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11/10/2021 02:12 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/3 Teste de Conhecimento avalie sua aprendizagem A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio (CaCO3) contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do carbonato de cálcio (MM = 100,09 g/mol). Em uma solução de 0,01 mol/L de cloreto de sódio (NaCl) é dissolvido nitrato de prata (AgNO3), lenta e continuamente, até que se inicie a precipitação de cloreto de prata (AgCl). Sabendo que o produto de solubilidade do AgCl vale 2.10-10. Qual é a concentração de íons prata (Ag+) necessária para que se inicie a precipitação? Um cátion metálico monovalente X+ forma um sulfeto (X2S), cujo produto de FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA Lupa Calc. SDE4522_A8_202009280129_V1 Aluno: DIEGO COUTINHO FIGUEIRA Matr.: 202009280129 Disc.: FUND. QUI. ANAL. FAR 2021.2 - F (G) / EX Prezado (a) Aluno(a), Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha. Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS. 1. Kps = 1,89 x 10-10 Kps = 4,79 x 10-7 Kps = 1,89 x 10-8 Kps = 2,73 x 10-7 Kps = 4,79 x 10-10 2. 1.10-8 1.10-10 2.10-8 1.10-2 2.10-10 3. javascript:voltar(); javascript:voltar(); javascript:diminui(); javascript:aumenta(); javascript:calculadora_on(); 11/10/2021 02:12 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/3 solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto (XI) tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10. Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que: Nas estações de tratamento da água comumente provoca-se a formação de flocos de hidróxido de alumínio para arrastar partículas em suspensão. Suponha que o hidróxido de alumínio seja substituído pelo hidróxido férrico. Qual a menor concentração de íons Fe3+, em mol/L, necessária para provocar a precipitação da base, numa solução que contém 1,0 x 10-3 mol/L de íons OH-? Dado: Produto de solubilidade do Fe(OH)3 = 6,0 x 10-38. Sabendo que produto de solubilidade do sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4 x 10 -5, qual a solubilidade molar do sal? Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1,0 litro da solução saturada tem 0,0357 g de material dissolvido. Dado: massa molar Ag2CrO4 = 331,7 g/mol. A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto. Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes. A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto. O iodeto é mais solúvel em água do que o sulfeto. A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto. 4. [Fe3+] = 6,0 x 10 -29 mol/L [Fe3+] = 6,0 x 10 -35 mol/L [Fe3+] = 2,0 x 10 -38 mol/L [Fe3+] = 2,0 x 10 -35 mol/L [Fe3+] = 2,0 x 10 -41 mol/L 5. S = 6,2 x 10 -3 mol L-1 S = 0,060 mol L-1 S = 1,5 x 10 -2 mol L-1 S = 3,7 x 10 -3 mol L-1 S = 0,025 mol L-1 6. Kps = 5,0 x 10-12 Kps = 1,1 x 10-8 Kps = 5,0 x 10-6 Kps = 1,1 x 10-4 Kps = 1,2 x 10-12 11/10/2021 02:12 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/3 Não Respondida Não Gravada Gravada Exercício inciado em 11/10/2021 02:10:43. javascript:abre_colabore('36227','268956572','4876784572');
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