relatório de aula prática 2 química orânica

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: MARIA LUIZA DE OLIVEIRA
	MATRÍCULA: 01426704
	CURSO: Farmácia
	POLO: CABO DE SANTO AGOSTINHO
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECULARES COM MATERIAIS ALTERNATIVOS
 Muitos conteúdo específicos de química, como, por exemplo, ligações químicas, estruturas moleculares entre outros, levam muitos a imaginar essa disciplina como uma ciência abstrata, e um fator que tem contribuído para essa forma de pensar é a falta de compreensão de ideias do espaço tridimensional (LIMA; LIMA NETO, 1999; FREITAS et al. 2020). Diante disso, a utilização de objetos moleculares como estratégia de ensino é bastante importante na representação dessas partículas (GIORDAN et al, 2004). Pois o uso de materiais manipulativos como modelos, serve de representação para gerar uma imagem mental, possibilitando a manipulação, visualização e construção de significados, conduzindo-se ao entendimento (ROGENSKI e PEDROSO, 2008).
 Hibridização é o nome dado à fusão ou combinação de orbitais atômicos incompletos, este fenômeno faz com que aumente o número de ligações covalentes que um átomo pode realizar. 
 O uso de modelos moleculares é um facilitador para o entendimento desse conceito de hibridização, pois essa percepção visual na medida em que as explicações são fornecidas para tal fenômeno permite uma didática mais vantajosa ao aprendizado, além de apresentar vantagens também em termos de custo e acessibilidade.
 Para o carbono existem três tipos de hibridização, que são: sp3, sp2 e sp. 
 A hibridização do tipo sp3, consiste em 4 ligações sigma. Neste caso, um elétron é pareado do orbital 2s para o orbital 2p, juntando o orbital s com o orbital p, permitindo o Carbono compartilhar 4 elétrons, ou seja, fazer 4 ligações.
Quando há a transferência de elétrons do orbital s para o orbital p, mas apenas 2 orbitais p se juntam ao orbital s, acaba sobrando 1 orbital p “puro”. Esse 1 orbital p “puro” tende a formar uma ligação sigma sobre outra ligação sigma. Tal ligação recebe o nome de ligação pi. Esse tipo de hibridização é do tipo sp2.
Hibridização sp, consiste na transferência de elétrons do orbital s para o orbital p, mas se formam um orbital sp e dois p “puros”
 De acordo com a hibridização, o ângulo que se forma em cada uma delas será:
sp3 – 109° 28´; sp2 – 120°; sp – 180°.
 Dado como exemplo, a molécula do metano (CH4), é uma molécula que apresenta geometria tetraédrica em que o carbono estabelece quatro ligações equivalentes com os átomos de hidrogênio conforme figura abaixo:
Como mostra a representação acima, a molécula do metano apresenta uma estrutura de tetraedro regular, com as quatro nuvens eletrônicas em cada vértice e ângulos adjacentes de 109º28’. “Visto que a ligação foi realizada entre um orbital s de cada hidrogênio e um orbital hibridizado sp3 para cada ligação, temos então que são quatro ligações sigma s-sp3 (σs-sp3)” (FOGAÇA, 2002).
Referências:
CARNEIRO, F. J. C.; RANGEL, J. H.G.; LIMA, J. M. R. Construção de Modelos Moleculares para o ensino de química utilizando a fibra de buriti. Acta Tecnológica, v. 6, n. 1, p. 17-26, 2011. Disponível em: https://pdfs.semanticscholar.org/29a9/8f2bf0c9168f6ef33fdb95b2f8b5c30d97f9.pdf. Acesso em: 06 jun 2022.
DE FARIAS, FLORENCE MC et al. Construção de um modelo molecular: uma abordagem interdisciplinar Química-Matemática no ensino médio. Revista Virtual de Química, v. 7, n. 3, p. 849-863, 2015. Disponivel em: https://rvq-sub.sbq.org.br/index.php/rvq/article/view/888/498. Acesso em 15 Jun 2022.
DE FREITAS, G. F. G.; DE VASCONCELOS, P. H. M.; MARTINS, M. G.; A dificuldade dos alunos na visualização de moléculas em três dimensões no ensino de geometria molecular. Conexões-Ciência e Tecnologia, v. 14, n. 3, p. 45-53, 2020. Disponível em: https://doi.org/10.21439/conexoes.v14i3.1400 
Acesso em:06 jun 2022.
DIAS, D. L.: "O que é hibridização?"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-hibridizacao.htm.
 Acesso em 15 de junho de 2022. 
FOGAÇA, J. R. V.; "Hibridização do tipo sp3"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp3.htm. Acesso em 15 de junho de 2022.
GIORDAN, M.; GÓIS, J. Telemática educacional e ensino de química: considerações em torno do desenvolvimento de um construtor de objetos moleculares.RELATEC, 2004. Disponível em: http://hdl.handle.net/10662/1499.
Acesso em 06 jun 2022.
	
LIMA, M. B.; LIMA-NETO, P. Construção de modelos para ilustração de estruturas moleculares em aulas de química. Química Nova [online]. 1999, vol.22. Disponível em: https://www.researchgate.net/publication/264841739_
Acesso em 06 jun 2022.
SILVA, T. S.; DE SOUZA, J. J. N.; DE CARVALHO FILHO, J. R. Construção de modelos moleculares com material alternativo e sua aplicação em aulas de química. Experiências em ensino de ciências, v. 12, n. 2, p. 104-117, 2017. 
Disponível em:
https://fisica.ufmt.br/eenciojs/index.php/eenci/article/view/611/581
Acesso em 06 jun 2022.
Retirado de: http://www.soquimica.com.br/conteudos/em/introducaoquimicaorganica/p10.php
 às 11h e 17min, do dia 15/06/2022