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MAPA - QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA - 52_2024 Assessoria nos seus TRABALHOS entre em contato com a DL ASSESSORIA E-mail: assessoriaacademicadl@gmail.com · (15) 99143-3322 QUESTÃO 1 Introdução O estudo da velocidade das reações, ou cinética química, é muito importante nas aplicações da química. Imagine-se o responsável pela produção de uma indústria cujo produto é resultado de uma reação. Se você escolher uma reação muito lenta a produtividade da indústria será tão baixa, que ela pode se tornar inviável. Para podermos entender os fatores que influenciam uma reação, precisamos entender algumas coisas sobre as reações: existem substâncias que chamamos de reagentes, que reagem entre si, formando novas substâncias, que chamamos de produtos (Rendelucci, 2024). Fonte: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cinetica-quimica-1-fatores-que-interferem-na-velocidade-das-reacoes.htm. Acesso em: 03 abr. 2024. Nesta atividade, estudaremos como a taxa de ocorrência das reações podem ser aceleradas ou até inibidas. DESENVOLVENDO O TRABALHO Material para a atividade: → 2 copos de plásticos transparentes (podem usar de vidro também, fica a seu critério); → 1 corante alimentício líquido (qualquer cor); → 200 mL de água quente; → 200 mL de água gelada. Procedimento experimental: a) Aqueça a água até levantar fervura e adicione até metade do primeiro copo. b) No segundo copo, adicione a mesma quantidade, mas utilizando a água gelada. c) Adicione 3 gotas do corante alimentício no copo com a água quente. d) Logo em seguida, adicione 3 gotas do corante alimentício no copo com a água gelada. e) Tire uma foto dos dois copos. f) Observe a diferença entre os copos. 1- Considerando o experimento realizado: a) EXPLIQUE o que aconteceu à nível molecular com o corante no primeiro copo (água quente). b) EXPLIQUE o que aconteceu à nível molecular com o corante no segundo copo (água gelada). c) INSIRA a foto do experimento realizado no espaço apropriado, no modelo padrão da atividade MAPA. 2- Imagine que você colocou um comprimido efervescente inteiro em um copo de água. Depois pegou outro comprimido efervescente, igual ao primeiro, amassou até virar um pó e colocou em outro copo de água. Considerando a reação química envolvida, responda: a) QUAL reagirá mais rapidamente, o comprimido inteiro ou o comprimido macerado? b) QUAL fator afeta a velocidade desta reação? c) EXPLIQUE qual o princípio molecular envolvido. 3- Insira as referências bibliográficas no espaço indicado, no formato ABNT. Bom trabalho! Orientações finais Sobre o arquivo a ser enviado: → O arquivo deve ser enviado única e exclusivamente pelo seu Studeo, no campo "MAPA" desta disciplina. Toda e qualquer outra forma de entrega deste Modelo de Resposta MAPA não é considerada. Sugerimos enviar no formato PDF. → SOMENTE UM ARQUIVO PODE SER ANEXADO NO STUDEO. → A qualidade do trabalho será considerada na hora da avaliação, então, faça tudo com cuidado, responda a demanda adequadamente e mostre sempre o seu raciocínio de modo claro e direto. Problemas frequentes a evitar: → Coloque um nome simples no seu arquivo. Se o nome tiver caracteres estranhos (principalmente, pontos) ou for muito grande, a equipe de correção pode não conseguir abrir o seu trabalho, e ele pode ser zerado. → Se você usa OPEN OFFICE ou MAC, transforme o arquivo em .PDF para evitar incompatibilidades. → Verifique se você está enviando o arquivo correto! Identifique o arquivo com o seu primeiro e último nome e a disciplina para evitar que você troque o arquivo na hora de anexar. Ex.: MAPA_Química_JoseLemos.pdf Como enviar o seu arquivo: → Ao final do enunciado desta atividade, no Studeo, há uma caixa de envio de arquivo. Basta clicar e selecionar sua atividade ou arrastar o arquivo até ela. → Antes de clicar em FINALIZAR, certifique-se de que está tudo certo, pois, uma vez finalizado, você não poderá mais modificar o arquivo. Sugerimos que você clique no link gerado da sua atividade e faça o download para conferir.23 image0.wmf image1.wmf