prova 2 analitica 2022

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Nota: 
	1. Sobre ácidos e bases, responda: (1,0)
	A. Diferencie um ácido de base de acordo com as teorias Arrhenius e Brønsted-Lowry e Lewis, dando exemplo de cada e comprove por que a de Lewis é a mais abrangente. (0,5)
	Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion. A de Brönsted-Lowry afirma que ácida é toda substância que doa próton, base recebe prótons. Já a teoria de Lewis diz que o ácido recebe par de elétrons e a base doa um par.
Arrhenius HCL+ H2O- H3O+ + CL-
Brönsted-Lowry HCL+ NH3 - NH4+ + Cl-
Lewis
	Lewis é mais abrangente pois trabalha com pares eletrônicos, podendo, assim, ser aplicada a qualquer substância química
	B. Por que soluções de ácidos fracos têm maiores valores de pH que soluções de ácidos fortes para a mesma concentração?(0,5)
	O maior raio da base estabiliza a carga negativa e aumenta a força do ácido. Por exemplo, HCl é mais forte que HF. Para hidrácidos de um mesmo período, a força cresce junto com a eletronegatividade.
	2. Rotineiramente o Calcário é usado na calagem do solo, correção do pH do solo. Essa habilidade do calcário se deve a ação do composto CaCO3 (carbonato de cálcio) que é o principal componente e atua elevando o pH do solo. (1,0)
	A. Sabendo-se disso o que justifica, quimicamente, a utilização do carbonato de cálcio para esse fim?(0,5)
 	A principal função é fazer a regulag
	
	B. Considerando a acidez sendo proveniente da presença de metais no solo, por exemplo Al e Fe ( alumínio e ferro), como ocorre a reação de neutralização da acidez metálica frente ao carbonato de cálcio?(0,5)
	3. Escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons (reação com água) dos seguintes ácidos e bases em água e identifique os pares ácido-base conjugados: (1,0)
a) C6H5NH3+ b) CO32- c) H2SO4 d) CO(NH2)2 (uréia)
4. A seguir são apresentadas algumas afirmações. Classifique-as como verdadeiras ou falsas. No caso de afirmações falsas, re-escreva-as, corrigindo o que for necessário. (1,0)
	a) para aumentar o pH de uma solução de 6 para 8 é necessário aumentar a concentração de OH- em duas vezes. (0,25)
	b) quando se misturam volumes iguais de soluções de mesma concentração de NaOH e de um ácido monoprótico, a solução obtida é sempre neutra.(0,25)
	c) uma solução de ácido forte de concentração 1x10-9mol/L apresenta pH=9.(0,25) d) um ácido com pKa = 12 é muito forte.(0,25)
	5. Explique o efeito tamponante do no nosso sangue e como respirar CO2 em excesso ou expirar pode levar a morte. (1,0)
 
 Funciona como regulador de Ph na pressão arterial, possuindo mecanismos que evitam que o seu pH sofra grandes alterações. Sendo responsável pelo equilíbrio químico de CO2 no sangue.
	O excesso CO2 se combinar com a água pode forma o ácido carbônico que acaba reduzindo a oxigenação no sangue.
	A falta de CO2 pode levar asfixia, pois a hemoglobina do sangue (Hb), necessita do CO2 devido a grande afinidade química para o transporte do oxigênio até as células.
	6. Um tanque de criação de peixes exige aeração constante, pois a quantidade de O2 presente precisa ser adequada para o desenvolvimento de peixes e controle de desenvolvimento de algas.Além disso, é necessário garantir o fluxo de CO2 produzido pelos peixes. (1,0)
	Avalie e explique como o seguinte fatores afetam na absorção de CO2 
A) temperatura ambiente (0,5)
b) altitude (0,5)