Avaliação I - Individual pdf quimica analitica pdf atv 2

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:742352)
Peso da Avaliação
1,50
Prova
43670180
Qtd. de Questões
10
Acertos/Erros
8/2
Nota
8,00
A força de um ácido ou de uma base é devido à extensão da reação do ácido ou da base com água. Esta força representa fisicamente a tendência que
um ácido tem em doar ou que uma base tem em receber prótons. Uma propriedade importante dos pares ácido e base conjugados surge de uma relação
de reciprocidade que ocorre para a tendência entre receber ou doar prótons. Com relação à força de ácidos e bases, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton. 
(    ) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton. 
(    ) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada. 
(    ) Quanto maior o valor da constante de dissociação (Ka), mais fraco é o ácido. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://www2.uf.br/quimicaead/wp-content/uploads/sites/224/2013/05/FQAnalitica_Aula4.pdf. Acesso em: 1º fev. 2022
A F - V - V - V.
B V - F - F - V.
C F - F - F - V.
D V - V - V - F.
O potencial hidrogeniônico, pH, nos informa a concentração de íons H+ em uma solução, nos auxiliando a indicar se uma solução é ácida, neutra ou
básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25 ºC. Quando o valor do pH for igual a sete (pH da água) dizemos que a solução é neutra.
No entanto, se o pH for menor que sete, será ácida; e se for maior que sete, básica.
Sobre o potencial hidrogeniônico, assinale a alternativa CORRETA:
A O pH da água pura é igual a 7, a 20 °C.
B O pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,01 mol/L é igual a 8.
C O pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,01 mol/L é igual a 4.
D Quanto maior for o pOH de uma solução aquosa, menor será a concentração de íons hidroxila e maior será a sua acidez.
As soluções químicas são formadas pela dissolução de um soluto em um solvente. Cada soluto possui um coeficiente de solubilidade específico, que é a
quantidade máxima de soluto dissolvível em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Esses dados estão relacionados em gráficos
das curvas de solubilidade que relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto em dada quantidade de solvente com a variação da
temperatura. A figura a seguir apresenta os gráficos das curvas de solubilidade de diversos sais inorgânicos.
 A respeito de alguns desses sais, analise as afirmativas a seguir: 
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2
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Sandro da Rosa Figueiredo
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I- Dissolvendo-se 130 g de KNO3 em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução supersaturada com depósito de 10 g desta substância que não
será dissolvida.
II- Se dissolvermos 20 g de Ce2(SO4)3 em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta solução a 90 °C, haverá gradativa precipitação da
substância.
III- A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K2Cr2O7 a 90 °C é, aproximadamente, 150 g. 
IV- NaNO3 é a substância mais insolúvel a 30 ºC.Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://bityli.com/oOMul. FONTE: 8 fev. 2022.
A As afirmativas II, III e IV estão corretas
B As afirmativas I, II e III estão corretas.
C As afirmativas II e III estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.
Compostos de coordenação incluem compostos formados de um átomo ou íon de metal e um ou mais ligantes (átomos, íons ou moléculas), que
formalmente doam elétrons para o metal. O nome composto de coordenação vem da ligação covalente coordenada, que historicamente foi considerada
formada pela doação de um par de elétrons de um átomo para outro. Sobre os compostos de coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e
F para as falsas:
(    ) Composto de coordenação é uma substância química que apresenta um átomo (ou íon) metálico central ligado a um grupo de íons (ou moléculas
neutras) através de ligações coordenadas.
(    )  O elemento central apresenta-se na forma catiônica (M ). 
(    ) Os íons (ou moléculas neutras) ligados a ele são chamados ligantes, são os grupos que formam ligação covalente coordenada através da doação de
par eletrônico.
(    ) Os compostos de coordenação são formados por um ácido de Lewis (átomo metálico central recebedor de pares de elétrons) rodeado de bases de
Lewis, uma vez que os ligantes são doadores de pares de elétrons.
(    ) O número de átomos ou moléculas diretamente ligados ao átomo central é chamado de número de coordenação. Esse número corresponde ao
número de ligações covalentes que o ânion tende a formar com as espécies ligantes doadoras
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - V - F. 
B F - V - V - F - F.  
C V - F - F - V - V.
D F - F - F - V - V.
A teoria de Arrhenius representa a capacidade que as substâncias químicas possuem para liberar os íons H+ e OH- em solução, sendo estas
características responsáveis pela definição do caráter ácido ou básico das substâncias químicas.
De acordo com a Teoria de Arrhenius, qual espécie química pode ser classificada como uma base de Arrhenius?
A BCl .
B LiH.
C KOH.
D NH .
Constante de ionização (Ki) é uma grandeza matemática utilizada para referir-se a um equilíbrio iônico (apresenta cátion e ânion), obtido a partir de uma
dissociação ou ionização. Independentemente do equilíbrio iônico de ionização (quando um ácido é dissolvido em água) ou do equilíbrio iônico de
dissociação (quando uma base é dissolvida em água), a grandeza utilizada para representá-los é a constante de ionização (Ki). No entanto, a sigla Kb
(constante de dissociação da base) ou a Ka (constante de ionização do acido) também podem ser utilizadas de forma específica para representar esses
casos. A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força relativa dos ácidos. De acordo com a tabela, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas:
4
+
5
3
3
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 (    ) O ácido mais forte é o C H COOH. (    ) O ácido mais fraco é o H S. 
(    ) O ácido mais forte é aquele que possui a maior constante de ionização. (    ) O ácido mais forte é aquele que possui a menor constante de ionização.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/constante-ionizacao.htm. Acesso em: 1º fev. 2022.
A V - F - F - F.
B F - F - F - V.
C F - V - V - V.
D V - V - V - F.
Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor em função do pH do
meio. A fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é um ácido fraco que, ao ser colocado em água, se
dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base conjugada. A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura anexa, apresenta dois
hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir:
 Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
(    ) Ao entrar em contato com a água o H Ind se dissolve, levando à formação de sua espécie iônica (HInd ), deixando a água com coloração rosa. 
(    ) Quando se adiciona um ácido à solução iônica (HInd ), este irá se dissociar, liberando prótons em solução. 
(    ) Os prótons liberados após a adição do ácido serão absorvidos pela molécula ionizada do indicador (HInd ), levando à formação da sua molécula
protonada Ind , fazendo com que a solução mude de cor, passando de rosa para incolor.
(    ) A reação de dissociação do indicador irá alterar significativamente a concentração de íons H O na solução, logo a dissociação do indicador é
desprezível no pH da solução.
Assinale a alternativa que apresentaa sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B F - V - V - V. 
C F - F - F - V.
D V - V - V - F.
Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um
grupo. De acordo com Lewis, um ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; e a base de Lewis é toda espécie capaz de doar um
par de elétrons.
De acordo com a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, assinale a alternativa CORRETA
que apresenta quantas espécies a seguir agem como um ácido ou uma base:
H O, OH  e H FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 31 jan. 2022.
A Dois ácidos e uma base.
B Um ácido e duas bases.
C Três bases.
D Três ácidos.
6 5 2
7
2
-
-
-
-2
3
+
8
2
- +
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Os fertilizantes nitrogenados contêm sais na forma de nitratos, sais de amônio e outros compostos. As plantas conseguem absorver nitrogênio
diretamente de nitratos presentes no solo. Já no caso da amônia e de sais de amônia, a absorção desse elemento só é possível graças à ação de
bactérias existentes no solo. A 25 °C, o gás amônia, NH3, produz solução aquosa básica, de acordo com a equação:
 Com relação à amônia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
(    ) A expressão para a constante de equilíbrio da reação é Kb = [NH ].[OH ]/ [NH ]. 
(    ) NH4+ é a concentração em mol/L do íon formado a partir do recebimento do próton (H ). 
(    ) [OH-] é a concentração em mol/L da base conjugada, que foi gerada a partir da água. 
(    ) Quanto maior a capacidade da base aceitar um próton (H+), maior será a concentração de íons NH gerando maiores valores de Kb. 
(    ) Kb é inversamente proporcional à basicidade. Valores altos de Kb indicam alta basicidade, por tanto, mais forte é a base.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - V - F.
B V - F - F - F - V.
C F - V - F - V - F.
D F - F - V - V - V.
A sibutramina é um remédio usado para tratar a obesidade, pois aumenta rapidamente a sensação de saciedade, reduzindo a vontade de comer e
evitando que sejam ingeridos alimentos e calorias em excesso. Seu uso deve estar associado a uma alimentação equilibrada e exercícios físicos. A
sibutramina pode trazer riscos ao coração e ao sistema nervoso central, segundo afirmação de técnicos da Anvisa (Agência Nacional de Vigilância
Sanitária). A fórmula estrutural da sibutramina está representada a seguir:
 Com base nessa estrutura, analise as afirmativas a seguir: 
I- É uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos. 
II- É um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário. 
III- É um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido. 
IV- É uma base de Arrehinus, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons do cloro.Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a afirmativa IV está correta.
B Somente a afirmativa II está correta.
C Somente a afirmativa I está correta.
D Somente a afirmativa III está correta.
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4
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