Polaridade em Ligações Covalentes

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POLARIDADE
A polaridade das ligações covalentes está relacionada à diferença de 
eletronegatividade existente entre os átomos. Quando ambos os átomos 
apresentam a mesma eletronegatividade, o par de elétrons não ficará 
deslocado e, consequentemente, não haverá polos na ligação. Já no caso 
de átomos com eletronegatividades diferentes, o átomo mais 
eletronegativo atrairá para mais perto de si o par de elétrons 
compartilhados, formando uma ligação covalente polar. Nas ligações 
polares formar-se-á uma carga negativa residual, menor que a carga do 
elétron. Neste átomo, então, será formado um polo negativo, enquanto 
no átomo menos eletronegativo haverá um polo positivo. Quanto maior a 
diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais polarizada será a 
ligação.
Quando a resultante dos vetores existentes na 
molécula for igual a zero, a molécula será apolar. 
Para descobrir se a molécula é polar ou apolar sem 
que esse cálculo seja necessário:
➢Moléculas diatômicas formadas por átomos 
diferentes serão sempre polares;
➢Moléculas diatômicas formadas por átomos 
iguais serão sempre apolares;
➢ Substâncias simples, em regra, serão apolares;
➢ Substâncias iônicas serão sempre polares;
➢ Nas substâncias compostas por dois tipos de 
átomos, se não sobrarem elétrons livres no átomo 
central a molécula será apolar (exemplo: CO2);
➢ Nas substâncias compostas por dois tipos de 
átomos, se sobrarem elétrons não compartilhados 
no átomo central a molécula será polar