hipo– –oso
ácido "–oso"
Ácido de referência "–ico"
Ácido per– –ico
–ito
–ato
per– –ato
Renovação de
todos os íons H+
hipo– –ito
OxiânionOxiácido
+[O]
–[O]
–[O]
O
P
H
H3PO4
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64 Química
Veja a nomenclatura de alguns oxiácidos e oxiânions no Exemplo 2.9.
Diga os nomes do oxiácido e do oxiânion a seguir: (a) H3PO3 e (b) IO4
�.
Estratégia Para atribuir um nome ao ácido em (a), identificamos primeiro o ácido 
de referência, cujo nome termina com “ico”, como se vê na Figura 2.15. Em (b) pre-
cisamos converter o ânion para o seu ácido de origem apresentado na Tabela 2.6.
Resolução (a) Começamos com o ácido de referência, o ácido fosfórico (H3PO4). 
Como H3PO3 tem menos um átomo de O, ele é chamado de ácido fosforoso.
 (b) O ácido de origem é HIO4. Como o ácido tem mais um átomo de O do que o 
nosso ácido de referência, o ácido iódico (HIO3), ele é chamado de ácido perió-
dico. Logo, o ânion derivado de HIO4 chama-se periodato.
Exercício Indique o nome do oxiácido e do oxiânion a seguir: (a) HBrO e (b) 
HSO4
�.
Exemplo 1.2
Problemas semelhantes: 2.58(f).
Atribuir nomes a bases
Uma base pode ser descrita como uma substância que cede íons hidróxido 
(OH�) quando dissolvida em água. Alguns exemplos são:
NaOH hidróxido de sódio
KOH hidróxido de potássio
Ba(OH)2 hidróxido de bário
A amônia (NH3), um composto molecular no estado gasoso ou no estado lí-
quido puro, também é classificada como uma base comum. À primeira vista pode 
parecer uma exceção à definição de base. Mas repare que desde que uma substân-
cia produza íons de hidróxido quando dissolvida em água, ela não necessita conter 
íons de hidróxido na sua estrutura para ser considerada uma base. De fato, quando 
a amônia se dissolve em água, ela reage parcialmente com a água para produzir 
íons e OH�. Assim, ela é devidamente classificada como uma base.
Hidratos
Os hidratos são compostos que têm um número específico de moléculas de água 
ligadas a si. Por exemplo, no seu estado normal, cada unidade de sulfato de co-
bre (II) tem cinco moléculas de água a ela associadas. O nome sistemático para 
este composto é sulfato de cobre penta-hidratado e a sua fórmula pode ser escrita 
como CuSO4 · 5H2O. As moléculas de água podem ser retiradas por aqueci-
mento. Quando isso acontece, o composto resultante é CuSO4, que é por vezes 
chamado de sulfato de cobre anidro; “anidro” significa que o composto já não 
tem moléculas de água a ele associadas (Figura 2.16). Alguns exemplos de hi-
dratos são:
BaCl2 · 2H2O di-hidratado cloreto de bário
LiCl · H2O mono-hidratado cloreto de lítio
MgSO4 · 7H2O hepta-hidratado sulfato de magnésio
Sr(NO3)2 · 4H2O tetra-hidratado de nitrato de estrôncio
Compostos inorgânicos familiares
Alguns compostos são mais conhecidos pelos seus nomes comuns do que pelos 
nomes químicos sistemáticos. Alguns exemplos familiares estão na Tabela 2.7.
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Capítulo 2 ♦ Átomos, moléculas e íons 65
Tabela 2.7 Nomes comuns e sistemáticos de alguns compostos
Fórmula Nome comum Nome sistemático
H2O Água Monóxido de dihidrogênio
NH3 Amônia Nitreto de trihidrogênio
CO2 Gelo seco Dióxido de carbono sólido
NaCl Sal de cozinha Cloreto de sódio
N2O Gás do riso Monóxido de dinitrogênio
CaCO3 Mármore, giz Carbonato de cálcio
CaO Cal viva Óxido de cálcio
Ca(OH)2 Cal apagada Hidróxido de cálcio
NaHCO3 Fermento Hidrogenocarbonato de sódio
Na2CO3 · 10H2O Soda das lavadeiras Deca-hidratado carbonato de sódio
MgSO4 · 7H2O Sal de Epsom Hepta-hidratado de sulfato de magnésio
Mg(OH)2 Leite de magnésia Hidróxido de magnésio
CaSO4 · 2H2O Gesso Di-hidratado sulfato de cálcio
2.8 Introdução aos compostos orgânicos
Os compostos orgânicos mais simples são os hidrocarbonetos, os quais con-
têm apenas carbono e átomos de hidrogênio. Os hidrocarbonetos são usados 
como combustíveis para o aquecimento doméstico e industrial, para a geração de 
eletricidade e alimentação de motores de combustão interna, e como matérias-
-primas para a indústria química. Uma classe de hidrocarbonetos é chamada de
alcanos. A Tabela 2.8 mostra os nomes, as fórmulas e os modelos moleculares
dos primeiros 10 alcanos de cadeia linear, nos quais as cadeias de carbono não
têm ramificações. Note que todos os nomes terminam com “ano”. Começando
com C5H12, usamos os prefixos gregos da Tabela 2.4 para indicar o número pre-
sente de átomos de carbono.
A química dos compostos orgânicos é determinada pelos grupos funcio-
nais, que consistem em um ou em vários átomos ligados de uma maneira especí-
fica. Por exemplo, quando um átomo de H no metano é substituído por um grupo 
hidroxila (—OH), um grupo amina (—NH2) e um grupo carboxila (—COOH), 
são geradas as seguintes moléculas:
Metanol Metilamina Ácido acético
Figura 2.16 CuSO4 · 5H2O (esquerda) 
é azul; CuSO4 (direita) é branco.
CH3NH2
CH3OH
CH3COOH
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DICA DO PROFESSOR
A dica para esta Unidade de Aprendizagem é uma maneira bem simples de nomear os sais 
partindo do nome do ácido que gera o sal e, ainda, a nomenclatura geral dos ácidos, das bases e 
dos óxidos.
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EXERCÍCIOS
1) É muito perigoso deixar uma piscina sem tratamento por mais de um mês. A água 
torna-se um foco de doenças, mesmo para quem não entrar nela. A dengue, por 
exemplo, é transmitida por um mosquito que se reproduz em águas paradas. Entre os 
compostos químicos empregados na manutenção de piscinas, encontramos o 
hipoclorito de cálcio, o sulfato de alumínio e o carbonato de sódio. Assinale a 
alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos compostos citados:
A) CaClO, Al2(SO4)3 e NaCO3.
B) Ca(ClO)2 , Al2(SO4)3 e Na2CO3.
C) CaClO, Al3(SO4)2 e Na2CO3.
D) Ca(ClO)2 , Al2(SO4)3 e NaCO3.
E) CaClO, Al2(SO4)3 e Na2CO3.
2) Sobre a nomenclatura das substâncias da reação HNO3(aq)+ KOH(aq) → KNO3(aq)+ 
H2O(l), é correto afirmar que:
A) Trata-se da reação do ácido nítrico com o hidróxido de potássio, produzindo nitrito de 
potássio e água.
B) Trata-se da reação do ácido nitroso com o hidróxido potássico, produzindo nitrato de 
potássio e água.
C) Trata-se da reação do ácido nitroso com o hidróxido de potássio, produzindo nitrito de 
potássio e água.
D) Trata-se da reação do ácido nítrico com o hidróxido de potássio, produzindo nitrato de 
potássio e água.
E) Trata-se da reação do ácido nitroso com o hidróxido de potássio, produzindo nitrito de 
potássio e água.
3) Entre os cátions abaixo, indique a alternativa em que a valência está INCORRETA:
A) K+1 .
B) Mg+2.
C) Cs+1 .
D) Co+3 .
E) Na+1.
Ácidos são substâncias que liberam somente como íon positivo o cátion hidrogênio 
(H+1), quando em soluções aquosas. Na prática, o cátion H +1 se combina com uma 
molécula de água, formando o cátion hidrônio (H3O+ ). Os ácidos considerados os 
4) 
mais fortes são: H2SO4, HNO3, HClO4, HBr, HCl e HI. Os nomes destes ácidos são, 
respectivamente:
A) Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido cloroso, ácido brômico, ácido clorídrico e ácido 
iodídrico.
B) Ácido sulfuroso, ácido nítrico, ácido perclórico, ácido bromídrico, ácido clorídrico e ácido 
iodídrico.
C) Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido perclórico, ácido bromídrico, ácido clorídrico e ácido 
iodídrico.
D) Ácido sulfuroso, ácido nítrico, ácido cloroso, ácido brômico, ácido clorídrico e ácido 
iodídrico.
E) Ácido sulfuroso, ácido nítrico, ácido percloroso, ácido brômico, ácido clorídrico e ácido 
iodídrico.
Assinale a alternativa correta em relação à classificação dos compostos em ácido, base, 
óxido e sal. 
5) 
 
A) Ácido: III, VI, X. 
Base: I, V, VII. 
Óxido: II, IV, VII, IX.
B) Ácido: III. 
Base: I, V, VII. 
Óxido: II, IV, VII, IX, VI. 
Sal: X.
C) Ácido: III, VI. 
Base: I, VII. 
Óxido: II, IV, VII, IX. 
Sal: V, X.
Ácido: III, VI. 
Base: I, V, VIII. 
Óxido: II, IV, VII, IX. 
D) 
Sal: X.
E) Ácido: III, VI. 
Base: V. 
Óxido: I, II, IV, VII, VII, IX. 
Sal: X.
NA PRÁTICA
Atualmente existem mais de 60 milhões de compostos e, por causa desse númeroelevado, fez-se 
necessária a criação de regras para nomeá-los. Então, os químicos criaram um sistema para dar 
nome a essas substâncias. Esse sistema foi chamado de IUPAC (União Internacional de Química 
Pura e Aplicada). É um sistema de nomeação de compostos orgânicos e inorgânicos.
Assim, os compostos químicos têm a mesma nomenclatura em qualquer parte do mundo.
SAIBA MAIS
Para ampliar o seu conhecimento a respeito desse assunto, veja abaixo as sugestões do 
professor:
Nomenclatura dos compostos orgânicos
Como funciona a Regra Geral para a Nomenclatura dos Compostos Orgânicos pela regra da 
IUPAC.
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Nomenclatura de compostos orgânicos e hidrocarbonetos - Química
Vídeo disponibilizado pelo canal VIDEOAULA sobre a nomenclatura de compostos orgânicos e 
hidrocarbonetos.
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International Union of Pure and Applied Chemistry (em inglês)
Recomendações sobre Nomenclatura Orgânica e Bioquímica, Símbolos e Terminologia, etc.
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