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UNIVERSIDAD FEDERAL DE LA INTEGRACIÓN LATINO AMERICANA Disciplina: Laboratório de Física Térmica e Ondulatória Relatório N° 4: Gás Ideal Docente: Prof. Dr. Rodrigo Santos Da Lapa Discentes: José Lucia Morillo Morillo Abel Bani Sosa Villalba Aristides Gimenez Prieto Foz do Iguaçu 2022 Sumário Objetivo 1 Introdução Teórica 2 Material 3 Descrição das Atividades 4 Análise dos Resultados 5 Conclusão 6 Referências bibliográficas 7 Anexos 8 1. Objetivo Estudar o comportamento termodinâmico de um gás ideal. 2. Introdução Teórica O gás ideal é talvez o sistema mais estudado na termodinâmica básica. Isto porque suas propriedades são importantes neste ramo da física. O modelo simples torna o estudo dos gases muito atraente do ponto de vista teórico, pois é possível determinar muitas das propriedades deste gás utilizando as leis da termodinâmica. Um gás ideal é na verdade a idealização de um gás real num limite de temperatura elevada e baixa pressão. Os gases reais nesse limite tem um comportamento muito próximo de um gás ideal, por isso o interesse em estudar as propriedades termodinâmicas de um gás ideal. Nesse contexto, vamos utilizar novamente laboratórios virtuais para observar na prática algumas destas propriedades. Sabemos que um sistema em equilíbrio termodinâmica tem seu estado caracterizado por três variáveis termodinâmicas, a pressão (P), seu volume (V) e temperatura (T). Conhecendo um par destas três variáveis, a terceira é sempre uma função deste par. A relação geralmente é feita através de uma função do tipo f(P, V, T) = 0 (1) Uma equação deste tipo é chamada de equação de estado do gás. Para um gás ideal, a equação de estado que relaciona estas variáveis é bem conhecida P V = nRT (2) Na equação acima não representa o número de moles do gás. Então, 1 mol de uma substância pura é equivalente em gramas à sua massa molecular. Por exemplo, 1 mol de H2O equivale a 18 gramas dessa substância e que possui aproximadamente 6, 02 × 1023 moléculas da mesma. Já R é conhecido como constante universal dos gases, cujo valor é bem conhecido na literatura R = 8, 31 J/mol.K (3) Da equação de estado (2) é possível estudar o comportamento de um gás ideal em certas condições. Por exemplo, se acompanharmos a variação da pressão do gás em função de seu volume, mantendo a temperatura constante (T = const.), obtém-se a lei de Boyle. P V = k = const. (4) Ou ainda, se observarmos o comportamento do volume de um gás em função da temperatura, mantendo a pressão constante (P = const.), obtém-se a lei de Charles. V = AT (5) onde A é uma constante. Esta expressão nos mostra que, a pressão constante, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura. 3. Material Link para a simulação para a realização dessa prática: https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-properties/latest/gas-properties_pt_B R.html 4. Descrição das Atividades Para realizar este experimento, que tem como objetivo estudar o comportamento termodinâmico de um gás ideal, foram utilizados os laboratórios virtuais fornecidos pelo professor. A primeira etapa deste experimento foi a calibração dos parâmetros do experimento. A determinação da área lateral da caixa foi o primeiro passo, para os que foi preciso seguir os seguintes procedimentos ● Inserimos uma quantidade de partículas na caixa, o número tinha que ser maior que 300 ● Fixamos um valor a nossa escolha da temperatura ● Fixar uma largura para a caixa ● Fizemos uma leitura da pressão do gás ● calculamos o número de moles de gas asociado ● Calculamos o volumen de gas no recipiente ● calculamos na área lateral da caixa Na segunda etapa do experimento , verificamos a lei de Boyle seguindo as medidas a continuação ● Inserimos uma quantidade de partículas no recipiente, o número tinha que ser maior que 300 ● Fixamos um valor a nossa escolha da temperatura, com a ferramenta de variação da temperatura do laboratório virtual ● Alteramos a largura da caixa para que o volume do recipiente varia se Analisamos todos os dados e anotamos todos os valores obtidos https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-properties/latest/gas-properties_pt_BR.html https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-properties/latest/gas-properties_pt_BR.html 5. Análise dos Resultados Primeira etapa do experimento: Valor da área lateral da caixa: Segunda etapa do experimento: Tabela 1. Valores da pressão (P) e volume (V) com T = 400 K V (m^3 ) ± 10^−30 m^3 P(Pa) ± 1, 013 × 10^4 Pa 1,743 × 10^-25 14202000 2,091 × 10^-25 11829000 2,440 × 10^-25 10180000 2,788 × 10^-25 8883000 3,137 × 10^-25 7892000 3,485 × 10^-25 7102000 3,834 × 10^-25 6454000 4,182 × 10^-25 5878000 4,531 × 10^-25 5461000 4,879 × 10^-25 5069000 Tabela 2. Valores da pressão (P) e volume (V) com T = 450 K V (m^3 ) ± 10^−30 m^3 P(Pa) ± 1, 013 × 10^4 Pa 1,743 × 10^-25 15970000 2,091 × 10^-25 13209000 2,440 × 10^-25 11431000 2,788 × 10^-25 9948000 3,137 × 10^-25 8908000 3,485 × 10^-25 8006000 3,834 × 10^-25 7272000 4,182 × 10^-25 6669000 4,531 × 10^-25 6141000 4,879 × 10^-25 5732000 Tabela 3. Valores da pressão (P) e volume (V) com T = 500 K V (m^3 ) ± 10^−30 m^3 P(Pa) ± 1, 013 × 10^4 Pa 1,743 × 10^-25 17763000 2,091 × 10^-25 14676000 2,440 × 10^-25 12728000 2,788 × 10^-25 11097000 3,137 × 10^-25 9913000 3,485 × 10^-25 8851000 3,834 × 10^-25 8067000 4,182 × 10^-25 7357000 4,531 × 10^-25 6791000 4,879 × 10^-25 6343000 Gráfico 1. Pressão (P) VS Volume (V) Tabela 4. Valores da pressão (P) e inverso do volume (V) com T = 400 K V (m^3 ) ± 10^−30 m^3 P(Pa) ± 1, 013 × 10^4 Pa 5,737 × 10^-24 14202000 4,782 ×10^-24 11829000 4,098 ×10^-24 10180000 3,586 ×10^-24 8883000 3,187 ×10^-24 7892000 2,869 ×10^-24 7102000 2,608 ×10^-24 6454000 2,391 ×10^-24 5878000 2,207 ×10^-24 5461000 2,049 ×10^-24 5069000 Tabela 5. Valores da pressão (P) e inverso do volume (V) com T = 450 K V (m^3 ) ± 10^−30 m^3 P(Pa) ± 1, 013 × 10^4 Pa 5,737 × 10^24 15970000 4,782 × 10^24 13209000 4,098 × 10^24 11431000 3,587 × 10^24 9948000 3,188 × 10^24 8908000 2,870× 10^24 8006000 2,608 × 10^24 7272000 2,391 × 10^24 6669000 2,207 × 10^24 6141000 2,050 × 10^24 5732000 Tabela 6. Valores da pressão (P) e inverso do volume (V) com T = 500 K V (m^3 ) ± 10^−30 m^3 P(Pa) ± 1, 013 × 10^4 Pa 5,737 × 10^-24 17763000 4,782 ×10^-24 14676000 4,098 ×10^-24 12728000 3,586 ×10^-24 11097000 3,187 ×10^-24 9913000 2,869 ×10^-24 8851000 2,608 ×10^-24 8067000 2,391 ×10^-24 7357000 2,207 ×10^-24 6791000 2,049 ×10^-24 6343000 Gráfico 2. Pressão (P) vs Inverso do Volume (V) com T=400 k Gráfico 3. Pressão (P) VS Inverso do Volume (V) com T=450 k Gráfico 4. Pressão (P) VS Inverso do Volume (V) com T=500 k Para cada tabela construída, faça um gráfico em papel milimetrado do log(P) versus log(V ). Tabela 7. Log pressão (P) vs Log volume (V) com T = 400 K V (m^3 ) ± 10^−30 m^3 P(Pa) ± 1, 013 × 10^4 Pa 2,412 × 10^-26 7,152 3,203 × 10^24 7,072 3,,873 × 10^24 7,007 4,452 × 10^24 6,948 4,965 × 10^24 6,897 5,422 × 10^24 6,851 5,836 × 10^24 6,809 6,213 × 10^24 6,769 6,561 × 10^24 6,737 6,883 × 10^24 6,704 Tabela 8. Log pressão (P) vs Log volume (V) com T = 450 K V (m^3 ) ± 10^−30 m^3 P(Pa) ± 1, 013 × 10^4 Pa 2,412 × 10^-26 7,203 3,203 × 10^24 7,121 3,,873 × 10^24 7,058 4,452 × 10^24 6,998 4,965 × 10^24 6,950 5,422 × 10^24 6,903 5,836 × 10^24 6,862 6,213 × 10^24 6,824 6,561 × 10^24 6,788 6,883 × 10^24 6,758 Tabela 9. Log pressão (P) vs Log volume (V) com T = 500 K V (m^3 ) ± 10^−30 m^3 P(Pa) ± 1, 013 × 10^4 Pa 2,412 × 10^-26 7,250 3,203 × 10^24 7,167 3,,873 × 10^24 7,105 4,452 × 10^24 7,045 4,965 × 10^24 6,996 5,422 × 10^24 6,947 5,836 × 10^24 6,907 6,213 × 10^24 6,867 6,561 × 10^24 6,832 6,883 × 10^24 6,802 Gráfico 5. Log Pressão (P) VS Log Volume (V) com T=400 k Gráfico 6. Log Pressão (P) VS Log Volume (V) com T=450 k Gráfico 7. Log Pressão (P) VS Log Volume (V) com T=500 k Utilize o método dos mínimos quadrados para estes gráficos e obtenha o valor da constante R (comseu respectivo erro) universal dos gases Compare os valores obtidos no item (5) com os obtidos no item (7). Em qual dos métodos o valor de R se aproxima mais do valor da literatura? 6. Conclusão Os valores encontrados não tem nada a ver com os que estão apresentados na literatura. O item 5 foi o que mais se aproximou da literatura. 7. Referências bibliográficas [1] https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-properties/latest/gas-properties_pt_B R.html https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-properties/latest/gas-properties_pt_BR.html https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-properties/latest/gas-properties_pt_BR.html
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