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PLANO DE AULA Escola Secundária 15 de Outubro Nome do Professor: Gimo Chivite da Graça Tempo: 5º Disciplina: Química Curso: diurno Classe: 11ª Data: 11/07/2022 Época Lectiva: IIº trimestre Duração: 45’ Unidade Temática 5a: classes principais dos compostos inorgânicos Turma:B3 Tema: ácidos e sua classificação Tutor: Supervisor: Objectivos Nível Cognitivo Nível Psicomotor Nível Afectivo No final da aula o aluno deve: Definir acido segundo Arrhenius No final da aula o aluno deve: Classificar os ácidos usando vários critérios. Ao terminar a aula o aluno de: Reconhecer a ocorrência dos ácidos em diferentes produtos caseiros. Desenvolvimento Metodológico Tempo Função Didáctica Conteúdo Actividades Métodos de ensino Meios de ensino Obs. Tot. Par. Do Professor Do Aluno 5’ 5’ Introdução e Motivação ácidos e sua classificação Controla as condições ambientais da sala; Controla o TPC Faz limpeza se a sala estiver suja; Mostra o TPC ao professor Elaboração conjunta 16’ 8’ Mediação e Assimilação ácidos e sua classificação Passa o tema em estudo no quadro preto. Paulatinamente o professor explica o conteúdo em abordagem. Esclarece as dúvidas caso sejam colocadas; Orienta a tomada de nota do resumo. Passa o tema em estudo no caderno diário; Bem atento, escuta a explicação do professor; Coloca dúvidas caso tiver; Toma nota no seu caderno diário. Expositivo Elaboração Conjunta Caneta, giz, apagador, quadro. 14’ 7’ Domínio e Consolidação ácidos e sua classificação Faz um resumo da aula em estudo; Esclarece dúvidas caso serem colocadas. Atentamente acompanha o resumo da aula; Da resposta possível. Coloca dúvida caso se tiver. Elaboração Conjunta. Giz, apagador e quadro. 10’ 5’ Controle e Avaliação ácidos e sua classificação Marca o TPC e esclarece como deve ser feito Passa o TPC no caderno e escuta as regras de como fazer. Elaboração conjunta Trabalho Independente Giz, apagador e quadro Quadro Mural Conteúdo Desenvolvimento ácidos e sua classificação Conceitos de ácido Conceito de Arrhenius ÁCIDO, é qualquer composto que, em meio aquoso, produz o ião H+ hidratado como único tipo de catião. Ex: HCℓ (aq) → H+(aq) + Cℓ-(aq) Conceito de BrÖnsted-Lowry ÁCIDO, é qualquer substância capaz de ceder protões H+, não importando o meio em que a reacção ocorre. Ex.: HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl- Classificação dos ácidos 1. Quanto ao número de átomos de hidrogénio ionizáveis: a) Ácidos monopróticos - ao se ionizarem, libertam apenas um ião hidrogénio. Ex.: HNO3, HCl, HI, HCN, HBr, CH3COOH, H3PO2 b) Ácidos polipróticos (di~ , tri~ , etc) - originam mais do que um ião hidrogénio; possuem mais do que um hidrogénio ionizável na molécula . Ex.: - Dipróticos: H2S, H2C2O4, H2SO4, H3PO3 - Tripróticos: H3PO4, H3BO3 - Tetrapróticos: H4[Fe(CN)6] 2. Quanto à presença de átomos de oxigénio na molécula: a) Hidrácidos - não possuem oxigénio na molécula: HCl, HI,… b) Oxácidos - possuem oxigénio na molécula: H3PO4, HNO3, H3BO3,… 3. Quanto à presença de átomos de carbono na molécula: a) Ácidos inorgânicos - não possuem átomos de carbono na molécula. Ex.: HCl, HBr, H2S. Excepção: ácido cianídrico (HCN), H2CO3 b) Ácidos orgânicos - possuem átomos de carbono na molécula, em geral ligados a átomos de hidrogénio (não ionizáveis) e a outros átomos. Ex.: CH3COOH, HCOOH. Somente o átomo de hidrogénio ligado ao átomo de oxigénio, em solução origina o ião hidrogénio. 4. Quanto ao grau de ionização: a) Ácidos fracos - têm grau de ionização inferior a 5%, α<0,05; b) Ácidos semifortes - têm grau de ionização no intervalo entre 5% e 50%; c)Ácidos fortes - têm grau de ionização superior a 50%, α >0,5. Tpc Por que os compostos (HCN) e H2CO3 não são considerados ácidos orgânicos se possuem átomos de carbono na sua composição? Bibliografia MATUSSE, Maneca et VEIGA, Margarida. Química 11ª. classe, texto editores. 1ª. ed. Maputo. 2009
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