Fundamentos da quimica analitica farmaceutica

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1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O ácido bórico é o componente principal da água boricada, utilizada popularmente como 
antisséptico em pequenas infecções ou ferimentos na concentração de 3%. Sabendo 
que uma solução de água boricada 0,5 mol/L tem pH 4,72, assinale a opção que 
corresponde ao Ka deste ácido: 
B(OH)3 + 2H2O ↔↔ H3O+ + B(OH)4- 
 
 
 
7,2 x 10-6 
 
7,2 x 10-10 
 
7,2 x 10-7 
 
7,2 x 10-8 
 
7,2 x 10-9 
Respondido em 03/05/2022 19:51:47 
 
Explicação: 
A resposta certa é: 7,2 x 10-10 
 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A ureia é uma base fraca muitas vezes utilizada em cremes hidratantes, algumas vezes 
associadas a óleos, como o óleo de semente de uva. Supondo que um creme de ureia a 
10% apresente uma concentração de ureia de 1,7 mol/L e sabendo que o Kb da ureia é 
1,3 x 10-14, assinale a opção que corresponde ao pH do creme: 
 
 
 
8,4 
 
7,6 
 
8,8 
 
8,0 
 
7,2 
Respondido em 03/05/2022 19:55:11 
 
Explicação: 
A resposta certa é: 7,2 
 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma reação química entre um ácido e uma base é denominada reação de neutralização. 
O composto iônico produzido nesse tipo de reação é chamado de sal. Assinale a 
alternativa que apresenta exemplos de sais que, quando dissolvidos em água, 
promovem a diminuição do valor do pH: 
 
 
 
Cloreto de ferro (III), bicarbonato de sódio, nitrato de amônio e acetato de 
sódio 
 
Cloreto de amônio, sulfato de alumínio, nitrato de amônio e cloreto de ferro 
(III) 
 
Sulfato de sódio, cloreto de sódio, nitrato de sódio e nitrato de amônio 
 
Sulfato de alumínio, carbonato de sódio, nitrato de sódio e cloreto de 
amônio 
 
Acetato de sódio, carbonato de sódio, bicarbonato de sódio e nitrato de 
sódio 
Respondido em 03/05/2022 20:32:22 
 
Explicação: 
A resposta correta é: Cloreto de amônio, sulfato de alumínio, nitrato de amônio e cloreto de 
ferro (III) 
 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A água sanitária, utilizada no branqueamento de roupas como bactericida e em muitas 
outras aplicações, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio. Considerando, que HClO 
é ácido fraco e Ka = 3,5 x 10-8, essa solução deve: 
 
 
 
Apresentar pH < 7,0, porque há formação de HClO, que, como ácido fraco, 
ioniza parcialmente na água, formando H+. 
 
Ser má condutora de eletricidade, pois a maior parte do composto se 
encontra como moléculas não dissociadas. 
 
Apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água. 
 
Apresentar pH = 7,0, pois se trata de um sal derivado do HCl e NaOH. 
 
Apresentar pH < 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água. 
Respondido em 03/05/2022 20:00:31 
 
Explicação: 
A resposta correta é: Apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água. 
 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Sobre a identificação de ânions, é correto afirmar que 
 
 
 
os cianetos são venenosos, entretanto, na forma de HCN pode ser manipulado 
fora de capela sem oferecer risco à saúde humana. 
 
a maioria dos carbonatos é solúvel em água, no entanto, os carbonatos de 
metais alcalinos são praticamente insolúveis. 
 
o cloreto é identificado pela formação de cloreto de prata e pode ser 
confirmado pela dissolução do sal precipitado em ácido clorídrico. 
 
todos os nitritos são muito solúveis em água, nitratos e sulfatos são 
praticamente insolúveis, exceto o de sódio. 
 
os sulfetos, quando solúveis, dão origem a soluções alcalinas devido à hidrólise 
do íon S2-(aq), para formar HS-(aq) e H2S. 
Respondido em 03/05/2022 20:15:31 
 
Explicação: 
A resposta correta é: os sulfetos, quando solúveis, dão origem a soluções alcalinas devido à 
hidrólise do íon S2-(aq), para formar HS-(aq) e H2S. 
 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A figura a seguir representa a fórmula estrutural do composto químico conhecido 
vulgarmente por cisplatina: 
 
É correto afirmar que a fórmula molecular e a nomenclatura do referido composto 
químico são respectivamente: 
 
 
 
[PtCl2(NH3)2] e cis-dicloroaminplatina. 
 
[PtCl2(NH3)2] e cis-diamindicloroplatina (II). 
 
[PtCl2NH3] e cis-diamindicloroplatina (II). 
 
Pt[Cl2(NH3)2] e cis-diamindicloroplatina. 
 
[PtCl2(N2H5] e cis-amindicloroplatina. 
Respondido em 03/05/2022 20:23:34 
 
Explicação: 
A resposta correta é: [PtCl2(NH3)2] e cis-diamindicloroplatina (II). 
 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 0,0 / 1,0 
 
A respeito da força de um eletrólito, podemos afirmar corretamente que: 
 
 
 
Eletrólitos fortes são incapazes de conduzir corrente elétrica em meio aquoso. 
 
Ácidos fracos dão origem a eletrólitos fortes. 
 
Compostos que se dissolvem sem se ionizarem ou se dissociarem representam 
os eletrólitos mais fortes. 
 
Sais solúveis normalmente são classificados como eletrólitos fortes. 
 
Eletrólitos fracos resultam em sais muito solúveis. 
Respondido em 03/05/2022 20:33:19 
 
Explicação: 
A resposta certa é: Sais solúveis normalmente são classificados como eletrólitos fortes. 
 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Assinale a alternativa que descreve somente técnicas por via seca: 
 
 
 
Ensaio de chama e análise dos grupos de cátions. 
 
Análise dos grupos de cátions e análise por pérolas coloridas. 
 
Análise por pérolas coloridas e análise dos grupos de ânions. 
 
Análise dos grupos de cátions e análise dos grupos de ânions. 
 
Ensaio da chama e análise por pérolas coloridas. 
Respondido em 03/05/2022 20:28:19 
 
Explicação: 
A resposta certa é:Ensaio da chama e análise por pérolas coloridas. 
 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
(Adaptado de: IBFC - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica de Química - 2017) 
Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a seguir: 
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura 
reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma 
constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, entre 
outros fatores. 
II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base 
termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por 
condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. 
III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais 
tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou 
pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os 
equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a 
mesma velocidade. 
IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita 
controlar a direção e o rendimento das reações. 
V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de 
equilíbrio, que depende do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências 
iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação), 
dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus 
coeficientes estequiométricos). 
Está(ão) incorreta(s) apenas: 
 
 
 
V. 
 
II e IV. 
 
II. 
 
I, II, IV e V. 
 
I. 
Respondido em 03/05/2022 20:30:59 
 
Explicação: 
A resposta certa é: I. 
 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
(CESGRANRIO - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química - 2019) 
Em um experimento, avaliou-se a seguinte reação química: 
2 SO2(g) + O2(g) ↔↔ 2 SO3(g) 
As concentrações iniciais de SO₂ e O₂ foram 0,3 mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente. No 
início da reação, não havia SO₃ no reator, mas atingido o equilíbrio, sua concentração 
foi igual a 0,2 mol/L. Para esse sistema, a constante de equilíbrio, em termos de 
concentrações, é igual a: 
 
 
 
140. 
 
10. 
 
40. 
 
400. 
 
1400. 
Respondido em 03/05/2022 20:29:29 
 
Explicação: 
A resposta certa é: 40