prova química analítica 2

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Iniciado em	terça, 16 ago 2022, 23:37
Estado	Finalizada
Concluída em	terça, 16 ago 2022, 23:49
Tempo empregado	12 minutos 35 segundos
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Questão 1
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
Reações por via úmida são as reações mais utilizadas usualmente em que o reagente e amostra estão no estado líquido ou em solução aquosa, utilizando-se geralmente a água como solvente universal, ou seja, solução aquosa, pode-se utilizar outros solventes quando a amostra for insolúvel em água. Para a realização desta via emprega-se diversos métodos e vidrarias para a análise de via úmida.
 
(VOGEL, 1981; BACCAN 1997; BACCAN, 2001; SKOOG et al., 2010).
 
De acordo com contexto, assinale a alternativa que contenha os métodos empregados na análise de via úmida.
 
 
a.
Precipitação e ensaio de sopro.
 
 
b.
Tubos de ensaio e bico de Bunsen para ensaio de chama.
 
 
c.
Gases incolores desprendidos e filtração.
 
 
d.
Erlenmeyer para volumes maiores e ensaio do maçarico.
 
 
e.
Tubos de ensaios para volumes pequenos.
 
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Tubos de ensaios para volumes pequenos.
 
Questão 2
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
Um precipitado é quando duas substâncias são misturadas, originando um produto separado na fase sólida, esta solução se torna supersaturada com uma substância em particular. Os precipitados podem ser cristalinos ou coloidais. Uma característica para a formação do precipitado é que a substância formada não apresenta um poder de solubilidade no solvente da solução, geralmente a água. As reações de precipitação geralmente são de dupla troca que levarão a uma alteração na solução.
 
(VOGEL, 1981; RUSSEL, 1994).
 
Analise as asserções abaixo sobre reação de precipitação e alteração na solução.
 
I) Deve se formar um sólido insolúvel (precipitado);
 
II) Formam-se eletrólitos fracos ou não se eletrólitos fracos ou não eletrólitos ou eletrólitos;
 
III) Forma-se um gás insolúvel.
 
Assinale a alternativa correta que contenha as alterações que devem ocorrer na solução para que aconteça uma reação de precipitação.
 
 
a.
Somente as afirmações I e III estão corretas.
 
 
b.
Somente afirmação I está correta.
 
 
c.
Somente afirmações II e III estão corretas.
 
 
d.
Somente afirmações I e II estão corretas.
 
 
e.
Todas alternativas estão corretas.
 
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas alternativas estão corretas.
 
Questão 3
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
Quando duas soluções são misturadas contendo um ácido e uma base geralmente, ocorre o que é chamada de reação de neutralização, sendo que o produto destas reações tende a ser sal e água. Por exemplo, consideramos uma equação genérica em que HA (ácido) com uma BOH (base) possuindo ânion A- e cátion C+ geralmente.
 
(VOGEL, 1981; RUSSEL, 1994; BACCAN 1997; BACCAN et al., 2003; SKOOG et al., 2010).
 
Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de HCl, costuma-se ingerir um antiácido geralmente uma base. Assinale a alternativa que contenha substância utilizada/encontradas no cotidiano, mais indicada para combater acidez com reação de neutralização.
 
 
a.
Água e limão.
 
 
b.
Suco de laranja.
 
 
c.
Vinagre.
 
 
d.
Refrigerante.
 
 
e.
Leite de magnésia.
 
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Leite de magnésia.
 
Questão 4
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
Denomina-se NOX a carga elétrica que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros átomos. Nas ligações principalmente iônica ocorre o processo de perda e ganho de elétrons, ou seja, oxidação e redução.
 
Oxidação: é a perda de elétrons; Redução: é o ganho de elétrons (RUSSEL, 1994).
 
Assinale a alternativa que corresponda corretamente a definição para uma reação de óxido-redução:
 
 
a.
a substância que perde o elétron é o agente redutor.
 
 
b.
o número de oxidação do agente oxidante aumenta.
 
 
c.
o número de oxidação do agente redutor diminui.
 
 
d.
o agente redutor sofre redução.
 
 
e.
a substância que perde elétron é o agente oxidante.
 
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
a substância que perde o elétron é o agente redutor.
 
Questão 5
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
Os métodos utilizados para detecção de ânions não são tão sistemáticos como os descritos para cátions, não existindo um esquema satisfatório que permite uma separação dos ânions comuns em grupos principais. Porém é possível separar os ânions em grupos principais de dependente da solubilidade em seus sais de prata, de cálcio ou bário e dos sais de zinco (VOGEL, 1981).
 
De acordo com enunciado analise as afirmações sobre classificação de ânions.
 
I) Um grupo pode ser classificado envolvendo a identificação por produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos;
 
II) Outro grupo são dependentes de reações de solução como reações de precipitação e oxidação e redução em solução;
 
III) Um subgrupo por tratamento com ácidos envolve gases ou vapores desprendidos por com ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado;
 
IV) Um subgrupo por tratamento com ácidos Gases desprendidos com ácido clorídrico (HCl) diluído ou ácido sulfúrico (H2SO4) diluído;
 
Assinale a alternativa que corresponda as afirmações corretas sobre a classificação de ânions.
 
 
a.
Somente as afirmações I, II e III estão corretas.
 
 
b.
Somente as afirmações III e IV estão corretas.
 
 
c.
Todas afirmativas estão corretas.
 
 
d.
Somente as afirmações II, III e IV estão corretas.
 
 
e.
Somente as afirmações I e II estão corretas.
 
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas afirmativas estão corretas.
 
Questão 6
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
Reações por via seca são ensaios que fornecem informações úteis num período de tempo quando comparado a úmida mais curto ou rápido. As reações por via seca utilizam-se amostra e reagente estando no estado sólido, geralmente, esta reação é realizada por emprego de calor, ou seja, por aquecimento:
 
Dentre as técnicas utilizadas por aquecimento estão: Reação de coloração de chama Sais de alguns metais são expostos a chama produzem coloração especifica na chama sendo indicativo do cátion em questão analisado.
 
(VOGEL, 1981; BACCAN, 1997; BACCAN 2001; SKOOG et al., 2010).
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa correta em relação ao cátion e coloração da chama produzida no teste:
 
 
a.
Sódio (Na+) produz chama amarelo-dourada;
 
 
b.
Cálcio (Ca+2) produz chama lilás;
 
 
c.
Bário (Ba+) produz chama branco;
 
 
d.
Potássio (K+) produz chama vermelho;
 
 
e.
Estrôncio (Sr+) Produz chama azul.
 
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Sódio (Na+) produz chama amarelo-dourada;
 
Questão 7
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
As reações analíticas podem ser classificadas quanto a forma de execução, podendo-se trabalhar com o reagente dissolvido ou não em solução, possuindo dois tipos de ensaios: Reações por via seca: Reações aplicadas a substâncias sólidas e Reações por via úmida: Reações das substâncias em solução.
 
(VOGEL, 1981; BACCAN, 1997; BACCAN 2001; SKOOG et al., 2010).
 
De acordo com enunciado, assinale a alternativa que contenha somente reações analíticas por via seca.
 
 
a.
Evaporação solução e Ensaio do maçarico.
 
 
b.
Formação de gases ou vapores coloridos e formação de precipitados em solução.
 
 
c.
Ensaio do maçarico de sopro e Formação de gases incolores.
 
 
d.
Reação de coloração de chama e formação de precipitados.
 
 
e.
Reação de coloração de chama e Formação de gases incolores.
 
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Reação de coloração de chama e Formação de gases incolores.
 
Questão 8
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
De acordo com a definiçãode Brønsted-Lowry:
 
Ácidos Brønsted-Lowry São substâncias (moléculas ou íons) que podem doar um próton (H+) para outra substância.
 
Bases de Brønsted-Lowry: São substâncias que podem receber um próton. R
 
(RUSSEL, 1994; SOLOMONS, 1996).
 
Observe as equações a seguir e assinale a alternativa aquela(s) na(s) qual(is) a água (H2O) comporta-se como um ácido de Bronsted-Lowry.
 
 
 
 
a.
I e III
 
 
b.
III e IV
 
 
c.
I e III
 
 
d.
II e III
 
 
e.
II e IV
 
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
II e III
 
Questão 9
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
A análise qualitativa sistemática de cátions se dá a partir de sua classificação em cinco grupos, tomando-se por base a reação específica com cada reagente, ou seja, os íons de comportamento análogo ou semelhantes são agrupados. Os reagentes usados para a classificação dos cátions mais comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação é baseada na maneira que os cátions reagem a tais reagentes com a formação ou não de precipitados (VOGEL, 1981).
 
Assinale a alternativa correta sobre classificação dos cátions
 
 
a.
Grupo IV os cátions comuns, que não reagem com nenhum dos reagentes dos grupos anteriores, formam o último grupo, que inclui os íons magnésio, sódio, potássio, amônio, lítio e hidrogênio.
 
 
b.
Grupo V os cátions deste grupo não reagem nem com reagentes do grupo I, nem do II, nem do III. Eles formam precipitados com carbonato de amônio na presença de cloreto de amônio em meio neutro ou levemente ácido.
 
 
c.
Grupo II os cátions deste grupo não reagem nem com ácido clorídrico e nem com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído.
 
 
d.
Grupo I são os cátions que formam precipitados com ácido clorídrico diluído.
 
 
e.
Grupo III cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído.
 
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Grupo I são os cátions que formam precipitados com ácido clorídrico diluído.
 
Questão 10
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Não marcadaMarcar questão
Texto da questão
A reação de complexação vai possui um átomo central um metal geralmente e um ligante formando um íon complexo. Os grupos em torno deste íon metálico são chamados de ligantes, e o número de pontos de união entre este representa o seu número de coordenação. Os números de coordenação mais comuns são 2, 4, 6 e 8.
 
(VOGEL, 1981; RUSSEL, 1994; SKOOG, 1997, BACCAN 1997; BACCAN et al., 2001)
 
Assinale a alternativa que corresponda a átomos que possui números de coordenação conforme o enunciado:
 
 
a.
Fe+2, Fe+3, Br-.
 
 
b.
Ag+, F-, H2O.
 
 
c.
Cu+2, Ag+, F-.
 
 
d.
Fe+2, Fe+3, Zn+2.
 
 
e.
Cu+2, Cu+, Cl-
 
Feedback
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Fe+2, Fe+3, Zn+2.