AOL 5 - EXERCICIO BIOFISICA

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29375 . 7 - Biofísica - 20202.B
Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário
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Conteúdo do teste
1. 
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Pergunta 1
Em relação aos avanços descobertos pelo bioquímico Søren Peter Lauritz Sørensen, escolha a alternativa correta:
A. Descobriu o logaritmo para expressar o pH;
B. Descobriu o logaritmo para expressar o pOH;
C. Descobriu a função da Membrana timpânica e cavidade;
D. Descobriu o logaritmo para expressar o rendimento da reação;
E. Descobriu o logaritmo para expressar a curva de acidez;
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2. 
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Pergunta 2
1 ponto
Quando falamos em pH, fazemos referência ao potencial ___________ de uma solução (...), complete a lacuna:
A. Hidrogeniônico;
B. De propagação;
C. De frequências;
D. De dissolução;
E. Hidroxílico;
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3. 
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Pergunta 3
1 ponto
Qual a expressão de log descoberta por Søren Peter Lauritz Sørensen?
A. pH = - log [H+];
B. pH + pOH = H+
C. pH = pOH - log;
D. pH = - log [H];
E. pH= pOH
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4. 
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Pergunta 4 QUESTÃO ANULADA
1 ponto
(UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio, H3O1+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.
IMG - BIOFISICA_UN 4_QUEST3_v1.jpg
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, faça a análise dos itens abaixo e escolha a afirmativa correta:
A. O pH da saliva é igual a 6;
B. O vinagre não é mais ácido que a clara de ovo;
C. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra;
D. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas;
E. O pH do vinagre é igual a 3;
	Vinagre:
pH = - log [10-3]
pH = - (-3)
pH = 3
	Salina:
pH = - log [10-6]
pH = - (-6)
pH = 6
	Clara de ovo:
pH = - log [10-8]
pH = - (-8)
pH = 8
A.Verdadeiro
pH + pOH = 14
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 6
pOH = 8
B. A clara de ovo forma um sistema básico, o vinagre é mais ácido.
C. Falso. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução torna-se ainda mais ácida.
D. Falso
E. Verdadeiro.
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5. 
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Pergunta 5 QUESTÃO ANULADA
1 ponto
(UFSCar-SP) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação:
CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO-3(aq)
Analise as afirmações seguintes:
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução-tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução.
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta.
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui.
São corretas as afirmações:
A. I e II, apenas;
B. III, apenas;
C. II e III;
D. II, apenas;
E. I, apenas;
Resposta:
Explicação: Todas são verdadeiras: 
II. Quando a concentração de íons bicarbonato (HCO-3(aq)) no sangue aumenta, ocorre um deslocamento do equilíbrio no sentido inverso para que esses íons sejam consumidos. Então eles reagem com os íons H+, diminuindo a concentração deles no meio e aumentando o pH. 
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, ocorre um deslocamento do equilíbrio no sentido direto para que o CO2 seja consumido. Então se forma, mais íons H+, diminuindo o pH do meio.
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6. 
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Pergunta 6
1 ponto
(UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
A. 3,5
B. 4,5
C. 3,0
D. 4,0
E. 2,5
A concentração inicial era de 10-3 mol/L ou 0,01 mol/L.
Antes da diluição:
10-3 mol de H3O1+ ---------- 1000 mL
 x ---------------------- 20 mL
x = 2 . 10-5 mol de H3O1+ em 20 mL
Depois da diluição:
2 . 10-5 mol de H3O1+---------- 200 mL
 y ---------------------- 1000 mL
y = 10-4 mol de H3O1+ em 1000 mL
pH = - log [H3O1+]
pH = - log [10-4]
pH = - (-4)
pH = 4
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7. 
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Pergunta 7
1 ponto
Em relação ao pOH, complete a lacuna: “O pOH é conceituado como o ____________________ de uma solução, sendo a quantidade de hidróxidos (OH-)”:
A. Canal de transporte;
B. Meio de transporte de hidroxiliônico;
C. Potencial hidroxiliônico;
D. Pavilhão;
E. Meio difusivo;
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8. 
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Pergunta 8
1 ponto
Qual a definição correta para a pH Metria?
A. A pH-metria é uma técnica aplicada a realização de diagnóstico de doenças ligadas a potência de vibração da fonte sonora;
B. A pH-metria é uma técnica aplicada a realização de diagnóstico de doenças ligadas ao estômago;
C. A pH-metria é uma propriedade física do som e está associada à energia de vibração da fonte motora;
D. A pH-metria é uma técnica aplicada a realização de diagnóstico de doenças ligadas ao som;
E. A pH-metria é uma técnica aplicada a titulação e ao diagnóstico de doenças ligadas ao pulmão;
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9. 
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Pergunta 9
A partir dos estudos em qual tema Louis Pasteur (1822-1895) contribui na área da acidez e do pH?
A. Titulação;
B. Fermentação;
C. Diluição;
D. Ácido;
E. Base;
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10. 
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Pergunta 10
1 ponto
Qual a constituição das soluções tampões?
A. São soluções de base fortes cujo pH varia de 0 a 2 e soluções de bases fortes cujo pH varia de 12 a 14;
B. São soluções de ácidos fortes cujo pH varia de 0 a 2 e soluções de bases média cujo pH varia de 02 a 04;
C. São soluções iônicas cujo pH varia de 0 a 2;
D. São soluções de ácidos fortes cujo pH varia de 0 a 2 e soluções de bases fortes cujo pH varia de 12 a 14;
E. São soluções de ácidos fortes cujo pH varia de 10 a 12 e soluções de bases fracas cujo pH varia de 2 a 14;
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