Química - Perguntas e respostas - Estudando a matéria

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Química - Perguntas e respostas - Estudando a matéria
1- O que é molécula?
・Uma molécula é um grupo eletricamente neutro que possui um ou mais átomos, todos
ligados entre si mediante uma ligação covalente.
2- O que é elemento químico?
・Elemento químico é o conjunto de átomos de mesmo número atômico. O número atômico
é a quantidade de prótons que um átomo possui em seu núcleo.
3- Cite alguns elementos químicos que você conhece e coloque o seu símbolo ao lado.
・Questão pessoal mas um dos principais exemplos são:
Hélio (He), Oxigênio(O), Flúor(F), Cloro(CL), Ferro(Fe), Prata(Ag), Ouro(Au)
4- Defina modelos atômicos.
・Os modelos atômicos são os aspectos estruturais dos átomos que foram apresentados por
cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição.
5- Fale sobre o modelo atômico de Dalton.
・Modelo atômico de Dalton apresenta as substâncias como sendo constituídas de
pequenas partículas chamadas de átomos, descreve o átomo como uma partícula esférica,
maciça e indivisível; que ficou conhecida como modelo da “bola de bilhar”.
6- Fale sobre o modelo atômico atual (Rutherford-Bohr).
・É o modelo que descreve o átomo como núcleo pequeno e carregado positivamente
cercado por elétrons em órbita circular, os elétrons giram em órbitas circulares que
apresentam energia constante, que são valores que o elétron pode assumir.
7- Defina:
a)Próton
・É uma partícula subatômica, de símbolo p ou p+, com uma carga elétrica positiva de +1e
carga elementar e com uma massa ligeiramente menor que a de um nêutron.
e)Nêutron
・É um barião eletricamente neutro. (N) é uma pequena partícula que constitui o núcleo do
átomo. Não tem carga e é formada por partículas ainda menores, as quais receberam o
nome de quarks. O nêutron é formado por dois quarks down e um quark up.
e)Elétron
・É uma partícula que constitui o átomo, é uma partícula subatômica. Ele tem carga negativa
e se localiza na eletrosfera em torno do núcleo atômico, o que decorre da força
eletromagnética.
8- Explique a diferença entre número atômico e o número de massa?
・Número de massa é a soma dos prótons e nêutrons. Massa atômica é a média ponderada
das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento.
9- O que são isótopos?
・São dois ou mais tipos de átomos que têm o mesmo número atômico e a posição na tabela
periódica, e que diferem em números de núcleos devido a diferentes números de nêutrons
em seus núcleos.
10- Faça um resumo sobre o tópico: “Elementos químicos e Tabela Periódica”
・Elementos químicos e a Tabela Periódica
Os elementos químicos são fontes de inspiração para a criação de diversos heróis como por
exemplo o Tony Stark, famoso homem de ferro ou outros cientistas da ficção
O químico e físico Dmitri Mendeleev propôs um dos mais conhecidos sistemas de
organização dos elementos químicos, baseado em suas massas. Mas atualmente a tabela
está pautada na ordem crescente dos números atômicos dos elementos da tabela refeita
por Moseley.
11- Fale sobre o tópico “a Tabela Periódica atual”; Destaque os seguintes pontos: grupos
períodos, metais de transição, elementos representativos, gases nobres, metais e não
metais.
・A tabela periódica atual
Composta por 18 colunas e 7 linhas. As colunas são chamadas de grupos e numeradas
continuamente de 1 a 18. Elas indicam semelhanças na reatividade dos elementos que as
compõem. As linhas são chamadas de períodos e indica quantas camadas com elétron há
nos elementos de cada período. Na parte central da tabela periódica, do grupo 3 ao 12,
estão presentes os metais de transição, entre eles o ferro, o mercúrio e o urânio. Os grupos
1,2 e de 13 a 18 são classificados como elementos representativos; dentre eles temos o
grupo 18 que recebe o nome de gases nobres por apresentar baixíssima reatividade em
geral. Na tabela periódica existem também os elementos metálicos (os metais) e os
elementos não metálicos (não metais).
12- Explique o tópico: “a tabela Periódica e a distribuição eletrônica". Detalhe.
・A tabela periódica e a distribuição eletrônica
O modelo atômico de Bohr propõe que a eletrosfera dos átomos seja dividida em até sete
camadas de energia, os níveis k,l,m,n,o,p e q. Alguns cientistas, como químicos e físicos,
contribuíram muito para o entendimento da distribuição eletrônica de um átomo. Com
muitos estudos chegaram à conclusão que cada nível comporta uma quantidade máxima de
elétrons, e que estes níveis se dividem em subniveis, denominados s,p,d,f. Como cada
elemento químico tem um determinado número atômico (Z, número de prótons no núcleo) e
a mesma quantidade de elétrons, cada um tem uma distribuição eletrônica ligeiramente
diferente do anterior.
13- Faça uma relação entre os elétrons e a eletrosfera.
・Os elétrons ficam na eletrosfera do átomo. Eletrosfera faz referência a região externa do
núcleo de um átomo na qual se localizam os elétrons.
14- Defina:
a)Ion
É uma espécie química eletricamente carregada, que resulta de um átomo ou molécula que
perdeu ou ganhou elétrons
b)Cátion
Um íon com carga positiva
c)Ânion
Partículas que recebem mais elétrons negativos durante o processo de ionização.
15- O que é eletronegatividade?
・Tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar um íon negativo
16- Qual a diferença entre substâncias simples e compostas? Dê exemplos.
・Substâncias simples são formadas por apenas um elemento químico;( H2, O2, O3, I2,
N2, S8) já as compostas contém dois ou mais elementos (H2O)
17- Qual a diferença entre mistura homogênea e mistura heterogênea? Dê exemplos.
・Mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase (água e sal misturados).
A mistura heterogênea pode apresentar duas ou mais fases (Água e óleo não se misturam).
18- Defina densidade.
・A densidade é uma propriedade específica da matéria, bastante usada na Química, que
determina a quantidade de massa presente em um determinado volume.