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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Ceará
· Campus: Limoeiro do Nortej
Curso: Agronomia
Nome: Druuna Lindiana Raulino de Araújo
Nome: Francisco de Assis Nogueira da silva
Nome:José William Paiva Costa
Matéria: Química Geral e Analítica
Prof.: Séfura M. A. Moura
Padronização da solução de NaOH-0,1 Mol/L
06/09/2018
1. Introdução
Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um determinado reagente, geralmente com o auxílio de uma bureta, no meio reacional para quantificar alguma propriedade. Quando se pretende encontrar uma concentração, a titulação é um procedimento analítico e, geralmente, são feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas, mas em alguns casos, pode-se monitorar a variação gradual de outra grandeza, como a massa, caso das titulações gravimétricas, ou a absorção da luz, como nas titulações espectrofotométricas.
Os métodos volumétricos são um grupo de procedimentos quantitativos baseados na determinação da concentração de um constituinte de uma amostra a partir de uma reação, em solução, deste com um reagente de concentração conhecida, acompanhada pela medida de quantidades discretas de solução adicionada. Genericamente, trata-se de determinar a concentração de uma espécie de interesse em uma amostra a partir do volume (ou massa) de uma solução com concentração exatamente conhecida (solução padrão) necessária para reagir quantitativamente com esta amostra em solução (solução problema).
A determinação da concentração de uma solução (solução problema) a partir de sua reação quantitativa com uma quantidade conhecida de uma substância que é pura (padrão primário) é chamada de titulação de padronização, ou simplesmente padronização. Neste caso, após ter sua concentração determinada, a solução problema passa a ser uma solução padronizada.
Um padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão primária.
O biftalato (C8H5KO4) é normalmente utilizado na normalização de NaOH como sendo um padrão primário. Ele é diluído em água fervida e resfriado à temperatura ambiente (eliminação de CO2 dissolvido).
A água funciona como solvente do biftalato, e a quantidade de água adicionada depende de dois fatores: deverá ser o suficiente para dissolver o biftalato e baixa o suficiente para que se possa ver a mudança de cor do indicador utilizado
2. Objetivo do experimento
Proceder a padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) através de uma solução de biftalato de potássio (C6H4(CO2H)(CO2K) contendo fenolftaleína.
3. Máteriais e Métodos
Balança analítica
Biftalato de Potássio (C6H4(CO2H)(CO2K) 
Indicador Fenolftaleína
Erlenmeyer
Bureta
Béquer
Pisseta com água destilada
Bastão de vidro
Suporte universal
· Pesou-se em uma balança analítica 0,5g de Biftalato de Potássio, previamente seco em estufa a 105°C durante 1 hora e resfriado em dessecador.
· Foi dissolvido em 50mL de água isenta de gás carbônico.
· Adicionou-se 2 gotas de fenolfitaleína.
· Titulou-se a solução do erlenmeyer com o NaOH da bureta até a viragem do indicador (aparecimento da coloração rósea persistente).
· Foi anotado o volume gasto e calculado a concentração real da solução de NaOH.
· Foi calculado o fator de correção.
4. Resultados e Discussões
HBif + NaOH → H2O + NaBif
· Calculo para achar a Molaridade
M= n/v 1 mol - 204g → x = 0,5/204
 x - 0,5g x = 2,45 * 10-3 mol ou 0,00245 mol
V(NaOH) 1= 0,0269L M1 * V(NaOH) 1 = 0,00245
V(NaOH) 2= 0,0268L M1 = 0,00245/0,0269 → M1 = 0,091 mol/L
M1 * V(NaOH) 2 = 0,00245
M1 = 0,00245/0,0268 → M1 = 0,091 mol/L
· O experimento foi realizado duas vezes pois na padronização se faz necessário repetir o procedimento para uma verificação do resultado, no primeiro obtivemos o volume = 0,0269L e o segundo = 0,0268L como foi apresentado nos calculos os valores necessários para a viragem, obtendo-se a molaridade de aproximadamente 0,091 mol/L.
· Calculo do Fator de Correção
Fc = Mr/MT = Mr/0,1
Fc = 0,091 + 0,091 → Fc = 0,182/2 → Fc = 0,091/0,1
Fc = 0,91 mol/L
· Após calcular o fator de correção obtivemos o seguinte resultado 0,91 mol/L como é apresentado nos calculos, o valor necessário para corrigir a solução.
5. Conclussão
 O NaOH pesado neste experimento encontrava-se bastante umedecido, alterando portanto o valor real da massa pesada para o preparo da solução a ser padronizada. Acredita-se que a presença de água na massa inicial de hidróxido de sódio sólido seja a principal causadora da discrepância nos resultados
Nesta prática, puderam-se observar alguns fatores causadores de erros em uma análise química. Além disso, os conceitos de padrão primário e padronização de soluções ficaram evidentes, uma vez que sua aplicabilidade foi bem definida.
De modo geral, pode-se afirmar que a prática foi bastante proveitosa, relacionando conceitos aprendidos em sala de aula com o que estava sendo realizado.
6. Referências bibliográficas
ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente . 3. ed.: Bookman, Porto Alegre 2006.pag:60 a 75.
CANTO, E.L. do e PERRUZO, F.M. Química. Volume único.São Paulo: Moderna, 1999.pag:200 a 210
VOGEL, A., Análise química quantitativa. 5 ed: Guanabara Koogan, Rio de Janeiro, 1992.pag:150 a 155.