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RELATÓRIO DE PRÁTICA
01525307 
Solange Araújo Silva Matos 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA DADOS DO(A) ALUNO(A):
	
NOME: Solange Araújo Silva Matos 
	MATRÍCULA: 01525307
	CURSO:Farmácia
	POLO: Uninassau – Vitória da Conquista 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Yuri Silva
	
	TEMA DE AULA: ELETRÓLISE
	
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
A eletrólise é um processo que usa energia elétrica para provocar uma reação química que não ocorreria naturalmente. É amplamente utilizado na química para separar e identificar íons em solução. Durante esse processo, os íons são movidos em direção aos eletrodos opostos, resultando em redução no cátodo e oxidação no ânodo. Isso pode ser feito em soluções aquosas para separar cátions e ânions, ou em soluções fundidas, especialmente útil para isolar metais.
2. Materiais utilizados
Bequer 50 ml, Placa de Petri, Solução de Iodeto de Potássio 1,8%, Fenolftaleina 1%, Eletrodos de grafite com garras, Garra, Bateria Pilhas (9V), Tubo de vidro, Amido a 1%, Acento de Chumbo, 2 Eletrodos de aço inox, Par de garras (jacaré), Fio de Cobre.
3. Definir o que é eletrólise e identificar os diferentes processos utilizando um eletrólito forte e fraco
A eletrólise é um processo químico no qual uma corrente elétrica é usada para iniciar uma reação de oxidação-redução que não ocorreria por si só, decompondo uma substância em suas partes constituintes. Isso acontece em uma célula eletrolítica, um dispositivo com um eletrólito, um condutor contendo íons.
Os eletrólitos são divididos em fortes e fracos, dependendo de sua capacidade de se ionizar em solução. Um eletrólito forte se dissocia completamente, enquanto um fraco se dissocia parcialmente. Na eletrólise de um eletrólito forte, a decomposição dos íons é favorecida pela alta concentração de íons na solução. A corrente elétrica separa esses íons, depositando-os nos eletrodos positivo e negativo. Por exemplo, na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), os íons Na são atraídos para o eletrodo negativo (cátodo), ganhando elétrons para formar átomos de sódio, enquanto os íons Cl- são atraídos para o eletrodo positivo (ânodo), perdendo elétrons para formar moléculas de cloro (Cl2). Isso mostra como a eletrólise é usada para separar os componentes de uma substância usando eletricidade.
4. Identificar o cátodo e o ânodo nos experimentos realizados e o porquê
Na eletrólise de uma solução de cloreto de sódio (NaCl), por exemplo, os íons Na+ são conduzidos para o eletrodo negativo (cátodo), onde ganham elétrons para formar átomos de sódio. Enquanto isso, os íons Cl- são atraídos para o eletrodo positivo (ânodo), onde perdem elétrons para formar moléculas de cloro (Cl2). Assim, o cátodo é onde ocorre a redução de Na+, e o ânodo é onde ocorre a oxidação de Cl-.
Normalmente, a determinação do cátodo e do ânodo é feita com base na reação de oxidação-redução específica que acontece em cada eletrodo. O cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução, enquanto o ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação. Essa distinção é fundamental para entender os processos redox durante a eletrólise, facilitando a interpretação das mudanças químicas e a compreensão das reações no processo eletrolítico.
	
	TEMA DE AULA: ENSAIO NA CHAMA
	
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula
O teste da chama é uma técnica rápida e eficaz para detectar elementos químicos em uma amostra, observando as cores da chama produzidas durante o aquecimento. É frequentemente usada na química analítica qualitativa para identificar metais alcalinos, alcalino-terrosos e outros elementos, como cobre, bário, lítio e estrôncio.
É importante notar que esta abordagem é qualitativa, não fornecendo informações sobre a quantidade de cada elemento presente na amostra. A variedade de cores de chama causadas pela presença de diferentes elementos permite uma rápida identificação, tornando-a uma ferramenta valiosa para análises preliminares.
Em resumo, o teste da chama é uma técnica rápida para a identificação qualitativa de elementos químicos com base nas cores da chama durante o aquecimento. Sua simplicidade e rapidez o tornam amplamente utilizado na análise de metais e outros elementos em amostras, auxiliando na caracterização inicial de composições químicas.
2. Materiais utilizados :
Ácido clorídrico, Fio de níquel, Vidro, Relógio, Béquer, Água destilada, Cloreto de Bário, Cloreto de Cálcio, Cloreto de Potássio, Cloreto de Sódio, Cloreto de Lítio, Cloreto de Cobre, Camparina.
3. Identificar a coloração formada pelos cátions metálicos
Diferentes substâncias químicas exibem chamas de cores distintas quando submetidas ao teste da chama:
- Acetato de sódio: Gera uma chama amarelo-alaranjada.
- Carbonato de cálcio: Produz uma chama laranja vívida.
- Sulfato de manganês: Resulta em uma chama laranja com tons mais esverdeados.
- Citrato de sódio: Apresenta uma chama amarelo-alaranjada.
- Cloreto de sódio: Produz uma chama amarelo-claro.
- Acetato de cálcio: Gera uma chama vermelho-alaranjada.
- Sulfato de cobre: Produz uma chama azulada e esverdeada.
Essas cores são características de cada elemento químico presente nas substâncias e são úteis na identificação de elementos específicos em uma amostra.
	
	TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE PH
	
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
A metodologia para identificar os intervalos de pH é uma maneira rápida e simples de descobrir o pH de uma solução desconhecida, utilizando indicadores ácido-base. Entretanto, apresenta restrições, exigindo conhecimento prévio do intervalo de pH específico do indicador empregado. Adicionalmente, há a possibilidade de interferência de outras substâncias na solução, o que pode comprometer a exatidão dos resultados. Em síntese, essa abordagem é qualitativa e eficaz, mas para uma avaliação completa da solução, é aconselhável combinar com outras técnicas de análise, dada suas limitações.
2. Materiais utilizados
Tubos de ensaio de 20 ml, pipetas de 50 ml (graduadas ou volumétricas), béqueres de 150 ml, peras, indicadores ácido-base, soluções padrão de ácido e base, espátulas, agitadores, papel de filtro, estante para tubos de ensaio e escala de cores.
3. Relacione e identifique as faixas de resposta de cores dos indicadores de acordo com o que for utilizado
Ao adicionar três gotas de alaranjado de metila nos tubos A e B, nota-se uma transição de cor de marrom para vermelho no tubo A, indicando uma reação ácido-base. No tubo B, não há mudança, evidenciando a alteração apenas no ambiente ácido.
Ao utilizar o indicador azul de bromaríamos em meio ácido, não há alteração na cor. No entanto, no tubo contendo base, surge uma coloração azul, revelando uma reação devido à mudança de cor.
Ao aplicar o indicador vermelho de metila no tubo A, em meio ácido, não há mudança na cor. Por outro lado, no tubo B, em meio básico, ocorre a alteração na cor, indicando que o vermelho de metila atua como um indicador de base, reagindo no tubo B. Ao utilizar a fenolftaleína nos dois tubos, ácido (tubo A) e base (tubo B), não há mudança de cor no tubo A, indicando ausência de base. No tubo B, ocorre a transição para um tom rosa escuro, demonstrando que a fenolftaleína atua como um indicador de base, mostrando afinidade no tubo B.
O indicador verde de bromocresol apresenta mudança na cor no tubo A, de verde para amarelo, indicando uma reação ácido-base. No tubo B, a mudança de cor é para azul. Dessa forma, o bromocresol atua como ácido em meio ácido e como base em meio básico, dependendo do ambiente em que está inserido.
	
	TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
	
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
A detecção de ânions por métodos úmidos desempenha um papel fundamental na análise química qualitativa, permitindo a identificação preliminar de ânions em uma solução desconhecida. No entanto, é essencial notar que esta técnica tem suas limitações, incluindo a possibilidade de interferência de outros íonsna solução. Além disso, para confirmar tanto a presença quanto a concentração dos ânions identificados, é necessário recorrer a técnicas analíticas adicionais. Reconhecer essas limitações é crucial ao adotar este método, garantindo uma interpretação precisa dos resultados obtidos.
2. Materiais utilizados
Tubo de ensaio, pipetas graduadas de 5 ml, pipeta de Pasteur, béquer, estante para tubos de ensaio, reagentes: NaCl 0.2M, AgNO3 0.2M, NH4OH 0.5M, HNO3 6M, Na2SO4 0.2M, BaCl2 0.2M, HCl 6M, NaNO2 0.2M, H2SO4 2M, FeSO4
0.2M, NaNO3 0.2M.
3. Identifique os íons cloretos, sulfato, nitrito e nitrato de acordo com o que formam e qual método qualitativo que eles são identificáveis
A identificação de íons específicos é realizada através de diferentes métodos:
- Para íons cloreto (Cl−): A adição de nitrato de prata (AgNO3) em meio ácido produz um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl).
- Para íons sulfato (SO42−): Em ambiente ácido, a introdução de cloreto de bário (BaCl2) resulta na formação de sulfato de bário (BaSO4), evidenciado por um precipitado branco.
- Para íons nitrito (NO2−): A combinação de ácido sulfanílico e nafitalenodiamina produz uma solução rosa na presença de nitrito.
- Para íons nitrato (NO3−): A mistura de pó de alumínio e ácido sulfúrico concentrado na presença de íons nitrato forma nitrato de amônio. O aquecimento subsequente com hidróxido de cálcio gera uma solução alcalina com odor de amônia. Esses métodos oferecem abordagens específicas para identificar cada íon mencionado, permitindo uma análise precisa da composição da solução.
5. 
 (
TEMA
 
DE
 
AULA:
 
IDENTIFICAÇÃO
 
DOS
 
CÁTIONS
 
DOS
 
GRUPOS
 
II
 
E
 
III
ANÁLISE
 
POR
 
VIA
 
ÚMIDA
)
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
A identificação dos cátions dos grupos II e III requer testes qualitativos específicos, utilizando uma abordagem analítica via métodos úmidos. Os cátions do grupo II (Ba2+, Ca2+, Sr2+) podem ser detectados através de reações com ácido sulfúrico e ácido oxálico, resultando em precipitados característicos. Enquanto isso, os cátions do grupo III (Al3+, Fe3+, Cr3+, Mn2+) podem ser identificados através de reações com ácido clorídrico e hidróxido de amônio, manifestando-se por precipitados ou mudanças de cor na solução. A presença de cátions específicos é indicada pela formação de precipitados ou alterações na coloração da solução, exigindo a realização de múltiplos testes para uma identificação seletiva precisa. Essa abordagem oferece uma análise detalhada, permitindo a identificação precisa dos cátions presentes na amostra.
2. Materiais utilizados
Estantes para tubos, conta-gotas, sulfato de ferro 0.5M, sulfato de cobre 0.25M, cloreto de alumínio 0.33M, sulfato de cádmio 0.25M, cloreto de cromo 0.33M, hidróxido de sódio 6M, ferricianeto de potássio 46%, fosfato bissódico 1M.
3. Identifique os cátions dos grupos II e III aplicados e por qual método qualitativo eles foram identificáveis
A identificação dos cátions do grupo II (Ba2+, Ca2+, Sr2+) começa com a adição de ácido sulfúrico e ácido oxálico à amostra. A formação de um precipitado branco indica a presença de íons de bário (Ba2+). Se não houver precipitação, a adição de sulfato de sódio (Na2SO4) revela a presença de íons de cálcio (Ca2+), enquanto a ausência de precipitação indica íons de estrôncio (Sr2+).
Para os cátions do grupo III (Al3+, Fe3+, Cr3+, Mn2+), o processo começa com a adição de ácido clorídrico à amostra. Em seguida, a adição de hidróxido de amônio até alcalinizar a solução resulta em um precipitado branco para íons de alumínio (Al3+). Um precipitado marrom-avermelhado indica íons de ferro (Fe3+), enquanto um precipitado verde aponta para íons de cromo (Cr3+). A formação inicial de um precipitado branco, seguida pela dissolução com excesso de hidróxido de amônio, indica a presença de íons de manganês (Mn2+).
Esses testes são baseados nas características dos precipitados formados, permitindo uma análise minuciosa dos cátions dos grupos II e III. Essa abordagem oferece uma identificação precisa dos cátions presentes na amostra, levando em conta suas reações distintivas.
 (
TEMA
 
DE
 
AULA:
 
IDENTIFICAÇÃO
 
DOS
 
CÁTIONS
 
DOS
 
GRUPOS
 
IV
 
E
 
V
ANÁLISE
 
POR
 
VIA
 
ÚMIDA
)
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
A identificação dos cátions dos grupos IV e V requer testes qualitativos específicos, utilizando uma abordagem analítica via métodos úmidos. Para os cátions do grupo IV (Pb2+, Hg2+, Cu2+, Bi3+), a identificação é feita pela reação com ácido sulfídrico e ácido clorídrico. Enquanto isso, para os cátions do grupo V (Ag+, Hg22+, Pb4+), a identificação ocorre através da reação com ácido nítrico e ácido clorídrico. A presença de cátions é indicada pela formação de precipitados ou mudanças de cor na solução, e a interpretação dos resultados requer a realização de diversos testes combinados.
Além disso, a identificação dos cátions dos grupos IV e V pode ser realizada por meio de reações de oxirredução, envolvendo a oxidação ou redução dos íons presentes na solução. Essa abordagem adicional amplia as estratégias de identificação, contribuindo para uma análise mais abrangente e precisa dos cátions pertencentes aos grupos IV e V na química analítica qualitativa. Esta abordagem mais completa permite uma caracterização mais detalhada dos cátions presentes na amostra.
2. Materiais utilizados
Bico de Bunsen, tubos de ensaio, pipetas e buretas, vidro de relógio, espátula, pisseta com água destilada, ácido clorídrico (HCl), cloreto de mercúrio (Hg2Cl2), permanganato de potássio (KMnO4), dimetilglioxima, cianeto de potássio (KCN), ácido nítrico (HNO3), nitrato de prata (AgNO3), ácido sulfúrico (H2SO4), sulfato de bário (BaSO4), hidróxido de amônio (NH4OH), hidróxido de sódio (NaOH), soluções de indicadores.
3. Identifique os cátions dos grupos IV e V aplicados e por qual método qualitativo eles foram identificáveis
Os cátions do grupo IV, que incluem manganês (Mn2+), ferro (Fe2+), níquel (Ni2+) e cobalto (Co2+), podem ser detectados usando sulfeto de amônio ((NH4)2S) em meio ligeiramente ácido. Esses cátions formam precipitados de sulfetos insolúveis em água, como MnS (precipitado rosa), FeS (precipitado preto), NiS (precipitado preto) e CoS (precipitado preto).
Já os cátions do grupo V, que incluem alumínio (Al3+), cromo (Cr3+), ferro (Fe3+), manganês (Mn2+) e zinco (Zn2+), são identificados utilizando hidróxido de amônio (NH4OH) em meio alcalino. Esses cátions formam precipitados insolúveis em água, como Al(OH)3 (precipitado branco), Cr(OH)3 (precipitado verde), Fe(OH)3 (precipitado marrom), Mn(OH)3 (precipitado branco) e Zn(OH)2 (precipitado branco). Esses testes específicos oferecem uma maneira distintiva de identificar os cátions dos grupos IV e V, contribuindo para uma análise detalhada na química analítica qualitativa. Essa abordagem possibilita uma caracterização mais precisa dos íons metálicos presentes na amostra.
 (
TEMA
 
DE
 
AULA: 
REAÇÃO
 
DE
 
COMPLEXAÇÃO
)
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula
A reação de complexação é um tipo de interação química que ocorre entre um íon metálico e um ligante, resultando na formação de um complexo metálico estável. Os ligantes podem ser moléculas orgânicas ou inorgânicas, como água, amônia ou cloreto.
Durante a formação do complexo metálico, o íon metálico coordena-se com os ligantes que possuem átomos doadores de elétrons, formando ligações covalentes. A quantidade de ligações que o íon metálico forma com os ligantes é chamada de número de coordenação do complexo.
A reação de complexação é amplamente usada na química analítica para identificar, separar e quantificar metais em soluções. Um ligante específico pode ser utilizado para formar um complexo com um metal desejado em uma solução, separando-o dos outros metais presentes. Essa abordagem é valiosa na análise qualitativa e quantitativa de metais em soluções complexas, oferecendo uma ferramenta versátil na manipulação seletiva de íons metálicos em contextos analíticos.2. Materiais utilizados.
Estantes, tubo de ensaio, pipetas graduadas de 5ml, conta-gotas, beaker, pisseta, papel toalha, amido 1%, glicose 2%, lugol, NaOH 1M, HCl 1M.
3. Relate a formação de complexos coloridos e suas modificações de cor em ambientes de pH distintos
A formação de complexos coloridos é uma característica importante dos complexos metálicos, onde a cor resultante é determinada pela estrutura do complexo, pelo íon metálico e pelo ligante. Durante a formação do complexo, a interação entre o íon metálico e o ligante provoca uma mudança no estado de energia dos elétrons de valência, levando à absorção de radiação visível.
A cor dos complexos metálicos pode ser influenciada pelas variações de pH do meio em que estão presentes, pois o pH afeta a acidez e basicidade dos ligantes envolvidos. Mudanças no pH podem afetar a estabilidade do complexo e, consequentemente, sua cor. Por exemplo, o íon [Cu(H2O)6]2+ exibe uma coloração rosa em meio ácido, devido à coordenação de íons hidrogênio (H+) aos átomos de nitrogênio dos ligantes de água, formando [Cu(H2O)4(H2O-H+)]2+. No entanto, em meio básico, a desprotonação dos ligantes de água aumenta a estabilidade do complexo, intensificando a cor para azul no complexo [Cu(H2O)6]2+. Essa variação de cor em diferentes pHs destaca a sensibilidade e versatilidade das propriedades dos complexos metálicos em resposta ao ambiente químico ao seu redor.
 (
TEMA
 
DE
 
AULA:
 
REAÇÃO
 
DE
 
PRECIPITAÇÃO
)
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula
A técnica de reação de precipitação é usada para detectar íons em solução. Por exemplo, ao verificar a presença de íons sulfato (SO42-) em uma solução, adiciona-se cloreto de bário (BaCl2). Se houver íons sulfato, forma-se sulfato de bário (BaSO4), visto como um precipitado branco. A equação química para essa reação é Ba2+ + SO42- → BaSO4. Essa abordagem é uma forma eficaz de identificar íons específicos, baseada na observação de precipitados característicos, e desempenha um papel fundamental na análise qualitativa em química.
2. Materiais utilizados.
Béqueres, pipetas, balanças, buretas, agitadores magnéticos, vidros de relógio, dissecadores, pinças metálicas, solução de cromato de potássio [K2CrO4] 0,04M, solução de cloreto de bário - [BaCl2] 0,06M, pisseta com água destilada.
3. Realizar os cálculos estequiométricos da reação e calcular seu rendimento K2Cr07 + BaCI2 - BaCr07 + 2Kcl
194,18 g/mol 208,23g/mol 253,37g/mol 163,8g
× 115,8g
194,18x = 163,8. 253,37 / 194,18 X = 213,72g
208.23 253.37
115,08 - y
Y = 115,8 . 251,37/208,23 Y = 140,90
Massa Ex
Massa Teórica × 100%
1,1275 / 140,90 × 100%
0,008 x 100% = 0,80% rendimento do bário
 (
TEMA
 
DE
 
AULA:
 
IDENTIFICAÇÃO
 
E
 
SEPARAÇÃO
 
DOS
 
CÁTIONS
 
GRUPO
 
I
)
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula
A separação dos íons metálicos com carga +1, como lítio (Li+), sódio (Na+), potássio (K+) e amônio (NH4+), pode ser feita por meio de testes qualitativos em soluções aquosas. Primeiro, adiciona-se cloreto de bário (BaCl2) à amostra. Se um precipitado branco se formar, indica a presença de íons amônio, confirmada pelo teste de Berlimmo. Em seguida, a amostra é tratada com nitrato de prata (AgNO3). Um precipitado amarelo-esbranquiçado sugere a presença de íons sódio. Esses testes seletivos facilitam a identificação dos íons metálicos específicos em uma soluçã
2. Materiais utilizados.
Tubos de ensaio, estante para tubos de ensaio, conta-gotas plásticas, solução de nitrato de chumbo - Pb(NO3)2 0,25M, solução de hidróxido de sódio - NaOH 5M, solução de iodeto de potássio - KI 0,25M, solução de cromato de potássio - K2CrO4 0,1M, centrífuga.
3. Descrever o método qualitativo para identificação dos cátions do grupo I
Para diferenciar os cátions do Grupo I, é necessário conduzir testes específicos para cada um deles. Um método comum é o teste do fio de platina, onde um fio é mergulhado na solução e aquecido na chama de um bico de Bunsen. Cada cátion do Grupo I produz uma cor característica na chama, facilitando sua identificação. Por exemplo, o lítio gera uma chama vermelha, o sódio uma chama amarela, o potássio uma chama lilás, o rubídio uma chama vermelho-arroxeada e o césio uma chama azul-claro.
Além do teste da chama, outros métodos qualitativos podem ser utilizados para confirmar a identificação dos cátions do Grupo I. Separar esses cátions é crucial para identificar os outros presentes na solução, permitindo uma análise mais precisa em grupos menores e, consequentemente, aumentando a precisão geral da análise. Esse enfoque estruturado fortalece a eficiência dos procedimentos analíticos, contribuindo para uma identificação mais precisa dos íons metálicos.