Lista de Exercícios_Souçoes

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Lista de Exercícios		- Profa Rosana Fonseca
Soluções
(FMTM-MG) Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250g, apresenta quantos gramas de solvente? 
a) 0,5g 	b) 20g		c) 24,5g	d) 245g 	e) 240g
 
(PUC-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0Kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
a) 5,0x10-2	b) 0,50	c) 5,0 		d) 50 		e) 5,0x102
(FEI-SP) As massas de H2C2O4 e H2O que devem ser misturadas respectivamente para preparar 1000g de solução a 5% de H2C2O4 são:
a) 60 e 940g		b) 90 e 910g		c) 50 e  950g 	d) 108 e 892g 	e) 70 e 930g
(FESP-SP) Foram misturados 160g de etanol com 320g de água. Sabendo que as densidades do álcool e da solução são, respectivamente, iguais a 0,80g/ml e 0,96 g/ml, pode-se afirmar que o teor em volume de etanol na solução é de:
a) 30%	b) 40%	c) 70%	d) 65,5% 	e) 50%
(UFRN) Concentração molar significa a razão entre:
a massa do soluto e massa da solução.
número de moles do soluto e massa do solvente, em quilogramas.
massa do soluto e massa do solvente.
número de moles do soluto e volume da solução, em litros.
número de moles do soluto e número de moles da solução.
(UFCE) "...Os legumes também devem ser colocados de molho com a casca, durante 30 minutos numa solução de um litro de água com uma colher de sopa de água sanitária." O texto refere-se a recomendações que o jornal Folha de São Paulo (29/11/1991) faz para se evitar contaminação pelo bacilo do cólera. Se uma colher de sopa tem capacidade para 10 mL e a água sanitária usada contém 37,25g de hipoclorito de sódio (NaClO), por litro de produto, a solução para lavar os legumes tem molaridade aproximadamente igual a:
a) 0,005	b) 3,725 	c) 0,745	d) 0,050 	e) 0,372
(UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume, em litros, necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25M de NaCl
a) 0,125	b) 2,00	c) 8,00	d) 29,3	e) 0,372
8. (FUVEST) A concentração de íons fluoreto em água de uso doméstico é de 5,0x10-5 mol/L. Se uma pessoa tomar 3,0L dessa água por dia, ao fim de um dia a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu será igual a:
a) 0,9		b) 1,3		c) 2,8		d) 5,7 	e) 1,5
(UFCE adaptado) Observe a tabela a seguir e assinale a molaridade das soluções nos três balões volumétricos.
	 
	Volume
	número de moles do soluto
	Temperatura
	Frasco 1
	1000mL
	1 mol
	20OC
	Frasco 2
	500mL
	0,5 mol
	20OC
	Frasco 3
	100mL
	0,1 mol
	20OC
a) 0,1M	b) 1M	c) 10M	d) 0,01	e) 0,001
10.(FCC-BA) Um béquer contém 10mL de solução aquosa 0,10 mol/L de sulfato de cobre II (CuSO4). Deixado em ambiente ventilado, após alguns dias restam no béquer apenas cristais do sal CuSO4.5H2O. Que quantidade, em mol, se formou desse sal?
a) 1,0		b) 1,0x10-2	c) 1,0x10-3	d) 1,5x10-2	e) 1,5x10-3
11.(UFMG) Soluções são preparadas dissolvendo-se, separadamente, 100mg de LiCl, NaCl, NaHCO3, Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que terá a maior concentração (mol/L) será a de:
a) LiCl		b) NaCl	c) NaHCO3	d) Na2CO3	e) K2CO3
12.  (Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato de sódio pentahidratado (Na2S2O3.5H2O) em água para obter 100cm3. A molaridade dessa solução é de:
a) 0,157	b) 0,100	c) 0,0001 		d) 1,00 	e) 0,000157
13.  (UFRN) A concentração molar M da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g do soluto em 500mL de solução é igual a:
a) 0,01	b) 0,10	c) 0,18	d) 1,00	e) 1,80
14. (UFAC) A molaridade de uma solução aquosa que contém 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvido em água até completar 2 litros de solução é igual a:
a) 0,5M	b) 1,0M	c) 1,5M	d) 2,0M	e) 2,5M
15. (UFMG) Uma solução 0,1mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do hidróxido é:
a) CsOH	b) KOH	c) LiOH	d) NaOH	e) RbOH
 
16. (Vunesp-SP) No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO2 correspondente a 1,0x10-8 mol/L. Supondo que uma pessoa inale 3L de ar, o número de moléculas de NO2 por ela inaladas será igual a:
a) 1,0x108 	b) 6,0x1015 	c) 1,8x1016 	d) 2,7x1022 	e) 6,0x1023 
17. (FCC-BA) Qual dos sais abaixo, ao se dissolver em água, forma soluções em que a concentração em mol por litro do ânion é igual à do cátion?
a) MgCl2	b) NaNO3	c) K2SO4	d) BaF2	e) Li3PO4
18. (Fuvest-SP) Comparando soluções aquosas 0,01 molar das substâncias
	  I-cloreto de magnésio
	 II- Cloreto de amônio
	 III- sulfato de amônio
	IV-cloreto de potássio
	V-cloreto de hidrogênio
Conclui-se que apresentam igual molaridade de um mesmo íon as soluções das substâncias:
a) I e II	b) I e IV	c) I e V	d) II e III	e) II e IV
 
19. (Cesgranrio-RJ) Em um balão volumétrico de 500mL foram colocados 9,6g de MgCl2 , sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada de íons Mg+2 nessa solução:
a) 0,05M	b) 0,1M	c) 0,2M	d) 0,4M	e) 3,2M
20. (ITA-SP) Qual o valor da massa de sulfato de ferro III anidro que deve ser colocada em um balão volumétrico de 500mL de capacidade, para obter uma solução aquosa 20 milimol/L em íons férricos, após completar o volume do balão com água destilada?
a) 1,5g	b) 2,0g	c) 3,0g	d) 4,0g	e) 8,0g
21. (ITA-SP) Uma determinada solução coném apenas concentrações apreciáveis das seguintes espécies iônicas: 0,10 mol/L de H+(aq); 0,15 mol/L de Mg+2(aq); 0,20 mol/L de Fe+3(aq); 0,20 mol/L de SO4-2(aq)  e x mol/L de  Cl-(aq). Com base nessas informações, é possível afirmar que o valor de x é igual a, em mol/L:
a) 0,15	b) 0,20	c) 0,30	d) 0,40	e) 0,60
22. (Cesgranrio-RJ) A concentração de cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95g/L. Assim sendo, a concentração molar desse sal na água do mar é de aproximadamente:
a) 0,050	b) 0,295	c) 2,950	d) 5,000	e) 5,850
23. (UFMG) Qual é a concentração comum de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), cuja molaridade é de 0,04M?
a) 160g/L	b) 16g/L	c) 1,6g/L	d) 40g/L	e) 0,04g/L
24. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O), cuja concentração é de 4,6 g/L?
a) 4,6		b) 1,0		c) 0,50	d) 0,20	e) 0,10
25. (UFES) Temos as seguinte soluções concentradas:
	Solução
	Densidade (g/ml)
	Porcentagem em massa
	Hidróxido de sódio
	1,43
	40,0
	Ácido sulfúrico
	1,70
	78,0
As concentrações molares das soluções hidróxido de sódio e ácido sulfúrico são, respectivamente, iguais a:
a) 13,53 e 14,30	b) 14,30 e 27,06	c) 27,06 e 1,35	d) 14,30 e 13,53	e) 1,43 e 1,35
26. (FAAP-SP) Prepara-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico, de densidade igual a 1,064g/mLl, pela adição de 25g de H2SO4 a 225g de água. A porcentagem em massa do soluto e a concentração (em g/L) da referida solução são, respectivamente, iguais a:
a) 25 e 98	b) 22,5 e 49,0	c) 10 e 106,4		d) 25 e 225,0 	e) 10 e 25,0
27. (UFRN) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M, deve ser igual a:
a) 0,8		b) 1		c) 20		d) 80		e) 100
28. (Vunesp-SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é de:
a) 5,0x10-3	b) 2,0x10-2	c) 5,0x10-2	d) 0,10	e) 0,20
29. (UFES) Submetendo-se 3L de uma solução 1M de cloreto de cálcio à evaporação, até um volume final de 400mL, sua concentração molar será igual a:
a) 3,00	b) 4,25	c) 5,70 	d) 7,00 	e) 7,50
30. (Fuvest-SP) Se adicionarmos 80mL de água a 20mL de uma solução 0,20M de hidróxido de potássio, iremos obter uma solução de concentração molar igual a:
a) 0,010 	b) 0,020 	c) 0,025 	d) 0,040 	e) 0,050