Purificação do cloreto de sódio

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PURIFICAÇÃO DO CLORETO DE SÓDIO
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA 2 DE QUÍMICA A
	Título: PURIFICAÇÃO DO CLORETO DE SÓDIO
	Objetivo
	Purificar o cloreto de sódio, NaCl, obtido por meio de evaporação da água do mar.
	Caracterizar os diferentes aspectos associados a critérios de pureza em substâncias e sua avaliação.
	Observar a importância de aditivos e conservantes para garantir a identidade final em medicamentos e produtos de consumo.
	Introdução
		O Cloreto de Sódio
Além de estar presente no cotidiano das pessoas; como alimento, conservante, medicamento, e outros, esse sal é de extrema importância nas indústrias químicas, sendo o composto de partida para a síntese de muitas substâncias. Além disso, por ser uma substância atóxica, barata e muito acessível, o famoso cloreto de sódio também é muito usado como objeto de estudo de diversos tipos.
		A água do mar
O cloreto de sódio pode ser encontrado na natureza de forma bastante pura e cristalina, é o mineral conhecido como sal-gema. Porém, sua principal proveniência é da água do mar, onde é extraído num processo de evaporação da água a céu aberto nas grandes salinas.
Porém, sabe-se que o a salinidade da água do mar depende de condições climáticas e geográficas de cada região, pois, onde o calor é maior a taxa de evaporação na superfície aumenta e há pouca descarga fluvial nos mares e oceanos, com isso os mares tendem a ter uma concentração de sais maior nessa região.
		Métodos comuns de purificação de substância
A tabela 1 mostra a concentração de algumas substâncias que contribuem para formar a impureza da água do mar.
	Elementos
	Concentração (ppm)
	Elemento
	Concentração (ppm)
	Cl
Na
Mg
S
Ca
K
Br
C(inorg.)
Sr
	18.980
10.561
1.272
884
400
380
65
28
13
	B
Si
C(org)
Al
F
Hg
Ag
Au
	4,6
0,02 – 4,0
1,2 – 3,0
0,16 – 1,9
1,4
0,0003
0,00015 – 0,0003
4 x 10-6 – 8 x 10-6
	Tabela 1 – Concentração de alguns elementos presentes na água do mar, excluindo gases dissolvidos
Portanto, sabe-se que além do cloro (Cl) e do sódio (Na) existem muitos outros elementos presentes na água do mar. 
Os métodos de purificação de substâncias são técnicas que utilizam as propriedades físicas simples dessas substâncias, como: sublimação, solubilidade e cristalização.
	Materiais e Métodos
		Materiais
	01
	Proveta graduada
	50 mL
	02
	Bécher
	100 mL
	01
	Pisseta
	-
	01
	Funil de vidro
	sem ranhura
	01
	Papel de filtro
	-
	01
	Bastão de vidro
	-
	01
	Erlenmeyer
	500 mL
	01
	Fita de pH
	-
		Métodos
O método utilizado nessa prática para a purificação do cloreto de sódio foi através da solubilidade dos sais. Nesse processo, pretende-se retirar sólidos insolúveis em água, bem como a redução drástica de íons de magnésio e cálcio, levando a um produto final com reação neutra.
	Procedimento
- Pesar 10g de “sal grosso” e dissolver em 50 mL de água destilada num bécher de 100 mL e filtrar.
- O filtrado é uma solução concentrada de cloreto de sódio, NaCl, que apresenta os sais de magnésio e cálcio como principais impurezas.
- A eliminação de Mg2+ é feita através da precipitação do hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. Adiciona-se uma solução de 6 M de hidróxido de sódio, NaOH, até chegar ao pH de 9,0.
OBSERVAÇÃO: a utilização deste procedimento permite ao operador determinar quantitativamente o grau de contaminação – em termos de Mg2+ - que a solução apresentará após a purificação. Assim sendo deve-se estipular o grau de contaminação aceitável e calcular o valor de pH que a solução deverá apresentar. Como referência assumir que a solução deverá apresentar no máximo uma concentração de Mg2+ igual a 1,0 x 10-9 M.
- Após a adição de hidróxido de sódio até o pH determinado, observar a precipitação do hidróxido de magnésio e então filtrar.
- Caso o pH passe dos 9,0, adiciona-se uma solução de 6 M de ácido clorídrico, HCl, para a neutralização do NaOH em excesso, até que chegue ao valor desejado.
- A eliminação de Ca2+ da solução é feita de forma experimental adicionando-se lentamente pela parede do frasco gotas de solução 2,0 M de carbonato de sódio, Na2CO3, até não mais se observar qualquer precipitação e novamente filtrar a solução.
- Finalmente foi colocada a solução em estufa a 110° C.
	Resultados
Durante o procedimento foi observado que não houve precipitação de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, e de carbonato de cálcio, Na2CO3.
	Discussões e Conclusão
A partir das observações feitas nessa prática, pode-se afirmar que não foi encontrado íons de magnésio e de cálcio na amostra usada devido a ausência de precipitado quanto foram adicionadas as soluções de hidróxido de sódio, NaOH, e de carbonato de sódio, Na2CO3.
	Referências Bibliográficas
http://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u20.jhtm
http://www.spq.pt/boletim/docs/boletimSPQ_106_018_15.pdf
www.wikipedia.org