Capitulo - IV - FUNÇOES INORGANICAS

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PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV 83
FUNÇÕES INORGÂNICAS
 As principais funções inorgânicas são as seguintes:
	 • Ácidos;
	 • Bases ou hidróxidos;
	 • Sais;
	 • Óxidos.
 Ácidos: Os antigos químicos chamavam de ácidos (do latim acidus = azedo) qualquer substância que 
apresentasse sabor semelhante do vinagre. 
 Bases: Hidrogênio e oxigênio formam um radical importante. Esse radical, OH–, é chamado de hidroxila e 
caracteriza os hidróxidos. 
 Esses dois grupos mencionados acima passaram a representar duas novas funções químicas, nas quais 
cada uma possui suas características próprias, representadas por diversos compostos. (Nabuco & Barros, 
1979)
Teoria Ácido-Base (Svante Arrhnenius)
 Baseado na existência dos íons existentes nas soluções aquosas, Svante Arrhenius propôs as seguintes 
definições:
 Ácido: substância que dissolvida em água se ioniza, gerando H+ como único cátion. Exemplo:
HBr H Br
H O
aq
2 → ++( ) (aq)
�
 Base: substância que dissolvida em água, se ioniza, gerando OH- como único ânion.
KOH K OH
H O
aq
2 → ++( ) (aq)
�
 Segundo Svante Arrhnenius, o íon H+ é responsável pelo sabor azedo dos ácidos, assim como sua ação 
nos indicadores. Já o OH- é responsavel pelo sabor adstringente das bases e pelo ataque à pele, tornando-a 
escorregadia.
Teoria Ácido-Base (Brnsted-Lowry)
 Ácido: espécie química que doa próton (H+) em uma reação.
HCl + H2O = H3O+ + Cl-
 Perceba que o HCl está doando um íon H+ para a água, dando origem a H3O+ e Cl–.
 Base: espécie química que recebe próton (H+) em uma reação.
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Funções Inorgânicas – Capítulo IV84
Teoria Ácido-Base (Lewis)
 Lewis propôs a teoria voltada para doação e recepção de par de elétrons. Ele foi o criador da regra do 
octeto.
 Ácido: espécie química (molécula ou íon) que recebe par de elétrons em uma reação.
 Base: espécie química (molécula ou íon) que doa par de elétrons em uma reação.
Classificação dos ácidos
 1º Pelo número de hidrogênios ionizáveis na molécula
Classificação Exemplos
Monoácido ou monoprótico HCl, HNO3
Diácido ou diprótico H2CO3, H2S
Triácido ou triprótico H3PO4, H3BO3
Tetrácido ou tetraprótico H4P2O7, H4SiO4
 2º Pela presença de oxigênio na molécula
 Hidrácidos: não possuem oxigênio na fórmula do composto. Exemplo: HCl, HF.
 Oxiácidos: possuem oxigênio na fórmula. Exemplo: HNO3, H2SO4.
 3° Força
	 A	força	do	ácido	é	dada	através	da	sua	ionização	em	água.	A	partir	daí,	mede-se	o	grau	de	ionização	(α),	
indicando, assim, a força do ácido.
a = número de
número inicial de
moléculas ionizadas
moléculas
 Com relação aos hidrácidos, temos:
Grau de ionização (α) Classificação Exemplos
> 50% FORTE HI > HBr > HCl
5	<	α	<	50% MODERADO HF
< 5% FRACO H2S > HCN
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Funções Inorgânicas – Capítulo IV 85
 Já para os oxiácidos, aplica-se a regra de Pauling, na qual a força está diretamente relacionada à diferença 
entre o número átomos de oxigênio e de hidrogênio na molécula.
H XOn m
m n 3 ácido muito forte
m n 2 ácido forte
m n 1 ácido m
− = →
− = →
− = → ooderado
m n 0 ácido fraco− = →







 5° Nomenclatura dos ácidos
 Para os hidrácidos: nome do elemento seguido da terminação ÍDRICO. Por exemplo:
	 HF	–	ácido	fluorídrico HBr – ácido bromídrico
 HCl – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico
 Para os oxiácidos: várias maneiras de nomear os ácidos, não esquecendo que todos eles terminam em 
ICO ou OSO. A partir disso, quando se acrescenta ou retira oxigênio, há outras terminações.
Elemento químico
Oxigênio
Cl S N P
HClO4
Ácido perclórico – – – Retirada de 1 oxigênio
HClO3
Ácido clórico
H2SO4
Ácido sulfúrico
HNO3
Ácido nítrico
H3PO4
Ácido fosfórico Retira 1 oxigênio
HClO2
Ácido cloroso
H2SO3
Ácido 
sulfúroso
HNO2
Ácido nítroso
H3PO3
Ácido fosfóroso Retira 1 oxigênio
HClO
Ácido hipocloroso
H3PO2
Ácido hipofosfóroso
 H2CO3 – Ácido carbônico
 H3BO3 – Ácido bórico
 HMnO4 – Ácido permangânico
 H2MnO4 – Ácido mangânico
 H2CrO4 – Ácido crômico
 H2Cr2O7 – Ácido pirocrômico
 HIO4 – Ácido periódico
 H2SeO4 – Ácido selênico
 HBrO3 – Ácido brômico
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Funções Inorgânicas – Capítulo IV86
 Existem ainda alguns ácidos que podem ser nomeados através da desidratação (perda de água) de outros 
ácidos.	Para	estes	casos	específicos,	são	utilizados	os	prefixos	meta e piro para fazer a diferenciação.
 H3PO4 – H2O = HPO3 (Ácido metafosfórico)
 2H3PO4 – H2O = H4P2O7 (Ácido pirofosfórico)
Classificação das bases
 1º Número íons hidróxidos (OH–) por fórmula
 Monobase: apresenta um íon OH– na fórmula. Exemplo: NaOH.
 Dibase: apresenta dois íons OH– na fórmula. Exemplo: Ca(OH)2.
 Tribase: apresenta três íons OH– na fórmula. Exemplo: Al(OH)3.
Elemento metálico Carga Cátion
Alcalinos + 1 Li+, Na+, K+, Rb+, Ce+, Fr+
Alcalinos-terrosos + 2 Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Ra+2
Prata + 1 Ag+
Zinco + 2 Zn+2
Alumínio + 3 Al+3
Cobre
+ 1 Cu+
+ 2 Cu+2
Mercúrio
+ 1 Hg2+2
+ 2 Hg+2
Ouro
+ 1 Au+
+ 3 Au+3
Ferro
+ 2 Fe+2
+ 3 Fe+3
Níquel
+ 2 Ni+2
+ 3 Ni+3
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Funções Inorgânicas – Capítulo IV 87
Cromo
+ 2 Cr+2
+ 3 Cr+3
Cobalto
+ 2 Co+2
+ 3 Co+3
Estanho
+ 2 Sn+2
+ 4 Sn+4
Chumbo
+ 2 Pb+2
+ 4 Pb+4
Manganês
+ 2 Mn+2
+ 3 Mn+3
+ 4 Mn+4
Estanho
+ 2 Sn+2
+ 4 Sn+4
 
 2º Solubilidade em água
 Bases solúveis: dissolvem-se em água, são as alcalinas e elementos da família 1A e NH4OH (Hidróxido de 
amônio).
 Bases insolúveis: não se dissolvem em água.
 3º Força
	 A	força	está	diretamente	relacionada	ao	grau	de	dissociação	iônica	(α)	das	bases.
	 Forte:	apresentam	α	elevado	e	próximo	de	100%,	sendo	estas	as	bases	formadas	pelos	elementos	das	
famílias 1 e 2, quando em solução aquosa.
	 Fracas:	apresentam	α	baixo	e	próximo	de	0%.
 4º Nomenclatura das bases
 
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Funções Inorgânicas – Capítulo IV88
 Fórmula geral: X(OH)y.
 
 Sua nomenclatura é mais simples, comparada à dos ácidos, pois basta colocar a palavra HIDRÓXIDO, 
seguida da preposição DE e o nome do cátion correspondente. 
 
 Exemplos: 
 NaOH – Hidróxido de sódio
 Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio
 Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio
 
	 Para	cátions	que	possuírem	número	de	oxidação	não	fixo,	utiliza-se	como	suporte	os	algarismos	romanos.	
 Exemplos:
 Cu(OH) – Hidróxido de cobre I, ou cuproso
 Cu(OH)2 – Hidróxido de cobre II, ou cúprico
 Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro II, ou ferroso
 Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro III, ou férrico
 
Funções inorgânicas (óxido e sal)
 Óxido: é todo composto químico formado por dois elementos químicos (binário), sendo um deles o 
oxigênio (elemento mais eletronegativo).
 Observação:	O	elemento	flúor	NÃO	forma	óxido.	O	fato	se	deve	ao	flúor	ser	o	único	elemento	mais	
eletronegativo que o oxigênio. Logo os compostos OF2	(fluoreto	de	oxigênio)	e	O2F2 (sólido de cor 
laranja que se funde a – 163°C) não são considerados óxidos. 
 Sal: é toda substância iônica contendo cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido, 
e também os covalentes (AlCl3, BeCl2, ...).
 1° Óxidos moleculares: Ametal + oxigênio = óxido molecular
 Nomenclatura: 
mono
di
tri
mono
di
tri










+










óxido de
...
 
...
 nome do elemento+
 Exemplos:
 CO2 – dióxido de carbono
 N2O5 – pentóxido de dinitrogênio
 Cl2O7 – heptóxido de dicloro
 CO – monóxido de carbono
 NO2 – dióxido de nitrogênio
 
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Funções Inorgânicas – Capítulo IV 89
 2º Óxidos iônicos: Metal + oxigênio = óxido iônico
 Nomenclatura: Óxido de (elemento) + carga do cátion (em algarismos romanos)
 Deve-se lembrar que o oxigênio nesse caso tem número de oxidação –2. No caso de metais que possuam 
duas cargas possíveis, existe outra forma de nomenclatura:
Carga Nomenclatura
Menor Óxido de (elemento) + OSO
Maior Óxido de (elemento) + ICO
 Exemplos:
 Cu2O – óxido de cobre I ou óxido cuproso
 CuO – óxido de cobre II ou óxido cúprico 
 FeO – óxido de ferro II ou óxido ferrosoFe2O3 – óxido de ferro III ou óxido férrico
 Na2O – óxido de sódio
 Observação: Grande variedade dos metais não costuma apresentar grande variedade de óxidos diferentes. 
Todavia, o cromo e o manganês são duas importantes exceções e para esses óxidos se podem aplicar as duas 
formas de nomenclaturas. 
 Cr2O3 – trióxido de dicromo ou óxido de cromo III
 Mn2O7 – heptóxido de dimanganês ou óxido de manganês VII 
Classificação dos óxidos:
 1º Óxidos ácidos ou anidridos: formados a partir da desidratação de um ácido. 
 Nomenclatura: Anidrido + nome do ácido que origina o óxido
 Exemplos:
Ácido Água Óxido Nomenclatura
H2SO3
– H2O
SO2
Anidrido sulfuroso ou 
dióxido de enxofre
2(HNO3) N2O5
Anidrido nítrico ou 
pentóxido de dinitrogênio
2(H3PO4) – 3H2O P2O5
Anidrido fosfórico 
ou pentóxido de difósforo
 
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Funções Inorgânicas – Capítulo IV90
 Alguns dos elementos da tabela podem formar óxiácidos, como mostra a tabela abaixo.
Elemento Óxido Elemento Óxido
Cr CrO3
P
P2O3
Mn
MnO3 P2O4
Mn2O7 P2O5
C CO2
S
SO2
Si SiO2 SO3
N
NO2
Cl
Cl2O7
N2O3 Cl2O6
N2O4 ClO2
N2O5 Cl2O
Br
BrO2
I
I2O4
Br2O I2O5
 Reações com óxidos ácidos: 
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
 2º Óxidos básicos: óxidos provenientes dos metais alcalinos e alcalinos terrosos. 
 Nomenclatura: Óxido + nome da base que origina o óxido
 Exemplos:
Base Água Óxido Nomenclatura
Ca(OH)2
–H2O
CaO Óxido de cálcio
2(NaOH) Na2O Óxido de sódio
 Reações com óxidos básicos: óxidos básicos reagem com ácidos e obtêm-se como produtos sal e água.
Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
 
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Funções Inorgânicas – Capítulo IV 91
 Mais exemplos de óxidos básicos: 
Elemento Óxido Elemento Óxido
Li Li2O Na Na2O
K K2O Rb Rb2O
Cs Cs2O Fr Fr2O
Mg MgO Ca CaO
Sr SrO Ba BaO
Ra RaO
 3º Óxidos neutros ou indiferentes: Existem três óxidos que são considerados como neutros – CO, NO e N2O 
– pois, ao contrário dos óxidos ácidos e básicos, não reagem com água, nem com ácidos e bases.
 4º Óxidos anfóteros: São óxidos que podem se comportar como ácido ou base. Além disso, não reagem 
com água. A tabela abaixo mostra quais óxidos possuem esse tipo de comportamento.
Elemento Óxido Elemento Óxido
Cr Cr2O3 Mn MnO2
Fe Fe2O3 Zn ZnO
Al Al2O3
Sn
SnO
Pb
PbO SnO2
PbO2 Mg MgO
 5º Peróxidos: São óxidos que apresentam um número de oxidação para o oxigênio aparente igual a -1. 
O peróxido mais utilizado em nosso cotidiano é o de hidrogênio (H2O2), conhecido como água oxigenada, 
porém existem outros que serão mostrados abaixo.
Elemento Óxido Elemento Óxido
Na Na2O2 K K2O2
Ca CaO2 Ba BaO2
 
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Funções Inorgânicas – Capítulo IV92
 5º Superóxidos: São óxidos que apresentam um número de oxidação para o oxigênio aparente igual a -1/2. 
Elemento Óxido
Na Na2O4
K K2O4
Sais
Classificação	dos	sais:	
 1º Presença de oxigênio: Quando o oxigênio participa da estrutura do sal, denominado como sal oxigenado 
ou oxissal. 
 Exemplos:
 KNO3 – oxissal
 NaCl – sal não oxigenado
 CaSO4 – oxissal
 LiF – sal não oxigenado 
 2º Número de elementos constituintes
 Pode ser chamado de sal binário, terciário e quaternário. 
 Exemplos:
 KCl – binário
 Na2CO3 – ternário
 NH4NO3 – quaternário
 3º Presença de água no retículo cristalino: 
 Presença de água = sal hidratado.
 Não possui moléculas de água = sal anidro. Exemplos:
 CaCl2.2H2O – sal hidratado
 KBr – sal anidro
 CuSO4.5H2O – sal hidratado
 MgS – sal anidro 
 4º Natureza dos íons
 Sal normal ou neutro: É um sal cujo anion não possui hidrogênio ionizável (H+) nem o ânion (OH–. É obtido 
por reação de neutralização total. Exemplo: HCl + KOH → KCl + H2O
 Hidrogenossal: É um sal que apresenta dois cátions, sendo um deles o H+, provenientes de reação de 
neutralização parcial. 
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Funções Inorgânicas – Capítulo IV 93
 Exemplo:
 
HHSO
H SO
NaOH NaHSO H O
4
2 4
4 2
( )
+ → +
 Hidroxissal: É um sal que apresenta dois ânions, sendo um deles o OH-, proveniente da reação de 
neutralização parcial. 
 Exemplo:
 
CaOHOH
CaOH
HCl Ca OH Cl H O
( )
( )
2
2
+ → +
 Sal duplo ou misto: É o sal que apresenta dois cátions diferentes, com exceção do hidrogênio ionizável ou 
dois ânions diferentes (exceto a hidroxila). Nesse caso, a nomenclatura deste sal é dada por:
 Exemplos:
 NaLiSO4 – sulfato de sódio e lítio
 Ca(Cl)ClO – hipoclorito cloreto de cálcio
 5º Solubilidade em água
 Esse critério divide os sais em dois grupos, solúveis e insolúveis. Nas tabelas abaixo, estão indicadas as 
solubilidades dos sais em água (25°C, 1 atm).
Solubilidade em água
Solúveis (como regra) Insolúveis (principais exceções)
Nitratos ( )NO3
− 
–
Acetatos (CH3–COO–)
Cloretos (Cl–)
Ag+, Pb+2, Hg2
+Brometos (Br–)
Iodetos (I–)
Sulfatos ( )SO4
2− Ca+2, Sr2+, Ba+2, Pb+2
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Funções Inorgânicas – Capítulo IV94
Solubilidade em água
Insolúveis (como regra) Solúveis (principais exceções)
Sulfetos ( )S2
− Metais alcalinos, alcalinos terrosos e amônio ( )NH4
+ 
Carbonatos ( )CO3
2− 
Metais alcalinos, e amônio (NH )4
+ 
Fosfatos PO4
3− 
 Nomenclatura dos sais
 Como os sais iônicos são representados por B Ax
y
y
x+ − , sendo B um cátion diferente de H+ e A um ânion 
diferente de OH–, a nomenclatura será feita da seguinte forma:
 Nome do ânion de nome do cátion
	 Assim	sendo,	devemos	prestar	bastante	 cuidado	 com	as	 terminações	dos	 sufixos	dos	ácidos,	pois	na	
nomenclatura dos sais elas sofrerão mudanças, como são mostradas abaixo.
ÁCIDO → ÂNION
– ÍDRICO → – ETO
– OSO → – ITO
– ICO → – ATO
 Exemplos:
Ácido de origem Ânion Cátion Sal
HCl – clorídrico Cl– cloreto Na+ NaCl – cloreto de sódio
HNO2 – nitroso NO2
− nitrito Ca
+2 Ca(NO2)2 – nitrito de cálcio
H3PO4 – fosfórico PO4
3− fosfato Al3+ Al(PO4) – fosfato de alumínio
 FeS – sulfeto de ferro II (ou ferroso)
 F2S3 – sulfeto de ferro III (ou férrico)
 NH4NO3 – nitrato de amônio
 CuSO4 – sulfato de cobre II (cúprico)
 Mg3(PO4)2 – fosfato de magnésio
 KCN – cianeto de potássio
 LiNO2 – nitrito de lítio 
 K2Cr2O7 – dicromato de potássio
 KMnO4 – permanganato de potássio 
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Funções Inorgânicas – Capítulo IV 95
 A nomenclatura dos hidrogenossais é muito semelhante aos demais sais, porém diferindo no fato de 
indicar	a	quantidade	de	hidrogênios	 ionizáveis	através	dos	prefixos:	mono-hidrogeno, di-hidrogeno, e 
assim sucessivamente. 
 Exemplo:
 NaH2PO4 – di-hidrogeno fosfato de sódio 
 Na2HPO4 – mono-hidrogeno fosfato de sódio
 NaHCO3 – mono-hidrogeno carbonato de sódio 
 Quando o hidrogenossal for originário de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis, somente nesses casos 
pode-se	substituir	o	prefixo	mono-hidrogeno por bi, por exemplo:
 NaHSO4 – bissulfato de sódio 
 NaHCO3 –bicarbonato de sódio
 Exercício-exemplo: (UERJ – 2016) 
 Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a 
mistura dos seguintes gases residuais: CO2, CO, SO2, N2 e O2. Nomeie o CO2, indique a geometria molecular do 
SO2 e escreva a fórmula do óxido neutro. Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um 
dos	gases	residuais,	sabendo	que	esse	elemento	pertence	ao	grupo	15	da	tabela	de	classificação	periódica.
 Resolução:
 – Nomenclatura do CO2: Dióxido de carbono.
 – Geometria molecular do SO2: Geometria angular.
 – Óxido neutro: CO (monóxido de carbono).
 – Símbolo do elemento que constitui um dos gases residuais: N (Nitrogênio).
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Funções Inorgânicas – Capítulo IV96
Número de oxidação
 Definição: número que representa a carga elétrica real ou aparente de uma espécie química. Para 
entendermos o conceito sobre os números de oxidação, devemos saber muito bem as seguintes regras. 
 • Em substâncias simples, o número de oxidação do elemento é zero. Exemplos:
 Fe → Nox = 0 
 Al → Nox = 0 
 H → Nox = 0 
 Br2 → Nox = 0
	 •	 Em íons monoatômicos, onúmero de oxidação é a sua própria carga. Exemplos:
 Fe2+ → Nox = +2 
 H+ → Nox = +1 
 Al3+ → Nox = + 3 
 Br– → Nox = –1 
 S2– → Nox= – 2 
 O2– → Nox = – 2
	 •	 Existem elementos que possuem Nox	em	qualquer	composto,	fixos	e	que	nos	ajudarão.	Veja	a	tabela	a	
seguir: 
Elemento Nox Observações
Li Na K Rb Cs Fr Ag + 1
ConstantementeBe Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd + 2
B Bi Al + 3
Oxigênio
– 2 na maioria
– 1 em peróxidos: H2O2, K2O2, Li2O2, CaO2, MgO2, BeO2
Halogênios
F
– 1
Constantemente
Cl Br I Em moléculas sem oxigênio
Hidrogênio
– 1 Em hidretos metálicos: NaH, CaH2, AlH3, SnH4
+ 1 Em compostos moleculares: H2O, H2SO4, HCl
	 •	 Em qualquer composto, a soma total dos Nox é nula (zero).
	 • Para calcularmos o Nox dos elementos em moléculas, devemos nos base ar na tabela de Nox	fixos.	Serão	
apresentados alguns exemplos importantes:
 
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV 97
 Veja nos exemplos abaixo como o cloro tem seu Nox variando em função do oxigênio:
K
+ 1
+ 1
Cl
+ 1
+ 1
O
– 2
– 2
1
4
2
4
3
= 0
x tabelados
a)
K
+ 1
+ 1
Cl
+ 3
+ 3
O2
– 4
– 2
1
4
2
4
3
= 0
b)
K
+ 1
+ 1
Cl
+ 5
+ 5
O3
– 6
– 2
1
4
2
4
3
= 0
c)
K
+ 1
+ 1
Cl
+ 7
+ 7
O4
– 8
– 2
= 0
c)
1
4
2
4
3
x calculados
	 Como	você	pode	reparar,	os	halogênios,	com	exceção	do	 flúor,	em	presen	ça	de	oxigênio	 têm	seu	Nox	
alterado.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV98
Exercícios de Fixação
01. (UFF – 2004) 
Até os dias de hoje e em muitos lares, a dona de casa faz uso de um sal vendido comercialmente em solução 
aquosa com o nome de água sanitária ou água de lavandeira. Esse produto possui efeito bactericida, fungicida 
e alvejante. A fabricação dessa substância se faz por meio da seguinte reação:
Cl2 + 2 NaOH = NaClO (A) + NaCl (B) + H2O
Considerando a reação apresentada, os sais formados pelas espécies A e B são denominados, respectivamente:
a) Hipoclorito de sódio e cloreto de sódio
b) Cloreto de sódio e clorato de sódio
c) Clorato de sódio e cloreto de sódio
d) Perclorato de sódio e hipoclorito de sódio
e) Hipoclorito de sódio e perclorato de sódio
02. (UFF – 2007) 
Para nos mantermos vivos, devemos ingerir de dois a três litros de água por dia, já que todos os nossos 
processos vitais ocorrem em solução aquosa. Antigamente, não havia preocupação com a qualidade da água, 
pois as cidades eram pequenas e se localizavam às margens dos rios e lagos que eram fontes de abastecimento. 
Com o crescimento das cidades, a quantidade de dejetos lançados nos criou um sério problema ambiental. 
Tornou-se necessário realizar o tratamento da água e para tal algumas substâncias químicas são utilizadas: 
sulfato de alumínio, carbonato de sódio e óxido de cálcio. Antes de ser distribuída às residências, a água recebe 
cloro.	Identifique	a	opção	que	apresenta,	respectivamente,	as	fórmulas	químicas	das	substâncias	citadas	no	
texto.
a) Al2(SO4)3; NaHCO3; Ca2O e Cl2
b) Al2SO4; NaHCO3; Ca2O e Cl-
c) Al2S3; Na2CO3; CaO e Cl-
d) Al2(SO4)3; Na2CO3; CaO e Cl2
e) Al3(SO4)2; Na2CO3; CaO e Cl2
03. (UFRRJ – 2003) 
Os	derivados	de	potássio	são	amplamente	utilizados	na	fabricação	de	explosivos,	fogos	de	artifícios,	além	de	
outras aplicações. As fórmulas que correspondem ao nitrato de potássio, perclorato de potássio, sulfato de 
potássio e dicromato de potássio, são respectivamente:
a) KNO2, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7 
b) KNO3, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7 
c) KNO2, KClO3. K2SO4, K2Cr2O7 
d) KNO2, KClO4, K2SO4, K2CrO4
e) KNO3, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7
04. (UFF – 1999) 
Um	dos	processos	de	purificação	da	água	para	uso	doméstico	constitui-se	das	seguintes	etapas:
1ª Filtração seguida de alcalinização com óxido de cálcio (X).
2ª Floculação por adição de sulfato de alumínio (Y) seguida	de	filtração
3ª Aeração e adição de cloro para formação do ácido hipocloroso (Z), que elimina bactérias.
Assinale a opção que apresenta as fórmulas químicas das substâncias indicadas, respectivamente, por X, Y e 
Z.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV 99
a) CaO2; Al2(SO4)3 ; HClO
b) CaO2; Al2 (SO3)3 ; HClO2
c) CaO ; Al2S3 ; HClO3
d) CaO ; Al2 (SO4)3 ; HClO
e) CaO ; Al2(SO4)3 ; HClO2
05. (UFRRJ – 2000) 
Na indústria de sabão duro, usa-se um glicerídeo que é hidrolisado por uma base forte. Assinale nas alternativas 
abaixo a base usada na fabricação de sabão duro:
a) H2CO3
b) KMnO4
c) MnO2
d) NaOH
e) CaO.
06. (UFRJ – 1998) 
Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância simples de um elemento mais 
reativo desloca outro de uma substância composta. Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio 
desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir: Ca(s) + 2 HNO3(aq)	→	Ca(NO3)2(aq) + H2(g).
a) Qual o nome do sal formado nessa reação?
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido 
clorídrico.
07. (UERJ – 2000) 
As regras utilizadas para nomenclatura de substâncias inorgânicas estão baseadas no número de oxidação 
de seus elementos químicos. Observe o quadro abaixo, em que o cloro apresenta diferentes números de 
oxidação:
SUBSTÂNCIAS
Fórmula Nome
Cl2 Cloro gasoso
NaClO Hipoclorito de sódio
NaCl Cloreto de sódio
KClO3 Clorato de potássio
A alternativa que mostra a ordenação das substâncias citadas no quadro, segundo o número de oxidação 
crescente do cloro, é:
a) cloreto de sódio, cloro gasoso, hipoclorito de sódio e clorato de potássio
b) clorato de potássio, cloreto de sódio, hipoclorito de sódio e cloro gasoso
c) hipoclorito de sódio, cloro gasoso, cloreto de sódio e clorato de potássio
d) hipoclorito de sódio, cloreto de sódio, cloro gasoso e clorato de potássio
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV100
08. (UNIRIO – 2004) 
As	tinturas	em	máscara	para	clareamento	dos	cabelos,	colorindo	os	seus	fios	e	tornando-os	louros,	possuem	
em	sua	formulação	o	metabissulfito	de	sódio	que	é	classificado	como	um:
a) hidróxido 
b) óxido
c) ácido 
d) sal 
e) peróxido
09. (UFRJ) 
O ácido clórico é um ácido forte, utilizado como catalisador em reações de polimerização e como agente 
oxidante. Soluções aquosas desse ácido podem causar grande irritação na pele e nas mucosas.
a) Represente a fórmula estrutural do ácido clórico.
b) Qual o nome do sal formado pela reação de neutralização do ácido clórico pelo hidróxido de 
alumínio?
10. (UERJ – 2009) 
Alguns compostos químicos são empregados como coagulantes na remoção de impurezas em processos de 
tratamento de água. Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da 
neutralização total entre as seguintes substâncias:
• hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica;
• oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
a)	 Aℓ2(SO4)3
b)	 Aℓ2(SO3)3
c) Ga2(SO4)3
d) Ga2(SO3)3
11. (UERJ – 1997) 
Alguns solos apresentam um certo grau de acidez, o que os torna pouco adequadas para o plantio. Para 
reduzir esta acidez, poderia ser misturada a este solo a seguinte substância:
a) CaO
b) CrO3
c) CO2
d) SO2
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV 101
Exercício - Medicina
01. (Souza Marques – 2013 – Primeiro semestre) 
A platina faz parte da lista dos metais notabilizados por apresentarem alta resistência a ação de substâncias 
oxidantes. Entretanto, quando submetida ao contato cm uma mistura de HNO3 e HCl, ela sofre um ataque 
químico que pode ser representado pela equação química a seguir:
4 HCl(aq) + 12 HNO3(aq)	+	3	Pt(s)	→	8	H2O(l) + 3 PtCl4(aq) + 4 NO(g)
Nessa reação, o número de oxidação do nitrogênio variou de
a) –5 para –2
b) +5 para +2
c) +3 para +2
d) –3 para +2
e) +5 para –2
02. (UNIFESO – 2011 – Vestibular de inverno) 
Paratungastato A é a denominação dada ao íon W7O24–6 formado pelo elemento químico tungstênio quando 
uma	solução	aquosa	alcalina	de	seu	óxido	mais	comum	é	lentamente	acidificada.	Nesse	íon,	o	tungstênio	
exibe o seguinteestado de oxidação:
a) +144/7
b) +48 / 7
c) +6
d) +3
e) +1
03. (UNIFESO – 2012 – primeiro semestre) 
Meninas na faixa etária de 13 a 20 anos, tendem a comer muito pouco para se manterem dentro do padrão 
de magreza atualmente exigido. Em alguns casos um pouco mais rígidos de abstenção alimentar, elas acabam 
sendo conduzidas a um estado de subnutrição. As substâncias cujas fórmulas químicas são FeSO4 e H3PO4 
fazem parte da composição de um dos medicamentos normalmente prescritos para estimular essas jovens a 
se	alimentarem.	A	respeito	dessas	sustâncias,	assinale	a	afirmativa	incorreta. 
a) FeSO4 é um sal e H3PO4 é um óxido ácido. 
b) O número de oxidação do fósforo na substância de fórmula H3PO4 é igual a (+5). 
c) Uma solução aquosa de FeSO4 contém íons Fe2+. 
d) A dissolução de H3PO4 em água produz solução aquosa ácida. 
e) A substância de fórmula FeSO4 pode ser produzida por uma reação entre um ácido e uma base. 
04. (UNIFESO – 2013 – Vestibular de inverno – Primeiro semestre) 
A	safira,	belíssima	pedra	preciosa	que	pode	ser	encontrada	na	natureza	na	 forma	de	gemas	de	diversas	
cores, é uma variedade cristalina de um metal denominado coríndon. A variedade de cores está diretamente 
relacionada aos tipos de impurezas presentes. O principal componente do coríndon é um óxido anfótero cuja 
fórmula é:
a) CaCO3
b) MgO
c) Rb2O
d) Al2O3
e) Ag2O
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV102
05. (Souza Marques – 2003 – Primeiro semestre) 
O gás cloro (Cl2) é muito tóxico porque, ao ser inalado, reage com a água presente nos pulmões, formando o 
HCl, que é um ácido forte. Cl2 + H2O	→	HCl	+	HClO.	Assinale	a	opção	que	indica	corretamente	os	números	de	
oxidação do cloro nas substâncias em que ele toma parte na reação acima.
Número de oxidação do cloro da substância
Cl2 HCl HClO
a) 0 +1 –1
b) 0 –1 +1
c) 0 –1 –1
d) –1 –1 +2
e) –1 +1 +1
06. (Souza Marques – 2004 – primeiro semestre) 
No interior dos motores dos automóveis acontece, além da combustão completa de hidrocarbonetos, também 
a	incompleta,	com	produção	de	monóxido	de	carbono	(CO).	Assinale	a	opção	que	indica	a	classificação	desse	
gás incolor, inodoro e muito tóxico.
a) Óxido neutro
b) Óxido anfótero
c) Óxido básico
d) Óxido ácido
e) Óxido salino
07. (UNIFESO – 2014 – vestibular de inverno – primeiro semestre) Algumas substâncias oxigenadas que 
contém um metal alcalino na sua composição são empregados na fabricação de medicamentos destinados a 
neutralizar a acidez estomacal provocada por excesso de ácido clorídrico no suco gástrico. A fórmula química 
de uma dessas substâncias está representada em:
a) NaCl
b) Mg(OH)2
c) NaHCO3
d) CaCO3
e) Al(OH)3
08. (Souza Marques – 2005 – primeiro semestre) 
A equação química a seguir representa a reação de hidratação de um óxido molecular X2O. 
X2O + H2O	→	2	HXO.	Assinale	a	opção	que	indica	a	classificação	correta	para	o	óxido	mencionado.
a) Óxido básico
b) Óxido ácido
c) Óxido neutro
d) Óxido salino
e) Peróxido
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV 103
09. (UNIFESO – 2014) 
Amazônia	terá	torre	científica	de	320	m	no	fim	do	ano,	prevê	diretor	de	projeto
	 Uma	 torre	 de	 320	 metros	 de	 altura	 para	 pesquisas	 científicas	 deve	 ser	 instalada	 na	 Amazônia	 em	
dezembro deste ano, conforme previsão feita ao G1 pelo coordenador brasileiro do projeto. A estrutura será 
ligeiramente mais alta que a Torre Eiffel e ajudará a estudar a composição química da atmosfera sobre a 
floresta,	principalmente	sobre	os	níveis	de	CO2, além de elementos como nitrogênio e fósforo. 
(G1 – 04/02/2013. Adaptado)
A substância composta que, de acordo com o texto, terá seus níveis na atmosfera monitorados pela torre 
científica	é:
a) Um óxido básico cuja presença na atmosfera em elevadas concentrações contribui para a elevação 
do pH das chuvas;
b) Um óxido neutro considerado como um dos gases do efeito estufa;
c) Um ácido forte cuja presença na atmosfera em elevadas concentrações contribui para a elevação 
da concentração de íons OH- nas águas das chuvas;
d) Um óxido ácido cuja elevação dos níveis na atmosfera nas últimas décadas deve-se, em parte, as 
atividades humanas que envolvem a queima de combustíveis fósseis;
e) Uma substância polar cujas moléculas possuem geometria angular.
10. (EMERSCAM – medicina – segundo semestre – 2012) 
Considere	os	seguintes	óxidos	e	suas	propriedades	físico-químicas	e	estruturais:	Óxido	de	cálcio;	tetróxido	de	
triferro; óxido de alumínio; monóxido de carbono e dióxido de carbono.
a) Qual a fórmula (bruta) daquele que é um óxido básico? 
b) Qual a fórmula (bruta) daquele que apresenta um mesmo elemento em dois estados de oxidação, 
sendo fortemente magnético? 
c) Qual a fórmula (molecular bruta) daquele que é um óxido neutro? 
d) Equacione a reação daquele que é um anidrido com o hidróxido de sódio na proporção molar de 
1:1. 
e) Qual a fórmula (bruta) daquele que é um óxido anfótero?
11. (Vassouras – medicina – 2015 – segundo semestre) 
A	denominação	do	ácido	de	Arrhenius	tem	origem	no	século	XIX,	quando	o	cientista	Svante	Arrhenius	definiu	
ácidos como “substâncias que em solução aquosa se ionizam, produzindo como cátion apenas o íon H+.” 
Observe a tabela abaixo, que apresenta os compostos disponíveis para a realização de um experimento no 
qual é necessário um ácido de Arrhenius.
Composto Fórmula química
1 H2SO4
2 C6H6
3 NaOH
4 CaHPO4
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV104
Dentre	esses	compostos,	aquele	classificado	como	ácido	de	Arrhenius	está	indicado	pelo	seguinte	número:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
12. (Estácio de Sá – 2015) 
Um antisséptico bucal contendo peróxido de zinco (ZnO2 ), suspenso em água, é bastante efetivo no tratamento 
de infecções orais causadas por microrganismos. Os números de oxidação dos elementos zinco e oxigênio, 
nesse composto, respectivamente são: 
a) + 2 e – 1. 
b) – 2 e + 1 
c) + 1 e – 2. 
d) – 1 e + 1. 
e) + 2 e – 2.
13. (Vassouras – medicina – 2015 – primeiro semestre) 
O processo de queima dos combustíveis fósseis produz dióxido de carbono. Considere as seguintes etapas 
de um mecanismo natural de remoção desse composto da atmosfera a partir de sua dissolução nos oceanos:
	 • Reação entre o dióxido de carbono e a água, com formação de um ácido;
	 • Ionização do ácido em cátions H+ e um ânion divalente;
	 • Reação entre o ânion divalente e o cátion Ca2+ presente na água;
	 • Precipitação do sal, com sua incorporação ao sedimento marinho.
A fórmula química do sal incorporado a esse sedimento corresponde a:
a) CaCO3
b) CaCO2
c) Ca2CO3
d) Ca(CO2)2
14. (Unigranrio – 2016 – Primeira etapa) 
O	ácido	classificado	como	oxiácido	e	diácido,	formado	átomos	de	três	elementos	químicos	diferentes	é	o:
a) H2S
b) HCN
c) HNO3
d) H2SO3
e) HClO3
15. (Vassouras – medicina – 2014 – segundo semestre) 
Uma	substância	utilizada	frequentemente	como	agente	floculante	nos	processos	de	tratamento	de	água	e	de	
esgoto possui fórmula genérica M2(SO4)3. O elemento químico representado por M corresponde a:
a) Sódio
b) Prata
c) Cálcio
d) Alumínio
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV 105
Gabarito – Fixação
01. A.
A = NaClO = hipoclorito de sódio
B = NaCl = cloreto de sódio.
02. D.
Al2(SO4)3 = sulfato de alumínio.
NaHCO3 = Bicarbonato de sódio.
CaO = óxido de cálcio.
Cl2 = cloro molecular
Cl– = íon cloreto.
03. A.
As fórmulas são as seguintes:
Nitrato de potássio = KNO3;
Perclorato de potássio = KClO4;
Sulfato de potássio = K2SO4;
Dicromato de potássio = K2Cr2O7.
04. D.
X = óxido de cálcio = CaO;
Y = Sulfato de alumínio = Al2(SO4)3;
Z = Ácido Hipocloroso = HClO.
05. D.
a) H2CO3 = Ácido carbônico;
b) KMnO4 = Permanganato de potássio;
c) MnO2 = Dióxido de manganês;
d) NaOH = Hidróxido de sódio;
e) CaO = Óxido de cálcio.
06. 
a) O sal formado é o nitrato de cálcio (Ca(NO3)2).
b) Equação química balanceada:	Al	+	3	HCl	→	AlCl3 + 3/2 H2.
07. A.
SUBSTÂNCIAS
Fórmula Nome Número de oxidação do cloro
Cl2 Cloro gasoso 0
NaClO Hipoclorito de sódio + 1NaCl Cloreto de sódio – 1
KClO3
Clorato de 
potássio + 5
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV106
A ordenação crescente das substâncias são: Cloreto de sódio < Cloro gasoso < Hipoclorito de sódio < Clorato 
de potássio.
08. D.
09.
a) 
 – Fórmula molecular do ácido clórico: HClO3
 – Fórmula estrutural do ácido clórico:
O
H O Cl O
b)
 – Equação química balanceada de neutralização: 3 HClO3 + Al(OH)3	→	Al(ClO3)3 + 3 H2O
 – Fórmula molecular do sal: Al+3(ClO3)- ↔	Al(ClO3)3 (Clorato de alumínio)
10. A.
– Informações do problema:
	 • Elemento mais eletronegativo que pertence ao terceiro período da tabela periódica: Alumínio, na forma 
de um hidróxido de fórmula Al(OH)3;
	 • Ácido na forma de um oxiácido, que apresenta o elemento enxofre no seu estado de maior oxidação: 
H2SO4.
 Al+3 e (SO4)-2 = Al2(SO4)3 = Sulfato de alumínio.
11. A.
Para a redução da acidez do solo será necessário que seja adicionada uma substância com características 
básicas, ou seja, um óxido básico. 
Equação química balanceada: CaO + H2O	→	Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio / base forte).
Reação de neutralização:	ácido	+	base	→	sal	+	água.
Com este processo, vai ocorrer a redução de acidez no solo.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV 107
Gabarito – Medicina
01. B.
12 HNO3(aq)	→	4	NO(g)
– Cálculo do número de oxidação do nitrogênio no ácido nítrico: 
HNO3
1 . (+1) + x . (1) + 3 . (–2) = 0
X = +5.
– Cálculo do número de oxidação do nitrogênio no ácido nítrico: 
NO
1 . x + (–2) . 1 = 0
x = +2.
O número de oxidação do nitrogênio variou de +5 para +2.
02. C.
W7O24-6
Sabendo que o número de oxidação do oxigênio é igual a dois negativo (–2), então, o número de oxidação do 
elemento químico tungstênio será igual a:
7. x + 24.(–2) = –6
7x – 48 = –6
7x – 48 = – 6 + 48
7x = 42
x = + 6.
03. A.
a) FALSO. FeSO4 (Sulfato de ferro II é um sal e H3PO4 (ácido fosfórico) é um ácido.
b) VERDADEIRO. Sabendo que o número de oxidação do oxigênio é igual a dois negativo (–2) e do 
hidrogênio igual a um positivo (+1), logo: o número de oxidação do elemento químico fósforo, no 
ácido fosfórico será igual a:
 H3PO4
 3.(+1) + 1.x + 4.(–2) = 0
 3 + x – 8 = 0
 x = + 5.
c) VERDADEIRO. Na solução aquosa de sulfato de ferro II, estrão presentes íons Fe+2 e SO4-2.
 d) VERDADEIRO. Ácido fosfórico na presença de água produz uma solução aquosa ácida, com a 
presença dos íons H+ e PO4-3.
e) VERDADEIRO. A produção de um sal pode também ser realizada a partir de uma reação de 
neutralização,	ou	seja:	ácido	+	base	→	sal	+	água.	Para	a	produção	do	sulfato	de	ferro	II,	a	reação	
seria a seguinte: Hidróxido de Ferro II + Ácido sulfúrico = Sulfato de ferro II + água.
 Equação química balanceada: Fe(OH)2 + H2SO4	→	FeSO4 + 2 H2O.
04. D.
Lembrando que óxidos anfóteros são óxidos que podem tanto reagir com ácidos fortes quanto com bases 
fortes. Os principais óxidos anfóteros são os seguintes: Al2O3, PbO, PbO2, ZnO, SnO e SnO2.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV108
05. B.
	 • A substância simples Cl2 apresenta número de oxidação igual a zero (0);
	 • Para o ácido clorídrico, o número de oxidação do cloro será igual a (–1);
	 • Para o ácido hipocloroso, o número de oxidação do cloro será de: 
H = +1; O = -2, logo: 
1.(+1) + x.(1) + 1.(–2) = 0
1 + x – 2 = 0
x = +1.
06. A.
Os óxidos neutros são óxidos que não reagem com a água, ácidos e hidróxidos Além do monóxido de carbono 
(CO), podemos destacar o NO e o N2O.
07. B.
O	enunciado	afirma	que	a	fabricação	deste	medicamento	apresenta	como	objetivo	NEUTRALIZAR	a	acidez	
estomacal com um metal alcalino. Logo, trata-se de uma reação de neutralização com o hidróxido de um 
metal alcalino, Mg(OH)2,	ou	seja:	ácido	+	base	→	sal	+	água.	
Apenas	como	uma	forma	de	estudo,	colocamos	a	nomenclatura	e	a	classificação	de	cada	composto.
a) Sal inorgânico = cloreto de sódio.
b) Hidróxido de magnésio = Mg(OH)2. Equação balanceada: 2 HCl + Mg(OH)2	→	MgCl2 + 2 H2O
c) Sal inorgânico = Bicarbonato de sódio.
d) Sal inorgânico = carbonato de cálcio.
e) Hidróxido de alumínio = Al(OH)3.
08. A.
Óxidos ácidos são compostos inorgânicos que reagem com uma molécula de água e formam ácidos do tipo 
oxiácidos.
09. D.
O dióxido de carbono (CO2) é um composto binário que apresenta o átomo de oxigênio como sendo o mais 
eletronegativo	(óxido).	Classificado	como	um	óxido	ácido,	pois	reagindo	com	a	molécula	de	água	forma	um	
ácido.
CO2 + H2O	→	H2CO3
Molécula apolar que também pode ser formado a partir de reações de queima de combustíveis fósseis e 
hidrocarbonetos.
10.
a) A fórmula bruta do óxido básico é o óxido de cálcio (CaO);
b) Dentre os elementos apresentados, o que é fortemente magnético trata-se do ferro (Fe). O 
elemento químico ferro encontra-se em dois estados de oxidação, Fe+2 e Fe+3. Logo, a fórmula 
bruta do referido óxido é o Fe3O4;
c) A fórmula bruta do óxido neutro é o monóxido de carbono (CO);
d)	 Anidrido	(óxido	ácido)	+	hidróxido	de	sódio	→
 CO2	+	NaOH	→	NaHCO2.
e) A fórmula bruta do óxido anfótero é o Al2O3.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV 109
11. A.
Baseado	na	existência	dos	íons	existentes	nas	soluções	aquosas,	Arrhenius,	propôs	as	seguintes	definições	
para ácido e base:
Ácido: substâncias que dissolvidas em água se ionizam, gerando H+ como único cátion. Exemplo:
HBr H Br
H O
aq
2 → ++( ) (aq)
�
Base: substâncias que dissolvidas em água, se ionizam, gerando OH- como único ânion.
KOH K OH
H O
aq
2 → ++( ) (aq)
�
Segundo Arrhneius, o íon H+ é responsável pelo sabor azedo dos ácidos, assim como sua ação nos indicadores. 
Já o OH- é responsavel pelo sabor adstringente das bases e ao ataque á pele, tornando-a escorregadia. (FELTRE, 
R., volume 1, sexta edição, 2004)
a) H2SO4	(aq)	→	H+(aq) + HSO4–(aq)
 HSO4–(aq)→	2	H+(aq) + SO4–2(aq)
b) Molécula de benzeno (hidrocarboneto
c)	 NaOH(aq)	→	Na+(aq) + OH-(aq) 
d) CaHPO4 = sal inorgânico = bifosfato de cálcio.
12. A.
O	zinco	quando	forma	compostos	apresenta	número	de	oxidação	fixo	valendo	+2.	Como	é	um	peróxido,	
o oxigênio apresenta número de oxidação aparente igual a –1. Observe a estrutura de um peróxido( O2)-2 
mostrada a seguir:
O O
Os dois átomos de oxigênio apresentam carga total igual a –2. Cada oxigênio apresenta número de oxidação 
igual a –1.
13. A.
•	 Óxido	ácido	+	água	→	ácido
 CO2 + H2O	→	H2CO3
• Reação de ionização do ácido carbônico: H2CO3	→	2H+ + CO3-2
• Ca+2 + CO3-2→	CaCO3
A fórmula química do sal incorporado a esse sedimento corresponde ao carbonato de cálcio (CaCO3).
14. D.
Analisando cada alternativa, temos:
a) H2S	(ácido	sulfídrico)	=	Classificado	como	diácido	e	hidrácido;
b)	 HCN	(ácido	cianídrico)	=	Classificado	como	monoácido	e	hidrácido;
c) HNO3	(ácido	nítrico)	=	Classificado	como	monoácido	e	oxiácido;
d) H2SO3	(ácido	sulfuroso)	=	Classificado	como	diácido	e	oxiácido;
e) HClO3	(ácido	clórico)	=	Classificado	como	monoácido	e	oxiácido.
PROJETO BIOMÉDICAS - QUÍMICA 
Funções Inorgânicas – Capítulo IV110
15. D.
– Fórmula molecular: M2(SO4)3.
– Formação dos íons: M+3 e (SO4)-2
O metal que apresenta número de oxidação +3 refere-se ao alumínio (Al).