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Funções Inorgânicas IV
QUÍMICA
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FUNÇÕES INORGÂNICAS IV
RELEMBRANDO
- Existem as bases orgânicas e as inorgânicas. A diferença crucial entre elas é de 
que as orgânicas possuem cadeia carbônica em sua estrutura. Geralmente as 
bases orgânicas utilizam a Teoria de Lewis, enquanto as inorgânicas a Teoria de 
Arrhenius.
- A “Química Inorgânica é a parte da Química que estuda os compostos de origem 
mineral dos demais elementos químicos”.
- As substâncias são estudadas a partir dos grupos nos quais os elementos que 
as constituem se encontram. As bases de Arrhenius possuem grupo funcional 
conhecido como hidroxila.
Grupo funcional é um átomo, um grupo de átomos, um íon simples ou um íon composto 
que, presente na substância, atribui um comportamento químico semelhante a uma série de 
compostos diferentes.
Obs.: Toda vez que uma substância, em meio aquoso, dissocia H-, ela se caracteriza base.
Um outro importante grupo de substâncias estudadas na química inorgânica é o grupo 
das bases (Alcali).
Da mesma forma que ocorreu com os ácidos, as bases podem ser definidas utilizando 
diversos tipos de teorias.
A usualmente utilizada é a teoria de Arrhenius, que define base como: Bases ou hidróxi-
dos são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como único íon ânion, a hidroxila 
(OH¯), também chamado de oxidrila.
Como ocorreu com os ácidos, existem substâncias que possuem a característica de 
mudarem de coloração na presença de materiais básicos.
Essas substâncias, que são as mesmas que foram citadas na aula de ácidos, são cha-
madas de indicadores.
Dessa forma, se colocarmos bases na presença dessas substâncias, ocorrerá mudança 
da cor final da mistura.
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A fenolftaleína, que é um indicador, na presença de base, fica com coloração rosa.
Porém, quando estudamos os materiais básicos, utilizamos com maior frequência, da 
mesma forma dos ácidos, a teoria de Arrhenius.
Então, dessa forma, o OH¯ será o radical funcional das bases. 
Obs.: A base possui um sabor adstringente, causado pela hidroxila (em meio aquoso). 
Base sem estar dissolvida em água não possui suas propriedades.
NaOH = Na+ + OH¯
Ca(OH)2 = Ca+² + 2 OH¯
Al(OH)3 = Al+³ + 3 OH¯
Obs.: � Se alguém doa, obrigatoriamente alguém recebe. Quem doa, doa cátion, quem 
recebe, recebe ânion.
De um modo geral, as bases são formadas por um metal, que constitui o radical positivo, 
ligado invariavelmente ao OH¯.
Obs.: Metal + ametal = ligação iônica, composto no estado sólido. 
A exceção a essa ideia de que bases são formadas pelo grupo funcional com um metal é 
o hidróxido de amônio (NH4OH).
O hidróxido de amônio é uma base instável que, em condições ambientes, sofre decom-
posição formando água e gás amônia.
NH4OH(aq) = NH3(g) + H2O(l)
Alguns autores questionam a existência do hidróxido de amônio considerando que o que 
existe, de fato, é uma solução do gás amônia.
ATENÇÃO
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Obs.: Os metais estão intimamente relacionados com as características e classificações 
das bases, visto que são eles que mudam, mudando, assim, as propriedades.
Quando se realiza o estudo das bases, é necessário realizar sua classificação para 
melhor entendimento de suas propriedades.
Dessa forma, uma das maneiras de classificação das bases seria de acordo com o 
número de hidroxilas.
Obs.: Dependendo do NOX do metal, o número de hidroxilas pode variar.
- Monobase: Possuem 1 hidroxila. Ex: NaOH, NH4OH etc.
- Dibase: Possuem 2 hidroxilas. Ex: Ca(OH)2, Fe(OH)2 etc.
- Tribase: Possuem 3 hidroxilas. Ex: Al(OH)3, Fe(OH)3 etc.
- Tetrabase: Possuem 4 hidroxilas. Ex: Sn(OH)4, Pb(OH)4 etc. 
Outra forma de classificar as bases é quanto ao seu grau de dissociação iônica.
- Bases Fortes: cujo grau de ionização é praticamente 100%. Caso das bases for-
madas por metais alcalinos e raras exceções de metais alcalinos-terrosos.
- Ex: NaOH, Ca(OH)2.
- Bases Moderadas: cujo grau de dissociação está entre 5% até 50%. Caso das 
bases formadas por metais alcalinos-terrosos e de alguns metais alcalinos.
- Ex: Mg(OH)2.
- Bases Fracas: cujo grau de ionização é, em geral, inferior a 5%. Caso das bases 
formadas pelos demais metais e da base NH4OH.
- Ex: Sn(OH)4, Al(OH)3.
Obs.: As bases fracas são formadas normalmente dos metais de transição e dos metais 
das famílias 13, 14 e 15.
Também é possível classificar as bases quanto à sua solubilidade em água:
- Bases solúveis: bases formadas pelos metais alcalinos. Ex: KOH.
- Bases pouco solúveis: bases formadas por metais alcalinos-terrosos. Ex: Ba(OH)2.
- Bases insolúveis: todas as demais bases.
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Uma base sempre será formada por um radical positivo, ligado invariavelmente a uma 
hidroxila (OH¯).
Nessa combinação, a carga positiva do cátion é neutralizada pela carga negativa total da 
hidroxila.
Uma parte importante para as bases refere-se à sua nomenclatura. A nomenclatura da 
base depende do metal que acompanha a hidroxila. 
Se o metal formar somente um tipo de base (metal representativo), a nomenclatura utili-
zada é a seguinte:
- Elementos de NOX fixo: Hidróxido de (nome do elemento).
- Ex.: NaOH (hidróxido de sódio), Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio).
Se o metal formar mais de um tipo de base (metal de transição), a nomenclatura adotada 
será a seguinte:
- Elementos de NOX variável: Hidróxido (nome do elemento) oso (menor NOX) ou 
ico (maior NOX).
- Ex.: Fe(OH)2 (hidróxido de ferroso ou hidróxido de ferro II), Fe(OH)3 (hidróxido 
férrico ou hidróxido de ferro III).
DIRETO DO CONCURSO
1. (CETRO/EBDA/LABORATORISTA) As substâncias que, quando colocadas em água, li-
beram, exclusivamente, ânions OH–, classificam-se como bases de Arrhenius. Assinale 
a alternativa que contém apenas bases de Arrenhius.
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a. NH2OH, NaOH e LiOH.
b. Al(OH)2Cl, NaOH e KOH.
c. CH3OH, LiOH e Ca(OH)2.
d. Fe(OH)3, Ni(OH)2 e CuOH.
e. NaOH, Al(OH)Cl2 e Ba(OH)2.
COMENTÁRIO
Bases: NH4OH, Al(OH)3.
Para ser base, é necessário ser metal acompanhado de hidroxila.
 2. (CETRO/SESI-DF/PROFESSOR) É comum em laboratório de grande uso e circulação 
acontecer a troca ou perda de rótulos das substâncias químicas. Ao encontrar um vidro 
sem rótulo, o analista fez as constatações abaixo sobre a substância do frasco.
I – Reagiu com ácido, resultando em sal e água.
II – Em presença de água, sofreu dissociação.
III – Em solução aquosa tornou a fenolftaleína vermelha.
A substância que se enquadra nas propriedades dadas é
a. BaSO4.
b. CH4.
c. Mg(OH)2.
d. SO3.
e. HCl.
I – Reação de neutralização (reação de ácido com base).
II – Base sofre dissociação. Ácido sofre ionização.
III – Quem torna a fenolftaleína vermelha é base.
GABARITO
 1. d
 2. c
COMENTÁRIO
���������������������������������������������������������������������������������Este material foi elaborado pela equipe pedagógica do Gran Cursos Online, de acordo com a aula 
preparada e ministrada pelo professor Eduardo Ulisses. 
A presente degravação tem como objetivo auxiliar no acompanhamento e na revisão do conteúdo 
ministrado na videoaula. Não recomendamos a substituição do estudo em vídeo pela leitura exclu-
siva deste material.