LISTA QA -PRODUTO DE SOLUBILIDADE.doc

Prévia do material em texto

PRODUTO DE SOLUBILIDADE
�
Produto de solubilidade: Experimentalmente, descobriu-se que, em uma solução saturada, a certa temperatura, de um eletrólito pouco solúvel, é constante o produto das concentrações molares dos íons, elevadas a potencias correspondentes aos coeficientes desses íons na equação química de dissociação. Essa constante recebe o nome de constante de solubilidade (Ks) ou produto de solubilidade (PS).
1-Escreva a expressão da constante de solubilidade dos seguintes compostos
a)BaCO3 
 b)CaSO4 
c)Al(OH)3 
d)Ag2CrO4 
e)CoS 
f)Mg(OH)2 
g)Fe(OH)3 
h)Zn(OH)2 
i)PbCl2 
j)Ag2S 
l)Pb3(PO4)2 
m)CaF2 
n)PbBr4 
o)Fe4(P2O7)3 
p)FeS 
2-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura. R=1,7x10-12M
3-Calcule o Ks do fosfato de prata – Ag3PO4, sabendo que a sua solubilidade é de 6,5x10-3 g/L. 
R=1,56x10-18
Massa Molar (MM) do Ag3PO4
Ag= 3 x 108 
P= 31 
O=4 x 16 
Total = 419 g/mol 
Solubilidade(S) = 6,5 x 10-³ g/L 
Inicialmente, calcula-se a solubilidade molar (M) do Ag3PO4: 
S = M x MM 
6,5 x 10-³ = M x 419 
M x 419 = 6,5 x 10-³ 
M = 0,0155 x 10-³ 
M = 1,55 x 10^-5 mol/L 
Em seguida, faz-se a dissociação do sal, para então encontrar o Ks: 
Ag3PO4 <------> 3 Ag+ + PO4³- 
M......................3M.......M 
Ks = [Ag+]³ x [PO4-³]¹ 
Ks = [3M]³ x [M]¹ 
Ks = 3³ x M³ x M 
Ks = 27 x M^4 
Como, M = 1,55 x 10^-5 mol/L, basta substituir: 
Ks = 27 x M^4 
Ks = 27 x (1,55 x 10^-5)^4 
Ks = 27 x 5,772 x 10^-20 
Ks = 155,844 x 10^-20 
~~~~~~~~~~~~~~ 
Ks = 1,56 x 10-18
~~~~~~~~~~~~~~
4-A solubilidade do fosfato de chumbo II – Pb3(PO4)2 – é de 1,4x10-4 g/L. Determine o Ks desse sal. 
R:1,62x10-32
5-Determine o produto de solubilidade do cloreto de chumbo II – PbCl2 – cuja solubilidade é de 11g/L. 
R=2,37x10-4
6-A solubilidade do hidróxido férrico – Fe(OH)3 – em uma determinada temperatura é de 4,82x10-8 g/L. Determine o seu produto de solubilidade nessa temperatura. 
R=1,1x10-36
7-A solubilidade do carbonato de bário – BaCO3 – é de 1,3x10-2M. Descubra o produto de solubilidade desse sal. 
R=1,69x10-4
8-Prepara-se um litro de uma solução saturada de cloreto de prata – AgCl . Calcule a constante de solubilidade, sabendo que foi dissolvido 1,7x10-3g desse sal. 
R=1,4x10-10
9-Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48. 
10-Sabe-se que o Ks do fosfato de prata – Ag3PO4 , a 25O C, é 1,56x10-48. Determine a solubilidade do sal nessa temperatura. 
R=4,8x10-13
11-Calcule a solubilidade em água, a 18O C, do sulfeto férrico – Fe2S3 – sabendo que nessa temperatura o seu produto de solubilidade é 3,456x10-52. 
R=2x10-11
12-O produto de solubilidade, a 20O C, do hidróxido férrico – Fe(OH)3 – é 1,16x10-16. Descubra a solubilidade, a 20O C, em g/L , dessa base. 
R=4,8x10-3 g/L
13-Calcule a solubilidade do sulfeto de manganês II – MnS – em g/L, sabendo que o seu produto de solubilidade é 2x10-15 . 
R=3,88x10-6
14-Descubra a massa de sulfeto de ferro II – FeS – necessária para que sejam preparados 500 mL de solução saturada desse sal, sabendo que o seu produto de solubilidade é 4x10-19. 
R=2,78x10-8
15-Quantos gramas de sulfato de bário – BaSO4 – são necessários para preparar um litro de solução saturada, sabendo que o produto de solubilidade desse sal é 1,1x10-10? 
R=2,44x10-3
16-A dose letal de íons Ba+2 para o ser humano é de 2x10-3 mol de íons Ba+2 por litro de sangue. Para se submeter a um exame de raios-X, um paciente ingeriu 200 mL de uma suspensão de sulfato de bário – BaSO4 . Supondo-se que os íons Ba+2 solubilizados na suspensão foram integralmente absorvidos pelo organismo e dissolvidos em 5 litros de sangue, discuta se essa dose coloca em risco a vida do paciente, considerando que o produto de solubilidade do sulfato de bário é igual a 1x10-10 M. 
R=Não coloca em risco, pois [Ba+2]=4x10-7M
17-Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, ocorrendo, então, a formação de um precipitado branco, que se depositou no fundo de um béquer. A análise da solução sobrenadante revelou as seguintes concentrações: [Ag+]=1,0x10-3M; [SO4-2]=1,0X10-1M e [Cl-]=1,6X10-7M. De que é constituído o sólido formado? Justifique com cálculos.
  
	 
	Composto
	Produto de solubilidade
	Cor
	Dados
	Cloreto de prata – AgCl
	1,6X10-10
	Branca
	 
	Sulfato de prata – Ag2SO4
	1,4X10-5
	Branca
Note que para o sulfato de prata , o Ks não é alcançado (1,4x10-5), indicando que a presença de íons Ag+ e Cl- é a máxima possível na solução. Então, se houver formação de precipitado, este será de cloreto de prata.
18-Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2, tem pH=10 a 25O C. Qual o produto de solubilidade do X(OH)2?