Purificação do cloreto de sódio

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Universidade Federal do Rio de Janeiro – UFRJ
 Aluna: Vitória Tavares da Costa Matrícula: 19114070131 
 Polo: São Gonçalo Curso: Química
 Disciplina: Química I 
 Relatório da Prática 2 - Purificação do Cloreto de sódio (NaCl)
1. Introdução: 
 O cloreto de sódio é um produto bruto da cristalização da salmoura concentrada vinda da 
água do mar. Ao contrário do sal comum, ele só passa pelo processo de extração, ou seja, não é 
refinado, seus grãos são grandes e disformes. A composição química do sal grosso é a mesma do
sal comum.¹
 O sal refinado passa por um processo térmico para que a sua umidade final fique em 0,05% 
e, também, pelos processos de refinamento e branqueamento, e só permanece com uma alta taxa
de sódio, porém o sal marinho não passa por nenhum desses processos, seja ele térmico, de 
refinamento e ou branqueamento e, portanto, mantém todos os microminerais e nutrientes que o 
sal refinado acaba perdendo, inclusive o iodo. Além disso, o sal marinho também possui um sabor 
menos salgado do que o sal refinado e não sofre adição de nenhuma substância química. O sal 
grosso é composto de: 55,5% de cloreto, 30,8 % de sódio, 7,7% de sulfato, 3,7% de magnésio, 
1,2% de cálcio, 1,1% de potássio.²
 O objetivo desta aula foi realizar a purificação do cloreto de sódio, obtido pela evaporação da
água do mar. Eliminando os compostos do mesmo, observando os que irão mudar no processo 
utilizados durante a prática.
2. Resultado e discussão:
2.1. Purificando o cloreto de sódio:
 Este processo de purificação é realizado para remover as impurezas do composto cloreto de 
sódio, eliminando o magnésio feita através da precipitação do hidróxido de magnésio (Mg(OH)2 
de Kps: 8,9x10ˉ¹² e do Cálcio através da precipitação do carbonato de cálcio (Na²CO³) de Kps: 
5,5x10ˉ6
 Este processo se inicia pesando 15 gramas de sal grosso na balança com um bécker, 
previamente moídos em um almofariz e pistilo e 50 mL de água destilada, medidas em uma 
proveta. Feito isto, iremos filtrar para retirada dos sólidos insolúveis. 
 Segue abaixo os compostos utilizados:
 NaOH 6mols Na2CO3 2mols Hcl 2mol
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 Disciplina: Química I 
2.2 Filtração:
 Na primeira filtração foi realizada para eliminar o composto do magnésio (Mg²+). Adicionando 
então o 7 gotas hidróxido de sódio, formando assim uma “névoa” no líquido. Durante a segunda 
filtração retiramos o excesso de magnésio através da precipitação do hidróxido de magnésio. 
 A terceira e ultíma filtração utilizamos o Na2CO3 aos poucos pela parede do bécker até que a 
substância precipitasse, logo após filtramos para retirar o excesso do cálcio, por fim foi adicionado
ácido HCl para obtenção do P(H) = 7 da substância.
 
3. Conclusão:
 O objetivo da prática foi alcançado, obtivemos P(H) = 7 na solução e o composto foi purificado. 
Todo o procedimento foi executado conforme prescrito no formulário da prática 2. Os indivíduos do
grupo ultilizaram seus equipamentos de segurança. E o resultado final foi satisfatório. 
4. Referências: 
1. https://saude.ig.com.br/alimentacao/dossie-do-sal/n1237998795957.html Acesso: 25/02/19
2. https://www.jasminealimentos.com/wikinatural/sal-refinado-x-sal-marinho/ Acesso: 25/02/19
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	2. Resultado e discussão: