Atividade 1

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PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
1) Elementos químicos são utilizados em organismos vivos para a realização de muitas tarefas importantes. Por exemplo, o ferro faz parte da molécula de hemoglobina, participando do transporte do oxigênio no corpo. O átomo de ferro tem Z = 26. A camada de valência desse átomo tem:
a) 6 elétrons
b) 14 elétrons
c) 2 elétrons
d) 8 elétrons
e) 12 elétrons
2) Se na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível 4f, qual é o seu número atômico?
a) 64
b) 62
c) 60
d) 58
e) 56
3) Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe) não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes. Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência?
a) 2
b) 6
c) 8
d) 10
e) 18
4) Sabendo que o subnível 3p1 (com um elétron) é o mais energético de um certo átomo, podemos afirmar que:
I. É um átomo que apresenta 13 elétrons.
II. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III. Sua configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
a) Apenas a afirmação I é correta.
b) Apenas a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações I e III são corretas.
5) Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
a)     A distribuição eletrônica em ordem de energia;
b)     A ordem geométrica;
c)     O número total de elétrons por camada;
d)     O número de elétrons no subnível mais energético;
e)     O número de elétrons no subnível mais externo.
6) Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:
a)      9F
b)      10Ne
c)      15P
d)      28Ni
e)      56Ba
7) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
Jornal do Brasil, outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
8) A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10
9) Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:
a) 3p3
b) 3p5
c) 4s2
d) 3d2
e) 4p6
10) Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 2656Fe?
a) 2 – 8 – 10 – 2.
b) 2 – 8 – 12.
c) 2 – 8 – 8 – 4.
d) 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2. 
e) 2 – 8 – 14 – 2.
11) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
12) Faça a correspondência correta entre as frases da coluna I e o tipo de ligação da coluna II.
	I
	II
	(A) Entre átomos de Na
	1. Ligação covalente simples
	(B) Entre átomos de Cl
	2. Ligação covalente dupla
	(C) Entre átomos de O
	3. Ligação metálica
	(D) Entre átomos de N
	4. Ligação iônica
	(E) Entre átomos de Na e Cl
	5. Ligação covalente tripla
13) Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:
a. XY
b. YX
c. X2Y
d. XY2
1. X2Y2
14) Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:
a. CaO, MgCl2, HCl
b. NaCl, CaCl2, CaO
c. PF3, NaCl, NH3
d. Na2O, SrCl2, H2O
1. O2, NH3, MgCl2
15) Considere as seguintes espécies químicas:
Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1-
Qual das fórmulas a seguir está correta?
a. NaCl2
b. Al3Br
c. AlO2
d. H2Br
1. CaCl2
16) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:
Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17Cl; 19K; 20Ca; 35B.
a) 1:1    2:2    1:1    1:2
b) 1:2    1:2    1:1    1:1
c) 1:1    1:2    2:1    2:1
d) 1:2    1:1    2:1    1:1
e) 2:2    1:1    2:1    1:1
17) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)
a. NaI
b. F2
c. HI
d. KI
1. KF
18) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número atômico:
a. 11
b. 3
c. 9
d. 31
1. 5
19) O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas:
a) HSe e HS
b) H2Se e HS
c) HSe e H2S
d) H2Se e H2S
e) H3Se e H3S
20) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
21) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0
22) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:
a) átomos, íons e moléculas;
b) íons, átomos e moléculas;
c) íons, moléculas e átomos
d) moléculas, átomos e íons;
e) moléculas, íons e átomos.
23) O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:
a) iônicas, covalentes e covalentes
b) covalentes, covalentes e covalentes
c) iônicas, covalentes e iônicas
d) covalentes, iônicas e iônicas
e) iônicas, iônicas e iônicas
24) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.
Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:
a) HCl
b) Cl2
c) H2O
d) NH3
e) HC4
25) O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é:
a) AB
b) BA
c) A2B
d) AB2
e) B2A
26) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
27) Para que átomos de enxofre e potássio adquiramconfiguração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
(Dados: número atômico S = 16; K = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
28) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica. Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente:
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.
b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons, e a ligação iônica, pelo compartilhamento de elétrons com spins opostos.
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos, e a ligação iônica, por separação de cargas.
d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas, e a ligação iônica, por união de átomos em complexos químicos.
e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons, e a ligação iônica, por transferência de elétrons.
29) Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
a)      HBr
b)      H2S
c)      H2
d)      O2
e)      CO
f)       BeCl2
g)      SO2
h)      BF3
i)       H2O
j)       NH3
k)      CH4
30) Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
a)      A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
b)      O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
c)      O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.
d)    Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
e)     As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas.
31) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
a) trigonal plana.
b) piramidal.
c) angular.
d) linear.
e) tetraédrica.
32) Relacione as moléculas com as respectivas geometrias moleculares:
(Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), S (Z = 16)).
	Coluna I:
(geometria molecular)
a) Linear
b) Angular
c) Trigonal plana
d) Pirâmide trigonal
e) Tetraédrica
	Coluna II:
(moléculas)
I. SO3
II. NH3
III. CO2
IV. SO2
VI. CF4
33) O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?
a) Linear, trigonal plana e tetraédrica.
b) Angular, linear e linear.
c) Trigonal plana, angular e linear
d) Tetraédrica, linear, angular.
e) Trigonal plana, linear e linear.
34) Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas.
I. NH3              A. Linear
II. HF               B. Angular
III. SO2            C. Piramidal
IV. CH4            D. Tetraédrica
a) I-A, II-B, III-C, IV-D
b) I-A, III-B, IV-C, II-D
c) II-A, III-B, I-C, IV-D
d) II-A, IV-B, III-C, I-D
e) III-A, II-B, IV-C, I-D
35) Selecione a(s) alternativa(s) onde há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica. A resposta final é a soma dos números das alternativas selecionadas.
01. N2 – Linear
02. CO2 – Linear
04. H2O – Angular
16. CCl4 – Tetraédrica
32. BF3 – Pirâmide trigonal
36) A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:
1. C2H6
2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
3. H2C ─ CH2 ─ CH2
         │                │
         OH            OH
4. C3H8
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:
a)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido
b)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido
c)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo
d)     ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio
e)      todas são ligações de hidrogênio
37) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:
a) às forças de Van der Waals;
b) às forças de London;
c) às ligações de hidrogênio;
d) às interações eletrostáticas;
e) às ligações iônicas.
38) Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.
Coluna I:
I- Ligação de hidrogênio;
II- Interação dipolo-dipolo;
III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.
Coluna II:
a) Amônia (NH3).
b) Água (H2O).
c) Acetaldeído (CH2O).
d) Bromo (Br2).
e) Cianeto de hidrogênio (HCN).
39)  O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações intermoleculares
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:
a) H2S.
b) CH4.
c) NH3.
d) PH3.
e) CO2.
40) Considere as seguintes substâncias: Cl2(g), CS2(l), NH3(g), HBr(l), H2S(g). Marque a alternativa que contém a(s) que apresenta(m) boa solubilidade em água:
a) Cl2(g)
b) CS2(l)
c) NH3(g) e Br2(l)
d) Br2(l) e HBr
e) NH3(g) e H2S(g)
GABARITO:
1) C
2) D
3) C
4) E
5) Distribuição eletrônica no diagrama de Pauling:
a)  1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p6  5s2   4d10  5p6  6s2   4f14  5d4
b) 1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  3d10  4s2  4p6  4d10  4f14    5s2  5p6  5d4    6s2
c) K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2
d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Pauling; logo, no átomo de tungstênio esse subnível é o 5d, apresentando 4 elétrons.
e) O subnível mais externo de um átomo é sempre aquele que se encontra mais afastado do núcleo, ou seja, localiza-se na camada de valência. No tungtênio temos 6 níveis de energia; logo, o subnível mais externo está localizado no nível 6 ou na sexta camada. Assim, os elétrons mais externos estão situados no subnível 6s, contendo 2 elétrons.
6) a)      1s2  2s2  2p5
b)      1s2  2s2  2p6  
c)       1s2  2s2  2p6   3s2   3p3
d)      1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d8
e)      1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p6  5s2   4d10  5p6  6s2
7) D
8) B
9) D
10) E
11) B
12)
	Átomos
	Tipos de ligação
	Representação
	(A) Entre átomos de Na
	Ligação metálica. Os átomos desse metal ligam-se entre si por meio de ligações metálicas e a interação entre cargas positivas e negativas faz aumentar a estabilidade do conjunto.
	
	(B) Entre átomos de Cl
	Ligação covalente simples. Ocorre o compartilhamento de elétrons e formação de ligação simples porque há apenas um par de elétrons ligantes.
	
	(C) Entre átomos de O
	Ligação covalente dupla. Há dois pares de elétrons ligantes.
	
	(D) Entre átomos deN
	Ligação covalente tripla. Há três pares de elétrons ligantes.
	
	(E) Entre átomos de Na e Cl
	Ligação iônica. Estabelecida entre íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions) por meio de transferência de elétrons.
	
13) A
14) B
15) E
16) D
17) E
18) C
19) D
20) Hidrogênio e carbono.
Os compostos covalentes se formam através da união entre átomos de hidrogênio, ametais ou semimetais. O cloro (Cl) se classifica na Tabela Periódica como sendo um ametal, como também o carbono (C). Tanto o sódio (Na) como o cálcio (Ca) são metais e por isso não estabelecem ligação covalente com o cloro
21) A
22) C
23) A
24) E
25) D
26) A
27) E
28) E
29) Obs.: O círculo azul pontilhado indica as nuvens eletrônicas (PAR ELETRôNICO) ao redor do átomo central.
30) D
31) D
32) 
a) Linear: III. CO2
b) Angular: IV. SO2
c) Trigonal plana = I. SO3
d) Pirâmide trigonal = II. NH3
e) Tetraédrica: VI. CF4
33) E
34) C
35) 
Total: 23.
São corretos os itens: 01, 02, 04 e 16.
32. BF3 – trigonal plana.
36) B
37) C
38) 
a) Amônia (NH3): I- Ligação de hidrogênio;
b) Água (H2O): I- Ligação de hidrogênio;
c) Acetaldeído (CH2O): II- Interação dipolo-dipolo;
d) Bromo (Br2): III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido;
e) Cianeto de hidrogênio (HCN): II- Interação dipolo-dipolo;
39) C
40) E
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