ESTEQUIOMETRIA BÁSICA

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ESTEQUIOMETRIA
Química I
Profa. Giovanna Ciutti (@estudecomgiutti)
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Conceitos iniciais
Estequiometria: cálculos proporcionais baseados em reações químicas balanceadas.
Coeficientes estequiométricos: expressam a reação molar entre os participantes da reação química, tornando possíveis os cálculos proporcionais entre as quantidades de reagentes e/ou produtos (Lei de Lavoisier).
Exemplo: 
1 lata de leite condensado + 3 colheres de chocolate em pó → 1 receita de brigadeiro
(1 : 3 : 1)
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Balanceamento de equações químicas
O balanceamento de equações químicas é o recurso utilizado para igualar a quantidade dos átomos dos elementos nos reagentes e nos produtos, fazendo com que prevaleça a proporção constante entre as substâncias. 
1 lata de leite condensado + 3 colheres de chocolate em pó → 1 receita de brigadeiro
(1 : 3 : 1)
2 latas de leite condensado + 6 colheres de chocolate em pó → 2 receitas de brigadeiro
(2 : 6: 2)
 2 latas de leite condensado + 4 colheres de chocolate em pó → 1 receita de brigadeiro
(1 : 3 : 1)
 1 latas de leite condensado + 6 colheres de chocolate em pó → 1 receita de brigadeiro
(1 : 3 : 1)
Balanceamento de equações químicas
Esquema estequiométrico
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Cálculos mol-mol
Calcular o número de mols de um produto a partir de um determinado número de mols de reagente: relação molar constante (equação química balanceada).
Cálculos mol-mol
1.) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não balanceada:
CH3OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?
Cálculos mol-mol
2.) A combustão completa do etanol (C2H6O) nos motores de veículos produz gás carbônico e água. Quantos mols de gás oxigênio são necessários para queimar 4 mols de etanol?
Cálculos mol-mol
3.) O composto B5H9 poderia ser um excelente combustível para foguetes em virtude da grande quantidade de energia liberada na sua combustão.
__ B5H9 + __ O2 → __ B2H3 + __ H2O
Quantos mols de água são produzidos na combustão total de um mol de B5H9?
Cálculos com massas
Não é possível se obter a massa dos produtos apenas por meio da massa dos reagentes no cálculo estequiométrico, sendo assim, utilizamos algumas conversões para que tal cálculo seja possível:
Cálculos com massas
4.) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: MgO(s) + SO2(g) + ½ O2(g) → MgSO4(g)
Quantos mols de óxido de magnésio são consumidos no tratamento de 96 g de SO2?
Dados: massas molares (g/mol) SO2 = 64, MgO = 40.
Cálculos com massas
5.) Na industrialização do alumínio, o minério bauxita é tratado para a obtenção da alumina (Al2O3). Essa alumina sofre decomposição eletrolítica, segundo a equação: 
2Al2O3 → 4Al + 3O2
que permite a obtenção do alumínio. Considerando-se uma transformação sem perdas, calcule a massa de alumínio obtida a partir de 306 g de Al2O3.
Dados: massas atômicas O = 16 u, Al = 27 u
Cálculos com massas
6.) O antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO3) reduz a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, segundo a equação:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Quantos gramas de HCl serão neutralizados com a ingestão de um comprimido contendo 4,2g de NaHCO3? Dados: massas molares (g/mol) NaHCO3 = 84, HCl = 36,5.
Cálculos com volume de gases
Quando existe um volume de um reagente ou produto gasoso envolvido nos cálculos, é necessário realizar a conversão volume ↔ mol: 
Uso do volume molar do gás nas condições de temperatura e pressão dadas, que é fornecido pelo enunciado do exercício;
Uso da equação de estado de um gás ideal: PV = nRT
Volume molar: volume de 1 mol de gás em determinadas condições de pressão e temperatura.
- CNTP (1 atm, 0°C):  Vmolar = 22,4 L/mol; - CATP (1 atm, 25°C): Vmolar  = 24,5 L/mol.
Cálculos com volume de gases
7.) Determine o volume, a 25ºC e 1 atm, de CO2 produzido na combustão completa de 2 mols de metano (CH4).
Dado: volume molar dos gases a 25ºC e 1 atm = 24,5 L/mol.
Cálculos com volume de gases
8.) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação:
NaH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
Quantos litros do gás, nas condições do ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio?
Dados: volume molar nas condições do ambiente = 24,5 L/mol; massa molar do NaH = 24g/mol.
Orientação de estudos
- Leitura do capítulo “Estequiometria básica”: apostila 3 – páginas 27 a 29.
Cálculo mol-mol e cálculo com massas:
Apostila 3 – página 37: exercícios escritos 52 a 56.
Apostila 3 – página 47: exercícios testes 61 a 69.
Cálculo com volume de gases:
Apostila 3 – página 38: exercícios escritos 57 a 61.
Apostila 3 – página 48: exercícios testes 70 a 72.
- “Lista 13: Estequiometria”.
OBRIGADA A TODOS!
BONS ESTUDOS.