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Tarefa 3 
 Gabarito dos Exercícios Propostos 
 
1 – Calcule as seguintes quantidades: 
(a) Massa, em gramas, de 2,50 x 10-2 mol de MgCl2. 
(b) Quantidade de matéria de NH4Cl em 76,5 g dessa 
substância. 
(c) Número de moléculas em 0,0772 mol de HCHO2. 
(d) Número de íons NO3- em 4,88 x 10-3 mol de Al(NO3)3. 
Solução: 
(a) Massa molar (MgCl2) = (24,31) + 2(35,45) = 95,21 g/mol 
2,50 X 10-2 mol de MgCl2 x 
95,21 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
 = 2,38 g de MgCl2 
(b) Massa molar (NH4Cl) = (14,01) + 4(1,008) + (35,45) = 
53,49 g/mol 
 
76,5 g de NH4Cl x 
1 𝑚𝑜𝑙
53,49 𝑔
 = 1,43 mol de NH4Cl 
 
(c) 0,0772 mol de HCHO2 x 
6,022 𝑥 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎
1 𝑚𝑜𝑙
 = 4,65 x 1022 
moléculas de HCHO2 
 
(d) 4,88 x 10-3 mol de Al(NO3)3 x 
3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑂3
−
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑙(𝑁𝑂3)3
 x 
6,022 𝑥 1023 í𝑜𝑛𝑠 𝑁𝑂3
−
1 𝑚𝑜𝑙
 = 8,82 x 1021 íons NO3- 
 
2 - A ureia [(NH2)2CO] é usada como fertilizante entre outras 
aplicações. Calcule o número de átomos de N, C, O e H existentes em 
1,68 x 104 g de ureia. 
Solução: 
Massa molar [(NH2)2CO] = (2 x 14) + (4 x 1) + (1 x 12) + (1 x 16) = 
60 g/mol 
Em 1 mol de ureia → 2 mol de N 
 4 mol de H 
 1 mol de C 
 1 mol de O 
 
1,68 x 104 g de ureia x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑢𝑟é𝑖𝑎
60 𝑔 𝑑𝑒 𝑢𝑟é𝑖𝑎
 = 280 mol de uréia 
Assim: 
280 mol de ureia x 
2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁
1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑢𝑟é𝑖𝑎
 = 560 mol de N 
280 mol de ureia x 
4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑢𝑟é𝑖𝑎
 = 1120 mol de H 
280 mol de ureia x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑢𝑟é𝑖𝑎
 = 280 mol de C 
280 mol de ureia x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂
1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑢𝑟é𝑖𝑎
 = 280 mol de O 
Nº de átomos: 
560 mol de N x 
6,0221 𝑥 1023
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁
 = 3,37 x 1026 átomos de N 
1120 mol de H x 
6,0221 𝑥 1023
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
 = 6,74 x 1026 átomos de H 
280 mol de C x 
6,0221 𝑥 1023
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
 = 1,69 x 1026 átomos de C 
280 mol de O x 
6,0221 𝑥 1023
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂
 = 1,69 x 1026 átomos de O 
 
3 - Uma amostra de glicose, C6H12O6, contém 5,77 x 1020 átomos de 
carbono. (a) Quanto átomo de hidrogênio essa amostra contém? (b) 
Quanta molécula de glicose essa amostra contém? (c) Qual a 
quantidade de matéria de glicose contida nessa amostra? (d) Qual a 
massa em gramas dessa amostra? 
Solução: 
(a) É dado: C6H12O6; 5,77 x 1020 átomos de C 
Encontrar: átomos de H 
 
Use a fórmula molecular para determinar o número de 
átomos de H que estão presentes em 5,77 x 1020 átomos de 
C. 
 
12 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻
6 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐶
 = 
2 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻
1 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑑𝑒𝐶
 
 
5,77 x 1020 átomos de C x 
2 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻
1 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑑𝑒𝐶
 = 1,15 x 1021 
átomos de H 
 
(b) Use a fórmula molecular para encontrar o número de 
moléculas de glicose que contem 5,77 x 1020 átomos de C 
 
5,77 x 1020 átomos de C x 
1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝐶6𝐻12𝑂6
6 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐶
 = 9,617 x 
1019 = 9,62 x 1019 moléculas de C6H12O6 
 
(c) Use o número de Avogadro para mudar de molécula → mol 
 
9,617 x 1019 moléculas de C6H12O6 x 
1 𝑚𝑜𝑙
6,022 𝑥 1023
 = 1,597 
x 10-4 = 1,60 x 10-4 mol de C6H12O6 
 
(d) Use a massa molar para mudar de mol → g 
MM (C6H12O6) = 180,0 g/mol 
1,59 x 10-4 mol de C6H12O6 x 
180,0 𝑔 𝑑𝑒 𝐶6𝐻12𝑂6 
1 𝑚𝑜𝑙
 = 0,0287 g 
de C6H12O6 
 
4 – O cheiro característico do abacaxi deve-se ao butirato de etila, 
composto que contém carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão 
de 2,78 mg de butirato de etila produz 6,32 mg de CO2 e 2,58 mg de 
H2O. Qual é a fórmula mínima desse composto? 
Solução: 
Calcule mol de C e mol de H; depois g de C e g de H; e em seguida 
obtenha g de O por subtração 
 Temos: 6,32 mg de CO2 = 6,32 x 10-3 g de CO2; 2,58 mg de H2O = 
2,58 x 10-3 g de H2O e massa da amostra = 2,78 mg = 2,78 x 10-3 g 
6,32 x 10-3 g de CO2 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
44,01 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
 = 1,436 x 10-4 
mol de C 
2,58 x 10-3 g de H2O x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
18,02 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
 x 
2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
 = 2,863 x 10-4 
mol de H 
1,436 x 10-4 mol de C x 
12,01 𝑔 𝑑𝑒 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
 = 1,725 x 10-3 g de C 
2,863 x 10-4 mol de H x 
1,008 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
 = 2,886 x 10-4 g de H = 0,289 
x 10-3 g de H 
Massa de O = 2,78 x 10-3 g da amostra – (1,725 x 10-3 g de C + 
0,289 x 10-3 g de H) = 7,66 x 10-4 g de O = 0,77 x 10-3 g de O 
0,77 x 10-3 g de O x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂
16,00 𝑔 𝑑𝑒 𝑂
 = 4,81 x 10-5 mol de O 
Razão molar (dividir mols de todos por 4,81 x 10-5): 
C: 
1,436 𝑥 10−4
4,81 𝑥 10−5
 = 2,985 = 3 
H: 
2,863 𝑥 10−4
4,81 𝑥 10−5
 = 5,952 = 6 
O: 
4,81 𝑥 10−5
4,81 𝑥 10−5
 = 1 
A fórmula empírica é: C3H6O 
 
5 - Descobriu-se que um composto orgânico contém apenas C, H e 
Cl. Quando uma amostra de 1,50 g desse composto sofreu 
combustão completa ao ar, 3,52 g de CO2 foram formados. Em um 
experimento separado o cloro presente em uma amostra de 1,00 g 
do composto foi convertido em 1,27 g de AgCl. Determine a fórmula 
mínima do composto. 
Solução: 
Desde que diferentes massas da amostra foram usadas para a análise 
dos diferentes elementos, calcule a % em massa de cada elemento 
na amostra: 
1- Calcule a % em massa de C em g de CO2 
2- Calcule a % em massa de Cl de g em AgCl 
3- Obtenha a % em massa de H por subtração 
4- Calcule a razão molar e a fórmula empírica 
Então: 
1 – 3,52 g de CO2 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
44,01 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 
 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
 x 
12,01 𝑔 𝑑𝑒 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒𝐶
 = 
0,9606 g de C 
0,9606 𝑔 𝑑𝑒 𝐶
1,50 𝑔 𝑑𝑎 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎
 x 100% = 64,04% de C 
2 – 1,27 g de AgCl x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙
143,3 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙
 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙
 x 
35,45 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑙
 = 
0,3142 g de Cl 
0,3142 𝑔 𝑑𝑒𝐶𝑙
1,00 𝑔 𝑑𝑎 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎
 x 100% = 31,42% de Cl 
3 - %H = 100% - (64,04% de C + 31,42% de Cl) = 4,54% de H 
4 – Assuma 100 g da amostra, logo temos: 
64,04 g de C x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
12,01 𝑔 𝑑𝑒 𝐶
 = 5,33 mol de C 
31,42 g de Cl x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑙
35,45 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑙
 = 0,886 mol de Cl 
4,54 g de H x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
1,008 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
 = 4,50 mol de H 
Razão molar: 
C: 
5,33
0,886
 = 6 
Cl: 
0,886
0,886
 = 1 
H: 
4,50
0,886
 = 5 
A fórmula empírica é provavelmente C6H5Cl 
 
6 - Carbonato de sódio, composto usado como alcalinizante no 
tratamento de água de piscina, é hidratado, o que significa que certo 
número de moléculas de água está incluído na estrutura do sólido. 
Sua fórmula pode ser escrita como Na2CO3 . x H2O, onde x é a 
quantidade de matéria de água por mol de Na2CO3. Quando uma 
amostra de 2,558 g de carbonato de sódio é aquecida a 125°C, toda 
água de hidratação se perde, deixando 0,948 g de Na2CO3. Qual é o 
valor de x? 
Solução: 
A razão envolvida é Na2CO3 .xH2O(s) → Na2CO3(s) + xH2O(g) 
Calcule a massa de H20 perdida e então a razão molar de Na2CO3 e 
H2O 
g de H2O perdida = 2,558 g de Na2CO3.xH2O – 0,948 g de Na2CO3 = 
1,610 g de H2O 
0,948 g de Na2CO3 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎2𝐶𝑂3
106,0 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎2𝐶𝑂3
 = 0,00894 mol de Na2CO3 
1,610 g de H2O x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
18,02 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
 = 0,08935 mol de H2O 
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎2𝐶𝑂3
 = 
0,08935
0,00894
 = 9,99 = 10 
A fórmula é Na2CO3 .10 H2O 
 
7 - Hidreto de cálcio reage com água para formar hidróxido de cálcio 
e gás hidrogênio. (a) Escreva a equação química balanceada para a 
reação. (b) Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários 
para formar 5,0 g de hidrogênio? 
Solução: 
(a) CaH2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + 2 H2(g) 
 
(b) 5,0 g de H2 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2
2,016 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2 
 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐻2
2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2
 x 
42,10 𝑔 𝐶𝑎𝐻2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐻2
 = 
52,2 g de CaH2 
 
 8 - Um pedaço de folha de alumínio de 1,00 cm2 e 0,550 mm de 
espessura reage com o bromo para produzir brometo de alumínio.(a) Qual a quantidade de matéria de alumínio utilizada? (A densidade 
do alumínio é 2,699 g/cm3). (b) Quantos gramas de brometo de 
alumínio são produzidos, considerando que o alumínio reage 
completamente? 
Solução: 
(a) 
Use: Dimensões da folha de alumínio → volume → densidade → 
massa → massa molar → mol de Al 
1,00 cm x 1,00 cm x 0,550 mm x 
1 𝑐𝑚
10 𝑚𝑚
 = 0,0550 cm3 de Al 
0,0550 cm3 de Al x 
2,699 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑙
1 𝑐𝑚3
 x 
1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑙
26,98 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑙
 = 5,502 x 10-3 = 5,50 x 
10-3 mol de Al 
(b) 
Escreva a equação balanceada para obter a razão molar; transformar 
mol de Al → mol de AlBr3 → g de AlBr3 
2 Al(s) + 3 Br2(l) → 2 AlBr3(s) 
5,502 x 10-3 mol de Al x 
2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑙𝐵𝑟3
2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑙
 x 
266,69 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑙𝐵𝑟3
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑙𝐵𝑟3
 = 1,467 g 
= 1,47 g de AlBr3 
 
9 - A efervescência produzida quando um tablete de AlKa- Seltzer, 
um antiácido e analgésico efervescente comercializado nos Estados 
Unidos, se dissolve em água resulta da reação entre o bicarbonato de 
sódio (NaHCO3) e o ácido cítrico (H3C6H5O7): 
3 NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3 CO2(g) + 3 H2O(l) + 
Na3H3C6H5O7(aq) 
Em determinado experimento, ocorre a reação de 1,00 g de 
bicarbonato de sódio com 1,00 g de ácido cítrico. (a) Qual é o 
reagente militante? (b) Quantos gramas de dióxido de carbono são 
produzidos? (c) Quantos gramas do reagente em excesso restam 
depois que o reagente limitante é completamente consumido? 
Solução: 
3 NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3 CO2(g) + 3 H2O(l) + 
Na3 H3C6H5O7(aq) 
(a) Abreviar ácido cítrico como H3Cit. 
 
1,00 g de NaHCO3 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
84,01 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 
 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻3𝐶𝑖𝑡
3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
 x 
192,1 𝑔 𝑑𝑒 𝐻3𝐶𝑖𝑡
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻3𝐶𝑖𝑡
 = 0,7622 g de H3Cit 
 
Como temos 1,00 g de H3Cit disponível para reagir e só é 
necessário 0,7622 g de H3Cit para reagir com 1,00 g 
NaHCO3, podemos dizer que ele está em excesso e o 
NaHCO3 é o reagente limitante. 
 
(b) 1,00 g de NaHCO3 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
84,01 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 
 x 
3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
 x 
44,01 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
 = 0,5239 g = 0,524 g de CO2 
 
(c) 1,00 g de H3Cit – 0,7622 g de H3Cit = 0,2378 g = 0,238 g 
de H3Cit restaram sem reagir 
 
10 - Em uma experiência típica, um estudante reage benzeno, C6H6, 
com bromo, Br2, com o fim de preparar bromobenzeno, C6H5Br. Esta 
reação também produz como subproduto, dibromobenzeno, C6H4Br2. 
Com base na equação 
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr 
(a) Qual a quantidade máxima de C6H5Br que o estudante 
poderá obter, partindo de 15,0 g de benzeno (Rendimento 
teórico)? 
(b) Nesta experiência, o estudante obteve 2,50 g de C6H4Br2. 
Quanto de C6H6 deixou de ser convertido em C6H5Br? 
(c) Qual foi o rendimento real do estudante, em gramas, de 
C6H5Br? 
(d) Calcule o rendimento centesimal para esta reação? 
Solução: 
(a) C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr 
15,00 g de C6H6 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶6𝐻6
78,11 𝑔 𝑑𝑒 𝐶6𝐻6
 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶6𝐻5𝐵𝑟
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶6𝐻6
 x 
157,01 𝑔 𝑑𝑒 𝐶6𝐻5𝐵𝑟
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶6𝐻5𝐵𝑟
 = 30,152 g = 30, 2 g de C6H5Br (Rend. teórico) 
 
(b) C6H6 + 2Br2 → C6H4Br2 + 2HBr 
 
2,50 g de C6H4Br2 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶6𝐻4𝐵𝑟2 
235,906 𝑔 𝑑𝑒 𝐶6𝐻4𝐵𝑟2
 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶6𝐻6
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶6𝐻4𝐵𝑟2 
 x 
78,11 𝑔 𝑑𝑒 𝐶6𝐻6
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶6𝐻6
 = 0,08278 = 0,0828 g de C6H6 
 
(c) g de C6H6 (que reagiram para formar C6H5Br) = 15,0 g – 
0,838 g = 14,172 g = 14,17 g de C6H6 
 
14,17 g de C6H6 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶6𝐻6
78,11 𝑔 𝑑𝑒 𝐶6𝐻6
 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶6𝐻5𝐵𝑟
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶6𝐻6
 x 
157,01 𝑔 𝑑𝑒 𝐶6𝐻5𝐵𝑟
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶6𝐻5𝐵𝑟
 = 28,483 g = 28,5 g de C6H5Br (Rend. real) 
 
(d) Rend. Centesimal (rend. percentual) = 
𝑅𝑒𝑛𝑑. 𝑅𝑒𝑎𝑙
𝑅𝑒𝑛𝑑. 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
 x 100% 
 
= 
28,5 𝑔
30,2 𝑔
 x 100% = 94,37 = 94,4%