Tópico 1 Modelos Atômicos - Agora é com você _ Capacita FAM 2022 2 - EAD

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Tópico 1. Modelos Atômicos - Agora é com você...
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Enviado 31 jul em 21:05
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Pergunta 1
Leia o texto a seguir:
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito expressou a crença que toda a
matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis, às quais ele
chamou de átomos (que significa indivisível). Aos poucos foram surgindo as
definições modernas de elementos e compostos. Em 1808, um cientista inglês,
John Dalton, formulou uma definição precisa sobre os átomos, marcando assim
o início da era moderna da química.
Fonte: Chang, Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª ed. [Recurso eletrônico –
Minha Biblioteca], 2010.
Em 1808, Dalton propôs uma teoria em que considerava 
A+
A
A-
https://famonline.instructure.com/courses/24312/quizzes/106002/take?user_id=103370
 
Que o átomo era eletricamente neutro, e que deveria ser constituído de
partículas positivas, pois compensaria as cargas negativas e chegaria à
neutralidade. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”.
 
O átomo era representado por uma esfera negativa com cargas negativas
espalhadas. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”.
 
O átomo incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo seria
espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico seria cerca de cem mil vezes menor
que o átomo todo. Sendo seu modelo denominado “modelo atômico de
Rutherford-Bohr”.
Você respondeuVocê respondeu
O modelo atômico de Rutherford-Bohr fala que cada elemento possui um 
espectro descontínuo porque os níveis de energia são quantizados, ou 
seja, possuem quantidades de energia definidas. Cada energia 
corresponde a um comprimento de onda.
 
O átomo como uma unidade básica de um elemento que poderia participar de
uma combinação química. Além disso, imaginou o átomo simultaneamente
indivisível, indestrutível e extremamente pequeno. Sendo seu modelo
denominado “modelo da bola de bilhar”.
 
Que os elétrons se moviam em órbitas circulares, ao redor do núcleo. Sendo seu
modelo denominado “modelo planetário”.
Pergunta 2
Em 1911, Rutherford comparou o átomo ao sistema planetário, sendo o Sol, o
núcleo e a eletrosfera, os planetas.
A partir dos estudos podemos afirmar que eletrosfera é a região do átomo que:
 Contém as partículas de carga elétrica positiva 
 Contém somente nêutrons 
A+
A
A-
 Estão os prótons e nêutrons 
 Contém as partículas de carga elétrica negativa Você respondeuVocê respondeu
 Onde se concentra toda a massa do átomo 
Pergunta 3
A partir de alguns experimentos foram descobertas as partículas que
constituem o átomo. Analisando as características do átomo, analise as
afirmações abaixo:
I. Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais
opostos.
II. Os elétrons, com massa muito menor que prótons ou nêutrons, cercam o
núcleo e ocupam a maior parte do volume.
III. Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior
volume no átomo.
É correto o que se afirma em:
 II e III, apenas. 
 III, apenas. 
 II, apenas. Você respondeuVocê respondeu
A+
A
A-
A afirmação II está correta. Os átomos são feitos de partículas
subatômicas, três das quais são importantes na Química: prótons
carregados positivamente, elétrons carregados negativamente e, em todos,
exceto em um tipo de átomo de hidrogênio, nêutrons eletricamente neutros.
O modelo coloca os prótons e os nêutrons mais pesados em um núcleo
muito pequeno, que contém toda carga positiva e quase toda a massa de
um átomo. Os elétrons, com massa muito menor que prótons ou nêutrons,
cercam o núcleo e ocupam a maior parte do volume. Em um átomo
eletricamente neutro, o número de elétrons iguala-se ao de prótons.
 I, II e III. 
 I e II, apenas. 
Pergunta 4
Leia o texto a seguir:
“John Dalton propôs sua teoria atômica em 1805. Dalton pensava que todos os
átomos de um dado elemento químico fossem idênticos. Nas décadas que se
sucederam, os químicos se lançaram à tarefa de encontrar as massas relativas
dos átomos de diferentes elementos com base em uma análise química
quantitativa detalhada. Mais de cem anos após a apresentação da hipótese de
Dalton, experiências com substâncias radioativas revelaram que nem todos os
átomos de um mesmo elemento eram idênticos.”
Fonte: Rosenberg, J.L; Epstein, L.M.; Krieger, P.J. Química geral – Coleção Shaum [recurso
eletrônico]. 9. ed. Editora Bookman, 2013.
 
Relacione os modelos atômicos com os estudos realizados por Niels Bohr, Sir
Joseph John Thomson, John Dalton e Ernest Rutherford.
Dalton 
Átomos de elementos difere
Você respondeuVocê respondeu
A+
A
A-
Bohr 
Um modelo mais detalhado
Você respondeuVocê respondeu
Thomson 
O movimento dos elétrons é
Você respondeuVocê respondeu
Rutherford 
O núcleo denso e a carga po
Você respondeuVocê respondeu A+
A
A-