Lista de exercícios - cálculos estequiométricos - parte 2

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INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO - CAMPUS MONTANHA
Disciplina: Química II Turma: 2º anos Professor: Lincon Almeida Vilas Boas
LISTA DE ATIVIDADES – CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS – PARTE 2
1ª O álcool etílico, C2H5OH, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela
fermentação da sacarose, representada simplificadamente pelas equações:
C12H22O11 + H2O  2 C6H12O6
2 C6H12O6  2 C2H5OH + 2CO2
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose, e admitindo-
se um rendimento de 68,4%. Determine a massa de álcool obtida em kg :
Dados: Massa molar (g/mol): C = 12, H = 1, O = 16
2ª O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido
sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:
A + H2SO4  A (SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve
5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, calcule o rendimento que o analista obteve:
Dados: Massa molar (g/mol): A = 27
3ª Qual a massa de fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) obtida a partir da reação entre 9,0 kg de cloreto
de cálcio (CaCl2) com 87% de pureza e 12,0 kg de fosfato de potássio (K3PO4) com 73% de
pureza? Dada a reação: 3 CaCl2 + 2 K3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 KCl 
Dados: Massa molar (g/mol): Ca = 40, Cl= 35,5 K= 39, O=16, P = 31
4ª A bauxita é a principal fonte natural de alumínio (terceiro elemento mais abundante na
natureza), e a maior parte de sua extração mundial é destina à obtenção desse elemento. A
maioria das bauxitas economicamente aproveitáveis possuem um conteúdo de alumina (Al2O3)
entre 50 e 55%. Na metalurgia temos a reação:
2 Aℓ2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Aℓ
Considere que foi utilizado 1Kg minério de bauxita de 50% de pureza em alumina (Al2O3),
determine a massa de alumínio metálico, obtida se o rendimento da reação for 60%?
Dados: Massa molar (g/mol): A = 27, C = 12, O = 16
5ª O propano, um gás combustível reage com o oxigênio segundo a equação:
C3H8 + 5O2  3CO2(g) + 4H2O(g)
Dados: volume molar CATP= 25L/mol, massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u; 
a) Calcule o volume de CO2 obtido, nas CATP, a partir da combustão de 0,20 mol de C3H8 ::
b) Determine a massa que água ao reagir 50L do gás oxigênio:
c) Ao reagir 2x1022 moléculas de propano, quantos litros do gás oxigênio será necessário
consumir todo o propano: