Geekie One - 1 srie EM - Química - Cap 15_Ácidos e bases

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ÁCIDOS E BASES
Exportado em: 10/11/2021
SLIDES DO CAPÍTULOSLIDES DO CAPÍTULO
Na imagem, ácido silícico, um nome genérico para uma família de compostos químicos que contém silício ligado a grupos
de óxido ou hidróxido. Utilizado em cosméticos, mantém a fixação de água em quantidades adequadas no interior das
células.
Walkerma
É comum ouvir expressões como "essa fruta é muito ácida" ou ainda "leite de magnésia
diminui a azia". Exemplos assim ilustram a existência de dois tipos de compostos químicos
importantes: os ácidos e as bases. Cada um desses compostos possui características
específicas de sabor, textura e força, apresentando ainda o poder de neutralizar um ao
outro.
Essas substâncias são bastante versáteis e se apresentam sob diferentes formas e aspectos,
como em produtos naturais, alimentos, medicamentos e produtos de higiene e limpeza.
A formação, a nomenclatura e a classificação dos ácidos são fundamentadas nos conceitos
de Arrhenius.
Estudo dos ácidos de ArrheniusEstudo dos ácidos de Arrhenius
1
�
�
�
�
Formulação dos ácidos
Os ácidos de Arrhenius apresentam, em suas moléculas, átomos de hidrogênio. Em geral, na
molécula, tais átomos são colocados no início da fórmula de ácidos inorgânicos. Como a
molécula é neutra, o conjunto formado pelos outros átomos deverá ter uma carga aparente
que neutralize a carga aparente dos hidrogênios. Fala-se em carga aparente porque os
ácidos são formados por moléculas, e não por aglomerados iônicos.
Após a ionização do ácido em água, os átomos diferentes do hidrogênio formam um ânion,
que tem carga elétrica negativa.
Observe que o número de deve ser tal que anule a carga do ânion obtido após a
ionização do ácido. Esse número é igual ao valor absoluto da carga desse ânion.
No final deste capítulo, há uma tabela de ânions, a qual é de grande utilidade para os
estudos de Química.
Quanto à presença ou não de oxigênio em suas moléculas
Hidrácidos – são ácidos que não apresentam oxigênio em suas moléculas.
Exemplos: e 
Oxiácidos – são ácidos que apresentam oxigênio em suas moléculas.
Exemplos: e 
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos, ou monopróticos – possuem 1 hidrogênio ionizável.
Exemplos: e 
Diácidos, ou dipróticos – possuem 2 hidrogênios ionizáveis.
Classificação dos ácidosClassificação dos ácidos
2
�
�
�
Exemplos: e 
Triácidos, ou tripróticos – possuem 3 hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: e 
Tetrácidos, ou tetrapróticos – possuem 4 hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: e 
Essa classificação refere-se ao número de hidrogênios, presentes na molécula do ácido, que
pode se transformar em íon 
O é um monoácido, pois a sua molécula possui 1 hidrogênio que pode se transformar
em íon 
O é um diácido, pois, embora tenha 3 hidrogênios por molécula, apenas 2 deles são
ionizáveis.
Em geral, o número de hidrogênios ionizáveis de um ácido é igual ao número de
hidrogênios em suas moléculas. Duas exceções importantes são o (2 hidrogênios
ionizáveis) e o (1 hidrogênio ionizável).
É possível compreender essas exceções quando são observadas as estruturas das moléculas
de seus ácidos.
Importante
Nos oxiácidos, o hidrogênio ionizável está ligado ao oxigênio.
Quanto à natureza
Ácidos orgânicos – são aqueles que apresentam em suas moléculas uma ou mais
3
�
�
�
�
�
�
carboxilas 
Exemplos:
 
Ácidos inorgânicos – são aqueles que não apresentam carboxila em suas moléculas.
Exemplos:
 
Quanto à volatilidade
Quanto maior for a volatilidade de uma substância, maior será a sua tendência de passar
para a fase gasosa. Uma substância muito volátil, portanto, tem um ponto de ebulição
pequeno.
Ácidos voláteis – possuem baixos pontos de ebulição. Os hidrácidos são voláteis. O 
 e os ácidos carboxílicos com 1 e 2 carbonos também o são.
Ácidos fixos (não voláteis) – possuem altos pontos de ebulição. Principais ácidos não
voláteis: e 
Quanto ao número de elementos constituintes
Ácidos binários – são formados por átomos de dois elementos químicos.
Exemplos: e 
Ácidos ternários – são formados por átomos de três elementos químicos.
Exemplos: e 
Ácidos quaternários – são formados por átomos de quatro elementos químicos.
4
Exemplos: e 
Grau de ionização
A Teoria de Arrhenius foi estabelecida em 1887. Inspirado nos trabalhos do físico alemão
Clausius (1822-1888), que já admitia a existência de íons em pequenas quantidades em
soluções eletrolíticas, Arrhenius deduziu que os eletrólitos poderiam, em soluções muito
diluídas, dissociarem-se em íons quase totalmente, e indicou a quantidade relativa da
dissociação pelo grau de ionização.
O grau de ionização indica a porcentagem de eletrólito que sofre dissociação ao ser
dissolvido em água.
A porcentagem é uma fração na qual o numerador indica o número de partes que interessa,
e o denominador, o total de partes. Para que o resultado seja expresso em porcentagem
(%), multiplica-se a fração por 100%.
Em que:
 = grau de ionização;
 = número de moléculas ionizadas;
 = número de moléculas adicionadas à água.
Classificação de ácidos quanto à força Classificação de ácidos quanto à força 
5
�
�
�
Exercício resolvido
1.
Supondo-se que 200 moléculas de foram dissolvidas em água e que 184 delas
foram ionizadas, qual é o grau de ionização
Resolução
 moléculas ionizadas
 moléculas adicionadas à água
 ou 
Conclui-se que, de cada 100 moléculas de dissolvidas, 92 foram ionizadas.
Com base no grau de ionização pode-se definir que:
Ácidos fortes – são os que têm ou, na escala unitária, são superiores a 
Ácidos moderados – são os que apresentam ou, na escala unitária, são
de a 
Ácidos fracos – são os que possuem ou, na escala unitária, são inferiores a 
Veja:
Importante
O grau de ionização depende da concentração e da temperatura. Quanto maior o
valor de maior será a concentração de íons para os ácidos e maior será a
concentração de íons para as bases.
6
•
•
•
Regras práticas para a identificação da força de um ácido
Os ácidos orgânicos são fracos, exceto o ácido tricloroacético que é um
ácido forte 
 por exemplo, são ácidos fracos.
Força de hidrácidos (ácidos que não têm oxigênio em suas moléculas).
Força de oxiácidos (ácidos que têm oxigênio em suas moléculas). Nos oxiácidos
inorgânicos, é possível avaliar a força do ácido pela diferença entre o número de
oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis 
Se o ácido é forte.
Se o ácido é moderado.
Se o ácido é fraco.
Exemplos:
7
Importante
O é um ácido instável e, em água, decompõe-se em e Tal
decomposição compete com a ionização, e é por isso que, embora com o 
 é classificado como ácido fraco 
Símbolo que indica instabilidade:
Hidrácidos
O nome dos hidrácidos é dado da seguinte forma:
ácido + palavra formada pelo nome do elemento e pela terminação –ídrico
 – ácido clorídrico
 – ácido bromídrico
 – ácido fluorídrico
 – ácido sulfídrico (do latim sulfur = enxofre)
 – ácido cianídrico (de cianeto = 
Oxiácidos 
ácido prefixo + infixo + sufixo
Prefixos
Nomenclatura dos ácidosNomenclatura dos ácidos
8
�
�
�
�
Hipo–: indica que o elemento central está com o menor número de oxidação possível
para formar oxiácidos.
Per– (de hiper): indica que o elemento central está com o maior número de oxidação
possível para formar oxiácidos.
Infixo
Indica o nome do elemento.
Sufixos
–Ico: indica o maior Nox do elemento (refere-se ao ácido de referência).
–Oso: indica o menor Nox do elemento (imediatamente inferior ao do ácido de
referência).
Regra prática
Se houver conhecimento do ácido de referência (na tabela anterior, é o a
nomenclatura dos outros ácidos ficará bem fácil.
9
O fato de existir o ácido de referência não implica a existência dos outros ácidos como
hipo...oso, oso ou per...ico.
Oxiácidos com diferentes graus de hidratação
10
Exemplos
Ânion correspondente 
Os ácidos de Arrhenius, quando são dissolvidos em água, sofrem ionização produzindo o
cátion eânion. Um modo prático e rápido de nomear um ácido consiste em nomeá-lo a
partir do ânion correspondente. Para isso, é necessário conhecer as correspondências entre
os sufixos dos ácidos e os sufixos dos ânions.
A metodologia consiste em substituir as cargas negativas do ânion por átomos de
hidrogênio e permutar os sufixos.
Exemplos
11
•
Embora esse método seja o mais prático, ele exige que se conheça a tabela de ânions,
localizada no fim deste capítulo.
O prefixo TIO–
Quando um dos átomos de um oxiácido é substituído por um átomo de enxofre, essa
substituição é indicada pelo prefixo tio– alocado ao nome do oxiácido original.
Exemplos
 – ácido sulfúrico – ácido tiossulfúrico
 – ácido ciânico – ácido tiociânico 
Ácidos com mais de um hidrogênio ionizável
Os poliácidos ionizam-se em etapas.
 etapa:
 etapa:
 
 etapa:
 
Veja que os ânions e ainda possuem hidrogênios ionizáveis. Tal fato deve
ser indicado na nomenclatura desses íons.
Há duas nomeações possíveis:
Nomeação 1
12
•
Exemplos
 – di-hidrogenofosfato
 – (mono)hidrogenofosfato
O prefixo mono– pode ser omitido quando o ânion hidrogenado é derivado de um diácido.
Nomeação 2
Exemplos
 – fosfato diácido
 – fosfato (mono)ácido
Um caso particular a ser considerado é quando o ânion, portador de um hidrogênio
ionizável, for oriundo de um diácido. A nomeação desse ânion pode ser feita apenas com o
acréscimo do prefixo bi.
Exemplos
 – bissulfeto (esse ânion é oriundo da ionização do 
 – bissulfato (esse ânion é originado da ionização do 
 – bissulfito (esse ânion é oriundo da ionização do 
 – bicarbonato (esse ânion é originado da ionização do 
A tabela de cátions e ânions auxiliam na nomenclatura de substâncias inorgânicas como
Tabela de cátions e ânionsTabela de cátions e ânions
13
ácidos e bases.
Pratique: Pratique: 
14
A
B
C
D
E
Questão 01
Considerando os ácidos e todos de mesma
concentração e submetidos a uma mesma temperatura, analise as proposições dadas.
I. Todos os ácidos são voláteis.
II. Entre os ácidos citados, há três semifortes e dois fortes.
III. O é um ácido mais forte que o 
IV. São diácidos: – ácido carbônico; – ácido sulfuroso; e – ácido
sulfúrico. São monoácidos: – ácido nítrico; e – ácido nitroso.
V. O pode ser classificado como oxiácido, inorgânico, volátil, diácido, ternário e
semiforte.
São corretas:
somente I, II e III.
somente II, III e IV.
somente III, IV e V.
somente III e IV.
todas.
Solução:
Após analisar as proposições, conclui-se que:
I. (F) O é ácido fixo.
II. (F) Fraco 
Semifortes e 
Fortes e 
III. (V) Quando a diferença entre o número de hidrogênios ionizáveis e o número de
oxigênio é igual para os dois ácidos, será mais forte aquele no qual o elemento central é
mais eletronegativo – nesse caso: 
Pratique: Pratique: 
classificação e nomenclatura de ácidos de Arrheniusclassificação e nomenclatura de ácidos de Arrhenius
15
A
B
C
D
E
IV. (V).
V. (F) O pode ser classificado como oxiácido, inorgânico, volátil, diácido, ternário e
fraco.
Resposta: D
Questão 02
Os hidrácidos e os oxiácidos e estão nomeados
corretamente em:
ácido iodídrico, ácido sulfídrico, ácido hipofosforoso, ácido carbônico e ácido
pirofosfórico.
ácido iodídrico, ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido carbônico e ácido
(orto)fosfórico.
ácido iodoso, ácido sulfídrico, ácido hipofosforoso, ácido carbonoso e ácido
pirofosfórico.
ácido iodídrico, ácido sulfídrico, ácido hipofosforoso, ácido carbônico e ácido
metafosfórico.
ácido iodídrico, ácido sulfídrico, ácido hipofosforoso, ácido carbonoso e ácido
pirofosfórico.
Solução:
Hidrácidos
 ácido iodídrico.
 ácido sulfídrico.
Oxiácidos
 ácido hipofosforoso.
 ácido carbônico.
 ácido pirofosfórico.
Questão 03
Prepara-se uma solução de um ácido a certa temperatura. Verifica-se que, na solução, o
número de moléculas não ionizadas é igual a do número de moléculas adicionadas
à água. Determine o grau de ionização do ácido nessa solução.
16
A
B
C
D
E
Solução:
Grau de ionização 
Número de moléculas adicionadas à água = 
Número de moléculas não ionizadas 
Número de moléculas ionizadas 
Número de moléculas ionizadas 
 ou 
Portanto, o grau de ionização do ácido é 
Questão 04
Os ácidos são de grande importância na indústria, por exemplo, na
produção de fertilizantes. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem
crescente de acidez dessas espécies.
 
 
 
 
 
Solução:
Questão 05
17
A
B
C
D
E
A
B
Após a ionização de um ácido em água, verificou-se que o número de moléculas ionizadas
era o quádruplo do número de moléculas não ionizadas. Com base nessa observação, a
porcentagem de ionização do referido ácido era:
25%.
40%.
70%.
75%.
80%.
Solução:
nº de moléculas ionizadas = 
nº de moléculas não ionizadas = 
nº de moléculas dissolvidas = 
 ou 
Resposta: E
Questão 06
Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a e usos:
I. usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas
refrigerantes.
II. usado como redutor.
III. usado na Medicina, em análises químicas, e como catalisador em
explosivos.
IV. usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para
orquídeas e poda de árvores.
Pode-se afirmar que:
 e são triácidos.
 e são hidrácidos.
18
C
D
 é considerado um ácido semiforte.
 é um ácido ternário.
Solução:
 é um oxiácido, moderado ou semiforte (grau de ionização entre 5% e 50%), ternário
(formado por 3 elementos diferentes).
 é um hidrácido, fraco (grau de ionização menor que 5%), binário (formado por
2 elementos diferentes).
 é um oxiácido (possui oxigênio), forte (grau de ionização superior a 50%), ternário
(formado por 3 elementos diferentes).
 é um hidrácido, fraco e ternário.
Resposta: C
Questão 07
Denomine os ácidos a seguir e classifique-os quanto à força.
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
f) 
g) 
h) 
Solução:
a) – ácido iodídrico; forte.
b) – ácido fosfórico; moderado.
c) – ácido nitroso; moderado.
d) – ácido carbônico; fraco.
19
A
B
C
D
E
e) – ácido perclórico; forte.
f) – ácido cianídrico; fraco.
g) – ácido hipobromoso; fraco.
h) – ácido sulfídrico; fraco.
Questão 08
As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de
vitaminas C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi
desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando
em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido
cítrico, que reagem com o sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio 
 quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água,
ocorre uma série de reações químicas simultâneas; liberação de íons, formação de ácido e
liberação do gás carbônico – gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em
que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes e representa o ácido
cítrico.
I. 
II. 
III. 
IV. 
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem,
respectivamente, nas seguintes etapas:
IV, I, II e III.
I, IV, III e II.
IV, III, I e II.
I, IV, II e III.
IV, I, III e II.
20
A
B
C
D
E
Solução:
Analisando as equações fornecidas, tem-se:
IV. 
Essa equação representa a ionização do ácido cítrico.
I. 
Essa equação representa a dissociação iônica do bicarbonato de sódio.
III. 
Essa equação representa a formação do ácido carbônico.
II. 
Essa equação representa a formação do gás carbônico.
Resposta: E
Questão 09
O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica
e social, entre os quais a chuva ácida.
Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o 
 formado pela reação do atmosféricocom a água, o o o e o 
 Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com
os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva, mais ácida ou menos ácida, depende não só da concentração do
ácido formado, mas também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na
elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas
concentrações idênticas, quais dos ácidos citados conferem maior acidez às águas das
chuvas?
 e 
 e 
 e 
 e 
 e 
21
Solução:
 ácido fraco (ácido com carbono é fraco).
 ácido moderado/semiforte.
 ácido moderado/semiforte.
 ácido forte.
 ácido forte.
Logo, os ácidos e conferem maior acidez à água da chuva.
Resposta: D
Construções pintadas de cal no centro histórico de Salvador, Bahia. Exemplo de base, a cal extinta ou apagada é
bastante utilizada para pintar muros e paredes, processo conhecido como caiação.
Filipe Frazao / shutterstock.com
Da mesma forma como acontece com os ácidos, a formulação, a nomenclatura e a
classificação das bases são fundamentadas nos conceitos de Arrhenius.
Os álcalis ou bases, segundo Arrhenius, são substâncias que, em solução aquosa, dissociam-
Estudo das bases de ArrheniusEstudo das bases de Arrhenius
22
se produzindo o ânion hidróxido 
Há, nessa definição, duas importantes restrições: primeiro, a exigência de solubilidade da
substância; segundo, a exclusividade do íon hidróxido.
Solubilidade
Quando se acrescenta à água, observa-se a dissociação:
Porém, isso é possível pela alta solubilidade do em água.
Considerando-se o que possui baixa solubilidade em água, quase desprezível, tem-
se:
O não pode ser considerado uma base de Arrhenius, pois a concentração de íons
hidróxidos é muito pequena. Apesar disso, pela falta de rigor na linguagem técnica, é
comum denominar por bases substâncias como o hidróxido de alumínio. Autores mais
cautelosos as denominam simplesmente de hidróxidos. Para efeito de simplificação, serão
estudados aqui somente os que utilizam indiscriminadamente as denominações bases ou
álcalis.
Importante: o íon hidróxido
Há um equívoco quando o íon hidróxido de uma base é denominado hidroxila 
 Uma base não possui hidroxila, porém, esta encontra-se presente em alguns
ácidos.
23
Na base, o íon hidróxido é ligado ao por ligação iônica. Nos ácidos e 
 a ligação entre a hidroxila e os átomos de cloro e carbono é covalente.
Formulação das bases
As bases de Arrhenius possuem íon(s) hidróxido(s) ligado(s) a um metal de forma
que o total de cargas do cátion metálico anula, eletricamente, o total de cargas do(s)
ânion(s) hidróxido(s).
Exemplos
24
�
�
�
�
 
Observe que as cargas dos cátions e são neutralizadas, respectivamente,
por três íons hidróxidos, dois íons hidróxidos e um íon hidróxido.
É possível dispensar a explicitação das cargas dos íons constituintes das bases. Dessa forma,
têm-se, para as bases anteriores:
 
A exceção para essa regra é a base que não apresenta o íon hidróxido ligado a um
metal. Essa substância merece destaque por ser importante para os estudos de Química.
Excetuando o hidróxido de amônio as bases têm a seguinte fórmula geral.
Em que é a carga do cátion metálico 
Na base nota-se que o cátion do metal ferro tem carga pois são necessários 
 íons hidróxidos para neutralizá-lo. Para o a base correspondente é 
Quanto ao número de íons hidróxidos
Monobases – apresentam 1 íon hidróxido.
Exemplos: e 
Dibases – possuem 2 íons hidróxidos.
Exemplos: e 
Tribases – possuem 3 íons hidróxidos.
Exemplos: e 
Tetrabases – possuem 4 íons hidróxidos.
Exemplos: e 
Classificação das basesClassificação das bases
25
�
�
�
�
�
�
Essa classificação indica o número de íons hidróxidos dissociados quando a base é
dissolvida em água. A tribase por exemplo, dissolve-se, sofrendo dissociação
iônica com a liberação de 3 íons hidróxidos.
Quanto à volatilidade
Bases fixas, ou não voláteis – as bases são compostos iônicos, portanto, são fixas. A
exceção é o hidróxido de amônio que é volátil. O motivo pelo qual o
hidróxido de amônio é volátil deve-se ao fato de a reação citada anteriormente ocorrer
preferencialmente no sentido inverso, isto é, no sentido da formação do que,
sendo um gás, tende a vaporizar-se. À medida que o fenômeno ocorre, as concentrações
de íons amônio e de íons hidróxidos são reduzidas. Tudo ocorre como se
o estivesse sofrendo evaporação.
Quanto à solubilidade em água
Muito solúveis – bases dos metais alcalinos e 
São bases de metais alcalinos: e 
Quanto à solubilidade do hidróxido de amônio vale ressaltar que o 
puro não existe. Na verdade, quando se dissolve o gás amônia em água, ocorre a
reação química representada pela seguinte equação:
É possível perceber que não houve dissolução do na água? A dissolução, na
verdade, foi de Como essa reação leva a uma solução aquosa de hidróxido de amônio,
considera-se o uma base muito solúvel.
Pouco solúveis – bases de metais alcalinoterrosos, exceto as bases e 
 que são praticamente insolúveis em água.
Praticamente insolúveis – as demais bases. Para que não se faça uma contradição ao
conceito de Arrhenius, será considerada praticamente desprezível a quantidade de
hidróxido dissolvida.
 e são exemplos de bases desse grupo.
Quanto à força
Bases fortes – são as bases de metais alcalinos e as de metais alcalinoterrosos.
Excetuam-se e que são fracas.
São bases fortes: e 
26
Bases fracas – são as bases dos demais metais e 
Exemplos: e 
Foi visto que a solução de hidróxido de amônio só existe em solução aquosa, mas essa base
é fraca. Isso ocorre porque a concentração de na solução é baixa. Veja que a reação
não tende a ocorrer com facilidade no sentido direto, ou seja, no sentido de produção do
íon hidróxido.
Bases formadas por cátions de Nox fixo
O nome é dado do seguinte modo.
Hidróxido de + nome do cátion
Exemplos
O sódio, o cálcio e o alumínio têm números de oxidação fixos, respectivamente iguais a 
 e Esses elementos formam as seguintes bases:
 – hidróxido de sódio, ou soda cáustica;
 – hidróxido de cálcio;
 – hidróxido de alumínio;
 – hidróxido de prata;
 – hidróxido de zinco.
Bases formadas por cátions de Nox variável
O nome é dado do seguinte modo:
hidróxido de + nome do cátion + carga do cátion expressa em algarismos romanos
Nomenclatura das basesNomenclatura das bases
27
Exemplos
Os dois números de oxidação mais prováveis para o ferro são e As bases
correspondentes a tais cargas são e 
 – hidróxido de ferro (II);
 – hidróxido de ferro (III);
 – hidróxido de chumbo (II);
 – hidróxido de chumbo (IV).
Para esse caso de nomenclatura, também existe uma regra que consiste na utilização das
terminações –oso e –ico, respectivamente para a menor e para a maior carga do cátion.
Assim, para o exemplo anterior, tem-se:
 – hidróxido ferroso (–oso indicando o menor Nox, que é 
 – hidróxido férrico (–ico indicando o maior Nox, que é 
 – hidróxido plumboso (–oso indicando o menor Nox, que é 
 – hidróxido plúmbico (–ico indicando o menor Nox, que é 
28
Saiba mais 
O elemento químico mercúrio pode ter cátions com cargas e Porém, o 
 não existe. Isso ocorre porque o só existe dimerizado (ligado dois a dois);
assim: ou Sem essa informação, haveria dificuldade no
entendimento da nomenclatura a seguir.
 – fórmula errada.
 – hidróxido de mercúrio (I), ou hidróxido mercuroso.
 – hidróxido de mercúrio (II), ou hidróxido mercúrico.
Quando se estudam as propriedades dos ácidos e das bases de Arrhenius, deve-se
atentar para as propriedades de suas soluções aquosas. Assim, quando se diz que o
excesso de ácido clorídrico no estômago pode causar úlceras, a afirmação não está
referindo-se ao mas ao Simplificando, não é incorreto afirmar que a
fórmula do ácido clorídrico é contudo, deve-se entender que, a rigor, a fórmula
desse ácido é:
A setadupla indica que a reação ocorre nos dois sentidos, ou seja, é reversível.
Questão 01
Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se,
respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel.
Pratique: Pratique: 
classificação e nomenclatura de bases de Arrheniusclassificação e nomenclatura de bases de Arrhenius
29
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
Consultando a tabela anterior, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser:
 e 
 e 
 e 
 e 
 e 
Solução:
 base forte e solúvel em água.
 base fraca e parcialmente solúvel em água.
Resposta: E
Questão 02
Alguns elementos metálicos, ao formarem ligação iônica, fazem-no com cargas variáveis. É o
caso do cobre e e do ferro e os quais, ao se combinarem com o
íon hidróxido, formam dois tipos diferentes de bases cada um. De acordo com esses dados,
assinale a alternativa que contém a fórmula correta do hidróxido cúprico e do hidróxido
ferroso, respectivamente.
 e 
 e 
 e 
 e 
 e 
Solução:
Hidróxido cúprico: 
Hidróxido ferroso: 
Resposta: C
Questão 03
Considere as seguintes soluções aquosas.
30
A
B
C
D
E
Sobre essas soluções, analise as proposições dadas.
I. Ao serem aquecidas até a evaporação total da água, todas as soluções deixarão resíduo
sólido.
II. Ordenando essas soluções de acordo com a força crescente das bases, tem-se:
III. As bases das soluções I e III são usadas na fabricação de sabão.
IV. A base do frasco IV é usada pelos pedreiros, e a do frasco II, em produtos de limpeza
doméstica.
V. São denominadas, respectivamente: hidróxido de potássio, hidróxido de amônio,
hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e hidróxido de bário.
São corretas:
somente I, II e III.
somente II, III, IV e V.
somente III, IV e V.
somente I, III, IV e V.
somente I, III e V.
Solução:
31
A
B
C
D
E
Analisando as proposições, conclui-se que apenas a proposição I é incorreta, pois, entre as
soluções dadas, o hidróxido de amônio é a única base que, ao ser aquecida, não
deixa resíduo sólido. Veja:
Resposta: B
Questão 04
Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de solubilidade.
Hidróxido de ferro (II), hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio.
Hidróxido de lítio, hidróxido de magnésio, hidróxido de cálcio.
Hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio, hidróxido de magnésio.
Hidróxido de ferro (II), hidróxido de cálcio, hidróxido de sódio.
Hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de cálcio.
Solução:
O hidróxido de ferro (II), é uma base praticamente insolúvel.
O hidróxido de cálcio, é uma base parcialmente solúvel em água.
O hidróxido de sódio, é uma base solúvel em água.
Portanto, a ordem crescente de solubilidade é: 
Resposta: D
Questão 05
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Denomine as bases a seguir e classifique-as quanto à força e à solubilidade em água.
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
f) 
g) 
h) 
Solução:
a) – Hidróxido de amônio, fraca e solúvel.
b) – Hidróxido de bário, forte e parcialmente solúvel.
c) – Hidróxido de cobre (I) ou cuproso, fraca e praticamente insolúvel.
d) – Hidróxido de ferro (II) ou ferroso, fraca e praticamente insolúvel.
e) – Hidróxido de zinco, fraca e praticamente insolúvel.
f) – Hidróxido de alumínio, fraca e praticamente insolúvel.
g) – Hidróxido de lítio, forte e solúvel.
h) – Hidróxido de chumbo (II) ou plumboso, fraca e praticamente insolúvel.
Os ácidos e as bases são substâncias perigosas e devem ser manuseadas com cuidado.
Contudo, tal perigo deve-se não propriamente à substância, mas à concentração
hidrogeniônica, e à concentração hidroxiliônica, Quando essas concentrações
são reduzidas, os ácidos e as bases podem fazer parte, inclusive, da alimentação. É por isso
que os ácidos têm sabor azedo e que as bases são adstringentes. As bases tornam a pele lisa
e escorregadia. Em concentrações hidrogeniônicas e hidroxiliônicas elevadas, tanto os
Ácidos e bases no cotidianoÁcidos e bases no cotidiano
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ácidos como as bases são substâncias altamente agressivas e, não raras vezes, letais.
Ácido clorídrico é um ácido inorgânico forte encontrado no suco gástrico.
Sua forma impura é vendida comercialmente com o nome de ácido muriático, sendo
utilizado em limpezas de metais, processo denominado decapagem.
Ácido fluorídrico é um ácido inorgânico moderado, utilizado para gravações
em vidro devido à sua propriedade de corroer esse material. Portanto, não deve ser
armazenado em recipientes de vidro, mas de plástico.
O ácido fluorídrico é empregado na fabricação de vidros. 
Fotofolia
Ácido cianídrico extremamente tóxico, basta para que a
concentração de ácido cianídrico seja letal. Essa substância foi utilizada para execuções
em câmaras de gás, e a primeira vítima foi o seu descobridor, o químico sueco-alemão
Carl Wilhelm Scheele (1742-1786). Acredita-se que Scheele morreu ao deixar cair um
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frasco contendo uma solução de ácido cianídrico.
Ácido sulfídrico é um ácido inorgânico fraco encontrado em ovos podres.
Embora incolor, é facilmente identificado pelo seu odor desagradável. É mais denso do
que o ar, podendo estar presente em cavernas. Longas exposições a esse ácido podem
causar edemas pulmonares.
Ácido sulfúrico é um ácido inorgânico forte. É um oxidante enérgico e um
desidratante por excelência. Comumente utilizado nas indústrias e nos laboratórios
químicos, esse produto é importante para manter o modo de produção industrial. É
utilizado na fabricação de fertilizantes, nas baterias de carro, na indústria
petroquímica, na fabricação de papel e em inúmeras outras atividades. Não deve ser
manuseado por quem não está habilitado a fazê-lo, pois, em contato com a pele, pode
provocar queimaduras severas.
Nas baterias de carros, o ácido sulfúrico é usado como componente.
Fotofolia
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Ácido nítrico é um ácido inorgânico forte utilizado na fabricação de
explosivos. Forma com o o par de ácidos oxidantes enérgicos. Tal como o ácido
sulfúrico, não deve ser manuseado por pessoas não habilitadas. Nos casos de manuseio
incorreto, há risco de morte, visto que seus vapores são muito tóxicos.
Ácido nítrico é muito utilizado na fabricação de explosivos, de salitre e em fogos de artifício. 
Wikimedia Commons
Ácido fosfórico esse ácido tem grande aplicação como fertilizante, além de
ser utilizado como acidulante em refrigerantes do tipo cola para inibir a proliferação de
microrganismos. É responsável pela alta acidez desse tipo de refrigerante.
Ácido carbônico é um ácido fraco presente em refrigerantes e águas
gaseificadas. É obtido pela reação representada pela seguinte equação:
Ácido acético é um ácido orgânico que constitui de 3% a 7% do
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vinagre, sendo este uma solução aquosa utilizada na conservação de determinados
alimentos, como pepinos.
Soda cáustica a soda cáustica é bastante corrosiva e não deve ser
manuseada por pessoa não habilitada. Essa substância é comumente utilizada em
laboratórios. Nas indústrias, participa de muitos processos, entre os quais a fabricação
de sabão.
Pastilhas de soda cáustica, NaOH. 
Cal extinta, apagada ou hidratada a cal pode ser obtida pela seguinte
reação: A solução aquosa de também é
conhecida como "água de cal". Quando há excesso do hidróxido, a agitação do material
leva a uma suspensão que é denominada "leite de cal". É muito utilizada para pintar
muros (processo de caiação).
Leite de magnésia a suspensão de hidróxido de magnésio em água,
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chamada "leite de magnésia", é utilizada farmacologicamente para aliviar a prisão de
ventre devido ao seu efeito laxante, podendo também ser usada para aliviar indigestão
e azia, atuando como antiácido.
O leite de magnésia é uma base muito utilizada no cotidiano, principalmente, como antiácido. 
Reprodução
Hidróxido de alumínio é praticamente insolúvel em água. Como é
gelatinoso, é utilizado no tratamento de água por formar aglomerados de impurezas e
arrastá-las para o fundo do tanqueou da piscina.
Hidróxido de amônio 
O termo comercial amoníaco pode representar tanto o como a solução 
 O contexto é que determinará o material ao qual o termo faz referência. Essa solução tem
larga aplicação no cotidiano como produto de limpeza.
Pratique: Pratique: 
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A
B
C
D
Questão 01
Na embalagem de um produto usado para desentupir pias e ralos, à base de soda cáustica
(hidróxido de sódio – são encontradas, entre outras, as instruções:
Cuidado: em caso de contato, lavar imediatamente os olhos ou a pele com água em abundância
durante quinze minutos. Se ingerido, não provocar vômito. Dar grande quantidade de água e também
vinagre diluído em um copo de água. A seguir, dar uma colher de óleo comestível. [...] Não
reaproveitar a embalagem vazia. Lavar a colher utilizada como medida com bastante água corrente
antes de reutilizá-la. Não adicionar água à embalagem com o produto.
Nas alternativas a seguir há a relação de algumas dessas instruções com as justificativas
para o uso desses procedimentos, com base nas propriedades da soda cáustica e das outras
espécies envolvidas. Sendo (I) – Instrução e (J) – Justificativa, assinale o item que contém
uma justificativa inadequada para a instrução relacionada.
(I) Dar vinagre diluído em um copo de água.
(J) O vinagre diluído neutraliza a soda cáustica por meio de reação ácido-base.
(I) Lavar a colher utilizada como medida com bastante água corrente antes de
reutilizá-la.
(J) A utilização da grande quantidade de água deve-se ao fato de a soda cáustica ser
insolúvel na água.
(I) Não adicionar água à embalagem com o produto.
(J) A adição de água à embalagem com o produto provoca forte aquecimento.
(I) Não reaproveitar a embalagem vazia.
(J) A embalagem pode estar contaminada com resíduos de soda cáustica.
Solução:
A justificativa está inadequada porque a soda caústica é uma base bastante solúvel
em água.
Resposta: B
Pratique: Pratique: 
vantagens e desvantagens do uso de ácidos e basesvantagens e desvantagens do uso de ácidos e bases
no cotidiano no cotidiano 
ResumoResumo
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Os ácidos de Arrhenius apresentam, em suas moléculas, átomos de hidrogênio.
Os ácidos são classificados em relação à presença ou não de oxigênio em suas
moléculas (hidrácidos e oxiácidos), ao número de hidrogênios ionizáveis (monoácidos,
diácidos, triácidos e tetrácidos), à natureza (orgânicos e inorgânicos), à volatilidade
(voláteis e fixos) e ao número de elementos constituintes (binários, ternários e
quaternários).
O grau de ionização indica a porcentagem de eletrólito que sofre dissociação ao ser
dissolvido em água, e, com base em seu valor, pode-se definir a força de um ácido.
As bases de Arrhenius são substâncias que, em solução aquosa, dissociam-se
produzindo o ânion hidróxido 
As bases classificam-se quanto ao número de íons hidróxidos (monobases, dibases,
tribases e tetrabases), à solubilidade em água (muito solúveis, pouco solúveis e
praticamente insolúveis), à força (fortes e fracas) e à volatilidade (fixas).
ResumoResumo
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	SLIDES DO CAPÍTULO
	Estudo dos ácidos de Arrhenius
	Classificação dos ácidos
	Classificação de ácidos quanto à força
	Nomenclatura dos ácidos
	Tabela de cátions e ânions
	Pratique: classificação e nomenclatura de ácidos de Arrhenius
	Estudo das bases de Arrhenius
	Classificação das bases
	Nomenclatura das bases
	Pratique: classificação e nomenclatura de bases de Arrhenius
	Ácidos e bases no cotidiano
	Pratique: vantagens e desvantagens do uso de ácidos e bases no cotidiano
	Resumo