Lista II - 1-2022 -estequiometria e termoquímica

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UnB – Universidade de Brasília 
FGA – Faculdade UnB-Gama 
Disciplina: Química Geral Teórica 
Turma: 11 
Professora: Patricia Regina Sobral Braga 
Lista II 
 
1. Ácido adípico, H2C6H8O4, é usado para produzir náilon. Ele é produzido 
comercialmente por uma reação controlada entre ciclohexano (C6H12) e O2: 
C6H12 (l) + O2(g)  H2C6H8O4 + H2O(g) 
a) Considerando que você realizou essa reação começando com 25,0 g de 
ciclohexano, e que o ciclohexano é o reagente limitante, qual é o rendimento 
teórico de ácido adípico? 
b) Se você obtém 35,5 g de ácido adípico a partir dessa reação, qual é o rendimento 
percentual de ácido adípico? 
2. Uma amostra de gás aquecida em um cilindro consome 524 KJ de calor. Ao 
mesmo tempo, um pistão comprime o gás e realiza 340 KJ de trabalho. Qual é a 
variação de energia interna do gás durante o processo? 
3. Use a Lei de Hess para calcular a variação de entalpia para a formação de CS2(l) 
a partir de C(s) e S(s), usando os valores de entalpia dados abaixo. 
C(s) + O2(g)  CO2(g) H = -393,5 KJ 
S(s) + O2(g)  SO2(g) H = -296,8 KJ 
CS2(l) + 3O2(g)  CO2(g) + 2SO2(g) H = -1103,9 KJ 
C(s) + 2S(s)  CS2(l) H = ? 
4. Calcule o H para a reação NO(g) + O(g)  NO2(g), a partir das seguintes reações: 
NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g) H = -198,9 KJ 
 O3(g)  3/2O2(g) H = -142,3 KJ 
 O2(g)  2O(g) H = +495,0 KJ 
5. Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas, precipita 
cloreto de prata. 
Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) H = -65,5 KJ 
a) Calcule o H para a formação de 0,540 mol de AgCl por essa reação. 
b) Calcule o H para a formação de 1,66 g de AgCl. 
c) Calcule o H quando 0,188 mmol de AgCl se dissolve em água. 
6. Calcule Sº para a síntese da amônia a partir de N2(g) e H2(g) a 298 K. 
N2(g) + H2(g)  NH3(g) H = -65,5 KJ 
dados: Sº(N2) = 191,6 J mol-1 K-1, Sº(H2) = 130,7 J mol-1 K-1, Sº(NH3) = 192,5 J 
mol-1 K-1. 
7. Calcule a variação da energia livre molar do processo H2O(s)  H2O(g) quando 
a temperatura for a) 25ºC e b) 0ºC, levando em consideração que o Hfusão = 
6,01 KJ mol-1 e que Sfusão = 22,0 J mol-1 K-1. 
8. Calcule a variação da energia livre padrão de Gibbs para a seguinte reação a 
25ºC: P4(g) + Cl2(g)  PCl3(g), levando em consideração GP4(g) = +24,4 KJ mol-
1, GCl2(g) = 0,0 KJ mol-1 e GPCl3(g) = -269,6 KJ mol-1.