GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.741098) - AVALIAÇÕES | Físico-Química I (QUI102) UNIASSELVI

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:741098)
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Prova 46807893
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Numa industria onde se produz gás oxigênio (16 g/mol) para distribuição em hospitais, em um tanque de gás 
havia 10 m3 de gás oxigênio a -25ºC e 2,5 atm de pressão. Certo dia ocorreu um vazamento e verificou-se que a 
pressão diminuiu em 1 atm, qual a quntidade, em quilograma, aproximada de gás oxigênio foi perdido no vazamento, 
sabendo-se que a temperatura permaneceu constante? Dado: R= 0,082 atm .L/mol.K;
A 7870 kg
B 0,787 kg
C 7,87 kg
D 787 kg
As variáveis de estado (volume, pressão, temperatura e número de moles) definem uma certa quantidade de gás 
e, as transformações gasosas são as variações dessas variáveis sofridas por uma determinada massa de gás. Qualquer 
alteração nos valores dessas variáveis ocorre segundo as leis das transformações físicas dos gases. Diante disso, 
assinale a alternativa CORRETA sobre as transformações gasosas.
A As transformações isotérmicas ocorrem quando a pressão é constante e a temperatura e o volume variam.
B As transformações isobáricas ocorrem quando a temperatura é constante e a pressão e o volume variam.
C As transformações isométricas ocorrem quando a temperatura é constante e a pressão e o volume variam.
D As transformações isovolumétricas ocorrem quando o volume é constante e a temperatura e a pressão variam.
A respiração humana, essencial para a vida, ocorre principalmente através da troca dos gases oxigênio e 
dióxido de carbono do organismo com o ambiente. O ar inspirado e o ar expirado apresentam composições de gases 
diferentes em determinados locais. Sendo assim, analise a tabela a seguir com as pressões parciais em mmHg e 
responda qual o valor de X, em mmHg:
A 12,4.
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A+ Alterar modo de visualização
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B 71,3.
C 31,7.
D 48,2.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de 
suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: Uma amostra 
de N2(g) encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1 atm. Ao sofrer uma transformação isométrica e a 
temperatura passar para 450 K, ocorre um aumento em sua pressão final. Com base neste exemplo, avalie as 
seguintes asserções e a relação proposta entre elas: 
I- O exemplo refere-se à Lei de Charles e Gay - Lussac. 
PORQUE 
II- A pressão permanece constante, ocorrendo variação na temperatura e no volume. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
C A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
D As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar novos espaços. Por exemplo, 
podemos perceber essa propriedade dos gases se difundirem em outros gases ou no vácuo através dos odores 
captados pelo olfato quando sentimos diferentes odores no ambiente, como o cheiro de um perfume, de comida etc. 
Considerando a Lei de Graham, analise as seguintes sentenças: 
I- As velocidades de efusão de dois gases serão inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades 
absolutas, considerando condições análogas. 
II- Difusão é o processo em que um gás escapa por um orifício maior. 
III- Efusão, um tipo particular de difusão, é o vazamento de um gás por um pequeno orifício. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença II está correta.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
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A teoria cinética e as leis dos gases consideram modelos de gases perfeitos ou ideais. Logo, para facilitar o 
estudo dos gases a partir da variação das grandezas físicas, surgiu a equação geral dos gases. Sendo assim, considere 
o exemplo: uma amostra de O2(g) armazenada em um recipiente de 20 mL a 127 °C e 600 mmHg. O que acontece 
com o volume ocupado pelo gás se a temperatura passar para 0 °C e 819 mmHg? Com base neste exemplo, avalie as 
seguintes asserções e a relação proposta entre elas. 
I- O volume não sofrerá alteração. 
PORQUE 
II- A variação na pressão e temperatura não alteram o volume de um gás. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
B As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
C As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de 
suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: Determinada 
massa gasosa ocupa um volume de 0,8 L a uma temperatura de 250 K, em uma certa pressão. Ao aumentar a 
temperatura para 500 K, mantendo a mesma pressão, ocorre um aumento no volume ocupado pelo gás. Com base 
neste exemplo, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: 
I- O exemplo refere-se à Lei de Charles e Gay - Lussac. 
PORQUE 
II- A pressão permanece constante, ocorrendo variação na temperatura e no volume. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira.
B As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
C As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
Ao longo dos anos muitos estudiosos se dedicaram à compreensão das moléculas gasosas e, Claperyon fez 
importantes contribuições nessa área. Sendo assim, considere um balão contendo 44 gramas de gás hélio em um dia 
com temperatura de 32 °C e pressão de 2,5 atm. Com base na equação de Claperyon e no exemplo citado, assinale a 
alternativa CORRETA para o volume desse balão:
A 150 mL.
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B 80 mL.
C 110 mL.
D 22 mL.
O estado gasoso, estado termodinâmico mais simples da matéria, apresenta movimento desordenado colidindo 
entre si ou com as paredes do recipiente. Para caracterizar o estado de um gás, é necessário relacionar entre si 
grandezas físicas, chamadas de variáveis de estado. Considerando as variáveis de estado, associe os itens, utilizando 
o código a seguir: 
I- Número de moles. 
II- Temperatura. 
III- Pressão. 
IV- Volume. 
( ) Refere-se ao próprio recipiente em que está armazenado. 
( ) Definida pelas colisões das moléculas gasosas com as paredes do recipiente em que está contido. 
( ) É diretamente proporcional à energia cinética de suas moléculas. 
( ) É o quociente entre a massa (m) e a massa molar (M). 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A III - I - II - IV.
B IV - III - II - I.
C I - II - III - IV.
D II - III - IV - I.
As temperaturas -23 °C e -73 °C quando expressas em Kelvin (K) correspondem, respectivamente, cada uma a um 
número. 
Com base nesses números, assinale a alternativa CORRETA:
A 250 e 200.
B 296 e 200.
C 250 e 300.
D 250 e 400.
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