Tabela de Potenciais de Eletrodo Padrão

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APÊNDICE 5
Potenciais de eletrodo padrão e formais
Meia-reação E0, V* Potencial formal, V†
Alumínio
Al31 1 3e28Al(s) 21,662
Antimônio
Sb2O5(s) 1 6H
1 1 4e28 2SbO1 1 3H2O 10,581
Arsênico
H3AsO4 1 2H
1 1 2e28 H3AsO3 1 H2O 10,559 0,577 em HCl, HClO4 1 mol L
21
Bário
Ba21 1 2e28 Ba(s) 22,906
Bismuto
BiO1 1 2H1 1 3e28 Bi(s) 1 H2O 10,320
BiCl4
2 1 3e28 Bi(s) 1 4Cl2 10,16
Bromo
Br2( l) 1 2e
2
8 2Br2 11,065 1,05 em HCl4 mol L
21
Br2(aq) 1 2e
2
8 2Br2 11,087‡
BrO3
2 1 6H1 1 5e28 Br2(l) 1 3H2O 11,52
BrO3
2 1 6H1 1 6e28 Br2 1 3H2O 11,44
Cádmio
Cd21 1 2e28 Cd(s) 20,403
Cálcio
Ca21 1 2e28 Ca(s) 22,866
Carbono
C6H4O2 (quinona) 1 2H
1 1 2e28 C6H4(OH)2 10,699 0,696 em 1 mol L
21 HCl, HClO4, H2SO4
2CO2(g) 1 2H
1 1 2e28 H2C2O4 20,49
Cério
Ce41 1 e28 Ce31 11,70 em HClO4;11,61 em 1 mol L
21 HNO3; 1,44
em 1 mol L21 H2SO4
Cloro
Cl2(g) 1 2e
2
8 2Cl2 11,359
HClO 1 H1 1 e28 Cl2(g) 1 H2O 11,63
ClO3
2 1 6H1 1 5e28 Cl2(g) 1 3H2O 11,47
Cromo
Cr31 1 e28 Cr21 20,408
Cr31 1 3e28 Cr(s) 20,744
Cr2O7
22 1 14H1 1 6e28 2Cr31 1 7H2O 11,33
Cobalto
Co21 1 2e28 Co(s) 20,277
Co31 1 e28 Co21 11,808
1
2
1
2
1
2
Skoog et al., Fundamentos de Química Analítica, 8a ed., 2009. 
Meia-reação E0, V* Potencial formal, V†
SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH APÊNDICE 5 Potenciais de Eletrodo Padrão e Formais A-13
Cobre
Cu21 1 2e28 Cu(s) 10,337
Cu21 1 e28 Cu1 10,153
Cu1 1 e28 Cu(s) 10,521
Cu21 1 I2 1 e28 CuI(s) 10,86
CuI(s) 1 e28 Cu(s) 1 I2 20,185
Flúor
F2(g) 1 2H
1 1 2e28 2HF(aq) 13,06
Hidrogênio
2H1 1 2e28 H2(g) 0,000 20,005 em HCl, HClO4 1 mol L
21
Iodo
I2(s) 1 2e
2
8 2I2 10,5355
I2(aq) 1 2e
2
8 2I2 10,615‡
I3
2 1 2e28 3I2 10,536
ICl2
2 1 e28 I2(s) 1 2Cl
2 11,056
IO3
2 1 6H1 1 5e28 I2(s) 1 3H2O 11,196
IO3
2 1 6H1 1 5e28 I2(aq) 1 3H2O 11,178‡
IO3
2 1 2Cl2 1 6H1 1 4e28 ICl2
2 1 3H2O 11,24
H5IO6 1 H
1 1 2e28 IO3
2 1 3H2O 11,601
Ferro
Fe21 1 2e28 Fe(s) 20,440
Fe31 1 e28 Fe21 10,771 0,700 em 1 mol L21 HCl; 0,732 em 1 mol L21 HClO4;
0,68 em 1 mol L21 H2SO4
Fe(CN)6
32 1 e28 Fe(CN)6
42 10,36 0,71 em 1 mol L21 HCl; 0,72 em 1 mol L21 HClO4,
H2SO4
Chumbo
Pb21 1 2e28 Ps(s) 20,126 20,14 em 1 mol L21 HClO4; 20,29 em 1 mol L
21
H2SO4
PbO2(s)1 4H
1 1 2e28 Pb21 1 2H2O 11,455
PbSO4(s)1 2e
2
8 Pb(s) 1 SO4
22 20,350
Lítio
Li1 1 e28 Li(s) 23,045
Magnésio
Mg21 1 2e28Mg(s) 22,363
Manganês
Mn21 1 2e28Mn(s) 21,180
Mn31 1 e28Mn21 1,51 em 1 mol L21 H2SO4
MnO2(s) 1 4H
1 1 2e28Mn21 1 2H2O 11,23
MnO4
2 1 8H1 1 5e28Mn21 1 4H2O 11,51
MnO4
2 1 4H1 1 3e28MnO2(s) 1 2H2O 11,695
MnO4
2 1 e28MnO4
22 10,564
Mercúrio
Hg2
21 1 2e28 2Hg(l) 10,788 0,274 em 1 mol L21 de HCl; 0,776 em 1 mol L21
HClO4; 0,674 em 1 mol L
21 H2SO4
2Hg21 1 2e28 Hg2
21 10,920 0,907 em 1 mol L21 HClO4
Hg21 1 2e28 Hg(l) 10,854
Hg2Cl2(s)1 2e
2
8 2Hg(l) 1 2Cl2 10,268 0,244 em satur, KCl; 0,282 em 1 mol L21 KCl; 0,334
em 0,1 mol L21 KCL
Hg2SO4(s)1 2e
2
8 2Hg(l) 1 SO4
22 10,615
Níquel
Ni21 1 2e28 Ni(s) 20,250
Nitrogênio
N2(g) 1 5H
1 1 4e28 N2H5
1 20,23
HNO2 1 H
1 1 e28 NO(g) 1 H2O 11,00
NO3
2 1 3H1 1 2e28 HNO2 1 H2O 10,94 0,92 em1 mol L
21 HNO3
Oxigênio
H2O2 1 2H
1 1 2e28 2H2O 11,776
1
2
1
2
1
2
(continua)
A-14 APÊNDICE 5 Potenciais de eletrodo padrão e formais
HO2
2 1 H2O 1 2e
2
8 3OH2 10,88
O2(g) 1 4H
1 1 4e28 2H2O 11,229
O2(g) 1 2H
1 1 2e28 H2O2 10,682
O3(g) 1 2H
1 1 2e28 O2(g) 1 H2O 12,07
Paládio
Pd21 1 2e28 Pd(s) 10,987
Platina
PtCl4
22 1 2e28 Pt(s) 1 4Cl2 10,73
PtCl6
22 1 2e28 PtCl4
22 1 2Cl2 10,68
Potássio
K1 1 e28 K(s) 22,925
Selênio
H2SeO3 1 4H
1 1 4e28 Se(s) 1 3H2O 10,740
SeO4
22 1 4H1 1 2e28 H2SeO3 1 H2O 11,15
Prata
Ag1 1 e28Ag(s) 10,799 0,228 em 1 mol L21 HCl; 0,792 em 1 mol L21
HClO4; 0,77 em 1 mol L
21 H2SO4
AgBr(s) 1 e28Ag(s) 1 Br2 10,073
AgCl(s) 1 e28Ag(s) 1 Cl2 10,222 0,228 em 1 mol L21 de KCl
Ag(CN)2
2 1 e28Ag(s) 1 2CN2 20,31
Ag2CrO4(s) 1 2e
2
8 2Ag(s) 1 CrO4
22 10,446
AgI(s) 1 e28Ag(s) 1 I2 20,151
Ag(S2O3)2
32 1 e28Ag(s) 1 2S2O3
22 10,017
Sódio
Na1 1 e28 Na(s) 22,714
Enxofre
S(s) 1 2H1 1 2e28 H2S(g) 10,141
H2SO3 1 4H
1 1 4e28 S(s) 1 3H2O 10,450
SO4
22 1 4H1 1 2e28 H2SO3 1 H2O 10,172
S4O6
22 1 2e28 2S2O3
22 10,08
S2O8
22 1 2e28 2SO4
22 12,01
Tálio
Tl1 1 e28 Tl(s) 20,336 20,551 em 1 mol L21 HCl; -0,33 em 1 mol L21
HClO4, H2SO4
Tl31 1 2e28 Tl1 11,25 0,77 em1 mol L21 HCl
Estanho
Sn21 1 2e28 Sn(s) 20,136 20,16 em 1 mol L21 HClO4
Sn41 1 2e28 Sn21 10,154 0,14 in 1 M HCl
Titânio
Ti31 1 e28 Ti21 20,369
TiO21 1 2H1 1 e28 Ti31 1 H2O 10,099 0,04 em 1 mol L
21 H2SO4
Urânio
UO2
21 1 4H1 1 2e28 U41 1 2H2O 10,334
Vanádio
V31 1 e28V21 20,255
VO21 1 2H1 1 e28V31 1 H2O 10,359
V(OH)4
1 1 2H1 1 e28VO21 1 3H2O 11,00 1,02 em 1 mol L
21 HCl, HClO4
Zinco
Zn21 1 2e28 Zn(s) 20,763
*G. Milazzo, S. Caroli e V. K. Sharma. Tables of Standard Electrode Potencials. Londres: Wiley, 1978.
†E. H. Swift e E. A. Butler. Quantitative Measurements and Chemical Equilibria. Nova York: Freeman, 1972.
‡Esses potenciais são hipotéticos porque correspondem a soluções que são em Br2 ou I2 1,00 mol L
21. As solubilidades desses dois com-
postos a 25 °C são 0,18 mol L21 e 0,0020 mol L21, respectivamente. Em soluções saturadas contendo um excesso de Br2(l) ou I2(s), o
potencial padrão para as meias-reações Br2(l) 1 2e
2
8 2Br2 ou I2(s) 1 2e
2
8 2I2 deveria ser usado. Ao contrário, nas concentrações
de Br2 e I2 menores que a saturação, esses potenciais de eletrodos padrão hipotéticos deveriam ser empregados.
Meia-reação E0, V* Potencial formal, V†