gabariro av fundamentos da quimica analitica farmaceutica

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Raquel Coelho Ramo
202107198461
 
Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA AV
Aluno: RAQUEL COELHO RAMO 202107198461
Professor: MARCELO FLORENTINO
 Turma: 9004
SDE4522_AV_202107198461 (AG) 05/06/2022 14:07:24 (F) 
 
Avaliação:
2,0
Nota Partic.: Av. Parcial.:
1,5
Nota SIA:
2,0 pts
O aproveitamento da Avaliação Parcial será considerado apenas para as provas com nota maior ou igual a 4,0.
 
 
EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 1. Ref.: 5304482 Pontos: 0,00 / 1,00
''O leite cru de boa qualidade possui pH entre 6,6 e 6,8, portanto é levemente ácido. Este pH é conferido pelos
constituintes naturalmente presentes no leite como a caseína, fosfatos, albumina, citrato e gás carbônico dissolvido
(CO2), que tem efeito tamponante. Conforme mencionado anteriormente, o aumento da acidez do leite pode ocorrer
por causa da produção de ácido lático a partir da degradação da lactose pela ação de microrganismos presentes no
leite'' (DIAS, J. A., ANTES, F. G. Qualidade físico-química, higiênico-sanitária e composicional do leite cru: indicadores
e aplicações práticas da Instrução Normativa 62. Porto Velho: Embrapa, 2014).
Considerando o trecho acima, marque a opção que contém a concentração máxima de íons hidrônio (H3O+) que pode
ser encontrada no leite cru para que o mesmo possa ser considerado de boa qualidade:
 3,98 x 10-7 mol/L
6,31 x 10-8 mol/L
1,58 x 10-7 mol/L
 2,51 x 10-7 mol/L
2,00 x 10-7 mol/L
 
 2. Ref.: 5298840 Pontos: 0,00 / 1,00
 ''A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém
da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de
ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre.''
Considerando uma amostra de vinagre que atende aos requisitos mínimos da legislação brasileira (4g de ácido acético
em 100 mL de vinagre), assinale a opção que contém o pH desta amostra (Ka=1,8 x 10-5; PMácido acético: 60 g/mol):
 2,46
2,97
 2,64
2,06
2,20
 
 
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EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES 
 
 3. Ref.: 5307475 Pontos: 0,00 / 1,00
(FADESP - IF-PA - Professor de Química - 2018)
Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K (constante de equilíbrio
químico), é correto afirmar que:
 Quando Q é menor que K, a reação inversa deve ocorrer para atingir o equilíbrio.
Quando Q é maior que K, a reação direta deve ocorrer para atingir o equilíbrio.
Quando K é igual a um, Q é igual a zero.
 Quando Q é igual a K, não há perturbação do equilíbrio.
Quando K é igual a zero, Q é igual a um.
 
 4. Ref.: 5298858 Pontos: 0,00 / 1,00
(Adaptado de: CEV-UECE - SEDUC-CE - Professor de Química - 2018)
Atente para a seguinte reação reversível em equilíbrio:
2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)
Como dados, temos:
Considerando os dados da tabela, é correto afirmar que o valor de Kc para a reação é:
 1,15x10-3.
2,00x10-4.
 1,39x10-4.
2,10x10-3.
1,25x10-3.
 
 
EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA 
 
 5. Ref.: 5299734 Pontos: 1,00 / 1,00
Assinale a alternativa correta em relação à escala analítica mais utilizada em química analítica qualitativa.
Macroanálise
Microanálise
Ultramicroanálise
 Semimicroanálise
Subultramicroanálise
 
 6. Ref.: 5311115 Pontos: 0,00 / 1,00
Em relação aos sais solúveis, indique a alternativa correta:
↔
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 São considerados eletrólitos fortes em meio aquoso.
Formam soluções não eletrolíticas.
São compostos formados por ligações covalentes.
São considerados eletrólitos fracos em solução aquosa.
 Solubilizam-se por ionização em meio aquoso.
 
 
EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO 
 
 7. Ref.: 5304502 Pontos: 1,00 / 1,00
Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de neutralização, colocando na bureta
uma solução padronizada de NaOH 0,4500mol L-1 e, no Erlenmeyer, 50,00mL de ácido acético. O ponto de
equivalência foi atingido com 20,00mL de NaOH.
 
Se o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5, calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de
18,00ml de NaOH. Considere que, nesse sistema, ocorre a formação de uma solução-tampão ácido acético/acetato de
sódio. Os valores encontrados são, respectivamente:
0,1800mol L-1 e 1,9
0,1800mol L-1 e 10,2
 0,1800mol L-1 e 5,7
1,1250mol L-1 e 5,7
1,1250mol L-1 e 1,9
 
 8. Ref.: 5304499 Pontos: 0,00 / 1,00
Em relação ao pH de uma solução, é correto afirmar que:
 Pode apresentar valores negativos.
Soluções alcalinas apresentam valores próximos a 1 na escala de pH.
Apresenta valores apenas entre 0 e 14.
Apresenta valores apenas entre 1 e 14.
 É determinado por meio de log [H3O+].
 
 
EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS 
 
 9. Ref.: 4674421 Pontos: 0,00 / 1,00
A determinação de nitrito em águas é realizada através de método colorimétrico, ou seja, reação de diazotação da
sulfanilamida e acoplamento ao diidrocloreto de N-(1-naftil) etilenodiamina, em meio ácido. A concentração de nitrito
é determinada através de leitura de absorbância em espectrofotômetro, no comprimento de onda de 550 nm. Uma
curva padrão utilizando soluções-padrão de nitrito foi levantada. Os resultados estão ilustrados na tabela abaixo.
Em uma amostra de água de rio foi realizada a análise de nitrito e foi lida uma absorbância de 0,03 (valor já
descontando a absorbância do ensaio em branco). Neste rio, a concentração de nitrito, em mg NO2-/L, é de:
0,30
0,10Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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 0,15
 0,015
0,03
 
 
EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-
REDUÇÃO 
 
 10. Ref.: 5307479 Pontos: 0,00 / 1,00
Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre com circuito fechado, ocorre o seguinte:
O potencial dos dois eletrodos aumenta.
 O potencial dos dois eletrodos não se altera.
O potencial dos dois eletrodos diminui.
O potencial do eletrodo de zinco aumenta, enquanto o do cobre diminui.
 O potencial do eletrodo de zinco diminui, e o do cobre aumenta.
 
 
 
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