INTRODUÇÃO LABORATORIO CLINICO prova 2

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1O hidróxido de sódio, também conhecido como soda cáustica, é utilizado principalmente na indústria para fabricação de papel, tecidos, detergentes, biodiesel, entre outros. Foi solicitado para você uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com 50 mL para uma solução que tenha a concentração molar de 0,1 mol/L. Quantas gramas serão necessárias? (massas molares: Na= 23, O= 16, H = 1).
A
0,2 g.
B
2 g.
C
20 g.
D
200 g.
2As técnicas de pipetagem são necessárias por pelo menos uma das etapas dos processos de análise clínicas. Utilizar a pipeta automática de forma errada ou mesmo realizar o procedimento de pipetagem incorretamente pode afetar significativamente seus resultados. Algumas regras básicas necessitam ser seguidas para uma pipetagem correta. Sobre o assunto em questão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) É preciso inserir uma ponteira limpa e adequada na pipeta automática antes de utilizá-la. ( ) Para coleta da amostra, deve-se pressionar o êmbolo até o segundo estágio e para dispensar a amostra o êmbolo é pressionado até o primeiro estágio. ( ) O êmbolo da pipeta deve ser pressionado quando a pipeta já se encontra inserida na amostra. ( ) Sempre que for coletar amostras diferentes deve-se descartar a ponteira e adicionar uma nova. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - F - V.
B
V - V - V - F.
C
F - V - V - V.
D
V - F - F - V.
3Considere 40 mL de uma solução 20 M de NaCl. Que volume de água deve ser adicionado para que sua concentração caia para 5 M?
A
100 mL de água.
B
120 mL de água.
C
140 mL de água.
D
160 mL de água.
4Suponha que você tem sobre sua bancada do laboratório 2 béckers, A e B, contendo, em cada um, uma solução de glicose. No bécker A, você adicionou NaOH 0,1M (hidróxido de sódio - BASE), e no bécker B você adicionou HCl 0,1M (ácido clorídrico). Com relação à concentração de íons H+ e o pH das soluções, assinale a alternativa CORRETA:
A
Com adição de NaOH 0,1M no bécker A, a concentração de H+ não se alterou e o pH da solução de glicose tornou-se mais ácido.
B
Com adição de HCl 0,1M no bécker B, a concentração de H+ aumentou e o pH da solução de glicose diminuiu.
C
Com adição de HCl 0,1M no bécker B, a concentração de H+ aumentou e o pH da solução de glicose tornou-se mais alcalino.
D
Com adição de NaOH 0,1M no bécker A, a concentração de H+ diminuiu e o pH da solução de glicose tornou-se mais ácido.
5Um biomédico recebeu uma solicitação em sua bancada para o preparo de uma solução de ácido sulfúrico, que é uma solução aquosa de sulfato de hidrogênio forte e corrosiva, sendo a substância química mais usada pela indústria. Foi solicitado uma solução de ácido sulfúrico com a concentração comum de 5 M, porém ele possuía em sua bancada uma solução de ácido sulfúrico com um volume de 800 ml em uma concentração comum de 10 M. Que volume de água teve que ser adicionado para obter a solução desejada em mL e em L, respectivamente?
A
800 mL e 0,8 L.
B
1600 mL e 1,6 L.
C
800 mL e 0,08 L.
D
80 mL e 0,008 L.
6Com base na figura anexa, associe os itens, utilizando o código a seguir: I- Osmose. II- Soluto. III- Hipertônico. ( ) O caracol ficou desidratado como resultado desse processo. ( ) Denominação, na situação apresentada, do sal grosso. ( ) Característica do ambiente em relação às células do caracol. FONTE: https://www1.folha.uol.com.br/fsp/quadrin/f30102201105.htm. Acesso em: 17 fev. 2020.
A
I - III - II.
B
II - I - III.
C
I - II - III.
D
III - II - I.
7O aparelho de espectrofotometria é o principal em um setor de bioquímica do laboratório, visto que ele consegue realizar diversos testes, como glicose, colesterol, hormônios etc. O aparelho só consegue realizar essa grande gama de exames devido ao seu funcionamento com componentes especializados e que podem ser programados para diferentes ondas. Com base no exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir: I- Colimador. II- Prisma. III- Fenda de passagem. IV- Fotocélula (detector). V- Galvanômetro (mostrador). ( ) Detecta e mede a luz transmitida, convertendo o sinal óptico em sinal elétrico: Transdutor de Entrada. ( ) Decompõe o feixe de luz em violeta, azul, verde, amarelo, laranja, vermelho e infravermelho. ( ) Focaliza o feixe de luz. ( ) Converte a medida do sinal elétrico em números de Absorbância - 0,0 a 2,0: Transdutor de Saída. ( ) Isola comprimentos de onda específicos. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
I - II - III - IV - V.
B
IV - II - I - V - III.
C
IV - I - V - III - II.
D
V - II - IV - III - I.
8Um biomédico precisava obter 50 ml q.s.p. (quantidade suficiente para) de uma solução de isopropanol 68% para ser utilizada em alguns experimentos no laboratório de pesquisa. Em sua bancada de trabalho, havia disponível de uma solução de isopropanol 90%. Como ele deve proceder para obter a solução desejada a partir da solução de isopropanol presente em sua bancada?
A
Acrescentar 12,2 ml de solvente na solução da bancada para obter a solução a 68%.
B
Acrescentar 37,8 ml de solvente na solução da bancada para obter a solução a 68%.
C
Acrescentar 22 ml de solvente na solução da bancada para obter a solução a 68%.
D
Acrescentar 50 ml de solvente na solução da bancada para obter a solução a 68%.
9As hemácias são muitos usadas para exemplificar o processo de transporte de nutrientes através de membranas. Para verificar o processo de osmose, a imagem anexa apresenta hemácias que foram imersas em tubos de ensaios contendo soluções de NaCl com diferentes concentrações. Considerando o exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a concentração da solução de NaCl nos três tubos de ensaio:
A
Tubo 1 - solução hipertônica; tubo 2 - solução hipotônica; tubo 3 - solução isotônica.
B
Tubo 1 - solução hipertônica; tubo 2 - solução isotônica; tubo 3 - solução hipotônica.
C
Tubo 1 - solução hipotônica; tubo 2 - solução hipertônica; tubo 3 - solução isotônica.
D
Tubo 1 - solução hipotônica; tubo 2 - solução isotônica; tubo 3 - solução hipertônica.
10Os sistemas biológicos, tal como os conhecemos, têm na água a sua molécula mais abundante. A água representa cerca de 60% do peso total do corpo de um indivíduo adulto e quase 80% do corpo de uma criança. Todos os seres vivos precisam de água, pois ela oferece a condição ideal para a ocorrência de reações químicas no organismo humano. Muito da atuação da água para a existência da vida é atribuída as suas propriedades físico-químicas. Nesse contexto, analise as sentenças a seguir: I- A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio. II- Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento. III- A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem. IV- O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I, III e IV estão corretas.
B
As sentenças I, II e III estão corretas.
C
As sentenças I, II e IV estão corretas.
D
As sentenças II, III e IV estão corretas.