Sistema tampão - Relatório de bioquímica prática

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Universidade Federal da Bahia 
 Disciplina: Bioquímica I- ICS 050 
 Professor: Profa. Ana Rita Sokolonski 
 Aluna: Daniela Sales da Silva Santos 
 Turma: P03 
 Semestre: 2022.1 
 Tema: Determinação do pH de soluções através do uso de indicadores e a demonstração 
 do efeito tampão em soluções. 
 RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA 
 1- Introdução 
 Os tampões são sistemas formados por um ácido fraco (doador de prótons segundo a 
 teoría ácido-base de Bronsted-Lowry) e sua base conjugada (recebedora de prótons 
 segundo a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry), eles têm como função manter o equilíbrio 
 do pH, potencial hidrogeniônico, o qual é uma escala que varia entre 0 e 14 e mede a 
 concentração de H+ em uma solução classificando-a em ácida (pH< 7), neutra (pH=7) ou 
 básica (pH>7). 
 Os tampões biológicos (tampão bicarbonato, tampão fosfato e proteínas celulares) 
 desenvolvem um importante papel no organismo humano, o tampão bicarbonato atua no 
 sangue impedindo a acidose ou alcalose metabólica, uma vez que, quando o ser humano, 
 por exemplo, ingere uma grande quantidade de um determinado alimento com um alto nível 
 de acidez, a base conjugada bicarbonato recebe os prótons H+ dissolvidos no sangue e, 
 logo, transforma-se no ácido carbônico que lhe originou, o qual é instável e decompõe-se 
 em CO2 e H20, após se decompor, o CO2 produzido é liberado para atmosfera pelo 
 sistema pulmonar de hiperventilação. Dessa forma, o tampão consegue manter o equilíbrio 
 do pH seja a sua base conjugada absorvendo os prótons H+ liberados em uma determinada 
 solução e formando o ácido fraco que lhe deu origem, seja liberando o H+ do ácido fraco 
 para unir-se ao OH- liberados no meio, para que, assim, haja a formação de H2O. 
 O tampão bicarbonato presente na saliva (pH 6,8) atua impedindo a diminuição do seu pH, 
 porém todo tampão é limitado e, quando submetido a uma concentração menor ou maior do 
 que o seu pH é capaz de suportar, perde a sua função, essa perda de atividade no tampão 
 salivar pela ingestão excessiva de alimentos comumente ácidos pode ocasionar a erosão 
 dentária, uma vez que, ao submeter-se a um pH inferior a 5,5; o esmalte dentário 
 desgasta-se, assim como é perceptível a mudança da coloração do dente, visto que a 
 dentina, estrutura dentária com coloração amarela, fica aparente devido a essa perda do 
 esmalte. 
 O pH de soluções pode ser identificado, através de indicadores ácido-base, assim como a 
 eficácia do sistema tampão pode ser comprovada, por meio de experimentos em 
 laboratórios. 
 2- Objetivos 
 - Compreender o significado de pH. 
 - Identificar a composição de um sistema tampão. 
 - Reconhecer o efeito tampão. 
 3- Materiais e métodos 
 3.1- Procedimentos realizados 
 3.1.1 Procedimento I 
 Primeiramente, foi colocado em oito tubos de ensaio numerados de 1-8 0,5 ml de solução 
 tampão de pH 0,3 até 10,0, colocando ao tubo 1 0,5ml de tampão pH 0,3; ao tubo 2 0,5ml 
 de tampão pH 0,4 e assim sucessivamente. Logo após, foram adicionadas 3 gotas de 
 indicador ácido-base, a fim de formar uma escala cromática de pH, a qual foi nomeada as 
 suas cores pelos alunos ( Tubos: 1-amarelo; 2-laranja; 3- amarelo claro; 4-marrom; 5-verde 
 água; 6-azul ciano; 7-azul escuro; 8- azul marinho) . 
 3.1.2 Procedimento II 
 Foi realizado a novos 4 tubos de ensaio numerados de 1-4 a adição de 3 gotas de 
 indicador universal, aos tubos 1 e 3 foi adicionado 5 ml de água, já aos tubos 2 e 4 foi 
 adicionado 4,5 ml, assim como a esses dois últimos tubos foi colocado tampão pH 7,0. 
 Todos possuíam pH 7, foi observado a coloração verde em cada um desses quatro tubos. 
 3.1.3 Comprovação do Efeito Tampão 
 Parte I 
 Para comprovar o efeito tampão foram feitos testes. Primeiramente, foi comparado o tubo 
 1 ( sem tampão) com o tubo 2 ( com tampão), para essa comparação foi adicionado a cada 
 tubo uma gota de NaOH ( substância de caráter básico). Foi observada a mudança na 
 coloração do tubo 1 ( sem tampão), o qual, ao ser comparado com a escala cromática 
 desenvolvida anteriormente, foi classificado com pH 9. Entretanto, o tubo 2 (com tampão) 
 permaneceu em sua tonalidade, logo, manteve seu pH estável. 
 Logo após, foi adicionado CO2 ao tubo 1 (sem tampão), por meio do sopro, o qual mudou 
 o pH do tubo para 10, também foi realizado o mesmo procedimento ao tubo 2 (com 
 tampão), nele houve a diminuição do pH de 7 para 6, uma vez que o CO2 do sopro uniu-se 
 ao H2O presente na solução formando o ácido carbônico. 
 Parte II 
 Os tubos 3 e 4 foram postos a comparação, para isso foi adicionado 2 gotas de HCl ( ácido 
 clorídrico) a cada tubo, no tubo 3 (sem tampão) foi visto a diminuição do pH para 3, 
 enquanto o tubo 4 ( com tampão) manteve seu pH 7. Ao tubo 4 (com tampão), foi 
 adicionado mais gotas de HCl, foram preciso 7 gotas, para que houvesse a mudança do 
 pH, o qual passou a ser 3. 
 3.1.4 Determinação do pH de produtos comerciais 
 Após realizar os testes para comprovar a eficiência do tampão, foi determinado o pH de 
 produtos comumente usados ou ingeridos, tais como água mineral com gás (4,09) e sem 
 gás (6,58); suco de laranja (3,79); suco de laranja com soja (4,05); coca-cola (2,52); 
 Guaraná (3,26); sprite (3,04); isotônico (3,15); enxaguante bucal com álcool (4,01), 
 enxaguante bucal sem álcool (4,36); enxaguante Oral B (5,64) e enxaguante Colgate (5,26). 
 4- Resultados e discussão 
 A partir dos experimentos, foi possível concluir que, sem o uso de tampões, o pH dos 
 tubos foram bruscamente alterados, assim como foi possível afirmar que o tampão é eficaz 
 e cumpre seu papel de resistir a variação do pH, uma vez que nos tubos em que possuía 
 esse sistema, foi observado o equilíbrio do potencial hidrogeniônico, porém quando 
 submetido a determinadas concentrações de ácidos, como visto ao formar o ácido 
 carbônico no tubo 2 (localizado no tópico 3.1.3 parte I) ou quando adicionado mais gotas de 
 HCl ao tubo 4 (localizado no tópico 3.1.3 parte II), o tampão perde a sua função de 
 mantenedor do equilíbrio do pH, o que comprova uma de suas importantes características: 
 a presença de um “pH limite”. 
 5- Conclusão 
 Portanto, foi possível concluir, a partir das aulas teóricas e, especialmente, dos didáticos e 
 excelentes experimentos realizados do laboratório de bioquímica, que o sistema tampão é 
 de extrema importância para o bom funcionamento do corpo humano e, principalmente, 
 para a preservação da saúde bucal, prevenindo a erosão dentária, e da estabilidade do 
 sistema sanguíneo, impedindo a ocorrência de uma acidose ou alcalose metabólica, uma 
 vez que atua como um mantenedor do pH. Além disso, foi possível deduzir que uma 
 alimentação equilibrada com uma baixa frequência de ingestão de alimentos com baixo ou 
 elevado pH é primordial, para que os tampões do nosso corpo exerçam com eficácia o seu 
 papel, visto que a sua ótima atuação é limitada a uma faixa de pH. 
 6- Referências 
 MARZZOCO, A; TORRES, B. B. Bioquímica Básica. 4ed., Rio de Janeiro: Guanabara 
 Koogan, 2015