LIGAÇÕES QUÍMICAS

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LIGAÇÕES QUÍMICAS, POLARIDADE E 
FORÇAS 
 
Forças intermoleculares 
Forças intermoleculares são as forças exercidas para manter unidas duas ou 
mais moléculas. Elas correspondem a ligações químicas que têm a função de 
unir ou repelir as moléculas de um composto. 
As forças intermoleculares provocam estados físicos diferentes nos 
compostos químicos. Essa interação pode ser mais ou menos forte, conforme 
a polaridade das moléculas. 
Classificação: As forças intermoleculares são classificadas em 
três tipos que variam conforme a intensidade: 
 
 Ligação de Hidrogênio: Ligação de forte intensidade. 
 Dipolo Permanente ou dipolo-dipolo: Ligação de média intensidade. 
 Dipolo Induzido ou Forças de London: Ligação de fraca intensidade. 
O conjunto das forças intermoleculares também pode ser chamado de 
Forças de Van der Waals. 
Ligação de Hidrogênio 
A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o 
hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, 
como o oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N). 
É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de 
eletronegatividade entre os elementos. Um exemplo de ligação de 
hidrogênio ocorre na molécula de água (H2O) nos estados sólido e líquido. 
Na água líquida essa interação ocorre de forma desordenada, enquanto que 
no gelo as moléculas dispõem-se tridimensionalmente em uma estrutura 
cristalina organizada. 
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Dipolo-dipolo 
O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é 
considerada uma interação de força intermediária. 
Os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica e assim o elemento 
mais eletronegativo atrai os elétrons para si. Nas ligações dipolo-dipolo, as 
moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam 
preservados. Com o exemplo abaixo, podemos perceber que a interação 
dipolo-dipolo ocorre devido à atração entre os polos de carga oposta. O polo 
negativo (cloro) atrai o polo positivo (hidrogênio) da molécula vizinha. 
 
 
Dipolo induzido 
O dipolo induzido é constituído pela atração não gravitacional que ocorre 
em todas as moléculas e é o único tipo de atração entre moléculas apolares. 
Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de 
dipolo elétrico. Porém, quando as moléculas apolares se aproximam induzem 
a formação de dipolos temporários. 
Nos estados físicos sólido e líquido, as moléculas estão tão próximas que 
forma-se uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas e originam-se 
polos positivo e negativo. 
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Forças intermoleculares x Forças intramoleculares 
É importante saber que as forças intermoleculares são um tipo de ligações 
químicas. As demais são as "forças intramoleculares". 
Assim, as forças intermoleculares são exercidas entre as moléculas e as 
intramoleculares no interior das moléculas. 
As forças intramoleculares são: 
Iônica 
A ligação iônica é considerada uma ligação química forte. Ela é produzida 
pela atração eletrostática entre íons de cargas diferentes (+ e -). Consiste 
na relação estabelecida entre metal e não-metal por meio da transferência 
de elétrons. 
 
Covalente 
As forças que produzem a ligação covalente resultam na partilha de pares 
de elétrons entre dois átomos de não-metais. A maior parte dos compostos 
covalentes tem pontos de ebulição e fusão baixos, são pouco solúveis em 
água e dissolvem-se com facilidade em solventes apolares. 
 
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Metálica 
A ligação metálica resulta das forças exercidas no interior das moléculas de 
substâncias metálicas. Os metais têm poucos elétrons de valência, sendo 
bons condutores de eletricidade, calor e refletem a radiação. 
 
 
Polaridade das moléculas 
De acordo com a polaridade, as moléculas são classificadas 
em polares e apolares. 
Ao submeter uma molécula a um campo elétrico (polos positivo e negativo) e 
ocorrer uma atração devido às cargas, essa molécula é considerada polar. 
Quando não há orientação em direção ao campo elétrico, trata-se de uma 
molécula apolar. 
Outra maneira de identificar a polaridade é através da soma dos vetores de 
cada ligação polar da molécula, pois em uma molécula apolar, o momento 
dipolar resultante é igual a zero. Quando é diferente de zero, a molécula é 
polar. De maneira geral, dois fatores influenciam a polaridade das moléculas: 
a eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. 
Eletronegatividade dos átomos 
A capacidade de um átomo atrair para si os elétrons compartilhados com 
outro átomo em uma ligação covalente é chamada de eletronegatividade. 
Veja o que acontece na formação do cloreto de hidrogênio: 
 
De acordo com valores de eletronegatividade atribuídos ao hidrogênio e 
cloro, esses são, respectivamente, 2,20 e 3,16. O cloro apresenta maior 
eletronegatividade e, por isso, atrai o par de elétrons da ligação para si, 
provocando um desequilíbrio de cargas. 
A molécula de HCl (ácido clorídrico) é polar, porque se forma um polo 
negativo no cloro devido ao acúmulo de carga negativa e, logo, o lado do 
hidrogênio tende a ficar com carga positiva acumulada, formando um polo 
positivo. 
O mesmo ocorre com o HF (ácido fluorídrico), HI (ácido iodídrico) e o HBr 
(ácido bromídrico), que são moléculas diatômicas, cujos átomos possuem 
eletronegatividades diferentes. 
Moléculas apolares 
Quando uma molécula é formada por apenas um tipo de elemento químico, 
não há diferença de eletronegatividade, sendo assim, não se formam polos e 
a molécula é classificada como apolar, independentemente de sua geometria. 
 
Exemplos: 
 
Uma exceção a essa regra é a molécula de ozônio, O3. 
Embora seja formada apenas por átomos de oxigênio, sua geometria angular 
apresenta pequena polaridade devido à ressonância entre os pares de elétrons 
emparelhados e livres na molécula. 
 
Geometria molecular 
As ligações covalentes polares são formadas pelo compartilhamento desigual 
de elétrons entre os átomos ligantes. 
Entretanto, não só a presença desse tipo de ligação faz com que uma 
molécula seja polar. É necessário levar em consideração a maneira como os 
átomos se organizam para formar a estrutura. 
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Quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos, a geometria 
determina se a molécula é polar ou apolar. 
O dióxido de carbono é apolar devido à geometria linear que faz com que o 
momento dipolar resultante da molécula seja igual a zero. Em contrapartida, 
a água com sua geometria angular faz com que a molécula seja polar devido o 
vetor do momento dipolar ser diferente de zero. 
 
Momento dipolar 
Os polos de uma molécula referem-se à carga parcial, representada por, 
visto que os elétrons são compartilhados e não transferidos de um átomo 
para outro. 
A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos é determinada 
pelo (vetor momento dipolar resultante), em que são somados os vetores de 
cada ligação polar da molécula. Quando o resultado é nulo, a molécula é 
apolar e, caso contrário, polar. 
Exemplo 1: Molécula de dióxido de carbono, CO2. 
 
O CO2 tem duas ligações polares, pois o oxigênio é mais eletronegativo que 
o carbono. 
Como a molécula é linear, a atração eletrônica do oxigênio “da esquerda” é 
contrabalançada pela atração do oxigênio “da direita” e, como resultado, 
temos uma molécula apolar. 
 
 
 
 
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Em outras palavras, o momento dipolar resultante é nulo, pois os vetores 
possuem: 
 Mesma intensidade (ligações iguais). 
 Mesma direção. Sentidos contrários. 
Exemplo 2: Molécula de água, H2O. 
 
A água tem duas ligações polares, pois o oxigênio é mais eletronegativo que 
o hidrogênio. Na geometria angular da água, o lado dos hidrogênios é 
eletropositivo, e o oxigênio, eletronegativo. 
 
Como os vetores não se cancelam, o vetor resultante é diferente de zero, 
caracterizando uma molécula polar.